2022年铁铜的获取及其应用 .pdf

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1、2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物铁铜及其化合物1 某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2+或 Fe3+产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是A.由于维生素C 具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN 溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN 溶液DCl2能够将 Fe2+氧化为 Fe3+ 2.将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是AFe3 和 Cu2 BFe2和 Cu2CFe2DFe2 和 Fe3 3 3.

2、 为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将 Fe2+全部氧化成 Fe3+，然后再加入ANaOH 溶液 B氨水 CCuO DKSCN 溶液硫酸亚铁晶体（ FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的：（2）步骤中反应的离子方程式：（3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含 a 的代数式表示）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精

3、心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（ 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液 250mL ，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是a稀硝酸 b 稀硫酸 c稀盐酸 d 浓硝酸某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）（6）正常人每天应补充14mg 左右的铁

4、其中绝大部分来自于食物如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO4?7H2O 的片剂硫酸亚铁晶体（ FeSO4 7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN 溶液，再滴加 _ ，该过程的现象为：_ （2）步骤加入过量H2O2的目的： _。（3）步骤中反应的离子方程式：_。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_ 、灼烧、 _ 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -

5、 - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液 250mL ，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需_ 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸b稀硫酸c稀盐酸d浓硝酸滴定到终点时的颜色为_ 色。（7）正常人每天应补充14m

6、g左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4 7H2O 的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 _mgFeSO4 7H2O 的片剂。题型：实验题难度：偏难来源：0117 同步题答案（找作业答案 -上魔方格）（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）；现象：溶液由浅绿色变为血红色（2）将 Fe2+全部氧化为Fe3+ （3）Fe3+3OH-=Fe(OH)3（或Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 +3NH4+）（4）洗涤；冷却（5）0.07a （6） 250mL容量瓶； b；紫（或紫红）（7）69.5mg 如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和

7、6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物(1)B 中盛有一定量的NaOH溶液， A 中应预先加入试剂是_ 。A 中反应的离子方程式是_。(2) 实验开始时应先将活塞a_( 填“打开”、“关闭”)。(3) 简述生成 Fe(OH)2的操作过程 _。(4) 实验完毕，打开b 处活塞，放入一部分空气，此时B 瓶中发生的反应为_。(5)

8、 下列各图示中 _ 能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。题型：实验题难度：中档来源：专项题答案（找作业答案 -上魔方格）(1) 铁屑； Fe2H+=Fe2+H2(2) 打开(3) 关闭活塞 a，使 FeSO4溶液被压入B 中进行反应(4)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(5) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适

9、量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为 AFe(OH)3和 Fe2O3BFe(OH)2和 FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4DFe2O3和 Fe(OH)311. 中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙丙 +丁。下列说法正确的是A. 若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B. 若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C. 若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D. 若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸【典例】下列有关纯铁的描述中正确的是() A熔点比生铁低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁

10、的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化2下列有关金属的说法中，不正确的是() A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2 的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀4下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN 作用一定会产生红色溶液的是() A盐酸BFe2(SO4)3溶液C氯气DCuSO4溶液11下列化学实验相应的离子方程式正确的是（）A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H+2C1- +Ba2+ +2OH-=2H2O+BaCl2 B往 FeCl3 溶液中加入Fe粉： 2Fe3+ +Fe 3Fe2+名师资料总结 - - -精品资料欢

11、迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH - +CO2CaCO3 +H2O D往 FeCl3溶液中加入Cu 粉： Fe3+ +Cu Fe2+Cu2+17下列实验“操作和现象”与“结论对应关系正确的是操作和现象结论A 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了 NO2B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分

12、钟，冷却后再加人新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应D 向饱和 Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊析出了 NaHCO325 (16 分) 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O 晶体的流程图： (1)孔雀石研磨的目的是。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸， 则产生的气体a是 (填化学式 ) 、 固体 a是 (填化学式 ) 。 (2)使用试剂 B的目的是将溶液中的Fe2+转化为 Fe3+， 试剂 B宜选用 (填

13、选项序号 )。 A酸性 KMnO4溶液 B双氧水 C浓硝酸 D氯水相应的化学反应方程式：。(3) 试剂C 的使用目的是调节溶液pH，使 Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C 宜选用( 填选项序号 ) 。 A稀硫酸 B NaOH 溶液 C氨水 DCuO相应的离子方程式。(4)1 mol 氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol 金属铜，发生反应的化学方程式：。(5) 常温下 Fe(OH)3的 Ksp=1 10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，使溶液中 c( Fe3+) 降低至 1103 mol L，必需将溶液pH调节至。21 （8 分）中学化学常见物质A

14、 在一定条件下发生如下反应：A+B E+F+H2O（未配平）（1）若 A 为小苏打， F 为气体。该反应的离子方程式为。（2）若 A 为紫红色金属单质，气体F 是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则E的化学式为 _。（3）若 A 是磁铁矿的主要成分，B 是盐酸。写出反应的化学方程式为。（4）若 A 为气体单质， F 的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为。24 （12 分）某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O 混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

15、- - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物请回答下列问题。（1） 烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是；（2）试剂 C 是水，其作用是_ _；（3）试剂 D 是_ _，其作用是干燥氢气；（4）连接好装置后的实验操作依次是_ _（填下列操作序号）检验氢气纯度加热 E检验装置气密性点燃 C 管溢出的气体从 A 瓶逐滴滴加液体（5）从实验中测得了下列数据空 E 管的质量 a；E 管和试样的总质量b；反应后 E 管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量

16、） ；反应前 F 管及内盛物的总质量d； 反应后 F 管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是。（6）已知： C(s)+1/202( g) CO(g) H= 110.5kJ mol1, Cu2O(s) +1/202(g) 2CuO(s) H= 145 kJ mol1 则用炭粉在高温条件下还原CuO 生成 Cu2O 的热化学方程式：_ 。25、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢） 放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后

17、取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g 放入 15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y。甲同学认为X 中除 Fe3+外还可能含有Fe2+。 若要确认其中的Fe2+， 应先用选填序号）。aKSCN 溶液和氯水b铁粉和 KSCN 溶液c.浓氨水d酸性 KMnO4溶液乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y 中 SO2的体积分数为。探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果， 丙同学认为气体Y 中还可能含

18、量有H2和 Q 气体。 为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物（3）装置 B 中试剂的作用是。（4）认为气体Y 中还含有 Q 的理由是（用化学方程式表示） 。（5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于（选填序号） 。a. A 之前b.AB 间c.B C 间d.CD 间（6）如果气体Y 中含有 H2，预计实验现象应是。（7）

19、若要测定限定体积气体Y 中 H2的含量（标准状况下约有28ml H2） ，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。24. （16 分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）实验室里，可用于吸收S02尾气的一种试剂是。（2）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS047H20） ，反应中作还原剂的物质是。（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣( 主要成分为Fe203、Fe304、 Fe0、Si02) 为原料制备高纯氧化铁（软磁- Fe203）的生产流程示意图：步骤中可选用试剂调节溶液的pH（填标号）。

20、A 稀硝酸B双氧水C氨水D高锰酸钾溶液滤液 B中含有的主要金属离子是（填离子符号） 。步骤中， FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH 为 8，c（Fe2+）为 1.0 10-5molL-l。试判断所得FeCO3，固体是否混有Fe（OH ）2: （填“是”或“否” ） ，请通过简单计算说明理由。（已知：KspFe （OH ）2 =4.9 xlO-17；KspFeCO3 =2.lxl0-11）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式。H.某工厂利用富含镍的电镀废渣（还含Cu 、Zn、Fe、Cr 等杂质）制备NiSO4? 6H2O其生产流程如下图所示：(3) 步骤中加入H

21、2SO4后，需充分搅拌的目的是_。(4) 步骤中，在酸性条件下，H2O2使 Fe2+转化为 Fe3+的离子方程式为_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物(5) 巳知： i.KspFe(OH)3 2.5 1039、KspCr(OH)3 6.3 1031； ii.溶液中离子浓度小于 10-5mol ? L-1可视为沉淀完全。250时，若沉淀E为 Fe(OH)3, Cr(OH)3, 步骤中，应控制溶液的pH不小于 _。( 提示： lg2.5 1039=-38.6 ，lg6.3 1031=30.2) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -