2022年高三化学化学平衡常数复习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学化学平稳常数复习题1、以下有关平稳常数的说法正确的选项是A 已知 K= c 2CO2.c 6H2 c 3H 2O.cCH3CH 2OH ,就对应的化学反应可以表示为：2CO 2g +6H 2g .CH 3CH 2OH g +3H 2O gB将某浓度氢氟酸溶液上升温度,氢氟酸的电离平稳常数 Ka 将变大C常温下,向纯水中加入碳酸钠固体,水的电离程度变大,Kw 变大D化学平稳常数 K 与温度有关,随温度的上升,K 可能增大也可能减小,或者不变答案A平稳常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,已知 K= C 2CO2.C 6H2 C

2、 3H 2O.CCH3CH 2OH ,就对应的化学反应可以表示为：CH3CH2OHg+3H2Og2CO2g+6H2g,故 A错误；B氢氟酸为弱酸,电离吸热,上升温度平稳向正反应方向移动,就电离平稳常数 Ka变大,故 B 正确；C Kw只受温度的影响,温度不变,Kw不变,故 C错误；D温度变化,平稳发生移动,化学平稳常数肯定变化,故 D错误应选 B2、 反应A g +B g .2C g +D g ；H=QkJ/ mol 过程中的能量变化如下图,答复以下问题1 Q_0填“ ” 、“ ” 或“=” 2该反应平稳常数 K 的表达式为：_,其他条件不变上升温度 K_填“ 增大” “ 减小” “ 不变”

3、,缘由是 _ 3 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,就E1 的变化是： E1_, H 的变化是： H_填“ 增大” “ 减小” “ 不变” 4 反应在容积可变的密闭容器中进行,将容积缩小到原先一半,c A 后_2cA 原填“ ” 、“ ” 或“=” ,假设将容积缩小到原先非常之一,A 的浓度是开名师归纳总结 始时的 8 倍,就可能的缘由是_第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案1由图象可知,反应物能量大于生成物的能量,该反应为放热反应,即Q0,故答案为：；2A g+B g.2Cg+Dg,反应的平稳常数K= c2CcD cAcB

4、；反应是放热反应,升温平稳逆向进行,平稳常数减小,故答案为： K= c 2CcD cAcB ；减小；反应是放热反应,升温平稳逆向进行,平稳常数减小；3加入催化剂能降低反应的活化能,所以 大小无影响,所以不转变反应热的大小,故答案为：减小；不变；E1 减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对4保持温度不变将容器的容积缩小到原先的一半,如平稳不移动,就 A 的浓度应增大为原先的 2 倍,由于容积缩小压强增大,平稳向逆方向移动,A 的量增加,所以 A 的浓度应大于原先的 2 倍,即 cA 后2cA原；假设将容积缩小到原先非常之一,如平稳不移动,就 A的浓度应增大为原先的 10 倍,已知 A

5、的浓度是开头时的 8 倍,说明平稳向正方向移动,就正方向变为体积减小的方向,说明 C的状态或 CD的状态不再是气态,即加压时 C或 CD液化,变为液体,故答案为：；加压时 C或 CD液化3、1二氧化硫的催化氧化的过程如图 1 所示,其中 a、c 二步的化学方程式可表示为：4VOSO 4+O 2.2V 2O 5+4SO 3SO 2+V 2O 5.SO3+V 2O 4名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 该反应的催化剂是 _写化学式2 550 时, SO2 转化为 SO 3 的平稳转化率 22 置于 5L 密闭容器中,反应达

6、平稳后,体系总压强为 0.10MPa 试运算反应 2SO 3 .2SO 2+O 2 在 550 时的平稳常数K=_3 550 22 置于 5L 密闭容器中,反应达平稳后,以下措施中能使nSO3 nSO2 增大的是 _ A上升温度 B充入 He g ,使体系总压强增大C再充入 2molSO 2和 1molO 2D再充入 1molSO 2和 1molO 24维护温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2+O 2.2SO 3,有两只密闭容器 A 和BA 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B 容器能保持恒容起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1 的 SO2 和 O2 的混合气

7、体,并使A 和 B 容积相等如图3 所示试填写以下空格：A 容器到达平稳时所需的时间比 B 容器 _填：“ 短” 或“ 长” ；平稳时 A 容器中SO 2 的转化率比 B 容器 _填：“ 大” 或“ 小” ；到达所述平稳后,假设向两容器中通入等物质的量的原反应气体,到达平稳时,A 容器的混合气体中 SO 3 的体积分数_填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ,下同；B 容器的混合气体中 SO3 的体积分数_答案1依据图 1 中的转化关系和化学方程式分析,V2O5参加反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫,本身被复原为图中产物V2O4；依据氧化复原反应的实质写出并配平a 步化学方程式SO2+

8、V2O5.SO3+V2O4；C是VOSO 4 转化为 SO3,此过程需要重新生成催化剂V2O5,故答案为： V2O5；2体系总压强为0.10M Pa ,此时二氧化硫的转化率为80% 2SO2+O2 催化剂 . 2SO3 起始量 mol 2 1 0 名师归纳总结 变化量mol2 0.8 0.8 2 0.8,O2=0.04mol/L,SO3=0.32mol/L 代入平稳常数的运算式得平稳量mol 0.4 0.2 1.6 平稳时各物质的浓度为：SO2=0.08mol/L第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 到 平稳常数 K= c 2SO3

9、c 2SO2cO 2 = 22=400 L.mol-1,就反应 2SO3.2SO2+O2 在 550时的平稳常数 K= 1 400 =2.5 10-3 ；故答案为： 2.5 10-3；32SO2+O2 催化剂 . 2SO3,反应是气体体积减小的放热反应,依据平稳移动原理分析；A上升温度,平稳逆向进行,nSO3 nSO2 比值减小,故 A 不符合；B充入 He g,使体系总压强增大,分压不变,平稳不动,nSO3 nSO2 B 不符合；比值不变,故 C再充入 2molSO2和 1molO2,相当于增大压强平稳正向进行,nSO3 nSO2 比值增大,故 C符合；D再充入 1molSO2和 1molO

10、2,二氧化硫转化率增大,nSO3 nSO2 比值增大,故 D符合；故答案为：故 CD；4因 A容器保持恒压,反应过程中体积变小,浓度增大,依据浓度越大,化学反应速率越快,到达平衡的时间越短,所以到达平稳所需时间A比 B 短,假设 A 容器保持恒容,两容器建立的平稳等效,而实际名师归纳总结 上 A 容器体积削减,压强增大,平稳向正反应方向移动,所以A 中 SO2 的转化率比B 大；平稳后,向两容第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 器中通入等量的原反应气体,到达平稳后,A 中建立的平稳与原平稳等效,所以SO3 的体积分数不变,B 容器中

11、建立的平稳相当于在原平稳的基础上增大压强,平稳正向移动,B 容器中 SO3 的体积分数增大；故答案为：短；大；不变；增大4、氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请答复以下问题：1 图 1 是 1molNO2和 1molCO反应生成CO2 和 NO 过程中能量变化示意图,请写出NO 2 和 CO 反应的热化学方程式 _t/ 200 300 400 K K1 K22 在 0.5L 的密闭容器中,肯定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N 2 g +3H 2g .2NH 3g H0,其化学平稳常数 K 与温度 t 的关系如表：请完成以下问题；试比较 K 1、K2

12、的大小, K1_K2填写“ ” 、“=” 或“ ” 以下各项能作为判定该反应到达化学平稳状态的依据是_填序号字母a容器内 N 2、H 2、NH 3 的浓度之比为 1：3 ：2b N 2正=3 H 2逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 400 时,反应 2NH 3 g .N 2g +3H 2 g的化学平稳常数的值为 _当测得NH 3 和 N 2、H 2 的物质的量分别为 3mol 和 2mol 、1mol 时,就该反应的 N 2正_ N 2逆填写“ ” 、“=” 或“ ”=沉淀物并非肯定不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所

13、转变已知AgCl+Cl- AgCl2 -,图 2 是某温度下AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解情形由以上信息可知：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 由图知该温度下AgCl 的溶度积常数为_2 AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解显现如下图情形先变小后变大的缘由是：_ 3 设计试验证明 SAgCl SAgI SAg 2S,试验方案是 _4 假设在 AgCl 形成的浊液中滴加氨水有什么现象？_发生反应的离子方程式为_答案、 1该反应的焓变H=E 1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol

14、,故答案为： NO2g+COg =CO 2g+NOg H=- 234kJ.mol-1；2该反应正反应是放热反应,上升温度,平稳向逆反应方向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,所以 K1K2,故答案为： K1 K2；a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比,不能证明正逆反应速率相等,故 a 错误；b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平稳状态,3 N2正 = H2逆是平稳状态,故 b 错误；c、容器内压强不变,气体的物质的量不变,该反应达平稳状态,故 c 正确；d、假如是在密闭容器中反应,质量不变,体积不变,密度始终不变,故 d 错误；故答案为： c；化学平稳常数等于生成物浓度系数次

15、方之积比反应物浓度系数次方之积,即 K= c 2NH3 cN 2.c 3H 2 ,400时,反应 2NH3g.N2g+3H2g的化学平稳常数和 为 2,N2g+3H2g.2NH3g的平稳常数互为倒数,即容器的体积为1L,NH3和 N2、H2的物质的量浓度分别为：3mol/L 、2mol/L 、1mol/L ,时,Qc= c2NH3 cN2.c3H 2 = 3mol/L232mol/L2.1mol/L= 3 4 mol/l -24 mol/l -2,所以化学反应向正反应方向进行,故答案为： 2；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - -

16、 - - 1AgCl 的溶度积常数Ksp=Ag+Cl- =10-9mol/L.10-3 mol/L=10-12 mol/L 2,故答案为： 10-12mol/L 2；Cl- 浓度增2依据沉淀溶解平稳：AgCl=Cl-+Ag+,将氯化银放在氯化钠中,Cl-抑制了 AgCl 的溶解,但大使 AgCl 形成络合物： AgCl+Cl- AgCl 2-,故答案为： Cl-抑制了 AgCl 的溶解,但Cl- 浓度增大使AgCl 形成络合物： AgCl+Cl- AgCl2-；3依据 SAgCl SAgI SAg2S,并且沉淀向着更难溶的物质转化,可以设计试验方案是：向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 稀溶液

17、0.1mol/L ,固体由白色转化为黄色,再向悬浊液中滴加同浓度 Na2S 稀溶液 0.1mol/L ,固体由黄色转化为黑色,故答案为：向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 稀溶液 0.1mol/L ,固体由白色转化为黄色,再向悬浊液中滴加同浓度Na2S 稀溶液 0.1mol/L ,固体由黄色转化为黑色；4氯化银能和氨水反应生成无色溶液,现象是：白色沉淀溶解,形成无色溶液,实质为：AgCl+2NH3=AgNH3 2 +Cl-,故答案为：白色沉淀溶解,形成无色溶液；AgCl+2NH3=Ag NH3 2 +Cl- 5、钨是属于有色金属,也是重要的战略金属,钨矿在古代被称为“ 重石” 1783 年被西班

18、牙人德普尔亚发觉黑钨矿也从中提取出钨酸,同年,用碳复原三氧化钨第一次得到了钨粉,并命名该元素钨是的用途非常广,涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域现在高温下,在密闭容器中用 H 2复原 WO 3 可得到金属钨,其总反应为：WO 3s+3H 2g 高温W s+3H 2Og 请答复以下问题：1 上述反应的化学平稳常数表达式为 _2 某温度下反应达平稳时,H 2 与水蒸气的体积比为 2 ： 3 ,就 H 2 的平稳转化率为_；随温度的上升,H 2 与水蒸气的体积比减小,就该反应正反应为 _反应填“ 吸热” 或“ 放热” 3 上述总反应过程大致分为三

19、个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550 600 700 主要成份 WO 3W 2O5WO 2W 第一阶段反应的化学方程式为 _； 580 时,固体物质的主要成分为 _；假设WO 3 完全转化为 W ,就三个阶段消耗 H 2 物质的量之比为 _ 4 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入 I 2 可延长灯管的使用寿命,其工作原理为：W s +2I 2g 1400名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 约 3000WI 4g 以下说法正确的有 _A灯管内的 I2 可循环使用BWI 4

20、 在灯丝上分解,产生的 W 又沉积在灯丝上CWI 4 在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长D温度上升时,WI 4 的分解速率加快,W 和 I 2 的化合速率减慢答案1WO 3s+3H2g高温. W s+3H2Og的平稳常数 k= c 3H2O c 3H 2 ,故答案为：c 3H2O c 3H 2 ；2由反应方程式知,消耗的H2 与生成的水的物质的量相等,故H2的平稳转化率为3mol 2mol+3mol 100%=60%,上升温度, H2 与水蒸气的体积比减小,说明升温时平稳向右移动,故正反应为吸热反应,故答案为： 60%,吸热；3由表中主要成分与温度关系可知,第一阶段反应为WO 3 与 H2反应是

21、 W2O5,同时仍生成H2O,反应方程式为：2WO 3+H2高温. W 2O5+H2O,580时,温度介于550600,固体为W2O5、 WO 2的混合物；假定有 2molWO 3,由 2WO 3+H2高温. 名师归纳总结 W 2O5+H2O、W2O5+H2第 8 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高温 . 2WO 2+H2O、WO 2+2H2 高温 . W+2H 2O可知,三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为故答案为： 2WO 3+H2高温. W 2O5+H2O,W2O5、WO 2,1：1：4；1mol：1mol：2mol 2=1： 1： 4,4由所给化学方程式知,挥发的 W与 I 2结合形成气态 WI4,由于气体运动的结果,WI4会与仍没有挥发的 W接触,在高温下 WI4分解生成的 W及 I 2,生成 W附着在仍没有挥发的 W上,灯管内的 I 2 可循环使用,故 A、B 对；灯管壁温度较低,WI4不会分解,故 C错；上升温度,也能加快 W与 I2的反应速率,故 D错,故答案为： A、B名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页