2022年高一化学必修知识点综合总结整理版3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体）二、金属的化学性质：,具有良好的导电性、导热性、延展性；多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在；物质Na Al Fe 储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：常温下生成致密氧化膜：潮湿空气中易受腐蚀：4Na + O 2 = 2Na2O 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3铁锈：主要成分Fe2O3与 O2点燃生成 Na2O2 2Na + O 2 = Na 2O2 点燃致密氧化膜使铝耐

2、腐蚀；纯氧中点燃生成：点燃 3Fe+2O2 = Fe3O4纯氧中可燃,生成氧化铝：4Al + 3O2 点燃= 2Al 2O3与 Cl 22Na+Cl2点燃 = 2NaCl 2Al+3Cl2点燃 = 2AlCl 32Fe+3Cl 2= 2FeCl 3 点燃与 S 常温下即可反应：加热时才能反应：加热只能生成亚铁盐：2Al + 3S = Al2S3Fe + S = FeS 2Na + S = Na2S 与水常温与冷水猛烈反应：去膜后与热水反应：常温下纯铁不与水反应；2Al+6H 2O=2AlOH3 +3H2加热时才与水蒸气反应：2Na+2H2O=2NaOH+H3Fe+4H2Og = Fe3O4+4

3、H2与 酸2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2溶 液与 碱-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2- 溶 液- 与硫酸铜溶液：与 盐2Na+2H2O+CuSO 4=CuOH2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质 +Na2SO4+H2溶 液与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2FeOH 3 +6NaCl+3H2与 氧-镁条引燃时铝热反应：- 化 物- 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 点燃金属活泼性逐步减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物性质Na2ONa2O2 Al 2O3 Fe2O3

4、碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH - - +O2与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O+H2O（溶液无色）O2（溶液黄色）名师归纳总结 第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与碱溶液- - Al 2O3+2NaOH= - 2NaAlO2+H2O 其他Na2O+CO 2=Na2

5、CO32Na2O2+2CO 2=2Na2CO 3+O2- - 2、氢氧化物化性NaOH AlOH 3FeOH2FeOH 3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H 2O AlOH 3+3HCl= FeOH2+2HCl=FeCl 2+2H2O FeOH 3+3HCl= AlCl3+3H2O FeCl 3+3H2O 与碱溶液- AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O - - 稳固性稳固4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32AlOH 3=Al 2O3+3H2O 2FeOH 3=Fe2O3+3H2O 其他2NaOH+CO=Na2CO3+

6、H2O - - - NaOH+CO 2 过量 =NaHCO3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶铁盐溶液滴加氢氧化液（液面下）钠溶液3、盐颜色FeCl 22FeBr 3 FeCl 33FeBr2浅绿色黄色与碱溶液FeCl 2+2NaOH = FeOH2 +2NaCl FeCl 3+3NaOH= FeOH3 +3NaCl 相互转化2FeCl 2+Cl 2= 2FeCl 3 2FeBr2+Br 2= 2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2 2FeBr3+Fe = 检验主要表现：性（仍原性）表现：性（氧化性）遇 KSCN不显血红色,加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色用途净

7、水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；NaAlO2+HCl+H2O=AlOH 3 +NaCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 附： 1、焰色反应：用于在火焰上出现特别颜色的金属或它们的化合物的检验；锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观看钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光；3、氧化铝、氢氧化铝（ 1）Al 2O3 俗名矾土,是一种难熔又不溶于水

8、的白色粉末；它的熔点、沸点都高于2000 度；（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液；氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂等的原料；氢氧化铝凝胶有中和胃酸和爱护溃疡面的作用,可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等；第四章 非金属及其化合物 一、本章学问结构框架1、二氧化硅和二氧化碳比较类别二氧化硅二氧化碳酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子 晶体分子 晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4 +2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少： 2

9、NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 过： NaOH+CO 2=NaHCO与 CaO反应方程式SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO 2=CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（运算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠 矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料二 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类液氯新制氯水、久置氯水第 3 页,共 5 页纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl 2、H2O、HClO、H、ClH、Cl、H2O、名师归纳总结 - - - -

10、- - -精选学习资料 - - - - - - - - - ClO、极少量的为OH极少量的 OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式试验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl 2H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl H2O +Cl2 =HCl+HClO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2 +2C a OH 2=CaCl2 +C a C

11、l O 2 +2H2O MnO 2 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl 三 硫、氮 1、二氧化硫的性质物理酸颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气 _大_ 有毒与水反应方程式SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH=Na 2SO3 +H2O 性与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSOSO2+NaOH=NaHSO化漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质第 4 页,共 5 页白曾学过的具有漂白吸附漂白：活性炭学性性的物质氧化漂白： HClO、O3、Na2O2性仍与氧气反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3 质原与氯水反应

12、方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 性名师归纳总结 氧与硫化氢反应方程 式SO2+2H2S = 3S +2H2O 化性- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、浓硫酸和浓硝酸的性质相与 Cu浓硫酸CuSO 4+ 浓硝酸Cu+2H2SO4 浓 Cu+4HNO 3 浓=C u NO3 2 +2NO2 +2H 2O3Cu 8HNO 3 稀 = 3C u N O 3 2+2NO 反应SO2 +2H2O +4H 2O 与木C + 2H2SO4 浓 CO2C+4HNO 3 浓CO2 +4NO 2 +2H 2O 同炭反+2SO 2 +2H 2

13、O点应与铁铝反 发生 钝化 现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸应异同点吸水 性干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸（ _1_：3_）脱水性蔗糖变黑3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度水溶性_碱_性；第 5 页,共 5 页的物无 色 有 刺比空气 _小_易溶（ 1：_700_）可以形成喷泉,水溶液呈理性激 性 气 味NNH、质的气体氨气与 水 反 应方程式NH3+H2O NH3H2O NH4+OH的化学性与 盐 酸 反NH3 + HCl = NH4Cl 质应方程式实 验 室 制Ca OH2 +2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O 氨水法成分NH3H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H铵盐物理性质：铵盐都是_无色 _色晶体, _能_溶于水化氯化铵分解反NH4ClNH3 + HCl 名师归纳总结 学应方程式性碳酸氢铵分解NH4HCO NH3 + H 2O +CO2 质反应方程式- - - - - - -