2022年近三年高考化学实验.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 1【2022 新课标 1 卷】试验室用H2 复原 WO3 制备金属W 的装置如下图Zn 粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸取少量氧气,以下说法正确的选项是A、中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判定气体纯度C终止反应时,先关闭活塞 K,再停止加热D装置 Q启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 2【2022 新课标 2 卷】以下由试验得出的结论正确的选项是A试验结论将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四B为无色透亮氯

2、化碳乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有体相同的活性CD用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能生成的氯甲烷具有酸性使潮湿的石蕊试纸变红3【2022 新课标 2 卷】由以下试验及现象不能推出相应结论的是A试验现象结论向 2 mL 0.1 的溶液中加黄色逐步消逝,加复原性：KSCN溶液颜色不变B足量铁粉,振荡,加1 滴 KSCN溶液集气瓶中产生大量CO2具有氧化性将金属钠在燃烧匙中点燃,快速伸入集满 CO2的集气瓶白烟,瓶内有黑色颗粒产生C加热盛有少量NH4HCO3 固体的试管,石蕊试纸变蓝NH4HCO3 显碱

3、性并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的一只试管中产生黄试管中分别加入2 滴相同浓度的NaCl色沉淀, 另一支中无和 NaI 溶液明显现象4【2022 新课标 3 卷】以下试验操作标准且能到达目的的是名师归纳总结 目的操作第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在潮湿的pH 试纸上D配制浓度为的 K

4、MnO4 溶液称取 KMnO4 固体 0.158 g,放入 100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度5【2022 新课标 2 卷】以下试验操作能到达试验目的的是试验目的 试验操作A 制备 FeOH3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中B 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6【2022 新课标 3 卷】以下有关试验的操作正确的选项是试验 操作A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B. 排

5、水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 先熄灭酒精灯,后移出导管C. 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯洁 Cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水D. CCl4萃取碘水中的 I2 层7【2022 浙江卷】以下表达不正确的选项是A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,假设先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,就测得的反应速率偏高C. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D. 为精确配制肯定物质的量浓度的溶液,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线定容过程中向容量

6、瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,8【2022 海南卷】以下有关试验操作的表达错误的选项是A过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁10【2022 天津卷】以下选用的仪器和药品能到达试验目的的是 A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去 SO2中的少量 HCl 精确量取肯定体积 K2Cr2O7 标准溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11【2022 安徽卷】以下

7、有关试验的选项正确的选项是A.配制溶液B除去 CO中的 CO2 C苯萃取碘水中的I2D记录滴定终点分出水层后的操作读数为12【2022 福建卷】以下试验操作正确且能到达相应试验目的的是A 试验目的NH4+ 试验操作称取固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g 砝码,左盘上添加NaOH 固体B 配制 FeCl3溶液将 FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有取少量试液于试管中,加入 NaOH溶液并加热, 用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没13【2022 新课标 1 卷】以下试验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选

8、项实 验现 象结 论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分有气体生成,溶液稀硝酸将Fe 氧化为反应后滴加KSCN溶液呈血红色Fe3B将铜粉加1.0 mol L1 Fe2SO43溶液变蓝、有黑色金属铁比铜活泼溶液中固体显现C用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低打磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来D将 0.1mol L 1MgSO4 溶液滴入先有白色沉淀生成CuOH2 的溶度积比NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再后变为浅蓝色沉淀MgOH2 的小滴加 0.1mol L 1CuSO4溶液14【2022 新课标 2 卷】用以下图所示装置进行以下试验：将 现象与实际相符的是 中溶液滴入 中,推

9、测的选项 中物质 中物质推测 中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立刻产愤怒泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐步褪色15【2022 重庆卷】以下试验中,所使用的装置夹持装置略、试剂和操作方法都正确的名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 选项是16【2022 四川卷】以下操作或装置能到达试验目的是17【2022 山东卷】进行化学试验时应强化安全意识；以下做法正确的选项是 A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 用试管加热碳酸氢钠固

10、体时使试管口竖直向上 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片18【2022 江苏卷】以下试验操作正确的选项是pH A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水潮湿的pH 试纸上,测定该溶液的B中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次 C用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D用装置乙加热分解 NaHCO3固体1【2022 新课标 1 卷】本草衍义中对精制砒霜过程有如下表达：“取砒之法,将生砒就置火上, 以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝聚累然下垂如乳,尖长者为胜, 平短者次之； ”文中涉及的操作方法是名师归纳总结 A

11、蒸馏B升华C干馏D萃取第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2【2022 北京卷】下述试验中均有红棕色气体产生,比照分析所得结论不正确的选项是A由中的红棕色气体,推断产生的气体肯定是混合气体 B红棕色气体不能说明中木炭与浓硝酸发生了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为复原产物D的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭肯定与浓硝酸发生了反应3【2022 天津卷】以下试验设计能到达试验目的的是试验目的 试验设计A除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液

12、C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取4【2022 江苏卷】以下制取 达试验目的的是SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能到A制取 SO2 B验证漂白性C收集 SO2 D尾气处理5【2022 江苏卷】依据以下试验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项试验操作和现象试验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液,显现白部分 Na2SO3被氧化色沉淀；再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热；再加

13、入蔗糖未水解银氨溶液；未显现银镜D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含 Br2 6【2022 新课标 1 卷】以下试验操作能到达试验目的的是 A用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的 Cl2 8【2022 海南卷】以下试验设计正确的选项是名师归纳总结 A将 SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性第 5 页,共 12 页B将铁屑放入稀HNO3 中证明 Fe 比 H2 活泼C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32

14、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D将乙烯通入 KMnO4 酸性溶液证明乙烯具有复原性9【2022 江苏卷】依据以下试验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项试验操作和现象结论A 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊；碳酸的酸性比苯酚的强B Ksp BaSO4 Ksp室温下,向浓度均为0.1 mol L1 的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,显现白色沉淀；CaSO4C 室温下,向FeCl3 溶液中滴加少量KI 溶液,再滴加几Fe3+的氧化性比I2 的强滴淀粉溶液,溶液变蓝色；D 室温下,用pH 试纸测得： 0.1mo

15、l L1Na2SO3 溶液的HSO3结合 H的才能比pH 约为 10；0.1mol L1NaHSO3溶液的 pH 约为 5；SO32的强10【2022 上海卷】以下各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能别离的是A氧化镁中混有氧化铝 C氧化铁中混有二氧化硅B氯化铝溶液中混有氯化铁 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜11【2022 上海卷】以下气体的制备和性质试验中,由现象得出的结论错误的选项是选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3 为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸pH 试纸变红HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2 具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红

16、试液褪色SO2 具 有 复 原性13【2022 四川卷】依据以下试验操作和现象得出的结论正确的选项是选项试验操作现象结论CO32- A 将某溶液与稀盐酸反应产生的石灰水变浑浊该溶液中肯定含有气体通入澄清石灰水B 常温下,将铁片浸入足量浓硫铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸肯定C 酸中溶液颜色不变没有发生化学反应向某食盐溶液中滴加淀粉溶液该食盐中肯定没有添加KIO3 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下, 乙酸的酸性肯定比苯酚强14【2022 安徽卷】某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中,有大量气泡产生；为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观看到相关现象,由此得出的结论不

17、合理的是名师归纳总结 选项试验及现象结论第 6 页,共 12 页A 将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有 NH3 产生B 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有 H2 产生C 收集气体的同时测得溶液的pH 为弱碱性溶液中Mg 也可被氧化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D 将光亮的镁条放入pH 为的 NaHCO3溶液中, 有气弱碱性溶液中OH-氧化了泡产生Mg 15【2022 浙江卷】以下说法正确的选项是pH 试纸上,与标准比色卡对比即可A为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在B做蒸馏试验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸；假如在

18、沸腾前发觉遗忘加沸石,应立刻停止加热,冷却后补加C在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液显现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在 SO42或 SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采纳在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法16【2022 天津卷】以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是A在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无 Fe2+ B气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有 Na+,无 K+ D将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是 CO2 17【2022 上海卷】检验用硫酸亚铁制得

19、的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是ANaOH BKMnO4 CKSCN D苯酚18【2022 上海卷】 试验室回收废水中苯酚的过程如下图；是A操作 I 中苯作萃取剂 B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C通过操作 II 苯可循环使用 D三步操作均需要分液漏斗以下分析错误的选项19【2022 山东卷】以下由试验现象得出的结论正确的选项是A 操作及现象结论向 AgCl悬浊液中加入NaI 溶液时显现黄色沉淀；KspAgCl Ksp AgIB 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液,溶液呈溶液中肯定含有Fe2+ 红色；C 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、 静置, 溶Br复原性强于

20、Cl液上层呈橙红色；D 加热盛有NH4Cl 固体的试管,试管底部固体消逝,NH4Cl 固体可以升华试管口有晶体凝聚；20【2022 江苏卷】以下设计的试验方案能到达试验目的的是A制备 AlOH3 悬浊液：向 1mol L1AlCl3 溶液中加过量的 6mol L1NaOH 溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加 KSCN溶液,观看试验现象D探究催化剂对H2O2 分解速率的影响：在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和 1mlH2O,

21、向另一支试管中加入2mL5%H2O2 和 1mLFeCl3 溶液,观看并比较试验现象1【2022 新课标 3 卷】14 分名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 绿矾是含有肯定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途；某化学爱好小组对绿矾的一些性质进行探究；答复以下问题：1在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加 向试管中通入空气,溶液逐步变红；由此可知：KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化；再 _、 _；2为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管 带两端开关 K1 和 K2设为装置 A称重,记为 m1 g；将样品装入

22、石英玻璃管中,再次将装置 A 称重,记为 m2 g；按以下图连接好装置进行试验；仪器 B 的名称是 _；将以下试验操作步骤正确排序 _填标号；重复上述操作步骤,直至A 恒重,记为 m3 g；a点燃酒精灯,加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1 和 K2 d打开 K1 和 K2,慢慢通入 N2 e称量 A f冷却到室温依据试验记录,运算绿矾化学式中结晶水数目x=_列式表示；假设实验时按 a、d 次序操作,就使 x_填 “ 偏大 ” “偏小 ” 或“ 无影响 ”；3为探究硫酸亚铁的分解产物,将2中已恒重的装置 A 接入以下图所示的装置中,打开 K1 和 K2,慢慢通入 N2,加热；试验后反应管中残留固体

23、为红色粉末；C、D 中的溶液依次为 _填标号；C、D 中有气泡冒出,并可观看到的现象分别为_；a品红bNaOH cBaCl2 dBaNO32 e浓 H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_；2【2022 北京卷】 16 分某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag ”的试验中检测到Fe3+,发觉和探究过程如下；向硝酸酸化的 0.05 mol L-1 硝酸银溶液 pH2中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有 黑色固体,溶液呈黄色；1检验产物 取出少量黑色固体,洗涤后,_填操作和现象 ,证明黑色固体中含有 Ag；取上层清液,滴加 K3FeCN6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 _

24、 ；2针对 “溶液呈黄色 ”,甲认为溶液中有 Fe3+,乙认为铁粉过量时不行能有 Fe3+,乙依据 的原理是 _用离子方程式表示 ；针对两种观点连续试验：KSCN 溶液,溶液变红,证明了甲的推测；同时发觉有白色沉淀产生,取上层清液,滴加 且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,比照试验记录如下：名师归纳总结 序号取样时间 /min 现象第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色30 产生白色沉淀；较3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深120 产生白色沉淀；较30 min 时量少；溶液红色较

25、 30 min 时变浅资料： Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN 对 Fe3+产生的缘由作出如下假设：假设 a：可能是铁粉外表有氧化层,能产生 Fe3+；假设 b：空气中存在 O2,由于 _用离子方程式表示 ,可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性,可产生 Fe3+；假设 d：依据 _现象,判定溶液中存在 Ag+,可产生 Fe3+； 以下试验可证明假设 a、 b、c 不是产生 Fe3+的主要缘由；试验可证明假设 d 成立；试验：向硝酸酸化的 _溶液 pH2中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加 KSCN溶液, 3 min 时溶液呈浅红色,30 min 后

26、溶液几乎无色；试验：装置如图；其中甲溶液是 _,操作及现象是 _；3依据试验现象,结合方程式估计试验 中 Fe3+浓度变化的缘由：_；3【2022 新课标 2 卷】某班同学用如下试验探究Fe2+、Fe3+的性质；答复以下问题：1分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成的溶液在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑,其目的是 _；2甲组同学取 2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN溶液,溶液变红,说明 Cl2 可将 Fe2+氧化； FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 _；3乙组同学认为甲组的试验不够严谨,该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几

27、滴氯水和 l 滴 KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 _；4丙组同学取溶液,加入溶液混合；分别取2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下试验： 第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色； 其次只试管中加入 1 滴 K3FeCN6 溶液,生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入 1 滴 KSCN溶液,溶液变红；试验 检验的离子是 _填离子符号 ；试验 和 说明：在 I- 过量的情形下,溶液中仍含有 _填离子符号 ,由此可以证明该氧化复原反应为 _；5丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl3溶液, 溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 _；一段时间后溶液中

28、有气泡显现,并放热,随后有红褐色沉淀生成；产愤怒泡的缘由是 _；生成沉淀的缘由是 _用平稳移动原懂得释 ；5【2022 江苏卷】铁炭混合物铁屑和活性炭的混合物物；、纳米铁粉均可用于处理水中污染2在相同条件下, 测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和 Pb2+的去除率,结果如下图；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 当铁炭混合物中铁的质量分数为0 时,也能去除水中少量的Cu2+和 Pb2+,其缘由是_； 当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和 Pb2+的去除率

29、不升反降,其主要缘由是 _；3纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物； 肯定条件下, 向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液,溶液中 BH4B 元素的化合价为 +3与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H2 和 BOH4,其离子方程式为； 纳米铁粉与水中 NO3-反应的离子方程式为 4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O 讨论发觉,假设 pH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降,其缘由是； 相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中 NO3-的速率有较大差异见图,产生该差异的可能缘由是；6【2022 安徽卷】14 分某讨论小组将纯洁的 SO2气体通入L-1 的 BaNO32 溶液中,得到了

30、BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设: 假设一：溶液中的NO3- 假设二：溶液中溶解的O2 1验证假设一该小组涉及试验验证了假设一,请在下表空白处填写相关试验现象试验步骤试验现象结论试验 1：在盛有不含O2 的溶液的烧杯中,缓慢通入纯假设一成立洁的 SO2气体试验 2：在盛有不含O2 的 NO32 溶液的烧杯中,缓慢通入纯洁的SO2气体2为深化讨论该反应,该小组仍测得上述两个试验中溶液的 曲线入以下图pH 随通入 SO2体积的变化名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验

31、1 中溶液 pH 变小的缘由是 _;V1 时,试验 2 中溶液 pH 小于试验 1 的缘由是 用离子方程式表示 _；3验证假设二请设计试验验证假设二,写出试验步骤,预期现象和结论；试验步骤、预期现象和结论不要求写详细操作过程4假设假设二成立,请推测：在相同条件下,分别通入足量的O2 和 KNO3,氧化相同的H2SO3溶液溶液体积变化忽视不计,充分反映后两溶液的pH 前者 _填大于或小于 后者,理由是 _ 8【 2022 新课标 1 卷】14 分草酸乙二酸存在于自然界的植物中,其 K1=5.4 102,K2=5.4 105；草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水；草酸晶体 H2C2O42H2

32、O无色,熔点为 101,易溶于水,受热脱水、升华,170以上分解；答复以下问题：1甲组同学依据如下图的装置,通过试验检验草酸晶体的分解产物；装置 C中可观看到的现象是 _,由此可知草酸晶体分解的产物中有 _；装置 B 的主要作用是_；2乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证, 选用甲组试验中的装置A、B 和以下图所示的部分装置 可以重复选用 进行试验；乙组同学的试验装置中,依次连接的合理次序为 物质是 _；A、B、_；装置 H 反应管中盛有的能证明草酸晶体分解产物中有 CO的现象是 _；3设计试验证明：草酸的酸性比碳酸的强 _；草酸为二元酸 _；9【2022 四川卷】 13 分N

33、H4 2SO4 是常见的化肥和化工原料,受热易分解；某爱好小组拟探究其分解产物；查阅资料 NH42SO4 在 260和 400时分解产物不同；试验探究 该小组拟选用以下图所示装置进行试验夹持和加热装置略名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验 1：连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂装置B 盛盐酸；通入 N2 排尽空气后, 于 260加热装置A 一段时间, 停止加热, 冷却, 停止通入N2；品红溶液不褪色,取下装置 B,加入指示剂,用溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗 滴定后的溶液中无 SO42-；1仪器

34、X 的名称是 _；NaOH 溶液 25.00 mL；经检验2滴定前,以下操作的正确次序是 _填字母编号 ；a盛装 NaOH 溶液b用 NaOH 溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面3装置 B 内溶液吸取气体的物质的量是 _mol 试验 2：连接装置 A-D-B,检查气密性, 按图示重新加入试剂；通入 N2 排尽空气后, 于 400加热装置 A 至NH42SO4 完全分解无残留物, 停止加热, 冷却,停止通入 N2；观看到装置 A、D之间的导气管内有少量白色固体；经检验,该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO32-,无 SO42-；进一步讨论发觉,气体产物中无氮氧化物；4检验装置 D 内溶液中有 SO32-,无 SO42-的试验操作和现象是 _. 5装置 B 内溶液吸取的气体是 _. 6NH42SO4 在 400分解的化学方程式是_. 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页