2020新教材化学同步新素养培优人教必修第一册练习：第四章 第三节 第二课时 共价键 课时作业.doc

《2020新教材化学同步新素养培优人教必修第一册练习：第四章 第三节 第二课时 共价键 课时作业.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020新教材化学同步新素养培优人教必修第一册练习：第四章 第三节 第二课时 共价键 课时作业.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课时作业A篇知识对点训练知识点1化学键与共价化合物1下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物答案A解析由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氦)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，却是离子化合物，D项错误。2下列关于共价键的说法正确的是()A分子内部一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键C非极性键只存在于双原子单质分子中D不

2、同元素组成的多原子分子里一定存在极性键答案D解析单原子分子中不存在共价键，只存在分子间作用力，如稀有气体分子，故A错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，故B错误；非极性键可能存在于多原子的化合物里，如双氧水分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故C错误；不同元素组成的多原子分子一定是共价化合物，其中不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，故D正确。3下列物质中，属于共价化合物的是()ANH4Cl BH2SO4CCaCl2 DKOH答案B解析NH4Cl中NH和Cl之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故

3、A错误；H2SO4中只含有共价键，为共价化合物，故B正确；CaCl2中只含有离子键，为离子化合物，故C错误；KOH中K和OH之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误。4下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()答案B解析MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。5化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，下列关于化学键的叙述中正确的是()A离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，

4、除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用答案D解析离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物中可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子不含共价键，C错误；在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。6下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共

5、价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式：_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式：_。答案(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO解析O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时

6、，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。知识点2电子式、结构式等化学用语7下列电子式书写正确的是()A. BCH2H DNa答案D解析N2的电子式为NN，A错误；NH的电子式为，B错误；H2O是共价化合物，电子式为HH，C错误；NaCl是离子化合物，电子式为Na，D正确。8下列化学用语表示正确的是()A次氯酸的结构式为HClOBCO2的电子式为C过氧化钠的电子式为Na2D用电子式表示NaCl的形成过程为NaNa答案B解析次氯酸中，氢原子与氧原子成键，次氯酸的结构式为HOCl，A错误；CO2中，碳原子与每个氧原子间形成两个共价键，B

7、正确；Na2O2中，两个Na不能合并，应写在过氧根离子的两侧，C错误；NaCl是离子化合物，阴离子没有加方括号，且没有注明离子所带电荷，D错误。9对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素共有_种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)形成的化合物的电子式为_。(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为_，它与的化合物的分子式为_，含有的化学键类型有_。(7)元素之间能形成两种

8、化合物，其中一种化合物中每个原子都达到8电子稳定结构，该化合物的电子式为_。答案(1)7(2)H、F、Cl(3)NH3H2O(4)共价(5)NaH(6)HHCS2共价键(7) 解析(1)能形成共价键的元素一般为非金属元素，元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该只有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na与OH以离子键结合，OH中O、

9、H原子以共价键结合，其电子式为NaH。(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为HH。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。(7)根据N与Cl原子最外层电子数可知，两种元素之间可形成NCl3和NCl5，其中NCl3分子中N、Cl原子都达到8电子稳定结构，其电子式为。B篇综合提升训练10下列化学用语表示正确的是()A硅的原子结构示意图BNH4Cl的电子式CKCl的电子式KDCO2的结构式OCO答案A解析硅的原子结构示意图为，A正确；NH4Cl是离子化合物，其电子式为，B错误；KCl是离

10、子化合物，其电子式为K，C错误；CO2的结构式为O=C=O，D错误。11下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是()A氧分子：O=OBS2Cl2：ClSSClC氰氢酸：HCND光气(COCl2)：ClCOCl答案D解析氧原子有6个价电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构，A正确；硫原子有6个价电子，氯原子有7个价电子，它们分别需要形成2个、1个共价健才能达到8电子结构，B正确；同理分析C、D项可知，C正确，D错误。12同主族元素形成的同一类型化合物，往往结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是()A它是一种共价化合物B

11、它受热时，可能会分解产生有色气体C它不可能与NaOH溶液反应D它只含离子键答案B解析类似于NH4Cl，PH4I中存在PH、I，PH和I之间形成离子键，P、H之间形成共价键，因为其含有离子键，所以属于离子化合物，故A、D错误；NH4Cl不稳定，受热分解生成NH3和HCl，所以PH4I受热时会分解产生PH3和HI，均为无色气体，HI分解生成碘单质，为紫色气体，故B正确；NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C错误。13对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质与化合物S2N2互为同素异形体

12、B该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C该物质可能是离子化合物D该物质的1个分子中含有9个NS键答案B解析同素异形体的研究对象为单质，而硫氮化合物为化合物，A错误；该物质的分子中既有极性键(NS键)又有非极性键(SS键)，B正确；从题给信息知该化合物属于分子晶体，不存在离子键，不是离子化合物，C错误；由题图知该物质的1个分子中含有8个NS键，D错误。14原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd

13、和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B解析H与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl与K的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为ClSH，A正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C正确；最高化合价和最低化合价：H为1和1，代数和为0，S为6和2，代数和为4，Cl为7和1，代数和为6，D正确。15已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2

14、B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_；E与B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D与E形成的化合物：_；C、D、E形成的离子化合物：_。答案(1)NaOSNH(2)Na NaNa2Na(3)NNHH(或HH)NaH解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na元素、B是O元素；因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核、共10个电子，一定是NH3；因原子序数：DE，故D为N元素、E为H元素；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S元素。