2022年赣南师范学院年考研初试真题-物理化学A.docx

《2022年赣南师范学院年考研初试真题-物理化学A.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年赣南师范学院年考研初试真题-物理化学A.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 赣 南 师 范 学 院2007 年硕士讨论生招生入学考试试题专业：无机、有机、应化科目：物理化学 共 5 页 第 1 页注： 1、此页为试题纸,答题请使用答题纸,答案写在此页无效；2、本卷总分值为150 分,答题时间为3 小时；3、答应携带运算器、铅笔和直尺等工具；一、挑选题共 60 分,每题 3 分1 对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,以下各项中哪一个无确定值：A Q ；B Q + W ；C W 当 Q = 0 时 ；D Q 当 W = 0 时 ；2 非抱负气体的节流膨胀过程中,以下哪一种描述是正确的：A Q = 0,. H = 0

2、, .p 0,. H = 0, .p 0 ；B Q = 0,. H 0,. p 0 ；D Q 0,. H = 0,. p kB,将 A 与 B 同时溶解在某溶剂中达溶解到平稳,假设气相中 A 与 B 的平稳分压相同,那么溶液中的 A、B 的浓度为：A mA mB ；C mA = mB ；D 无法确定；5自然界中, 有的大树可以长到 要动力是：100m 以上； 其中能够从地表供应树冠养料和水分的主A 由于外界大气压引起的树干内导管的空吸作用；B 树干中微导管的毛细作用；C 树内体液含盐浓度大,渗透压高；D 水分自动向上流淌；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学

3、习资料 - - - - - - - - - 6 已知以下反应的平稳常数：H 2g + Ss = H 2Sg K 1 ；Ss + O2g = SO 2g K2 ；就反应 H 2g + SO 2g = O 2g + H 2Sg 的平稳常数为：A K 1 + K2 ；B K 1 - K2 ；C K1 K2 ；D K1/K2 ；7 以下表达中错误的选项是：A 水的三相点的温度是,压力是 610.62 Pa ；B 三相点的温度和压力仅由系统打算,不能任意转变；C 水的冰点温度是 0273.15K ,压力是 101325 Pa ；D 水的三相点 f = 0,而冰点 f = 1 ；8 在讨论 N、V、U 有

4、确定值的粒子体系的统计分布时,令由于所讨论的体系是：ni = N, nii = U,这是A 体系是封闭的,粒子是独立的；B 体系是孤立的,粒子是相依的；C 体系是孤立的,粒子是独立的；D 体系是封闭的,粒子是相依的；9 某反应,其半衰期与起始浓度成反比,就反应完成的时间 t1 与反应完成 50的时间 t2 之间的关系是：A t 1 = 2t2 ；B t1 = 4t 2 ；C t1 = 7t2 ；D t1 = 5t2 ；10一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的 2 倍,反应时吸热 120 kJ mol-1,就正反应的活化能是 kJ mol-1：A 120 ；B 240 ；C 360 ；D

5、 60 ；11由气体碰撞理论可知,分子碰撞次数：A 与温度无关；B 与温度成正比；C 与肯定温度成正比；D 与肯定温度的平方根成正比；12在肯定温度和较小的浓度情形下,增大强电解质溶液的浓度,就溶液的电导率 与摩尔电导 m变化为：A 增大, m 增大；B 增大, m削减；C 削减, m 增大；D 削减, m削减；13不能用测定电解质溶液所得的电导来运算出的物理量是：A 离子迁移数；B 难溶盐溶解度；C 弱电解质电离度D 电解质溶液浓度2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14常用三种甘汞电极,即1饱和甘汞电极；2摩尔

6、甘汞电极；30.1moldm-3 甘汞电极；反应式为： Hg 2Cl 2s2e = 2Hg1 2Cl- aq；25时三者的标准电极电位 相比：A 1 2 3；B 2 1 3；C 3 2 1；D 1 = 2 = 31525时电池反应 H 2g + .O 2g = H 2Ol 对应的电池标准电动势为 E1,就反应2H 2Ol = 2H 2g + O 2g 所对应的电池的标准电动势 E2 是：A E2 = - 2E1；B E2 = 2E1；C E2 = - E1；D E2 = E116随着电流密度由小到大增加,电解池的实际分解电压 V分 与原电池的端电压 V端 将：A V分 递增, V端 递减；B

7、V分 递减, V端 递增；C V分、V端 递增 ；D V分、V端 递减 ；17同一体系,比外表自由能和外表张力都用 表示,它们：A 物理意义相同,数值相同；B 量纲和单位完全相同；C 物理意义相同,单位不同；D 前者是标量,后者是矢量；18一个玻璃毛细管分别插入 中上升的高度：25 和 75 的水中,就毛细管中的水在两不同温度水A 相同；75 水中；B 无法确定；C 25 水中高于D 75 水中高于 25 水中 ；19溶胶与大分子溶液的区分主要在于：A 粒子大小不同；B 渗透压不同；C 丁铎尔效应的强弱不同D 相状态和热力学稳固性不同20在 AgNO 3溶液中加入稍过量KI 溶液,得到溶胶的胶

8、团结构可表示为：A AgI mnI-n- x K+x-xK+ ；B AgI mnNO 3-n- xK+x-xK+ ；C AgI mnAg+n- xI-x-xK+；D AgI mnAg+n- xNO 3-x+xNO 3- ；共 20 分,每题2 分1 在下, 1mol l00 的水恒温蒸发为100的水蒸气；假设水蒸气可视为抱负气体,那么由于过程等温,所以该过程 U = 0；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2绝热可逆过程的. S = 0,绝热不行逆膨胀过程的.S 0,绝热不行逆压缩过程的.S 0；3 对于纯组分,化

9、学势等于其吉布斯函数；4 在 298K 时 0.01mol kg- 1 的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol kg-1 的食盐水的渗透压相同；5 在等温、等压、W= 0 的条件下,系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行；假设某化学反应在给定条件下 . rGm 0,就反应物将完全变成产物,反应将进行究竟；6 在简洁低共熔物的相图中,三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同；7 当系统的 U,V,N 肯定时,由于粒子可以处于不同的能级上,因而分布数不同,所以系统的总微态数 不能确定；8 假设一个化学反应是一级反应,就该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比；9 碰撞理论胜利处之一,是从微观上揭示了质量

10、作用定律的本质；10溶液是电中性的,正负离子所带总电量相等,所以正负离子离子的迁移数也相等；共 60 分,每题 12 分1. 1mol 抱负气体从 300K ,100kPa 下等压加热到 600K,求此过程的 Q、W 、 U、 H、 S、 G；已知此抱负气体 300K 时的 Sm K1 mol1,cp,m =30.00 J K 1 mol1；12 分2. 1kg 纯水中,溶解不挥发性溶质,B 在水中不电离,假设此溶液具有稀溶液的性质；已知 B 的摩尔质量为mol 1, 水的 Kbmol1kg,该溶液的密度近似为 1 kgdm 3；试求：1 此溶液的沸点上升值；2 此溶液在 25 时的渗透压；1

11、2 分3. 某金属 M的氯化物 MCl2 是一强电解质,设以下电池： M | MCl21mol kg-1 | AgCl | Ag 的电动势与温度的关系为E 10 5 t / 107 t / 225时的 E M 2+/M= , E AgCl,Ag|Cl；F=96500Cmol1；1 写出电极反应与电池反应； 2 运算 25 时上述电池反应的 E,rGm ,rSm ,rH m 及可逆热 Qr；12 分4设某化合物分解反应为一级反应,假设此化合物分解 30 就无效,今测得温度 50、4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6

12、0 时分解反应速率常数分别是7.08 10-4 hr-1 与 1.7 10-3hr-1,运算这个反应的活化能,并求温度为 25 时此反应的有效期是多少 . 12 分5混合等体积的 0.1 mo1 dm3 KI 和 0.09 mo1 dm 3 AgNO3溶液所得的溶胶；1 试写出胶团结构式；2 指明电泳方向；3 比较 MgSO 4, Na2SO4,CaCl2电解质对溶胶的聚沉才能并简述缘由；12 分 四作图题 10 分1利用下面数据绘制 Mg-Cu 体系的相图； Mg熔点为 648 C和 Cu熔点为 1085 C形成两种化合物：MgCu 2熔点为 800 C,Mg 2Cu熔点为 580 C；形成三个低共熔混合物,其组成分别为 w Mg 010 ,w Mg 033 ,w Mg 065 ,它们的熔点分别为 690 C,560 C 和 380 C；2画出组成为 w Mg 025的 900 C 的熔体降温到 100 C 时的步冷曲线；3当 2中的熔体 1kg 降温至无限接近 560 C 时,可得到何种化合物？其质量为假设干？5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页