2022年解读中考说明质量守恒定律专题复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 解读中考说明中考说明内容解读学习好资料欢迎下载质量守恒定律专题复习温岭市温中试验学校陈甫平 复习目标 : 1. 描述质量守恒定律；2. 从分子、原子的角度说明质量守恒定律；3. 应用质量守恒定律说明常见的现象；复习重点： 质量守恒定律的含义；复习难点： 从化学反应的实质去熟悉质量守恒定律及质量守恒定律的应用；解决方法：1. 从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？2. 联系实际,在应用中加深懂得,如“ 镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消逝” ,以上反应符合质量守恒定律吗？增加同学的探干脆练习,充分调动同学的积极性；边练习边组织争论,总结规

2、律；以理论为指导懂得定律的本质,提高思维、分析推 理才能；教学方法 : 从微观粒子到宏观物质的教学思路进行复习,采纳递进式的练习、分析、总结,去懂得、运用质量守恒定律,即先练后讲再运用的教学法；教学过程：一课前热身训练 3 克 C和 10 克 D,就 B 1. 在 A+BC+D的反应中, 5 克 A 和肯定的 B恰好完全反应,生成 的质量是 A 18 克 B7 克 C8 克 D 6 克 2+2H2O,依据质量守恒定律,可判定 X的化 2. 某化合物 X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO 学式为 A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H63. 以下说法中,正确选项 A 煤

3、燃烧后剩余的煤渣比较轻,因此不符合质量守恒定律 B 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛削减的质量与消耗的氧气的质量之和 C肯定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等,因此符合质量守恒定律 D只要做一个“ 白磷燃烧前后质量的测定” 的试验就能得出质量守恒定律 引入新课：质量守恒定律是中学科学的一个基本定律,是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律；学问回忆：1 质量守恒定律内容：参与化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和；2 实质（为什么守恒） ：从分子、原子观点看,化学变化实质上是参与反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合,才使反应物变成生成物；在

4、一切化学变化中,名师归纳总结 反应前后原子（元素）的种类不变 ,原子的数目不变,原子的质量也不变 ,第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载所以参与反应的各物质的总质量等于反应后全部生成物的总质量；微观说明 宏观说明原子种类不变在化学反原子数目不变打算了元素种类不变打算了质量 守恒应过程中元素养量不变原子质量不变二. 基础方法讲练1交警常用一种“ 酒精检测仪” 检查司机是否酒后驾车；酒精监测仪中的反应原理为： C2H5OH+4X+ 6H2SO4 =2 Cr 2SO4 3+2CO2 +9H2O,反应中红棕色的 X 转化

5、为绿色的化合物 Cr2SO4 3,就 X 的化学式为（）ACrO3 BCr2O3 CCr2S3 DCrSO32小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕 , 点起蜡烛, 送上祝愿；蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水；由此推断,蜡烛中肯定含有的元素有碳和氢；:X+O2 CO 点燃2+H2O 以下有关X 的说法正3. 某有机物X, 放在空气中点燃发生如下反应确的是 A. 肯定含有碳、氢元素B. 可能含有碳、氢元素,肯定含有氧元素 C. 肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D. 肯定含有碳、氢、氧元素41.6g 某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水,关于该物质组成的推断正确选项

6、A. 只含 C、H两种元素 B. 肯定含有 C、H元素,可能含有 O元素C. 肯定含有 C、H、O三种元素 D. 无法确定53.2g 某物质在氧气中完全燃烧,生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水,关于该物质化学式 CH 4O ；6某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种,现将该气体依次通过下图所示装置,观看到：A装置内未见有浑浊显现；D装置内无水硫酸铜变蓝；最终收集到肯定量干燥气体 假设每步反应都是完全的 ；请回答以下问题：澄清石灰水浓硫酸C 无水硫酸铜氢氧化钠溶液浓硫酸B D E F A 名师归纳总结 1由可知原混合气体中确定不含二氧化碳；第 2 页,共 8 页-

7、 - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料；甲烷欢迎下载2 由可知原混合气体中肯定含有；3 最终收集到的气体是氮气4 试验过程中记录的试验数据如下：反应前 /g D装置总质量；E、F 装置总质量156.6 356.8 反应后 /g 158.4 359.0 就该气体的成分为甲烷和氮气7化学爱好小组对某化学反应进行了探究,并将试验测得结果填写在下表中,请你分析并填空：物质 A B C D 反应前质量 /g 20 12 2 2 反应后质量 /g 0 2 2 待测1 该反应的类型是 化合反应；2C 物质可能是该反应的 催化剂（填“ 反应物” 、“ 生成物” 或

8、“ 催化剂” ）；3 反应后 D物质的质量是 32 g ；8. 在密闭容器中有以下四种物质,它们在肯定条件下充分反应,测得有关数据如下表所示,以下说法正确选项 物质 甲 乙 丙 丁反应前质量 /g 14 36 20 11 反应后质量 /g 25 20 16 待测 A该反应肯定是置换反应 B乙肯定是氧化物C待测值是 20 D反应生成的甲、丁质量之比是 l ：1 9A. 、B、C、D、 E、F、G、H、I 都是中学化学学过的物质；其中 E、F、H均为黑色固体 B 为紫红色固体,D为混合物；他们之间有下图的转化关系 部分生成物已省去 1 用化学式表示D的组成CuOH2、BaSO；2F G的反应类型化

9、合反应；3 写出 FE 的化学方程式；4 指出 B的一种用途作导线等10. 以下观点符合质量守恒定律的是 A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B肯定条件下,SO2 和 O2生成 SO3,反应前后分子总数不变C8g CH4 完全燃烧生成 8g CO2D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和 H2O,就该有机物肯定含有碳、氢、氧元素11. 有人认为,选用合适的催化剂,通过化学反应可直接把水转变成汽油,从而解决能 源紧缺问题；你同意这个观点吗？并简要说明理由；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载不同意 化学反应前后

10、元素的种类不变（或原子的种类不变）12. 小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t ）的数据如下表所示：反应时间 t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 依据题目要求,回答以下问题：1 碳酸钠完全反应后,生成CO2 的质量为4.4 g 2 请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量m 随时间 t 变化的曲线；3 求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数；解：设样品中碳酸钠的质量为 x,反应生成 NaCl的质量为 y

11、； Na 2CO 32HCl2NaClCO2 H2O 106 117 4.4 x y 4.4g 106 x 4410.6（g） y 117 4411.7 （g）x 4 . 4 y 4 . 4样品中氯化钠的质量为 13.9 10.6 3.3 （g）反应后溶液中溶质的质量 11.73.3 15（g）反应后溶液的质量 13.9 90.54.4 100（g）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15 g100 %15 %三拓展提高讲练 100 g1. 在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍,就该反应的化

12、学方程式中甲与丁的化学计量数之比为 A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 2:3 2分别加入 NaCl、CaCl2、FeCl 3溶液的三支试管中,滴加足量的 AgNO 3 溶液,产生的沉淀质量相等,就每支试管中消耗的 AgNO 3 溶液的质量比为 A. 23:40:56 B. 58.5:111:127 C. 1:1:1 D. 1:2:3 3. 将镁、锌、铝的混合物 m克,投入到足量的稀硫酸中充分反应后,将溶液蒸干,得到晶体的质量为 n 克,就生成的氢气质量为 n m n m4. 金属单质 A和非金属单质 A. n-m 克 B. 49B 可生成 A2B,反应的化学方程式为 克 C. 2

13、 克 D. 48 克2A+B A 加热 2B；某校一课外小组的甲、乙、丙三个同学分别在试验室内做该试验,充分反应时,所用 A和 B 的质量 a 和 b 各不相同,但总质量相等,都是8.0g ；有关试验数据记录如下；试求丙学名师归纳总结 生试验中 a：b 的值可能是3:7 或 37:3；A2B 的质量第 4 页,共 8 页A 的用量 B的用量甲7.0g 1.0g 5.0g 乙4.0g 4.0g 5.0g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 丙学习好资料Bg 欢迎下载Ag 3.0g 本节小结 : 质量守恒定律是中学科学一个重要的定律, 要正确懂得守恒定律,

14、需留意以下几点：“ 化学反应” 是前提质量守恒定律的适用范畴是化学反应,不是物理变化；任何化学变化都遵循质量守恒定律 ；但对于物理变化来说,即便变化前后的质量相等,也不行以用质量守恒定律说明；“ 参与反应” 是基础概念中明确指出,是“ 参与反应” 的各物质的质量总和,不参与反应的物质不能包括在内；“ 各物质” “ 总和” 是核心参与反应的物质不能遗漏 ,在详细运用质量守恒定律进行说明或运算时,肯定要将全部参与反应或生成的物质 都考虑进去, 气体或沉淀都不能遗漏 ；“ 质量守恒” 是目的这肯定律守恒的对象是质量,只适用于“ 质量”,而体积、密谋、分子数等就不包括在内；这些内容有可能守恒,也有可能

15、不守恒； 化学反应遵循质量守恒定律的缘由：在一切化学反应中,反应前后 原子的种类、原子的数目、原子的质量 都没有变化 ,所以参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和,即质量守恒 定律； 归纳总结：从宏观 角度和 微观 角度来懂得质量守恒定律,可将化学反应的过程归纳为 五个不改变是指： 宏观上是反应物和生成物总质量不变 、元素种类不变 ；微观上是 原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 ；两个肯定转变 是指： 物质的种类 肯定转变、 分子名师归纳总结 的种类 肯定转变； 一个可能转变 是指： 分子的总数 可能转变；决第 5 页,共 8 页在化学微观说明决宏观说明原子 种类 不

16、变元素 种类 不变反应原子 数目 不变定定元素 质量 不变过程中原子 质量 不变了了反应前后“ 总质量 ” 守恒- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 质量守恒使用时学习好资料欢迎下载. , 要找准守恒的切入点, 进行分析 , 问题就不难懂得与解决作业布置 : 四. 学问巩固训练1. 以下现象能用质量守恒定律说明的是（）A. 化学反应中常相伴热量变化,有的放热,有的吸热B. 100g 干冰完全汽化成 100g 气体 C. 10gNaCl 溶解在 90g 水中,成为 100gNaCl 溶液 D. 肯定量的煤完全燃烧后生成的全部物质的质量之和大于煤的原质量2科学

17、家提出： “ 硅是将来的石油”,制备粗硅的反应为：SiO2+C=Si+nCO ；以下说法正确选项 A. 该化学方程式中n=1 B. 该反应为置换反应C. 反应前后原子总数发生变化D. 硅是地壳中含量最高的元素3. 以下各组物质, 在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是 A. 镁条放入盐酸中 B. 高锰酸钾固体受热分解 C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D. 在空气中加热铜粉4. 将肯定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X；测得反应前后物质的质量如下表：物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量 g 3.9 9.6 0

18、 0 0 反应后质量 g 0 0 6.6 2.7 m 以下判定正确选项 A 表中 m的值为 13.5 B该反应属于分解反应 C 物质 X 能在氧气中燃烧 D物质 X 中肯定含有氢元素5. 向密闭的容器中通入氧气（含 a 个氧气分子）和一氧化氮（含有 b 个一氧化氮分子）气体,已知： 2NO+O 2=2NO 2,就最终容器内氧原子和氮原子个数之比为 A. 2a+b/b B. 2a/b C.（ 2a+b）/b D.b/a6. 镁带在耐高温的密闭容器中 时间变化的是 内含空气 加热 , 以下各图中能正确反映容器内有关量随原 子 种 类物 质 种 类原 子 个 数时间物 质 总 质 量时间 A. B.

19、 C. D. 时间7. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在肯定条件下充分反应,测名师归纳总结 得反应前后各物质的质量如下表所示,就以下说法错误选项（W ）第 6 页,共 8 页物质氧气二氧化碳水蒸气- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 学习好资料欢迎下载反应前质量 / g 50 1 1 23 反应后质量 / g 2 45 28 X 依据质量守恒定律,X 的值为 0 B. 反应后的生成物是二氧化碳和水 C. 物质 W只含碳和氢两种元素 D. 物质 W肯定含碳、氢、氧三种元素8.1 某同学按下图装置对质量守恒定律进行试验探究,观看到

20、反应后天平不平稳,该反应 填“ 符合” 或“ 不符合” 质量守恒定律,理由是；2 由质量守恒定律可知,化学反应前后,肯定不变的是 填序号 ；原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类3 硝酸在工业生产中且有广泛的应用 . 工业上制取硝酸的关键反应为：,其中 R的化学式为；9. 1 小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数 , 设计了如右图所示的装置进行试验 , 测得赤矿石中氧化铁的质量分数为 80%；现炼铁厂利用该赤铁矿石 5000t ,理论上可炼出含铁 98%的生铁的质量是多少 保留整数 ；2 在利用上图装置进行试验时 , 小强得到如下两组数据 杂质不参与反应 : 反应前

21、 反应后A 玻璃管和赤铁矿石样品的质量 m1g 玻璃管和固体物质的质量 m2g B 烧杯和澄清石灰水的质量 m3g 烧杯和烧杯中物质的质量 m3g 你认为他应当选用 填“A” 或“B” 组数据来运算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据运算的缘由是；10. 已知： A、B、C、D、 E、F 是六种常见的物质,其中A是黑色固体, B 是无色无味的剧毒气体, C是紫红色金属单质；它们之间的转化关系如图：硝酸银溶液 Ag A 固体 加热 C固体 反应 F: 蓝色溶液B气体 反应 足量澄清石灰水请回答：D气体反应 E：白色沉淀（1）写出以下物质的化学式：B 、C 、E ；（2）写

22、出反应的化学反应方程式：；（3）写出反应的化学反应方程式：；该反应属于基本反应类型中的 反应；11. 某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质 , 其产品包装袋上注明 : 碳酸钠 96%；为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下试验：取 12.0g 纯碱样品 , 放入烧杯中 , 称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g, 再把 100g 稀盐酸平均分成四名师归纳总结 份, 依次加入样品中, 每次均充分反应. 试验数据记录如下: 第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习好资料欢迎下载第三次第四次第 8 页,共 8 页所加盐酸的次数第一次其次次盐酸的质量 /g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析运算: , 结果精确到0.1% 1第一次加入稀盐酸充分反应后, 生成二氧化碳的质量是g；2 该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？ 要求写出运算过程- - - - - - -