2022年阿伏伽德罗常数专题教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载阿伏伽德罗常数专题练习适用学科高中化学NA ）适用年级高中三年级阿伏伽德罗常数（学问点气体摩尔体积以物质的量为核心的常见物理量之间的关系阿伏伽德罗定律及其推论教学目标学问与技能： 原子、分子、离子等 数目、气体体积 标准状况下 依据物质的量与微粒之间的相互关系进行有关运算；过程与方法：培育同学分析、推理、归纳的才能；培育同学对学问的应用才能；情感态度与价值观：调动同学参与学问形成的积极性和主动性,培育同学合作学习的意识和能 力；教学重点 以物质的量为核心的常见物理量之间的关系 阿伏伽德罗定律及其推论教学难点 以物质的量为核心的

2、常见物理量之间的关系 阿伏伽德罗定律及其推论教学过程一、复习预习老师引导同学复习上节内容,并引入本节课程内容二、学问讲解 解答有关阿伏加德罗常数的运算问题时要留意以下问题：易错点 1 “ 标准状况” 、“ 常温常压” 等外界条件1在标准状况下的非气态物质如H 2O、SO3、戊烷、苯、 CCl4等；2物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响；易错点 2 物质的组成H1特别物质中所含粒子 分子、 原子、 电子、质子、 中子等 的数目, 如 Ne、D2O、18O2、37Cl；2物质中所含化学键的数目,如 CO 2、CnH2n2等；3最简式相同的物质中的微粒数目,如 NO 2和 N2O4、乙烯

3、和丙烯、O2 和 O3 等；4摩尔质量相同的物质中的粒子数目,如 N 2、CO、C2H4等；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载易错点 3 氧化仍原反应中电子转移 得失 数目的分析如 Na2O2、NO 2 与 H 2O 的反应；电解AgNO 3溶液、 CuSO4溶液的反应； Cl2与 H2O、NaOH 、Fe 的反应等,分析该类题目时仍要留意反应产物以及过量运算的问题；易错点 4 弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生柔弱水解；如0.1 mol L1 的乙酸

4、溶液和0.1 mol L1 的乙酸钠溶液中cCH 3COO不相等；易错点 5 一些特别的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,合成氨反应属于可逆反应等；三、例题精析【例题 1 】2022 A1 L 1 mol江苏高考 设 NA为阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项NA L1 的 NaClO 溶液中含有ClO的数目为 NAB78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3NAC常温常压下,14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为D标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【答案】 C 【解析】 溶液中含有 1 mol

5、 次氯酸钠,次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸,A 错误；苯中没有碳碳双键, B 错误； N 2与 CO 的相对分子质量均为 28,且均为双原子分子,14 g 混合气体的物质的量为 0.5 mol,原子个数为 NA ,C 正确；标准状况下 6.72 L 二氧化氮为 0.3 mol,与水反应转移电子的数目为 0.2 mol ,D 错误；【例题 2 】2022 广东高考 设 nA为阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确选项 A常温下, 4 g CH 4含有 nA个 CH 共价键B1 mol Fe 与足量的稀HNO 3反应,转移2nA 个电子2 nA 个 O 原子C1 L 0.1 molL1 NaHCO 3

6、 溶液中含有0.1nA 个 HCO3D常温常压下,22.4 L 的 NO 2和 CO2的混合气体含有【答案】 A【解析】 A 选项,4 g CH4为 0.25 mol,1 mol 甲烷含 4 mol C H 键,故 4 g CH4含 1 mol C H键； B 选项,当硝酸足量时会生成Fe 3,就转移电子数目为3nA； C 选项, HCO3在水溶液中存在水解及电离平稳,最终的平稳浓度小于其起始浓度；D 选项,常温常压下,22.4 L 气体不是 1 mol ,含有的 O 原子不是 2nA；【例题 3 】2022临沂模拟 以下说法正确选项设 NA 表示阿伏加德罗常数的值 A80时, 1 L pH

7、1 的硫酸溶液中,含有0.2NA个 H0.1NAB4.6 g Na 完全转化成Na2O 和 Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为C标准状况下,2.24 L Cl 2溶于水,转移的电子数目为0.1NAD300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA【答案】 B名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载H,所含的 H数大于【解析】 A 项, 80时, 1 L pH 1 的硫酸溶液中,酸和水均电离出0.1NA ,但小于0.2NA错误； B 项, Na2O 和 Na2O2中阳、阴离子数之比为21

8、,阳离子为0.2NA,所以阴离子总数为0.1NA,正确； C 项,该反应是可逆反应,氯气不完全和水反应,转移的电子数小于 0.1NA,错误； D 项,蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子,错误；四、课堂运用【基础】1 设 NA为阿伏加德罗常数,以下表达正确选项 A5.4 g Al 分别与含溶质 0.2 mol 的 NaOH 溶液、 盐酸反应, 生成 H2分子数均为 0.3NAB5.35 g NH 4Cl 固体中含有的 NH 键个数为 0.4NAC将含有 1 mol FeCl 3的浓溶液全部制成胶体,含 FeOH 3 胶粒的数目为 NAD120 g 熔融的 NaHSO 4中含阳离子总数为 2NA【答案】

9、B 【解析】与 0.2 mol Al 反应,要消耗 0.6 mol HCl ,酸不够, A 错； 5.35 g NH 4Cl 固体是0.1 mol,1 mol NH 4Cl 固体含 4 mol N H 键,就 0.1 mol NH 4Cl 固体含 0.4 mol N H 键,所以 B 正确；一个 FeOH 3 胶体粒子是由肯定数目的 FeOH 3 分子集合而成,C 错；熔融的NaHSO 4中只有 Na和 HSO 4,没有 H,D 错；2 以下有关说法正确选项 A7.45 g NaClO 中含有 6.02 10 22 个 NaClO 分子B1.00 mol NaClO 中全部 ClO的电子总数为

10、 26 6.02 10 23C1 L 2 mol L1 明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2 6.02 10 231D将 2.00 mol 明矾完全溶于 1.00 L 水中,得到溶液的物质的量浓度为 2 mol L【答案】B 【解析】NaClO 是离子化合物,不存在分子,A 错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子,故 1 L 2 mol L1 明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于 2NA, C 错； D项 1.00 L 是溶剂的体积,不是溶液的体积,故得到溶液的物质的量浓度不是 2 mol L1,D错；3 设 NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项中所含 PP 键的数目为 0

11、.15NAA6.2 g 白磷 分子式为 P4,分子结构如下列图名师归纳总结 B常温常压下,16 g 14CH 4 所含中子数为8NA第 3 页,共 10 页C117 g 氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子D含 5NA个电子的氨气中,氢原子数目为1.5NA【答案】D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】6.2 g 白磷中含有的学习必备欢迎下载14CH 4的摩尔P P 键：6.2 g160.3 mol, A 项错误；124 g mol质量为 18 g mol1,故 16 g 该甲烷的物质的量小于 1 mol,所含中子数小于 8NA,B 项错误；NaC

12、l 为离子化合物,不存在分子,C 项错误；4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值；以下表达正确选项 A常温常压下,22.4 L 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 NAB在含有 NA个醋酸根离子 CH3COO的醋酸溶液中氢离子数目为 NAC4.6 g SO 2、CO2混合气体中含有中子数为 2.3NAD1 mol C nH 2n2分子中含共价键数目为 3n 2NA【答案】C 【解析】A 项,没有指明标准状况,错；B 项,醋酸的电离平稳为 CH3 3COOH,由于水也可以电离出 H,故 H的量大于 CH 3COO,错； C 项,假设 4.6 g 混合气体全为 SO2,就中子数为4.6 648

13、 2162.3 mol,如假设 4.6 g 混合气体全为 CO 2,就中子数为4.6 446822.3 mol ,所以 4.6 g 混合气体的中子数为 2.3 mol ,正确； D 项,每个碳形成四个键,每个氢形成一个键,分子中每个键被两个原子共用,故 目为4n2n2 2 NA3n1NA,错；【巩固】1 mol 烷烃中共价键数1 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值；以下说法正确选项 A在 O2参与的反应中,1 mol O 2 作氧化剂时得到的电子数肯定是 4NAB1 L 1 mol L1 NH 4NO 3 溶液中氮原子数小于 2NAC常温常压下,11.2 g 乙烯中含有共用电子对数目为 2.4N

14、AD标准状况下,22.4 L CCl 4中所含有的分子数为 NA【答案】C 【解析】在 O2 参与的反应中,O2 作氧化剂一般被仍原为2 价,即 1 mol O 2 得到的电子数为 4NA,但 Na 在 O2 中燃烧, 生成 Na 2O2 时得到的电子数为2NA ,A 错；NH 4NO 3 溶液中,NH 4发生水解,但原子保持守恒,1 L 1 mol L1 NH 4NO 3 溶液中含有的 N 原子数为 2NA,B错；依据乙烯的结构可知,1 mol 乙烯中有 6 mol 的共用电子对,11.2 g 乙烯的物质的量为0.4 mol ,所以 C 正确；标准状况下,CCl 4为液态, D 错；2 设

15、NA为阿伏加德罗常数的数值,以下表达正确选项 1A1 L 0.1 mol L CH 3COONa 溶液中含有 0.1NA个 CH3COOB标准状况下,22.4 L CO 2含有 2NA个碳氧双键C肯定温度下, 将 2 mol SO 2和 1 mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应,转移 4NA 个电子D1 mol 羟基 OH 中含 10NA个电子名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】B 学习必备欢迎下载【解析】A 项,忽视了 CH 3COO的水解,错误； C 项,忽视了 SO2 和 O2 的反应为可逆反应,

16、不能进行完全,错误；D 项,一个羟基 OH 中含 9 个电子,错误；3 以下表达正确选项 A标准状况下,等物质的量的苯和 CO 2的体积相等B标准状况下,1 mol 水蒸气的体积是 22.4 L C等质量的 NO 2和 N2O4气体含有的原子数相等D等质量的 SO2和 SO3含有的氧原子个数之比为 2 3 【答案】C 【解析】标准状况下, 苯和 CO 2 分别呈液态、 气态, 等物质的量的两物质中后者体积大；标准状况下不存在水蒸气；NO 2 和 N2O4 的最简式相同, 等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比为 54,氧原子数之比为 5 6；4 设 NA表示

17、阿伏加德罗常数；以下说法中,错误选项 A标准状况下,22.4 L 氢气和氯气的混合气体,所含分子数为 NAB常温常压下,1 mol 氦气含有的原子数约为 NAC1 mol Al 3含有核外电子数为 3NADt 时, 1 L pH 6 的纯水中,含 1 106NA 个 OH【答案】C 【解析】标准状况下, 22.4 L H 2 的分子数为 1 mol,22.4 L Cl 2的分子数也为 1 mol ,就 22.4 L H 2和 Cl2混合气体中分子数也为 1 mol,A 正确； 氦气为单原子分子构成的气体,1 mol He中含有 1 mol He 原子, B 正确； 1 个 Al 3核外有 10

18、 个 e,C 错误； pH6 的纯水中 cH1.0 106 mol L1,就 cOH也为 1.0 106 mol L1,1 L 水中含有 nOH1.0 106 mol L11 L 1.0 106 mol,D 正确；【拔高】名师归纳总结 1 设 NA代表阿伏加德罗常数,以下表达正确选项 第 5 页,共 10 页A标准状况下2.24 L H 2O 中,分子数为0.1 NAB将 1 mol Cl 2通入到水中,就NHClO NCl NClO2NAC常温常压下16 g O2和 O3混合气体中,氧原子数为NAD7.8 g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA【答案】C 【解析】A 项,标准状况

19、下, 水为液体；B 项,Cl 2 和 H2O 反应是可逆反应, 2NCl 2NHClONClNClO2NA；D 项, Na 2O2 与水反应, Na2O2 既是氧化剂,又是仍原剂,7.8 g Na2O2与水反应,应转移0.1NA 电子；2 以下说法正确选项 A4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6 6.02 1023- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载6.02 1023B含 1 mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为C相同条件下,1 L CO 和 H 2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O 2D相同物质的量的 OH

20、和 CH 3含有相同数目的电子【答案】C 【解析】A 项, C3H6 的结构简式为 CH 3CH=CH 2,所以 4.2 g 丙烯中含有 0.9NA 个共价键； B 项,定量的浓 H2SO4 与足量的 Cu 反应时,浓 H 2SO4 变稀时,反应停止；D 项,一个 OH中含有 10 个 e,而一个 CH 3中含有 8 个 e；3 用 NA表示阿伏加德罗常数的值；以下表达正确选项 A在 0 时, 22.4 L 氢气中含有 2NA个氢原子B电解食盐水如产生 2 g 氢气,就转移的电子数目为 NAC1 mol 乙烷分子中共价键总数为 7NAD密闭容器中 46 g NO 2含有的分子数为 NA【答案】

21、C 【解析】A 项,未指明压强； B 项,应转移 2NA 个电子； D 项,隐含 2NO 2 N2O4反应；4 设 NA为阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项 A0.44 g C3H 8中含有的共价键总数目为 0.1NAB标准状况下,2.24 L 三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为 0.3NAC25 时, 1 L pH 12 的 Na2CO 3溶液中含有Na的数目为 0.02NAD1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为 NA【答案】A 【解析】A 项,一个 C3H8 中含有 10 个共价键； B 项,标准状况下, CHCl 3 为液体； C 项,不知

22、Na2CO3 的浓度,无法运算 Na的数目； D 项,酯化反应为可逆反应；课程小结解答有关阿伏加德罗常数类题目的“ 三个步骤”名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课后作业【基础】1 已知 NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确选项 A224 mL 氧气和氮气的混合气体的分子数为 0.01NAB0.1 mol 金属钠在过量氧气中充分燃烧,生成的化合物中离子总数为 0.15NAC足量的铜与含 2 mol H 2SO4的浓硫酸充分反应,可生成 NA 个 SO2 分子D5.6 g 铁粉在 2.24 L 标准状

23、态 氯气中充分燃烧,失去的电子数为 0.3NA【答案】B 【解析】未注明标准状况时,1 mol 气体不肯定是 22.4 L ,故 A 项错； Na 在氧气中燃烧生成 Na2O2,Na 2O2 是离子化合物, 由 2 个 Na和 1 个 O 22构成,0.1 mol Na 反应得到 0.05 mol Na2O2,0.05 mol Na2O2中共含有 0.15 mol 离子,故 B 项正确；由于浓硫酸随反应的进行,浓度逐步变小,2 mol 的浓硫酸不行能完全反应,生成的SO2 分子数小于NA,故 C 项错；点燃 2Fe3Cl 2= 2FeCl 3,已知 5.6 g Fe 为 0.1 mol,标准状

24、况下2.24 L Cl 2 为 0.1 mol,Fe 过量,名师归纳总结 Cl2全部参与反应,因此反应过程中转移电子0.2 mol,故 D 项错；第 7 页,共 10 页22022 上海, 15NA代表阿伏加德罗常数；已知C2H4 和 C3H 6的混合物的质量为a g,就该混合物 A所含共用电子对数目为a/71NAB所含碳氢键数目为aNA/7 C燃烧时消耗的O2肯定是 33.6a/14 L D所含原子总数为aNA/14 【答案】B 【解析】1 个 C2H4 分子中含共用电子对数目为6 对,碳氢键数目为4 个, 1 个 C3H 6分子中含共用电子对数目为9 对,碳氢键数目为6 个,就 A 错误

25、应当为 3aNA /14；C 项没有说明氧气的状态；D 项含原子总数为3aN A/14,因此选 B；3设 NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项 A等物质的量的CO2和 NH3中所含的分子数均为NAB标准状况下,33.6 L SO 3中含有的氧原子数是4.5NAC常温下, 34.5 g NO 2与 N2O4的混合物中含有1.5NA 个氧原子D电解精炼铜时,每转移2NA个电子,阳极溶解64 g 铜【答案】C 【解析】等物质的量的CO2 和 NH 3 不肯定恰好是1 mol ,A 项错误；标准状况下,SO3 不是气态, B 项错误； 34.5 g 混合物中含 “ NO2” 的物质的量为34.

26、5 g10.75 mol ,故含有的46 g mol氧原子数为1.5NA,C 项正确；电解精炼铜时,阳极比铜活泼的杂质金属先失去电子,因此- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载每转移 2NA 个电子,阳极溶解的铜的质量小于 64 g,D 项错误；4设 NA表示阿伏加德罗常数,以下表达正确选项 A电解法精炼铜粗铜含铁、锌、银、金杂质,阴极析出1 mol Cu,阳极失去的电子数小于 2NAL1 FeCl3 溶液中 Fe 3数为 NA ,且nnCl3Fe3 B500 mL 2 molC64 g SO2与足量的 O2在肯定条件下反应生成的SO3

27、分子数为 NAD在标准状况下,2.24 L NH 3通入足量的水中形成氨水,NH4数小于 0.1NA【答案】D 【解析】在精炼铜的过程中,依据电子守恒, 阳极失去的电子总数等于阴极得到的电子总数,析出 1 mol 铜要得到 2 mol 电子, 因此阳极失去2 mol 电子, A 项错误； Fe 3发生水解,33nFe 1 mol ,nCl /nFe 3,B 项错误； SO2与 O2的反应是可逆反应,二氧化硫转化率不会等于 1,C 项错误； nNH 30.1 mol ,一水合氨部分电离,依据溶液中氮原子守恒得nNH 4 nNH 3H 2O0.1 mol,故 nNH 4 0.1 mol,D 项正确

28、；【巩固】名师归纳总结 1用 NA表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确选项 第 8 页,共 10 页A1 mol Cl 2参与反应转移的电子数肯定为2NA 个BCO 2通过 Na2O2使固体增重b g 时,反应中转移的电子数为bNA /44 个C标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L D肯定条件下,Al 与 Fe3O4反应,生成5.6 g Fe 时,转移 0.3NA 个电子【答案】C 【解析】1 mol Cl 2 参与反应,作氧化剂时转移2 mol 电子,如与 NaOH 溶液反应,就发生的是氯元素的歧化反应,转移1 mol 电子, A 项错误；由反应2CO22Na2O2=2Na2C

29、O3O2知, 1 mol CO2参与反应,固体增重28 g,如固体增重b g,就有b 28 mol CO 2 参与反应,转移电子的物质的量为b 28 mol,B 项错误；氩气为单原子分子, C 项正确；Al 与 Fe3O4反应,生成 5.6 g Fe 时,转移电子4 15NA 个, D 项错误；2用 NA表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确选项 A100 mL 0.1 molL1 稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB常温下, 1.12 L 氮气所含原子数为0.1NAC1 mol Na 2O2与足量的盐酸反应,转移电子数为2NAD常温常压下,46 g 的 NO 2和 N2O4混合气体含有的原子数为

30、3NA【答案】D 【解析】100 mL 0.1 mol L1 稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1 1001030.01NA,A 项错误；常温下的气体摩尔体积不为22.4 L mol 1,1.12 L 氮气的物质的量不确定,B 项错误；Na2O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与盐酸反应时O22中一半上升至学习必备欢迎下载,C 项错0 价,一半下降至2 价,1 mol 物质转移 1 mol e误； D 项中相同质量的 NO 2 和 N2O4 所含有的原子数相同,46 g 的 NO 2 和 N 2O4 混合气体与46 g 的 NO 21 mol NO 2含有

31、的原子数相同,即为 3NA,D 项正确；3 以下说法正确选项 23A4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为 0.6 6.02 10B含 1 mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 6.02 10 23C相同条件下,1 L CO 和 H 2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O 2D相同物质的量的 OH和 CH 3含有相同数目的电子【答案】C 【解析】A 项, C3H6 的结构简式为 CH 3CH=CH 2,所以 4.2 g 丙烯中含有 0.9NA 个共价键； B 项,定量的浓 H2SO4 与足量的 Cu 反应时,浓 H 2SO4 变稀时,反应停止；D 项,一个 OH中含有 10

32、 个 e,而一个 CH 3中含有 8 个 e；4用 NA表示阿伏加德罗常数的值；以下表达正确选项 A在 0 时, 22.4 L 氢气中含有 2NA个氢原子B电解食盐水如产生 2 g 氢气,就转移的电子数目为 NAC1 mol 乙烷分子中共价键总数为 7NAD密闭容器中 46 g NO 2含有的分子数为 NA【答案】C 【解析】A 项,未指明压强； B 项,应转移 2NA 个电子； D 项,隐含 2NO 2 N2O4反应；【拔高】名师归纳总结 1 2022 新课标全国卷,9N0为阿伏加德罗常数的值；以下表达正确选项 第 9 页,共 10 页A1.0 L 1.0 molL1 的 NaAlO 2 水

33、溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g 石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为0.5N0C25 时 pH13 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为 0.1N0D1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N0【答案】B 【解析】A 项忽视了 NaAlO 2 溶液中的水,错；B 项中每个碳原子被3 个六元环共用,就每个六元环占有的碳原子数11 362 个,12 g 石墨烯含六元环的物质的量12 g 124 g mol0.5 mol ,正确； C 项没有告知溶液的体积,无法运算,错；D 项中 OH是 10 电子微粒,所含电子数为10N0,错；2 2022 上海, 15NA代表阿伏加

34、德罗常数；已知C2H4 和 C3H 6 的混合物的质量为a g,就该混合物 A所含共用电子对数目为a/71NA- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B所含碳氢键数目为aNA/7 学习必备欢迎下载C燃烧时消耗的 O2肯定是 33.6a/14 L D所含原子总数为 aNA/14 【答案】B 【解析】1 个 C2H4 分子中含共用电子对数目为 6 对,碳氢键数目为 4 个, 1 个 C3H 6分子中含共用电子对数目为 9 对,碳氢键数目为 6 个,就 A 错误 应当为 3aNA /14；C 项没有说明氧气的状态；D 项所含原子总数为 3aNA/14,因此选 B；

35、3 用 NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项 A0.1 mol 的 2H 35Cl 分子中的中子数是 2NAB1 mol 乙醇所含的羟基的电子数是 9NAC在含 Al 3总数为 NA 的 AlCl 3 溶液中, Cl总数为 3NAD将 2.24 L 标准状况下 CO 2通入 1 L 0.15 molL1 的 NaOH 溶液中,所得 CO 23和 HCO3物质的量均为 0.05NA【答案】B 【解析】一个 2H 35Cl 分子中含有中子数为 19,A 错误；一个羟基中含有 9 个电子, B 正确； C 项,由于 Al 3的水解,当 Al 3数为 NA 时,就原 AlCl 3 的个数大于 NA,所以 Cl总数大于 3NA；D 项,由于 CO 23水解,造成 CO 23的物质的量小于 0.05NA,而 HCO3的物质的量大于 0.05NA；名师归纳总结 42022 国统 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值；以下表达中不正确的是【 D】第 10 页,共 10 页A.分子总数为 NA 的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g 乙烯和环丁烷（ C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下, 92g 的 NO2 和 N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下, 22.4L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA - - - - - - -