甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第一次阶段性复习过关考试试题2.doc

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1、武威六中2020届高三一轮复习过关考试（一）化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56一、选择题（本题共16个小题，每小题3分。共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒2下列表格中各项都正确的一组是（ ）选项类别碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC明矾食盐石墨蔗糖DKOHCuSO4Na2SO4NaClO3以下是中华民族为人

2、类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ）A四千余年前用谷物酿造出就酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜的合金制品C汉代烧制出“明如镜，声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取过程4下列实验操作能达到实验目的的是（ ）5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

3、（ ）A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0 L的0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA7下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是（ ）A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-B.无色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+C.常温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中:N、Al3+、NO3

4、-、Cl-D.c（ClO-）= 1.0 molL-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42-8有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作:则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是（ ）A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2CO39下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶自来水植物油蒸馏A. B.

5、C. D.10下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸11设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A.在0 、1.01104 Pa下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2NAB.常温常压下,14.9 g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1 gC.50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,生成Cl2分子的数目为0.15NAD.某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mo

6、l O2 ,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.4NA12关于分散系的说法，正确的是（ ）A.根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D.火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理13设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A.0.1 mol 2H35Cl中含有的中子数为1.8NAB.16 g O3和O2混合物中氧原子数为NAC.常温下,1 L pH=1的溶液中H+的数目大于0.1NAD.0.1 mol H2O2中含有非极性键数为0

7、.2NA14在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、OH-六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色, 则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A.Cu2+、H+、SO42- B.Na+、OH-、CO32-C CO32-、OH-、SO42- D.Na+、H+、SO42-15下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A.Fe2+、N、K+稀硫酸3Fe2+N+4H+ = 3Fe3+NO+2H2OB.Fe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3+3OH- = Fe（OH）3C.Ba2+、HC、Cl-NaOH溶液HC+OH- =

8、 C+H2OD.Ag+、F-、N过量浓氨水Ag+OH- = AgOH16下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3图4A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2装置可以完成“喷泉”实验C.用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积D.用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色二、填空题（本题共4题，每空2分，共52分）17（12分）（1）0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为 。（2）有标准状况下的四种气体:6.72 L CH4，3.011023个H2分子，3.4 g H2S，0.2 mol NH3，则其体积按从大到小

9、的顺序为: （填序号）。（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。 （4）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO310H2O的质量是 。（5）某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 （填序号） 。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d. 定容后经振

10、荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e.容量瓶洗涤干净后未干燥18（12分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。实验过程:.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至56,产生白色沉淀B,过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。.向中

11、得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是 。（2）由、判断X一定不含有的元素是磷、 。（3）中生成B的离子方程式是 。（4）中B溶解的化学方程式是 。（5）沉淀C的化学式是 。（6）若上述n（A）n（B）n（C）=113,则X的化学式是 。19（14分）硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。（2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑

12、中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。（3）步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。（4）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。20（14分）碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分,实验室利用铝土矿（主要含Al2O3,还含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制取碱式氯化铝的过程如下:（1）溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸,配制该盐酸所需的玻璃仪器有 （2）盐酸溶解铝土矿的过程中,发生反应的离子方程式为 （写一个即可

13、）,其目的是 。（3）从不引入杂质去考虑,调节溶液的pH时加入的物质最好为 （填序号）。A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3（4）写出用pH试纸测定加入试剂X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸, ,得出被测液的pH。（5）实验室利用盐酸与大理石制取CO2的实验装置如图所示:则各装置中导管从左到右的连接顺序为 ,装置C中盛放的试剂X为 。武威六中2020届高三一轮复习过关考试（一）化学答案一、选择题（每题3分，共16小题，共48分）1.C 2.A 3.A 4.C 5.B6.B 7.C 8.B 9.D 10.A11.B 12.D 13.B 14.B 15.A 16

14、.B二、填空题（每空2分，共4小题，共52分）17(12分). (1)24.5 Lmol-1 (2) (3) 64 (4)143.0 (5)12.5 a d18(12分). (1)CO2 (2)钠和硅(3)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(4)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO319(14分).（1）碱煮水洗 （2）加快反应速率 水浴加热 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质 防止Fe3+水解（4）NH4Fe(SO4)212H2O20(14分) (1)量筒、烧杯、玻璃棒 (2)Al2O3+6H+2Al3+3H2O(或者Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O)将铝土矿中的Al2O3及Fe2O3转化为可溶性盐,与SiO2分离(3)BD (4)用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(5)acdfeb 饱和NaHCO3溶液