2022年高一化学必修二章末检测一.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载章末检测时间： 90 分钟满分： 100 分 一、挑选题 此题包括 16 个小题,每个小题 3 分,共 48 分；每道题只有一个选项符合题意 1元素周期表是一座开放的“ 元素大厦” , “ 元素大厦” 尚未客满；如发觉 119号元素,请在“ 元素大厦” 中支配好它的“ 房间” A第七周期 0 族 C第八周期第 A 族 答案 C B第六周期第 A 族 D第七周期第 A 族解析按目前元素周期表的编排原就,第七周期应有32 种元素,就前七个周期共有 118种元素, 119 号元素应位于第八周期第 A 族；2正确把握化学用语是学好化学

2、的基础,以下有关表述正确选项 AH、D、T 互为同素异形体B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH 4Cl 的电子式：DS 2的结构示意图：答案 D 解析 H、D、T 互称为同位素, A 错误；氨分子中的化学键为极性共价键,B 错误；氯离子的电子式错误,C 错误；3以下各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键, 也能形成极性键,名师归纳总结 仍能形成离子键的是CO DAr 第 1 页,共 11 页ANa BFe 答案C - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析 依题意知该元素必为非金属元素；4食盐 NaCl是生活中常用的调味品,HC

3、l 是胃酸的主要成分,以下关于两种物质的说法正确选项NaCl 中的化学键 A炒菜时放入食盐并不破坏BHCl 的电子式是CNaCl 熔化时破坏共价键DHCl 的结构式是 HCl 答案 D 解析 NaCl 中存在离子键, NaCl 溶解和熔化过程中, 离子键均被破坏, 故 A、C 错误； HCl 的电子式为,结构式为 HCl,故 B 错误, D 正确；5以下各组元素性质递变情形错误选项 AH、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 元素最高正化合价依次上升 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大 DLi 、Na、K、Rb 的金属性依次增强答案C 除解析考查元素性质和在周期表中的位置关系

4、,是常见题型；同周期元素稀有气体 ,从左到右核电荷数逐步增大,原子半径逐步减小,最高化合价逐渐上升,非金属性逐步增强,金属性逐步减弱；同主族元素,从上到下电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,非金属性逐步减弱,金属性逐步增强；6从化学键角度分析,以下不属于化学变化的是 A金刚石变为石墨 B蔗糖溶解 CCuSO4 吸水生成结晶水合物 DNH 3 溶于水名师归纳总结 答案B 第 2 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7以下物质中只含有共价键的是学习必备欢迎下载 ANaCl、HCl 、H2O、NaOH CHBr、CO2、H2O、CS2 答案 C

5、 BCl2、Na2S、HCl、SO2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3解析 A 项中： NaCl 只含有离子键, HCl、H2O 只含有共价键, NaOH 既有离子键又有共价键； B 项中； Cl 2、HCl、SO2 分子中只有共价键,而 Na2S 中只有离子键； D 项中： Na2O2 既有离子键又有共价键,中只有共价键；H2O2、H2O、O3 分子8W、X、Y、Z 均为短周期元素,W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W 同主族； Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色；以下判定正确选项 A金属性： YZ C离子的仍原性：

6、 XW 答案 B B氢化物的沸点： XW D原子及离子半径： ZYX 解析 短周期元素 W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717,故 W 为氯元素,就 X 为氟元素, Y 的原子序数为 917 213,为铝元素,由含 Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素；依据元素周期律,Na 的金属性比Al 强；HF 沸点比 HCl 高,是由于 HF 分子间存在氢键； Cl的仍原性比 F名师归纳总结 强；原子半径： NaAlF ,离子半径： FNaAl3； 第 3 页,共 11 页9几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,以下说法中正确选项 元素代号原子半径 /nm 主要化合价X 0.160 2

7、Y 0.143 3 Z 0.102 6、 2 L 0.099 7、 1 M 0.077 4、 4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Q 学习必备欢迎下载2 0.074 A.等物质的量的 X、Y 的单质与足量的盐酸反应,生成的 H2 一样多 BY 与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 CZ 的氢化物的稳固性强于 L 的氢化物的稳固性 D在化学反应中, M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 答案 D 解析 由题给主要化合价可知, X 位于第 A 族,Y 位于 A 族,Z 位于第 A族, L 位于第 A 族,M 位于第 A 族,Q 位于第 A

8、 族；在短周期元素中,结合原子半径的递变规律可知,Cl、C、O；X、Y、Z、L、M、Q 分别为 Mg、Al 、S、10有人建议将氢元素排在元素周期表的A 族；以下事实能支持这一观点的是 H 原子得到一个电子实现最外电子层稳固结构；氢分子的结构式为HH；M H与碱金属元素形成离子化合物：分子中原子间的化学键都属于非极性键A BC D答案 A 解析 H 与卤族元素得到一个电子后,最外层电子数都达到稳固结构,形成X,它们单质的分子结构皆为XX 型,故 正确,而只要相同的非金属原子就可以形成非极性键,故 错；11A、B、C、D、E 是同周期的五种主族元素；A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性

9、,且碱性 BA；C 和 D 的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性 CD,E 是这五种元素中原子半径最小的元素,它们的原子序数由小到大的次序是 AABCDE BCDABE 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CBADCE 答案 C DECDBA 解析 同周期元素从左到右,元素的金属性逐步减弱,其对应碱的碱性逐步减弱,原子序数 BA；同周期元素从左到右,元素的非金属性逐步增强,其对应最高价氧化物的水化物的酸性逐步增强,原子序数 CD；同周期元素自左至右,原子半径逐步减小, E 的原子序数最大, 故

10、五种元素的原子序数为 BADCE；12元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期, X与 Z 2具有相同的核外电子排布；以下估计不正确选项 A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径： XY,离子半径： XZ2C同族元素中 Z 的氢化物稳固性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强答案B 2具有相同核外电子排布分析：X 如为 K,就 Z 为 S,依据解析由 X与 ZX、Y、Z 原子序数之和为36 估计 Y 只能为 H,明显与 “ X、Y 在同一周期 ”不符；所以 X 只能为 Na,Z 为 O, Y 为 Cl,结合元素周期律可知 B 项不正确；13. 已知铍的原子序数为

11、4,以下对铍及其化合物的表达中,正确的是 A铍的金属性比钠强 B氯化铍的氧化性比氯化锂弱 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱名师归纳总结 D单质铍易跟冷水反应生成H2NaLi Be； CaMg Be；故第 5 页,共 11 页答案C 解析依据铍在周期表中的位置,金属性：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载BeCl2氧化性大于 LiCl ,Mg 与冷水难以反应,故 Be 更难反应；14a、b、c、d 是四种短周期元素, a、b、c 同周期, c、d 同主族； a 的原子结构示意图为,b 与 d 形成的化合物的电子式为,就以下表达中正确选项 A原

12、子序数： abc Bd 单质最活泼C原子半径： acd D最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac 答案 C 解析 依据核外电子排布规律知,x2,a 为 Si,由 b、d 形成的化合物的电子式可知 b 为 Na,d 为 N,c、d 同主族,就 c 为 P；原子序数： cab,A错误； N2 中含有 NN 键,性质很稳固, B 错误；原子半径： acd,C 正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：dca,D 错误；15四种主族元素的离子 aX m、bY n、 cZ n和 dR ma、b、c、d 为元素的原子序数,它们具有相同的电子层结构,如 mn,就以下表达正确选项 abnm 元素的原子序数：a b

13、cd 元素非金属性：ZR最高价氧化物对应的水化物的碱性：XY A只有 BC D答案 D 解析 由题意知, ambncndm,又 m n,就错误,正确；主族元素简洁阳离子所带的正电荷数为其族序数,阴离子所带的负电荷数为 8族序数,故 Z、R 位于 X、Y 的上一周期,且 正确,错误；综上所述,D 正确；Z 在 R 后,X 在 Y 后,故 名师归纳总结 16X、Y 和 Z 是短周期的三种元素,已知X 元素原子的最外层只有一个电子,第 6 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Y 元素原子 M 层上的电子数是K 层和 L 层电子

14、总数的一半, Z 元素原子 L层上的电子数比 Y 元素原子 L 层上电子数少 2 个,就这三种元素所组成的化合物的化学式不行能是 AX 2YZ 4 BXYZ 3CX 3YZ 4 DX4Y 2Z7答案 A 解析 由题意知,在短周期元素中, X 可以是 H、Li 、Na 三种元素中的一种；Y 元素的原子结构为,故 Y 是 P；Z 元素原子 L 层有 6 个电子,Z 是 O；分析各化合物化学式运算Y 的化合价,其化合价分别为6 价、 5 价、 5价、 5 价,而磷元素无 6 价,故 A 项不行能；二、非挑选题 此题共 5 个小题,共 52 分 179 分有 A 质子数B 中子数C 核外电子数D 最外

15、层电子数E 电子层数用代表上述概念的序号,完成以下问题：1原子种类由 _打算；2元素种类由 _打算；3元素有无同位素由 _打算；4同位素相对原子质量由 _打算；5元素的原子半径由 _打算；6元素的化合价主要由 _打算；7元素的化学性质主要由 _打算；答案1AB2A3B4AB5AE6D 7D 解析1原子种类由质子数和中子数共同打算；2元素是核电荷数相同的一类原子的总称,因此元素种类由质子数打算；3同一元素的同位素中子数不同； 4原子的质量主要集中在原子核上,即相对原子质量取决于原子的质量名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - -

16、- 学习必备 欢迎下载数；5元素的原子半径与电子层数和核电荷数相关；化学性质主要由最外层电子数打算；189 分用电子式表示以下物质的结构：6、7元素的化合价和1NH 4Cl_； 2Na2O_； 3Na2O2_；4H2S_；5CO2_；6MgCl 2_；16中,仅含离子键的是 _,仅含共价键的是 _,既有离子 键又有共价键的是 _；264513 解析 考查电子式的书写及离子键和共价键的判定；1912 分依据元素的编号所在周期表中的位置,有关问题：主用相应的元素符号回答周族A A A A A A A 0 族期1 2 3 1能显 1 价,仍能显 1 价的元素是 _ _；2 最难形成简洁离子的元素是_

17、 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_；3单质具有半导体性质的元素是_ _；4 元素的气态氢化物既不和全部的酸作用,又不和全部的碱作用的是 _；5能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_ _；6最新发觉的一种单质是由60 个原子组成球状结构的分子； 这种单质叫足球烯,它是由 _元素组成的；7其单质能和冷水猛烈反应的元素是 _；8a 元素能以正化合价与b 元素形成 AB 型化合物,该化合物常温下为固态且难溶于水,就 a 元素是 _,b 元素是 _；答案1H 和 Cl2He3Si4C5F6C7Na 和 F8

18、MgO 2011 分X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体,在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为23；请回答以下问题：1元素 X 的名称是 _,丙分子的电子式为 _；2如甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象,就甲的化学式为 _；丙在肯定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_；3化合物丁含 X、Y、Z 三种元素,丁是一种常见的强酸,将丁与丙按物质的 量之比 11 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为 _选填 序号 ；a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键,又含共价键答案 1氢名师归纳

19、总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2NO学习必备欢迎下载催化剂 4NH 35O2= 4NO6H2O 3c 解析从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z 分别为 H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH 3；丁为 HNO 3；戊为 NH 4NO3；在NH 4NO3 晶体中既含有离子键,又含有极性共价键；2111 分A 、B、C、D 都是短周期元素,原子半径DCAB ,其中 A、B 处在同一周期, A、C 处在同一主族； C 原子核内质子数等于 A、B 原子核内质子数之和,C 原子最外层上的电子数是 D 原子

20、最外层电子数的 4 倍；试回答：1这四种元素分别是： A_,B_,C_,D_；2这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳固性由大而小的次序是_；3A 与 B 形成的三原子分子的电子式是_,B 与 D 形成的原子个数比为 11 的化合物的电子式是 _；4A 元素某氧化物与D 元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_；答案1COSiNa 2H2OCH4SiH442CO22Na2O2=2Na2CO3O2解析已知 A、B 同一周期, A、C 同主族,原子半径DCAB ,所以 A、B、C、D 在周期表中相对位置如下列图；名师归纳总结 DCAB第 10 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载4 倍,所以 C 为第又由于 C 原子最外层上的电子数是D 原子最外层电子数的三周期 A 族,D 为第三周期 A 族,从而可知 C 为硅, D 为钠,进而可推知,A 为碳；由于 C 原子核内质子数等于B,因此 B 为 8,即为氧；A、B 原子核内质子数之和, 146名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页