湖北省黄冈市黄州中学2018_2019学年高一化学3月月考试题.doc

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1、湖北省黄冈市黄州中学2018-2019学年高一化学3月月考试题考试时间：90分钟 试卷满分:100分第一卷 （选择题 共48分）一、 选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子ClB.氯离子(Cl-)的结构示意图：C.氯分子的电子式： D.次氯酸分子的结构式：HCl2.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ） A B C D3核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的是()。 A元素X的原子核内质子

2、数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)4 13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是 （ ） A15N与14N互为 同位素 B13C、15N具有 相同的中子数 C13C与C60互为 同素异形体 D15N的核外电子数与 中子数相同5简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组

3、合是()。a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De、f6. aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ） A、a + m = b + n B、a n = b + m C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn7短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()。A原子半径：BA，离子半径：CbaC六

4、种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14. 下列说法错误的是( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键15. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）。A.原子半径CDAB B.原子序数bacdC.离子半径CDAB D.单质的还原性ABCD16固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说

5、法不正确的是()。A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2第二卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本卷共5小题，共52分）17(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是

6、_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。18(10分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以12的原子个数比形成的化合物的电子式：_。F的原子结构示意图为_。(2)B、

7、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。由甲、乙反应的离子方程式为_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。19（ 10分）ABCDEFGHIab cd（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价

8、化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水合物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的事实是 （填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性20

9、（8分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）A的氢化物分子的电子式是 ，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为： 。（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是： ，证明存在该阳离子。（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 。21 (14分

10、)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装

11、置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象_。2019年3月月考高一化学试题答 案二、 选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）题号12345678答案CCDAADBC题号910111213141516答案ACCBDABA三、 非选择题(本部分包括5大题，共52分)17. （标注外每空2分，共10分）(1)Na2Na离子键、共价键(2)(3)HNO3（1分）(4)NH3（1分）(5)NCl33H2O=3HClONH318. （标注外每空1分，共10分） (1)Na2N

12、a(2)共价离子(3)OHHCO=COH2O(4)NaNOH（2分）(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4（2分）(或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4)19.（标注外每空1分，共10分） （1）B （2）Na2O2 Na2O 离子化合物 NaOH HClO4 Al（OH）3 （3）镁 bc（2分） 20. （每空2分，共8分） 1）电子式是 ，电离方程式解释为 NH3H2O NH4+ + OH- 。（2）检验方法是 取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）（3）化学键为 离子键和共价键 。 21. （标注外每空1分，共14分）(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(2分)(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2S溶液S2Cl2=S2Cl(2分)(5)硫酸Na2SiO3溶液有白色胶状沉淀产生