2022年难溶电解质的溶解平衡导学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载难溶电解质的溶解平稳导学案班级编写人：组号审核人：高二化学组编写时间： 2022-10-20 姓名【学习目标 】：1、学习难溶电解质的溶解平稳；2、懂得溶度积的意义,并学会相关运算；3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平稳的移动；【重点、难点 】：溶度积的意义,沉淀生成、溶解及转化的本质,溶度积的应用；【学法指导 】：类比化学平稳学习溶解平稳；记忆并懂得溶度积；【学习过程 】一、沉淀溶解平稳1、溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限,溶解度小于_ 的称犯难溶电解质,离子相互反应生成电解质,可以认为

2、是完全反应；在 25时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：留意：对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 _时,沉淀就达完全；2、依据对溶解度及反应限度、化学平稳原理的熟悉,说明Ag和 Cl-反应是否真正能进行究竟？AgCl 在溶液中存在两个过程,一方面,在水分子作用下,少量脱离 AgCl 表面溶入水中；另一方面,溶液中的 受 AgCl 表面正负离子的,回到 AgCl 的表面析出；肯定温度下, AgCl 饱和溶液建立以下动态平稳的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）Ag（aq）沉淀、溶解之间由于动态平稳的存在,打算了 反应不能完全进行究竟；3、沉淀溶解平稳1概念：在肯定温

3、度下,当 _ 和_的速率相等时,即达到沉淀溶解平稳；2沉淀溶解平稳的建立以 AgCl 溶解平稳为例,表达式为 _ ；3沉淀溶解平稳的特点：名师归纳总结 A、逆：沉淀的溶解是一个_过程；第 1 页,共 4 页B、动：动态平稳,溶解速率和沉淀速率都_ ；C、等：溶解速率和沉淀速率_ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D、定：平稳状态时,溶液中的离子浓度 _ E、变：当转变外界条件时,溶解平稳_ 练习 1：对 “ AgCls Ag aqClaq ”的懂得正确选项 说明 AgCl 没有完全电离,AgCl 是弱电解质；说明溶解的 AgCl 已完

4、全电离,是强电解质；说明 Cl与 Ag的反应不能完全进行究竟；说明 Cl与 Ag可以完全进行究竟A、 B、 C、 D、二、沉淀溶解平稳的移动及其应用（一）影响沉淀溶解平稳的因素1、内因： _ ；2、外因：温度：温度上升,多数沉淀溶解平稳向_的方向移动；浓度：加水稀释,沉淀溶解平稳向 _的方向移动；同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质,沉淀溶解平稳向 _的方向移动；能反应的物质：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质,沉淀溶解平稳向 _的方向移动；练习 2：以下有关AgCl 沉淀的溶解平稳说法正确选项 A、AgCl 沉淀生成和沉淀溶解达平稳后不再进行B、 AgCl 难溶于水,溶液中

5、没有Ag和 ClC、上升温度, AgCl 沉淀的溶解度增大D、向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体, AgCl 沉淀的溶解度不变（二）沉淀溶解平稳的应用沉淀的生成、溶解及其转化,均是利用了沉淀溶解平稳的移动；1、沉淀的生成1调剂 pH 法：加入氨水调剂 pH 至 7 8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁；反应离子方程式：_ ；2加沉淀剂法：以Na2S、H2S 等作沉淀剂,使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS 等沉淀；反应离子方程式如下：_ _；_ _；_ ；_ _；2、沉淀的溶解1原理：依据平稳移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断_溶解平稳体系中的相应离子,平稳就向沉淀溶解的

6、方向移动,从而使沉淀溶解；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2方法酸溶解法难溶电解质 CaCO3、FeS、AlOH 3、CuOH 2 可溶于强酸,其反应的离子方程式如下：_ _；_ _；_ ；_ _；盐溶液溶解法MgOH 2能溶于 NH4Cl 溶液,反应的离子方程式为 3、沉淀的转化 1实质： _ 的沉淀转化成_ ；_的沉淀；两种沉淀的溶解度差别 _,沉淀越简单转化；例如：试写出其转化的离子方程式：_ _；_ _；_ ；_ ； _ MgCl 2aqNaOH aqMgOH 2 s FeCl3aqFeO

7、H 3 s 试写出其转化的离子方程式：_ _；_ _；2 应用锅炉除水垢：水垢CaSO4s Na2CO3CaCO3sCa2aq 其反应的化学方程式如下：_ _；_ _；其反应的化学方程式如下：_ ,_ ；利用沉淀溶解平稳的移动,可以促使沉淀溶解或沉淀生成；如CuS 的溶解度很小,不溶于稀酸,但在氧化性酸中却可以溶解；CuS 在水中存在如下平稳：CuSs Cu22aqS aq,氧化性酸可氧化S 2,使 S 2浓度减小,促进沉淀溶解；留意：在沉淀的生成中,就是利用同离子效应原理,加入过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的,而沉淀的溶解及转化,就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的；名师归纳总

8、结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【典例 1】现向含 AgBr 的饱和溶液中：1加入固体 AgNO 3,就 cAg _ 填“变大 ”、“ 变小 ” 或“不变 ”,下同 ；2加入更多的 AgBr 固体,就 cAg _ ；3加入 AgCl 固体,就 cBr _ ,cAg _ ；4加入 Na2S 固体,就 cBr _,cAg _；【当堂检测 】1、在含有浓度均为 0.01 molL1 的 Cl、Br、I离子的溶液中,缓慢且少量的加入 AgNO 3稀溶液,结合溶解度判定析出三种沉淀的先后次序是 A、AgCl 、AgB

9、r 、AgI B、AgI 、AgBr 、 AgCl C、 AgBr 、AgCl 、AgI D、三种沉淀同时析出2、工业废水中常含有 Cu 2+、Cd 2+、Pb 2+等重金属离子, 可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去；依据以上事实,可推知 FeS、MnS 具有的相关性质是 A、在水中的溶解才能大于 CuS、CdS、PbS B、在水中的溶解才能小于 CuS、CdS、 PbS C、在水中的溶解才能与 CuS、CdS、PbS 相同D、二者均具有较强的吸附性3、向 5mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO 3溶液,显现白色沉淀,连续滴加一滴 KI 溶液并振荡

10、,沉淀变为黄色,再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡,沉淀又变成黑色；依据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A、 AgCl=AgI=Ag 2S B、AgClAgIAgI Ag 2S D、AgIAgCI Ag 2S 4、在肯定温度下,肯定量的水中,石灰乳悬浊液存在以下平稳：CaOH 2s CaOH 2aq Ca 2+aq+2OH-aq,当向此悬浊液中加入少量生石灰时,以下说法正确选项 A nCa 2+增大 B cCa 2+不变 CnOH-增大 DcOH-减小5、将足量 BaCO 3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa 2CO 3 溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和；请确定各溶液中 Ba 2+的浓度由大到小的次序为：；【课后反思 】名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页