2022年铁的化合物说课教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载铁的重要化合物说课稿我说课的题目是人教版必修一第三章其次节第三课时铁的重要化 合物,下面我将从以下六个方面对本节课进行说课；一、教材分析 教材的位置：一般金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反 应,不涉及金属元素化合价的变化,但是铁元素的阳离子在肯定条件下的 相互转化就会发生化合价的变化即发生氧化仍原反应；因此,本节课在教 材中占有不行替代的位置；另外,铁也是过渡元素的重要代表；也是 教材的作用： 本课时的内容既是对金属学问学习的补充和延长,对氧化仍原反应原理的重要应用；二、学情分析 高一的同学在这个阶段,从才能上分析,其

2、自学才能、观看才能、思 维才能都有了较大的进步,而探究试验、分析归纳在实践中的应用才能依 然薄弱；从学问上分析,同学已经把握了氧化仍原反应原理,刚学习过钠、铝 的重要化合物,因此对于探究铁的重要化合物的性质,具备肯定的基础；三、教学目标 基于以上教材分析和学情分析,我制定了以下教学目标：知 识 与 技 能 目 标 ：1 明白铁的重要化合物；2 把握 Fe 3+的检验方法；2+的相互转 3 从氧化仍原的角度,把握 Fe 3+、Fe 化关系；过 程 与 方 法 目 标 ： 使同学通过试验的探究过程, 学习科学探究的基 本方法,提高科学探究的才能；情感态度与价值观 ：通过探究 Fe 3+、Fe 2+

3、 的性质,培育同学乐于探究 物质变化的秘密,体验科学探究的艰辛和欢乐,感受化学世界的神奇与和谐,养成勇于创新、 积 极实践的科学态度；四、教学重点、难点本课时教学的重点是氢氧化铁的性质、Fe 3+和 Fe 2+的相互转化； 教学的名师归纳总结 难点是氢氧化亚铁的制备和Fe 3+、Fe 2+的相互转化；创新点是氢氧化亚铁的第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载制备试验；五、教法、学法 在教法上我采纳情境激学法、试验探究法、启发思维法,以教辅学,帮忙同学找到学问的增长点；在学法上指导同学采纳试验观看法、分析推 理法、归纳

4、总结法, 以学促教,使二者完善的结合起来共同实现教学目标；六、教学过程设计 一 设计理念：依据新课改精神与新课程理念,对于本节课我采纳布鲁姆的目标教学理论与加涅发觉式学习理论相结合的方式,指导同学自 学、试验、观看、争论 , 让每一位同学都参加进来,留意同学的自主体验 探究,化抽象为详细,化未知为已知,勉励同学积极实践,勇于探究； 二 教学环节设计：整个教学过程中,我设计了五个活动单元来实现 本课时的教学目标；引入（用时 2 分钟）由我国每年要进口大量的铁矿石问题,铁矿石的图片；引出铁的重要化合物, 展现赤设计目的 ：帮忙同学熟悉化学与人类生活的亲密关系,并培育同学的 社会责任感；明白常见铁的

5、氧化物（用时 6 分钟）让同学自学课本 59 页的内容并完成下表；名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁颜色、状态俗名化学式Fe 元素的化合价水溶性与盐酸反应 离子方程式 设计目的 ：以列表的形式培育同学从课本上快速猎取信息和学问的能 力,并懂得常见铁的氧化物的共性与特性；落实教学目标（1）； 试验探究 FeOH2 的制备（用时 15 分钟）该活动单元是本课时教学的难点,我采纳作对比试验的方法来突破；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一进行同学分组试验,让同学用试剂盒中必要的试剂分别制备 FeOH3与 Fe

6、OH2,对于操作方法,老师不作提示；这时同学试验得到的 氢氧化铁是红褐色的沉淀, 而氢氧化亚铁直接就是灰绿色沉淀最终转变为 红褐色；我对同学的试验结果暂不做评判,而让同学留意观看我演示制备 FeOH3 与 FeOH2 的操作方法,即向一只试管中加入少量 FeCl3溶液,2mlFeSO 然后直接滴入 NaOH溶液；观看现象；向另一只试管中加入约 溶液, 再往溶液中加入数滴植物油,然后用一根长胶头滴管吸取煮沸冷却 后的 NaOH溶液, 将滴管尖端插入试管底部, 再挤出 NaOH溶液；观看现象；通过对试验现象的观看,同学会发觉得到的氢氧化铁颜色是一样的,他们会很有成就感； 但是真正的氢氧化亚铁沉淀却

7、并不是他们做出来的灰 绿色而是出现白色,只是快速变为灰绿色最终转变为红褐色；其实,在这 个试验中,用油层阻隔了氧气之后,氢氧化亚铁颜色的转变是特别慢的,白色能保持半个小时以上, 为了让同学在课堂上看到氢氧化亚铁颜色的转 变,我对该试验做了如下改进, 即用玻璃棒蘸取肯定量的氢氧化亚铁沉淀,涂在白纸上,白色立刻变为了灰绿色,一分钟后完全变为了红褐色,改进 此试验的目的是,让同学更易于观看氢氧化亚铁颜色的变化,节约课堂时 间,顺当完成课堂教学目标；然后,我在这两个对比试验的基础上提出两个探究性的问题引导同学对该试验进行分析探究；1、老师做试验得到的氢氧化亚铁是白色沉淀,为什么同学们做的试验中几乎观看

8、不到白色呢？2、如要能长时间的观看到 FeOH2的白色,试验的关键是什么？可以实行哪些措施？利用这两个问题,组织同学分组争论,最终得出以下结论；1氢氧化亚铁易被氧气氧化, 如要想长时间的观看到 FeOH2的白色,试验的关键是制造无氧环境；2. 可以实行的措施有：FeSO 4溶液要现用现配；将所用 NaOH溶液煮沸,在液面上加一层植物油,冷却后再用；在 FeSO 4溶液液面上加一层植物油；在滴加 NaOH溶液时,将吸有NaOH溶液的长胶头滴管垂直插入到FeSO 4溶液液面以下, 再挤压胶头滴管, 不要将 NaOH溶液完全挤出；FeSO 4溶液仍可以用 Fe 粉与稀 H2SO 4 刚反应的生成物替

9、代；试验过程中不要振荡试管等；在得出正确结论的基础上,接着引导同学进行创新探究；问“ 同学们名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载是否仍有其它好的试验方案制取FeOH2 呢？” 有的同学想出用针管进行试验的的方法,成效很好；对同学的创新赐予充分的确定和颂扬,以勉励 同学勇于创新,敢于实践；最终再通过两个问题让同学充分熟悉FeOH3、FeOH2 的化学性质1你对 FeOH2 、FeOH3 的性质有哪些熟悉？2“ FeOH2 在空气中受热分解得到FeO” ,你认为合理吗,为什么？设计目的 ：通过对比试验向同

10、学展现科学探究的基本方法,强化同学对氢氧化亚铁颜色变化的熟悉, 并从宏观上颜色的变化来突破微观上亚铁离子易被强氧化剂氧化这个难点和重点；并在此基础上勉励同学勇于创新,积极实践；落实教学目标 23 ；试验探究 Fe 3+离子的检验（用时 3 分钟）我先给同学表演一个小魔术,用小喷壶往一张白纸上喷洒溶液,白纸上显示出红色的字迹：“ 你知道我变色的原理吗？”；这时,同学会很诧异,急于知道这是为什么,然后我拿出一瓶无色的试剂,告知同学它是硫氰化 钾溶液,变色的原理就与它有关,下面请同学们自己利用硫氰化钾溶液分 别与 FeCl3 、FeCl2 溶液进行试验探究,从而揭秘该魔术变色的原理；组织同学分组试验

11、：向两支试管里分别加入5mlFeCl3溶液, 5mlFeCl2溶液,各滴入几滴 KSCN溶液；观看现象并记录；同学通过观看试验现象, 得出 Fe 3+遇 KSCN溶液显红色, 水到渠成的总结出可以用硫氰化钾溶液检验 Fe 3+的存在；设计目的 ：利用小魔术提高同学学习化学的爱好,让同学把握常用硫氰化钾溶液检验铁离子的存在；探究 Fe 3+、Fe 2+的相互转化（用时 10 分钟）破；该单元是本课时教学的重点和难点,我采纳探究与沟通的方式进行突第一,我对课本上的探究试验做了简洁的调整,即改为让同学直接取用活动单元四试验后的溶液,进行试验探究 Fe 3+、Fe 2+的相互转化关系；试验探究向呈红色

12、的溶液中加入适量铁粉,充分振荡,静置；观看 记录发生的现象；向呈浅绿色的溶液中加入适量氯水,振荡,静置；观 察记录发生的现象；用反应后的溶液,重复上述操作过程,观看现 象；通过对试验现象的观看,同学会发觉：原先呈红色的溶液加入铁粉振 荡后,溶液由红色变为了浅绿色,而原先呈浅绿色的溶液加入氯水振荡后名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载变为了红色,反复此试验,溶液会有红色、浅绿色,交替显现的现象；这时,同学的思维活动被充分激发,个个跃跃欲试；我趁此抓住同学的思维时机,与同学进行以下三个问题的沟通；1. 试

13、验中溶液由红色变为浅绿色说明什么？2. 试验中溶液由浅绿色变为红色又说明什么？3. 请用简洁的关系式表示出反应中 仍原反应原理写出其转化的离子方程式；三个问题沟通解决之后,同学基本能懂得Fe 3+的变化过程；并依据氧化Fe 3+与 Fe 2+之间的相互转化关系；最终我在同学感性熟悉的基础上进行发散总结,强调 Fe 3+具有强氧化性,当它遇到 Fe、Cu等仍原剂时,会被仍原成Fe 2+；而 Fe 2+具有较强的仍原性,在 Cl 2 、O2 较强的氧化剂的作用下也会被氧化成 Fe 3+,它们在一 定条件下是可以相互转化的；设计目的 ：在试验的基础上指导同学运用氧化仍原反应原理,自主形成对铁离子和亚

14、铁离子在肯定条件下相互转化的整体熟悉,构建较为完备 的学问体系,突出本课时教学的重点和难点； 并使同学通过探究 Fe 3+ 、Fe 2+变化的秘密,感受化学世界的神奇与和谐,养成乐于探究、积极实践的科 学态度,全面实现本课时的教学目标；为巩固教学目标我设计了两道习题和课后作业；最终是我的板书设计；这样设计主要是突出 Fe 3+、Fe 2+ 的性质及其相 互转化的关系；附：板书设计 铁的重要化合物一、铁的氧化物 二、 FeOH 3、FeOH2 的化学性质名师归纳总结 Fe3+3OH-FeOH3 2FeOH3Fe2O3+3H2O 第 5 页,共 5 页 Fe2+2OH-FeOH2 4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3三、 Fe3+的检验 Fe3+3SCN-FeSCN3 红色 四、 Fe3+、Fe 2+的相互转化 2Fe3+Fe3Fe 2+ 2Fe2+Cl 22Fe 3+2Cl- - - - - - -