2022年高一必修二人教版化学知识点新非常全.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修 2 学问点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（ Z 个）原子核中子（ N个）留意：质量数 A 质子数 Z 中子数 N 1. 原子（Z A X ）原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）熟背前 20 号元素,熟识 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n 2；最外层电子数不超过 8 个（K层为最外

2、层不超过 2 个）,次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 过 32 个；电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素； 对于原子来说 二、元素周期表 1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行；（周期序数原子的

3、 电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 行；主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2 种元素短周期其次周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7 个横行）第四周期 4 18种元素素（7 个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 期第七周期 7 未填满（已有 2

4、6 种元素）表族主族： AA 共 7 个主族副族： BB、BB,共 7 个副族（18 个纵行）第族：三个纵行,位于B和B 之间零族：稀有气体（16 个族）三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律；元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果；2. 同周期元素性质递变规律第三周期元11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 素1 电子排布 电子层数相同,最外层电子数依次增加4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 37 页精选学

5、习资料 - - - - - - - - - 2 原子半径原子半径依次减小3 主要化合1 2 3 4 5 6 7 价4 3 2 1 4 金属性、金属性减弱,非金属性增加非金属性5 单质与水冷水热水与与酸反或酸置换难猛烈酸快应慢易6 氢化物的SiH4PH3H2S HCl 化学式7 与 H2 化合由难到易的难易8 氢化物的稳固性增强稳固性5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9 最高价氧Na2O MgO Al 2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl 2O7 化物的化学 式最10 化NaOH MgOH2 AlOH 3 H2

6、SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 高 学式 价氧11 酸强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强化碱性氧化物酸的酸物对12 变碱性减弱,酸性增强应化规律水 化 物第A 族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr 元素,位于周期表左下方）第A 族卤族元素： F Cl Br I At 的元素,位于周期表右上方）（Fr 是金属性最强的（F 是非金属性最强名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简洁（难）； 氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应

7、（强制弱）FeCuSO 4FeSOCu；（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化 物稳固（不稳固）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）（）同周期比较：金属性： NaMgAl 2NaBrCl 22NaClBr2；非金属性： Si PSCl 与酸或水反应：从易难 单质与氢气反应：从难易碱性： NaOHMgOH2氢化物稳固性： SiH4PH3H2SAlOH 3 HCl 酸性 含氧酸 ：H2SiO3H3PO4H2SOHClO4（）同主族比较：7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - -

8、- 金属性： Li NaKRbCs（碱非金属性： FClBrI金属元素）（卤族元素）与酸或水反应：从难易 碱性： LiOHNaOHKOHRbOH单质与氢气反应： 从易难 氢化物稳固： HFHClHBrCsOH HI （）金属性： Li NaKRbCs 仍原性 失电子才能 ：Li NaK非金属性： FClBrI 氧化性： F2Cl 2Br 2I 2 RbCs NaK仍原性：FClBrI氧化性 得电子才能 ：LiRbCs酸性 无氧酸 ：HFHClHBrHI 比较粒子 包括原子、离子 半径的方法：（ 1）先比较电子层数,电子层 数多的半径大；（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷 数多的半径反

9、而小；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用；1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的原子之间通过共用电子对所形静电作用叫离子键成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳固结通过形成共用电子对达到稳固成键粒子构结构阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元非金属元素之间素之间（特别：NH4Cl 、NH 4NO 等铵盐只由非金属元素组 成,但含有离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物；（肯定有离子键,可能有共价键）

10、9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,AB型,如, HCl ；共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,AA 型,如, ClCl ；2. 电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点： （1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷； 而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷；（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方

11、括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号；其次章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化；缘由：当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要吸取能量,10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 而形成生成物中的化学键要放出能量；化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量, 打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；E反应物总能量 E生成物总能量,为放热反应；物总能量,为吸热反应；2、常见的放热反应和吸热反应E反应

12、物总能量 E生成常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化；酸碱中和反应；金属与酸反应制取氢气；大多数化合反应（特别：CCO 2CO是吸热反应）；常见的吸热反应：以 C、H2、CO为仍原剂的氧化仍原反应如：Cs H2Og COgH2g ；2NH 3 10H2O 铵盐和碱的反应如 BaOH2 8H2ONH4Cl BaCl2大多数分解反应如 KClO3、KMnO 4、CaCO 3 的分解等；3、能源的分类：形成条利用历性质件 史11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 常规能可再生资源水能、风能、生物质能一次能源不行再生资煤

13、、石油、自然气等化石能源源新能源源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢可再生资源能、沼气不行再生资 核能源二次能（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）源电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 摸索 一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明；点拔：这种说法不对；如CO2CO 2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应连续下 去； BaOH2 8H2O与 NH 4Cl 的反应是吸热反应,但反应并不需要加热；12 名师归纳总结 - - - -

14、- - -第 12 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能火电（火力发化学能热能机械能缺点：环境污染、电电）电能低效力 原电池将化学能直接转化为电优点：清洁、高效能2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能；（3）构成原电池的条件：（ 1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；溶液构成闭合回路；（4）电极名称及发生的反应：（3）两个相互连接的电极插入电解质负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧

15、化反应,电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 负极现象：负极溶解,负极质量削减；正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加；（5）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（ K、Ca、Na太活泼,不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO 2）等作正极；依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子 就由负极经外电路流向原电池的正极；依据内

16、电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原 电池负极；依据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减 小；正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或 H2 的放14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 出；（6）原电池电极反应的书写方法：（i ）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应 是氧化反应, 正极反应是仍原反应； 因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应；氧化反应在负极发生, 仍

17、原反应在正极发生,反应物和生成物对号 入座,留意酸碱介质和水等参与反应；（ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得；（7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制 氢气快；比较金属活动性强弱；设计原电池；金属的腐蚀；2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗；如：电池；CuZn 原电池、锌锰充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用；如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等；燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由15 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - -

18、 引入到两极上的物质发生反应,如 碱性试剂（ KOH等）；第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率H2、CH 4 燃料电池,其电解质溶液常为（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；运算公式： vB c Btn B Vt单位： mol/L s 或 mol/L minB 为溶液或气体,如 B为固体或纯液体不运算速率；以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率；重要规律： （i ）速率比方程式系数比 数比（2）影响化学反应速率的因素：（ii ）变化量比方程式系内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）；外因：温度：上升温度,增大速

19、率 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）可言）浓度：增加 C反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度16 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物 的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率；2、化学反应的限度化学平稳（1）在肯定条件下, 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反 应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一 种“ 平稳状态” ,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态；

20、化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响；催化 剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影响；在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反 应；通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应；而由生成物向反 应物进行的反应叫做逆反应；在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行；可逆反 应不能进行究竟,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反 应物和生成物）的物质的量都不行能为 0；（2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变；逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应；17 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 37 页精选学习资料 - - - - -

21、- - - - 动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行；等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于 0；即 v 正v 逆 0；定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定；变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡；（3）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成） （不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应 xAyB z

22、C,xy z ）第三章 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物；像 CO、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物, 由于它们的组成和性质跟无机化合物相像,因而一向把它们作为无机化合物；一、烃18 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃；2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃 链状 烃 不饱和烃烯烃（如：乙烯）芳香烃 含有苯环 （如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物苯C6H6

23、甲烷CH4 乙烯C2H4 结构简CHCH2CH或式 官能 团 CC单键,CC双键,一种介于单键和双键之间的特殊的键,链状,饱和烃链状,不饱和烃环状结构特点正四周体六原子共平面平面正六边形空间结构19 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物理性无色无味的气无色稍有气味的气无色有特别气味的质体,比空气轻,体,比空气略轻,难液体,比水轻,难溶难溶于水溶于水于水用途优良燃料,化工石化工业原料, 植物溶剂,化工原料原料生长调剂剂, 催熟剂有机主 要 化 学 性 质物氧化反应（燃烧）烷烃：CH 4+2O2 CO 2+2H2O（

24、淡蓝色火焰,无黑烟）甲烷 取代反应（留意光是反应发生的主要缘由,产物有 5 种）CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl +Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl 2CCl4+HCl 在光照条件下甲烷仍可以跟溴蒸气发生取代反应,20 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 甲烷不能使酸性 色；KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪烯烃：氧化反应（）燃烧乙烯C2H4+3O2 2CO 2+2H2O（火焰明亮,有黑烟）（）被酸性 KMnO 4溶液氧化,能

25、使酸性KMnO 4 溶液褪色；加成反应CH2CH 2Br 2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定条件下,乙烯仍可以与 H2、Cl 2、HCl、H2O等发生加成反应CH 2CH2H2 CH3CH3CH 2CH2HClCH3CH2Cl （氯乙烷）CH 2CH2H2O CH3CH2OH（制乙醇）21 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 加聚反应 nCH2CH 2 CH 2CH 2 n（聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯；

26、苯 氧化反应（燃烧）2C6H615O212CO 26H2O（火焰光明,有浓烟）取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代；Br 2HBr HNO 3H2O 加成反应3H2苯不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较；22 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 概念同系物同分异构同素异形体同位素体定义结构相像,在分分子式相由同种元素质子数相同而子组成上相差一同而结构组成的不同中子数不同的个或如干个 CH2式不同的单质的互称同一元素的不化合物的同原子的互称原子

27、团的物质互称分子式不同相同元素符号表示相同,分子式可不同结构相像不同不同讨论对化合物化合物单质原子象6、烷烃的命名：（1）一般命名法：把烷烃泛称为“ 某烷” ,某是指烷烃中碳原子的数目； 110 用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11 起汉文23 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 数字表示；区分同分异构体,用“ 正” ,“ 异” ,“ 新” ；正丁烷,异丁烷；正戊烷,异戊烷,新戊烷；（2）系统命名法：命名步骤： 1 找主链最长的碳链 确定母体名称 ；2 编号靠近支链（小、多）的一端；3 写名称先简后繁 ,

28、 相同基请合并 . 名称组成：取代基位置取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数CH3CHCH 2CH3 CH2甲基丁烷 27、比较同类烃的沸点 : 一看：碳原子数多沸点高；3CHCHCH3,3二甲基丁烷碳原子数相同,二看：支链多沸点低；常温下,碳原子数 二、烃的衍生物14 的烃都为气体；名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式CnH2n+1OH CnH2n+1COOH 代表物乙醇乙醛乙酸结构简CH 3CH 2OH CH3

29、CHO CH 3COOH 式或 C 2H5OH官能团羟基： OH 醛基： CHO 羧基： COOH 物理性无色、有特别香味的有猛烈刺激性气味的质液体,俗名酒精,与无色液体,俗称醋酸,水互溶,易挥发易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸；（非电解质）用途作燃料、饮料、化工有机化工原料,可制原料；用于医疗消毒,得醋酸纤维、合成纤乙醇溶液的质量分数维、香料、燃料等,为 75是食醋的主要成分有机主 要 化 学 性 质物与 Na的反应25 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 乙醇 2CH3CH 2OH+2Na2CH3CH 2ON

30、a+H 2乙醇与 Na的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气,反应都放热的反应要缓慢不同点： 比钠与水结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼；氧化反应（）燃烧CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H2O （）在铜或银催化条件下： 可以被 O2氧化成乙醛（ CH3CHO）2CH3CH2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 消去反应CH 3CH2OH CH 2CH2 +H2O 乙醛 氧化反应：醛基 CHO的性质与银氨溶液,新制CuOH2 反应CH3CHO2AgNH3 2OH CH3COONH 4H2O 2Ag 3NH3（银氨溶液）26 名师归纳

31、总结 - - - - - - -第 26 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - CH3CHO + 2CuOH2 CH3COOHCu2O 2H2O （砖红色）醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成；方法 2：加新制的 CuOH2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸具有酸的通性： CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊试液变红；与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如 CaCO 3、Na2CO酸性比较： CH 3COOH H 2CO2CH3COOHCaCO 32CH3COO 2CaCO 2 H2O（强制弱）酯化反应三、基本养分物质CH 3COOHC2H5OH CH 3CO

32、OC 2H5H2O 酸脱羟基醇脱氢名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水；人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质；种类元代表物代表物分子单C H O 葡萄糖C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异糖 构体 果糖糖双C H O 蔗糖C12H22O11单糖不能发生水解反应类蔗糖和麦芽糖互为同分异糖构体麦芽糖 能发生水解反应多C H O 淀粉C6H10O5n 淀粉、纤维素由于n 值不28 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页

33、,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 糖纤维素同,所以分子式不同,不能互称同分异构体能发生水解反应油C H O 植物油不饱和高含有 CC键,能发生加成油脂C H O 动物脂级脂肪酸反应,脂甘油酯能发生水解反应饱和高级CC键,肪脂肪酸甘能发生水解反应油酯蛋白质C H O 酶、肌氨基酸连能发生水解反应N S P肉、接成的高等毛发等分子主 要 化 学 性 质29 名师归纳总结 - - - - - - -第 29 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 葡萄 结构简式： CH 2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 糖或 CH2OHCHOH 4

34、CHO （含有羟基和醛基）醛基：使新制的 CuOH2 产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖纤维 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝素油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油30 名师归纳总结 - - - - - - -第 30 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 蛋白 水解反应：最终产物为氨基酸质颜色反应：蛋白质遇浓HNO 3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）第四章 化学与可连续进展第一节 开发

35、利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形 式存在于自然界；2、金属冶炼的涵义：简洁地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来；金属冶炼的实质是把金属元素从化合态仍原为游离态,即 得电子、被仍原 +n（化合 态） M 0（游离态）；3、金属冶炼的一般步骤： 1 矿石的富集：除去杂质,提高矿石中有 用成分的含量； 2 冶炼：利用氧化仍原反应原理,在肯定条件下,用仍 原剂把金属从其矿石中仍原出来,得到金属单质（粗）；3 精炼：采纳 肯定的方法,提炼纯金属；31 名师归纳总结 - - - - - - -第 31 页,共 37 页精选学

36、习资料 - - - - - - - - - 4、金属冶炼的方法1 电解法：适用于一些特别活泼的金属；2NaCl（熔融）电解 2NaCl 2 MgCl2（熔融）电解 MgCl 22Al 2O3（熔融）电解 4Al3O22 热仍原法：适用于较活泼金属；Fe2O33CO高温 2Fe3CO 2 WO33H2高温 W3H2O ZnOC高温 ZnCO常用的仍原剂：焦炭、 CO、H2 等；一些活泼的金属也可作仍原剂,如 Al ,Fe2O32Al高温 2FeAl 2O3（铝热反应） Cr2O32Al高温 2CrAl2O3（铝热反应）3 热分解法：适用于一些不活泼的金属；2HgO2HgO2 2Ag2O4AgO2

37、5、 1 回收金属的意义： 节省矿物资源, 节省能源,削减环境污染； 2废旧金属的最好处理方法是回收利用；3 回收金属的实例： 废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院 X光室回收的定影液中,可以提取金属银；32 名师归纳总结 - - - - - - -第 32 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 金属的活动性顺K、Ca、Na、Zn、Fe、Sn、Hg、Ag Pt 、Au 序Mg、Al Pb、H 、Cu 金属原子失电子强弱才能金属离子得电子弱强才能主要冶炼方法电解法热仍原法热分解法富集法仍原剂或强大电流H2、CO、C、加热物理方法或特别措施供应电子Al 等加热化学方法二、海