2022年高一上化学期末考试试卷附答案c.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第 I 部分 （挑选题共 40 分）一、挑选题（此题包括15 小题,只有一个选项符合题意；每道题 2 分,共 30 分）1某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中肯定含有A钾原子B钾离子C钾元素D钾的化合物2以下物质中,不属于合金的是 A硬铝 B水银 C黄铜 D. 钢铁3将以下各种单质投入或通入 CuSO4溶液中,能产生铜单质的是AFe BNa C H2 D Ag 4. 以下试验操

2、作或事故处理正确选项 A试验终止后,用嘴吹灭酒精灯 B把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸 C金属 Na 着火,立刻用水扑灭 D试验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,立刻用湿布扑灭5“ 纳米材料 ” 是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料；如将 “纳米材料 ”分散到液体分散剂中,所得分散系的有关说法正确选项A是纯洁物 B有丁达尔现象 C能通过过滤的方法得到纳米材料 D所得物质肯定为悬浊液或乳浊液6分类是学习和讨论化学的一种重要方法,以下分类合理的是 AK 2CO 3和 K2O 都属于盐 BH 2SO4和 NaHSO4都属于酸 CKOH 和 NH 3H2O 都属于碱 DNa2O 和 Na 2SiO3都属于氧化

3、物7以下试验操作正确选项ABCD名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载8有 NaCl、NaOH 、 AgNO 3三种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,该试剂是AFeCl3溶液 BNa2CO 3 溶液CMgCl 2溶液 D 盐酸9以下各组物质中,所含的分子数相同的是A10g H2和 10g O2B5.6L N 2和 0.25mol CO2 C0.5 NA个 H2O 和 0.5mol I 2 D32g O2和 32g O310以下变化能发生且不属于氧化仍原反应的是AFe 盐酸FeCl3BNa 空气中

4、燃烧Na2O2Fe2O3CCuSO4溶液银CuDFeOH 3加热11能用 H+ + OH = H 2O 来表示的化学反应是ACuOH 2和稀 H2SO4反应BNaOH 溶液和 HNO 3溶液反应 CKOH 溶液和 NaHCO 3溶液反应 DBaOH 2 溶液和稀 H 2SO4反应 1220XX 年 9 月 25 日,我国胜利发射 “神舟七号 ”载人飞船； 飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为：2NH 4ClO 4N2Cl 2 2O24H2O；以下有关表达正确选项A该反应属于分解反应,也属于氧化仍原反应 B在反应中 NH 4ClO 4仅起到氧化剂作用 C铝粉的作用是点燃时

5、可以置换出氧气 D上述反应瞬时能产生高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 13以下反应的离子方程式正确选项 A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Cu 2+B盐酸中加入碳酸钙：CO 3 2 + 2H + = H 2O + CO 2CAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH = AlOH 3DNaHCO 3溶液中加入盐酸：CO 3 2 + 2H + = H 2O + CO 214以下物质分别的方法正确选项 A从碘水中提取碘：用酒精萃取 B除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl 2：加入适量 N

6、aOH 溶液,过滤 D除去 CO2中的少量 HCl ：通入饱和 NaHCO 3 溶液,收集气体15现有三种常见治疗胃病药品的标签：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,以下关于三种药片中和胃酸的才能比较,正确选项A5 小题,每道题BCD二、挑选题（此题包括2 分,共 10 分；每道题有一个或两个 选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题为 0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 1 分,选两个且 都正确的给 2 分,但只要选错一个,该题

7、就为 0 分）16用 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项A27g Al3+ 所含离子数为NA反应中B11.2L 氯气所含的原子数目为NAC常温常压下32g 氧气所含的原子数目为2N AD标准状况下, 22.4 L 水中含有的水分子数为NA17某无色透亮溶液,在酸性环境下能大量共存的离子组是 ANa +、SO4 2 、HCO 3 、C1BMg2+、Cl 、Na +、NO 3CK+、MnO 4 、NO 3 、Fe 2+DCu2+、Cl 、NH 4 +、 SO4 218在 2KMnO 4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl 2 +8ACl 2是仍原产物B处对应的物质为

8、 H2O C氧化剂与仍原剂物质的量之比为 18 D如 1mol KMnO 4参与反应,转移的电子的物质的量是 5mol 19镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产愤怒体的体积（反应中镁和铝的关系说法正确选项V）与时间（ t）关系如下图；A物质的量之比为32 B质量之比为34 C摩尔质量之比为89 D体积之比为23 20用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y Z 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载Z X Y A氧化物化合物纯洁物 化合物 氧化物B 电解质盐C 金属氧化物碱性

9、氧化物第 II 部分（非挑选题共D 牛奶胶体分散系60 分）三、 此题包括5 小题,共34 分 并写出反应的化学方程式； （请216分以下两组混合物, 括号内为杂质, 填写除去杂质所需试剂或方法,按相应序号填在答题卷上）混合物试剂或方法化学方程式Na 2CO 3固体（NaHCO3）Fe2O3粉末（ Al2O3）22（ 6分）铝是生活中非经常见的一种金属,运用所学学问回答：（ 1）金属铝是活泼的金属,可在生活中应用很广泛,缘由是；（ 2）铝盐或铁盐能用于净水,是由于铝盐或铁盐在水溶液中形成了；（ 3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH 溶液,并密封,易拉罐会渐渐复原,缘由是（用化学方程式表

10、示）；为（ 4） 铝 粉 与 氧 化 铁 粉 末 在 高 温 下 得 到 铁 的 反 应 叫 做 “铝 热 反 应 ” , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式；23（6 分） A 、B、C、D 四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D 与盐酸生成一种无色无味气体 E,该气体能使澄清石灰水变浑浊；D 和 A 可反应生成 C；B 和 E 反应可生成 C 和另一种无色无味气体 F；请回答以下问题：名师归纳总结 （ 1）写出 E、F 的化学式： E ,F ；第 4 页,共 9 页（ 2）写出 B 和 E 反应的化学方程式：（ 3）写出 D 和 A 反应的离子方程式：；- - - - - - -精选学习

11、资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载24（8分）某试验室把同学做完试验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理,过程如下：加入过量铁粉加入过量盐酸沉淀 D 溶液 C 沉淀 B 过滤滤液加入过量氯水废液过滤滤液 A 加热（ 1）沉淀 D的化学式为；（ 2）反应中 Cl 2属于（填 “ 氧化剂 ” 或“ 仍原剂 ” ）；（ 3）写出反应中的离子方程式；（ 4）溶液 C中的溶质是（提示：加热后,溶液中没有了HCl和 Cl 2）,如要进一步进行分别,方法是；25（8分）工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（铁,以下是提纯大理石的试验步骤：（ 1）溶解

12、大理石时,用硝酸而不用硫酸的缘由是；CaO2）；大理石的主要杂质是氧化（ 2）操作中加入的A是少量的氨水,其目的是；（ 3）写出滤液 B的一种用途：（ 4）写出检验滤液B中是否含 Fe 3+的方法是；（ 5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：；（ 6）CaO2与水反应会放出氧气,化学方程式为；四、 此题包括 2 小题,共 17 分 26（8 分）用 18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的试验步骤如下：运算所用浓硫酸的体积,量取肯定体积的浓硫酸,溶解,检漏、转移、洗涤,定容、摇匀；回答以下问题：名师归纳总结 （ 1）所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位）,量取浓硫

13、酸所用的量筒的规格是第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （从以下中选用：A. 10ml B. 25ml 优秀学习资料欢迎下载C. 50ml D. 100ml ）（ 2）在上述试验步骤中,需要用到玻璃棒的有（填序号）；（ 3）第步试验的操作是：连续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm 处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止；塞紧瓶塞,倒转摇匀；（ 4）以下情形对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液

14、的凹液面“ 偏大 ” 、“偏小 ”或“ 无影响 ” ）27（9 分）下图所示装置可用来制取 FeOH2和观看 FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化；试验时必需使用铁屑、6 mol/L H 2SO4 溶液和 NaOH 溶液；填写以下空白：（ 1）B 中盛有肯定量的,A 中应预先加入的试剂是,A 中反应的化学方程式为E ；（ 2）试验开头时应先将活塞（填 “打开 ” 或“ 关闭 ”）,目的是；（ 3）A 反应一段时间后将活塞E （填 “打开 ” 或“ 关闭 ”）,目的是；（ 4）试验终止,拔去装置 B 中的橡皮塞, 使空气进入, FeOH 2 被氧化；如反应过程中转移了 0.04mol电子,就参与

15、反应的氧气的体积为 L（标准状况） ；五、 此题包括 1 小题,共 9 分 28.（9 分）现有 FeCl3、AlCl3的混合溶液 100mL ,逐滴加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系如图；n（沉淀）/molab0 01 1233.6 4nNaOH/mol名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（ 1）a 点对应的沉淀为（填化学式） ；名师归纳总结 （ 2）运算原混合液中FeCl3 的物质的量浓度为多少？（写出运算过程）NaOH第 7 页,共 9 页（ 3）如取

16、原混合溶液50mL ,并加入 0.5mol 盐酸组成新的混合溶液；往新的混合溶液中逐滴加入溶液,请在坐标内画诞生成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系图（在答题卷上作图）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高一化学参考答案与评分标准说明： 1. 化学专用名词中显现错别字均不给分,元素符号书写不规范的扣 0.5 分；2. 化学方程式或离子方程式中化学式或离子符号错误不给分,漏写 分别扣 1 分,扣完为止；3. 没有按要求写化学式或名称的不给分；“ ”或“ ” 、反应条件或未配平4. 如考生写出与本参考答案不同的其它合理答

17、案,可参照评分标准给分；一、挑选题（15 小题,每道题 2 分,共 30 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D B C B A C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A A D C 二、挑选题（5 小题,每道题 2 分,共 10 分；每道题有一个或两个 选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题为 0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 1 分,选两个且都正确的给 2 分,但只要选错一个,该题就为 0 分）题号 16 17 18 19 20 答案 AC B BD AC BC 三、（ 5 小题,共 34 分）21（共 6

18、分,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分）加热 2NaHCO 3=Na 2CO3+H 2O+CO 2NaOH 溶液（强碱均可）Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O 22（共 6 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分）（ 1）铝表面简单生成一层致密的氧化物爱护膜,对内部的金属起到了爱护作用（ 2）胶体（ 3）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2高温（ 4）2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O323（共 6 分,每个离子方程式 2 分,其余每空 1 分）（ 1）CO 2 O2（ 2）2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2（ 3）HCO 3 +

19、OH =CO 3 2 +H 2O 24（共 8 分,每个离子方程 2 分,其余每空 1 分）（ 1）Cu 名师归纳总结 （ 2）氧化剂（ 3）2Fe + Fe 3+ = 3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2+Cu 第 8 页,共 9 页（ 4）NaCl 和 FeCl3 先加适量 NaOH 溶液,然后过滤,再在过滤后的沉淀里加适量盐酸25（共 8 分,每个离子方程式或化学方程式2 分,其余每空1 分）（ 1）生成的硫酸钙微溶于水,阻挡反应连续进行（ 2）除去溶液中 Fe 3（ 3）作化肥（合理即给分）（ 4）取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe 3（或取少量滤液,-

20、 - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含（ 5）Ca 2 CO3 2=CaCO3（ 6）2CaO2+2H 2O=2CaOH 2+O2 四、 2 小题,共 17 分 欢迎下载Fe 3）26（共 8 分,每空 1 分）（ 1）16.7ml B （ 2）（ 3）凹 液面与刻度线相切（4）偏小 无影响 偏小 偏大27共 9 分,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分 （ 1）NaOH 溶液 铁屑 Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2（ 2）打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气（ 3）关闭 把 A 中

21、FeSO4 溶液压入 B 中反应（ 4）0.224 五、 1 小题,共 9 分 28（共 9 分）（ 1）FeOH 3、AlOH 3（1 分）（ 2）说明：设未知数、最终浓度的运算各 0.5 分,每步运算各 2 分（每步关系式正确、答案错误只给1 分,只化学方程式正确不给分）；其他运算方法正确的,参照以下给分标准酌情给分；解：设 a 点时 AlOH 3 的物质的量为 x mol ,与原混合溶液中 AlCl 3 反应的 NaOH 的物质的量为 y mol ,远混合溶液中 FeCl3 的物质的量为 z mol；AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O AlCl 3+3NaOH= AlOH

22、 3 +3NaCl 1 1 3 1 x mol 3.6 3mol y mol 0.6mol 11= x mol 3.6 3mol 31= y mol 0.6 mol x=0.6（ mol）y=1.8（mol）FeCl3+3NaOH= FeOH 3 +3NaCl 1 3 z mol 3 1.8mol 13= z mol 3 1.8mol z=0.4（mol）原混合液中 FeCl3 的物质的量浓度为 0.4mol/0.1L=4mol/L 答：原混合液中 FeCl 3 的物质的量浓度为 4mol/L ；（ 3）共 1 分：抓住起点、折点及曲线走势评分,错一处不给分；曲线每段均为直线,偏差太大不给分；（不要求标注点对应的坐标,下面坐标仅供评卷参考）n 沉淀 （0.5,0 ）（2,0.5 ） （2.3,0.2 ）/mol101234nNaOH/mol名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页