2022年高三一轮复习金属系列.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆碱金属高考题汇编1取 a g 某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g ；以下物质中不能满意上述结果的是（）AH2 BCO CC6H12O62将 04gNaOH和 1.06g Na2CO 3 混合并配成溶液,向溶液中滴加DC12H22O11 01molL-1 稀盐酸；下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是31mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ANa2CO3

2、 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH 4为了检验某含有 NaHCO 杂质的 Na CO 样品的纯度,现将 w 克样品加热,其质量变为 w g, ,就该样品的纯度（质量分数）是（）A. 84 w 2 53 w 1 B. 84 w 1 w 2 31 w 1 31 w 1C. 73 w 2 42 w 1 D. 115 w 2 84 w 131 w 1 31 w 15. 欲使 0.1 mol/L 的 NaHCO 3溶液中 cH + 、cCO3 2- 、 cHCO3- 都减小,其方法是A. 通入 CO 2 气体 B. 加入 NaOH固体C.通入 HCl 气体 D

3、. 加入饱和 CaOH2溶液6. 以下各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A、Na和 O2B、 NaOH和 CO2C、NaHCO 3和 NaOH D 、Na2CO 3 和 HCl （）7 25 时,浓度均为0.2 mol/L 的 NaHCO 3 和 Na2CO3溶液中 , 以下判定不正确的是A. 均存在电离平稳和水解平稳B. 存在的粒子种类相同C.cOH- 前者大于后者名师归纳总结 D.分别加入 NaOH固体,复原到原温度,cCO33- 均增大第 1 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就

4、殆8.以下反应所得溶液中肯定只含一种溶质的是A.向 NaOH 溶液中通入 CO2 B.向 CaOH2溶液中通入 Cl2C.向蒸馏水中加入少量金属 Na D.向 Al2SO43溶液中滴入 BaOH2溶液9以下各组物质混合后,加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终能得到纯洁物的是A向 AlCl3溶液中,加入肯定量的 NaOHB向 NaI 和 NaBr 混合溶液中,通入过量的 Cl2C向含 1 mol NaHCO3溶液中,加入 1 mol Na 2O2 粉末D向含 1 mol Na 2CO3溶液中,加入含 1 mol HCl 的盐酸10某同学对 Na2O2与 CO2反应后所得固体进行争论,以下试验方案中,

5、不能测得固体中Na2CO3质量分数的是（）A取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应,将反应后溶液加热蒸干、灼烧,得到 b g 固体B取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸取,增重 bg C取 a g 混合物与足量 BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得到 bg 固体D取 a g 混合物与足量水反应,加热, 使气体完全逸出,冷却至室温后测得气体体积为 VL（已换算为标准状况）11某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,精确称量 a 克样品,以下后续试验方案中,不合理的是A隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量 m 1g B与足量稀盐酸反应并蒸干,称量

6、剩余固体质量 m 2 g C与足量水反应并加热,收集到标准状况下 V1 L 干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下 V2 L 干燥气体12. 以下表达中正确选项（）A. 向含有 CaCO 3沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO 3 饱和溶液,又有 CaCO 3沉淀生成B. 向 Na2 CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 之比为 1：2. CO 2 与原 Na2 CO3的物质的量C. 等质量的NaHCO 3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同名师归纳总结 D. 向 Na2 CO3 饱和溶液中通入CO 2,

7、有 NaHCO 3结晶析出第 2 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆13某试验小组欲探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质,发觉试验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签；于是,他们先对固体A、B 进行鉴别,再通过试验进行性质探究；（1）分别加热固体 A、B,发觉固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；A 受热分解的化学方程式为；（2）称取两种固体各 2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加 10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化；待固体充分溶解,复原至室温,向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞溶液； 发觉 Na

8、2CO3固体完全溶解,而 NaHCO3 固体有剩余,由此得出结论； 同学们在两烧杯中仍观看到以下现象；其中,盛放（填字母序号） ；Na2CO3的烧杯中显现的现象是a溶液温度下降 b溶液温度上升c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（3）如下列图,在气密性良好的装置 入试管中；I 和 II 中分别放入药品,将气球内的固体同时倒 两试管中均产愤怒体,（填“I” 或“II” ）的反应程度更为猛烈； 反应终止后,气球均有膨胀,复原至室温,以下说法正确选项；a装置 I 的气球体积较大 c生成气体的体积依据盐酸运算（4）同学们将两种固体分别配制成 出推测：b装置 II 的气球体积较大 d生成气体的体积依

9、据固体运算 0.5 molL-1 的溶液,设计如下方案并对反应现象做试验方案1 推测现象推测依据操作 1：向 2 mL Na2CO3 溶液中滴加有白色沉Na2CO3溶液中的 CO32-浓度较大,能与CaCl2mL 0.5 molL-1CaCl2 溶液淀发生反应（写离子方程式） ；操作 2：向 2 mL NaHCO3 溶液中滴加无白色沉NaHCO3溶液中的CO3 2-浓度很小,不能与1 mL 0.5 molL-1CaCl2 溶液淀CaCl2反应；实施试验后,发觉操作2 的现象与推测有差异：产生白色沉淀和气体；就该条件下,名师归纳总结 NaHCO3溶液与 CaCl2溶液反应的离子方程式为；第 3

10、页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆14工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2,含少量Ca、Mg 元素）为原料生产碳酸锂；其部分工艺流程如下：锂辉石石灰乳调pH 至饱和 Na2CO3 溶液93% 98 % 硫酸Na2CO3 溶液滤液 2 过滤、热水洗涤250 研磨浸出过滤滤液 1 过滤滤渣 2 滤渣 1 Li2CO3粗品已知： Li 2O Al2O34SiO2 +H2SO4（浓）250 300Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示；方框表示；T/ 20 40 60 80

11、SLi2CO3/g 1.33 1.17 1.01 0.85 SLi2SO4/g 34.2 32.8 31.9 30.7 （1）从滤渣 1中分别出 Al 2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,所得到的物质；就步骤中反应的离子方程式是滤渣 1 （）（II）灼烧Al2O3III（2）已知滤渣 2的主要成分有 MgOH 2和 CaCO3；向滤液 1中加入石灰乳的作用是（运用化学平稳原理简述）；（3）向滤液 2 中加入饱和Na2CO3 溶液,过滤后,用“ 热水洗涤 ”的缘由是；（4）工业上,将Li2CO3 粗品制备成高纯Li2CO3 的部分工艺如下；a将 Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,

12、透过膜隔开,用惰性电极电解；LiOH 溶液作阴极液,两者用离子挑选名师归纳总结 b电解后向LiOH 溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3；第 4 页,共 30 页 a 中,阳极的电极反应式是； b中,生成 Li 2CO3反应的化学方程式是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆15.Na2O2是常见的氧化剂, 某化学小组的同学欲通过以下试验确定炭粉与 Na2O2反应的产物；【试验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器,并检查装置气密性；石灰水A B C II. 将 0.6 g 炭粉与 3.9

13、g Na2O2匀称混合,装入试管,在靠近试管口处放置一张潮湿的氯化钯试纸 潮湿氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成 ；III. 用酒精灯微微加热试管底部；【试验现象】试管中发生猛烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊；请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图,使仪器装置图完整；（2）装置 B 的作用是A 中发生的反应为2Na2O2+C = Na2CO3+X,X 的电子式；（3）通过探究发觉,装置是；（4）CO 在潮湿环境中可将氯化钯仍原为黑色粉末状的钯（Pd）,同时生成另外两种新物质；已知反应过程中转移6.02 10 23 个电子时,生成53 g Pd,该反应的化学方程

14、式为；（5）将装置 A 中充分反应后所得产物溶于适量水中；所得溶液的溶质是（填化学式） ；溶液中以下关系正确选项（填字母序号） ；a.cNa +cCO3 2-cOH-cHCO3- b.cNa +cOH-cCO3 2-cHCO3- c.cNa +=2cCO3 2-+cHCO3-+ cH2CO3 d.cH +cNa +=cOH-+2cCO3 2-+cHCO3- 如使所得溶液与 100 mL 稀盐酸恰好完全反应至溶液 pH=7,该盐酸的物质的量浓度为名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆16某小组通

15、过试验争论 Na2O2与水的反应；操作50mL 蒸馏水现象向盛有 0.2g Na2O2 的烧杯中加入剧列反应,产生能使带火星木条复燃的向溶液 a 中滴入两滴酚酞气体,得到的溶液a 能产生丁达尔效应溶液变红10 分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色（1）Na2O2 与水反应的化学方程式是；（2）中溶液褪色可能是溶液 a 中存在较多的 H2O2,H2O2 与酚酞发生了反应；甲同学通过试验证明白 H2O2 的存在： 取少量溶液 a,加入试剂（填化学式） ,有气体产生 ；乙同学查阅资料获悉：用 KMnO4 （被仍原为 Mn 2+）可以测定 H2O2 的含量；取 3 mL 溶液 a 稀释至 15m

16、L,用稀 H2SO4 酸化,再逐滴加入 0.0045 mol L-1 KMnO4溶液, 产愤怒体, 溶液褪色速率开头较慢后变快,至终点时共消耗 10 mL KMnO4 溶液；KMnO4 与 H2O2 反应的离子方程式是；溶液 a 中 cH2O2mol L-1；溶液褪色速率开头较慢后变快的缘由可能是；（3）为探究现象产生的缘由,同学们连续进行了如下试验：向 H2O2 溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5 滴 0.1mol L-1 NaOH 溶液,溶液变红又快速变无色且产愤怒体,10 分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应；向 0.1mol L-1 NaOH 溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10

17、分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化；从试验和中,可得出的结论是；同学们进一步通过试验证明白溶液 a 中滴入酚酞后, H2O2 与酚酞发生了化学反应；名师归纳总结 试验方案是：取少量溶液a 于试管中,；第 6 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆17某试验小组把 CO2通入饱和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3,装置如下列图（气密性已检验,部分夹持装置略）：（1）D 中产生 NaHCO3 的化学方程式是；（2）请结合化学平稳移动原懂得释B 中溶液的作用；（3）当 D 中有大量白色固体

18、析出时,停止试验,将固体过滤、洗涤、干燥备用；为确定固体的成分, 试验小组设计方案如下（称取肯定质量的固体,配成 1000 mL 溶液作为样液,其余固体备用）： 方案 1：取样液与澄清的CaOH2溶液混合,显现白色沉淀；试验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是； 方案 2：取样液与BaCl2 溶液混合,显现白色沉淀并有气体产生；试验小组认为固体中存在 NaHCO3,其离子方程式是；该小组认为不能确定是否存在 Na2CO3,你认为该结论是否合理？_； 方案 3：试验小组中甲、乙同学利用NaHCO3 的不稳固性进行如下试验：甲同学：取样液 400 mL,用 pH 计测溶液 pH,

19、再水浴加热蒸发至 200 mL,接下来的操作是,结果说明白色固体中存在 NaHCO3；为进一步证明白色固体是否为纯洁的 NaHCO3 ,结合甲同学试验, 仍应补充的试验是；18. 某化学小组同学用以下装置（气密性已检验）进行试验；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）探究 O2 与 KI 溶液发生反应的条件；（1）甲、乙两同学选用以下试剂进行试验（0.1 mol L-1 KI 溶液, 30% H 2O2 溶液、 0.1 mol L-1 H2SO4 溶液、淀粉溶液、 MnO 2 固体、 K

20、MnO 4固体）,试验记录如下；操作 现象中猛烈反应,产生无色气向中加入必要的试剂,并向中加入 KI 、淀甲 体并相伴大量白雾；中有粉溶液；连接、,打开活塞气泡冒出,溶液快速变蓝向中加入必要的试剂,并向中加入 KI 、淀乙 中有气泡冒出,溶液变蓝粉溶液和稀硫酸；连接、,点燃酒精灯甲制取 O2 的化学方程式是；乙试验中 O2 与 KI 溶液反应的离子方程式是；（2）甲用加入试剂替换后,中仍加入KI 、淀粉溶液,再次试验时中溶液不变蓝；由此他推测第一次试验时可能是中的白雾使溶液变蓝；甲又将中产生的气体直接通入以下 溶液（填序号） ,证明白白雾中含有 H 2O2；a. 酸性 KMnO 4 b. Fe

21、Cl2 c. Na2S 由甲、乙两同学的试验,可得出结论：；（2）资料显示： KI 溶液在空气中被缓慢氧化时 该反应中 CO 2 的作用,进行以下试验；CO 2 参加了反应；丙、丁两同学为探究操作现象中有气泡冒出,溶液不变蓝中有气泡冒出,溶液变蓝；向中加入Na 2CO 3 和稀硫酸,中加入KI 、淀粉溶液并丙在上层掩盖少量煤油；使中发生反应将装置中空气排尽后,再将气体通入的溶液中丁向中加入Na2CO3 和稀硫酸, 中加入必要试剂,中加入 KI 、淀粉溶液；依次连接、,打开活塞丙试验的目的是；丁试验的中加入试剂的化学式是； 为证明 CO 2 所起的作用,可进行的操作是：取上述丁试验后中溶液,19

22、 某同学对 Na 2SO 3与AgNO 3在不同 PH 下的反应进行探究；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）测得 Na 2SO 3溶液 PH=11 ,AgNO 3溶液 PH=5 ,二者水解的离子分别是（2）调剂 PH ,试验记录如下：查阅资料得知：iAg 2SO3：白色,难溶于水,溶于过量 Na2SO3的溶液 ii Ag 2O：棕黑色,不溶于水,能和酸反应 估计 a中白色沉淀为 Ag 2SO3,离子方程式是 估计 a中白色沉淀为 Ag 2SO4,估计的依据是（3）取 b、c中白色沉淀

23、,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解；该同学设计试验确认了白色沉淀不是 Ag 2SO4,试验方法是：另取Ag 2SO4固体置于溶液中,未溶解；（4）将中滤出、洗净,为确认其组成,试验如下：向 X中滴加稀盐酸,无明显变化 向 X中加入过量浓 HNO 3,产生红棕色气体 用 Ba（NO 3） 2溶液、 BaCl2溶液检验中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉 淀 试验的目的是；X的性质和元素组成是 依据上述现象,分析 中反应的化学方程式是（5）该同学综合以上试验,分析产生X的缘由,认为随着酸性的增强,仍原性增强；通过进一步试验确认了这种可能性,试验如下：气体 Y是；名师归纳总结 白色沉淀转化为X

24、的化学方程式是第 9 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆20侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如下列图：某小组同学在试验室模拟该流程制纯碱,设计如下：可供挑选的试剂有：6 molL-1 盐酸、 6 mol L-1 硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰；（夹持仪器略）请回答：A 装置中所装试剂是和；,B 装置的作用是； 用相关化学用语说明D 装置制取气体的原理； 检验D 装置中产生的气体的方法 依据下表中四种物质的溶解度,回答：侯氏制碱是在30 0C 左右进行生产的,那么沉淀池中在300C 时析出的物质X

25、是 ,分别方法； C装置中反应的化学方程式是；依据上表和工业流程图,为了从 C 装置中分别后的溶液中得到更多的副产品 NH 4Cl,可实行的措施是；镁铝铁及其化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1. 以下物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.2化学在生产和日常生活中有着重要的应用；以下说法不正确选项A明矾水解形成的 Al （OH ） 3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.

26、电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁3钠、铝、铜都是重要的金属元素；以下说法不正确选项 A三者的单质放置在空气中都能生成含氧化合物 B三者对应的最高价氧化物都可与酸反应生成盐和水 C从 NaCl 溶液、 AlCl3溶液、FeCl3溶液获得各自的溶质均不能采纳将溶液蒸发的方法 D惰性电极分别电解 NaCl、 AlCl3、FeCl3的水溶液,阳极上肯定有氯气生成 4在铝制易拉罐中收集一满罐 CO2,加入过量浓 NaOH 溶液,立刻把口封闭；发觉易拉罐“ 咔咔” 作响,并变瘪了；过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来；就以下说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- = CO3 2- +

27、 H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C反应终止后,溶液中的离子浓度关系是：cNa + + cH + = cOH- +cAlO2- + cCO3 2-D假如将 CO2换为 NH3,浓 NaOH 溶液换为浓盐酸,易拉罐也会显现先瘪后鼓的现象5已知： 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体 把红热的铁丝伸入中产生的气体中,有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中,滴加 KSCN溶液,溶液变红以下判定正确选项A中反应,过氧化钠作氧化剂,水作仍原剂B中反应既是化合反应又是放热反应名师归纳总结 C中的试验现象证明溶液中不含有2+

28、Fe第 11 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D将中所得溶液加入到的溶液中,静置,溶液颜色加深 6以下所述试验、现象、反应方程式中,均正确选项A 氧化铝与铁两粉末混合高温反应,火花四射KspAl2O3 + 2Fe 2Al + Fe2O3B 铁与水高温反应,生成无色气体和红色固体2Fe +3H2Og Fe2O3 +3H2C 碳棒作电极电解硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅,阴极 产生无色气,阳极有红色固体附着2Cu 2+2H2O + O2 +2Cu+4HD 铝片与氯化铵溶液反应,产生白色浑浊和无色气泡2Al + 6H 2

29、O = 2AlOH3 + 3H27已知： 25 C 时,KspMg OH 25.61 10-12,MgF27.42 1011；以下说法正确选项A25 C 时,饱和Mg OH2溶液与饱和MgF 溶液相比,前者的 2c Mg2大比 在MgF 2B25 C 时,在Mg OH2的悬浊液加入少量的NH Cl 固体,c Mg2增大C 25 C时 ,Mg OH2固 体 在20ml0.01 mol L1氨 水 中 的k sp20mL0.01mol L1NH Cl 溶液中的ksp小D25 C 时,在Mg OH2的悬浊液加入N F 溶液后,aMg OH2不行能转化成为8.Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素；以下

30、说法正确选项 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备 AlCl 3、 FeCl3、CuCl2均不能采纳将溶液直接蒸干的方法 D.电解 AlCl 3、 FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al 9. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等 如下图所示 ：以下有关说法正确选项A 第步中除去粗盐中的SO4 2-、Ca 2+、Mg2+、Fe 3+等杂质,加入药品的次序为Na2CO 3、NaOH 、BaCl 2和盐酸名师归纳总结 B第 步中结晶出的MgCl26H2O 可在空气中受热分解制无水MgCl2第 12 页,共 30

31、 页C在第 步中溴元素均被氧化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在肯定条件下形成原电池,金属镁作该原电池正极10球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X；试验室测定化合物X 的组成试验如下：以下说法不正确的是A固体 2 是氧化铁3+ FeBX 的化学式可以表示为Fe3C2 C溶液甲中可能含有DX 与足量的热浓硝酸反应有NO2和 CO2生成11已知：向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉, Fe 粉完全溶解得浅绿色溶液；向试验浅绿色溶液中滴加NaOH 溶液,生成白色沉淀并立刻变为红褐色；向试验红褐色

32、沉淀中滴加溶有淀粉的 HI 溶液,红褐色沉淀溶解得蓝色溶液；以下判定正确选项A上述试验中,共涉及四个氧化仍原反应B试验可证明仍原性：C试验可证明溶解度：H +Fe 2+OH-I-FeOH3 FeOH2D试验中,反应的离子方程式是：2FeOH3 + 2I- +6H + = 2Fe 2+ + I2 + 6H2O 12依据以下表达制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80左右,渐渐加入含有FeO 杂质的 CuO粉,充分反应,使其溶解；已知：FeS不溶于水,但溶于酸；溶液中被沉淀离子 Fe 3+Fe 2+Cu 2+完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的 pH 3.7 9.6 6.4 在除去溶液中的 Fe 2+时,

33、可采纳的方法是A可直接加碱,调整溶液的 pH9.6 B加入纯铜粉,将 Fe 2+仍原为 Fe C先将 Fe 2+氧化成 Fe 3+,再调整溶液 pH 至 34 D通入 H2S使 Fe 2+直接沉淀13已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3 溶液、 Na2S溶液的反应情形如下：1 CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu 2+ + CO3 2 + H2O CuOH2 + CO2次要： Cu 2+ + CO3 2CuCO3 （几乎不发生反应；下同）2 CuSO4 +Na2S 主要：Cu 2+ + S 2 = CuS次要：Cu 2+ + S 2 + 2H2O = CuOH2 + H2S就以下几种物质

34、的溶解度大小的比较中,正确选项ACuS CuOH2CuCO3CuS BCuS CuOH2CuCO3 DCuOH2CuCO3CuS 名师归纳总结 14将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入肯定量的水中,充分反应后得到200 mL 溶液,再向第 13 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆该溶液中缓慢通入标准状况下的 以下说法正确选项HCl 气体 6.72 L,如反应过程中溶液的体积保持不变,就A标准状况下,反应过程中得到 6.72L 的气体 B最终得到 7.8g 沉淀C最终得到的溶液中只含 NaC

35、l 溶质 D最终得到的溶液中 c（ Na +） 1.5mol/L 1（ 1）写出 FeOH2转化为 FeOH3的化学方程式；（2）绿矾 FeSO47H2O是补血剂的原料,易变质；检验绿矾是否变质的试剂是设计试验检验绿矾是否完全变质（3）利用绿矾制备仍原铁粉的工业流程如下：NH4HCO3FeSO47H2O 洗涤干燥碳仍原铁粉转化过滤焙烧NH42SO4干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为 FeOOH,该反应的化学方程式为2A、B、 C、D 都是中学化学中常见物质,其中A、B、 C 均含有同一种元素,在肯定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去

36、）；（1）如 A 为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品； D 的电子式是； 反应的离子方程式是； 氯碱工业制备 A 的化学方程式是,其中两种产物可与 KI 溶液反应制得一种化工原料, 如消耗 0.1 mol KI 转移电子 0.6 mol ,就三种物质间反应的离子方程式是；（2）如 A、D 均为单质,且A 为气体, D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料； 反应的离子方程式是； B 可作净水剂, 其原理是（用离子方程式表示） ；在使用时发觉 B 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其缘由是；3 某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质仍原性强弱及其相关化学性质,做了如下试验：名师归纳总结 - - - - -

37、 - -第 14 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆试验 1 常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中试验 2 再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中（1）试验 1 中能发生反应的离子方程式；（2）试验 2 中能够判定出铝、铁、铜仍原性强弱的现象是；结论：由试验 1、2 得出四种金属的仍原性强弱次序为；请从原子结构角度说明钠的仍原性强于铝；（3）为确认试验 2 反应后溶液中的金属阳离子,再进行试验：取 Al 反应后的溶液加入过量的NaOH 溶液,写出反应的离子方程式一段时间后,取Fe 反应后的溶液,检验Fe 2+方法正确选项

38、；a.滴加 KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变红b.滴加 K3FeCN6溶液,有蓝色沉淀产生c.滴加 NaOH 溶液,产生的白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色（4）在试验 2 中,铝、铁反应现象的差异并不是很明显,有同学建议再设计一种试验来证明这两种金属的仍原性关系,请设计一种试验方案；（5）在试验过程中,仍有同学为了验证铁与铜的仍原性,用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置；画出原电池的装置图；该电池的正极反应为；4是人体必需的微量元素,绿矾（FeSO47H 2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分；（1）某同学以市售铁屑 （含少量氧化铜、 氧化铁等杂质） 为原料制备

39、纯洁绿矾晶体；试验步骤设计为：取肯定量的铁屑于烧杯,加入过量稀硫酸溶解；如该操作需用90 mL 1 mol/ 的硫酸溶液,就配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,仍有两种仪器分别是；再向上述溶液中加入过量的铁粉,让其充分反应,然后过滤,再从滤液中通过操作a 得到晶体,再用少量冰水洗涤获得纯洁的绿矾晶体；操作 a 的操作次序依次为：、冷却结晶、；得到的绿矾晶体再用少量 冰 水 洗 涤 的 目 的 是 ：除 去 晶 体 表 面 附 着 的 硫 酸 等 杂质；（2）制得的绿矾晶体由于储存不妥,简洁被氧化；某同学想明白其是否被氧化；请你设计试验证明绿矾晶体部分被氧化；名师归纳总结 - - - -

40、 - - -第 15 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（要求写出试验的步骤、现象、结论）；（3）下图是某同学利用手持技术,获得8.34 g FeS047H 20 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示；试确定 78时固体物质 M 的化学式：；取适量 380时所得的样品 P,隔绝空气加热至 650,得到一种红棕色的物质 Q,同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同,摩尔质量相差 16,写出该反应的化学方程式；5 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下试验：固体稀盐酸淡黄色试剂 1 淡红色新制氯水深红色一段溶液溶 液溶 液溶 液时间后褪色（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为；1 后