2022年高一化学必修第二章单元测试题及答案解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章单元测试题 高一化学一、挑选题每题只有一个选项符合题意,每题2 分,共 10*2=20 分1以下能源中,不会对环境造成污染而且又廉价便利的是A石油B自然气C氢气D太阳能2下面的能源中属于二次能源的是A电能、蒸汽B电能、风能C蒸汽、风能D煤、石油3. 以下反应中属吸热反应的是A. 镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.BaOH 2.8H2O 与 NH 4Cl 反应4. 在空气中发生的燃烧,缓慢氧化和自燃的共同点是A 需要加热方能发生的反应肯定是吸热反应 B 放热反应在常温下肯定很简单发生C反应是放热仍

2、是吸热,必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D化学反应只生成新物质,没有能量的变化6已知反应X+Y M+N 为放热反应,对该反应的说法正确的选项是 ；A X 的能量肯定高于M BY 的能量肯定高于N C. X 和 Y 的总能量肯定高于M 和 N 的总能量D由于该反应为放热反应,故不必加热就可发生7、打算化学反应速率的主要因素是C、使用催化剂D、反应物的性质A、反应物的浓度B、反应温度8现在电池的种类特别多,且由电池造成的污染越来越严峻,以下电池不会造成环境污染的是A锂电池B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D 镍镉电池9以下关于燃料充分燃烧的说法,不正确的选项是A空气量越多越好B应通入适量空

3、气固体燃料燃烧前要粉碎液体燃料燃烧时可以以雾状喷出10、以下各装置中,不能构成原电池的是电解质都为稀硫酸A、Zn Fe B、Cu Fe C、C Fe D、C Fe 二、挑选题每题只有一个选项符合题意,每题3 分,共 3*10=30 分11火力发电是通过化石燃料燃烧,使化石燃料中化学能转化为电能,其能量转化方式正确的是A化学能 电能 B化学能 机械能电能C化学能 热能电能 D化学能 热能 机械能电能12以下有关化石燃料的说法正确的选项是 A. 化石燃料是可再生的,因此地球上的隐藏量也是无限的B. 化石燃料虽然在地球上的隐藏量有限,但形成化石燃料的速率相当快,所以化石燃料相当于是无限的C化石燃料的

4、形成特别复杂,需时间较长,但化石燃料在地球上的隐藏量是无限的D化石燃料在地球上的隐藏量是有限的,而且又都是非再生能源名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13、 20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应,以下措施不能提高反应速率的是 A、加入 10mL 1mol/L 的盐酸B、加入 30mL 10mol/L 的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入 10mL H 2O 14、已知反应 A 3B 2C D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol L1min1,就此段时间内以 C 的浓度变化表

5、示的化学反应速率为 L1min1 B、1 mol L1min1C、2 mol L1min1 D、3 mol L1min115、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中,铁片是16、以下装置中,电流计 G 中有电流通过的是17、合成氨的反应为：3H2 + N 2 2NH 3,其反应的速率可分别表示为 vH 2、vN 2、vNH 3单位为 mol L1 s1,就以下关系正确的选项是A、vH 2 vN 2= vNH 3 B、vH 23 vN 2 C、vN 22 vNH 3 D、vNH 33/2vH 2 18以下反应既是氧化复原反应,又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸反应BBaOH 28H2O 与 NH 4Cl

6、 的反应C灼热的炭与CO2 反应D甲烷在 O2 中燃烧反应19、可逆反应H 2g I 2g 2HIg 到达平稳的标志是A、H2、 I2、HI 的浓度相等 C、混合气体的密度保持不变B、H 2、 I2、HI 的浓度保持不变 D、混合气体的质量不再转变20以下选项中说明氢气作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A 、 B、 C、 D、三、填空题每空 2 分,共 34 分21从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要；化学反应是释放能量仍是吸取能量取决于,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 反应；反应；当反应物的总能量低于生成物时,

7、该反应为226 分如下图是8000C 时, X、Y、Z 三种气体的浓度c随时间t的变化情形, t2 是反应到达平稳的时间,写出反应的化学方程式：第 24 题图名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 23已知拆开 1 mol H H 键、1 mol I I、1 mol H I 键分别需要吸取的能量为 436kJ、151k J、299k J；就由氢气和碘反应生成1 mol HI 需要填“ 放出” 或“ 吸取”k J的热量；24指出以下变化能量是怎样转化的：1学校燃烧煤煮饭,2给的电池充电,C 分3用蓄电池点亮灯泡,4电解水得到

8、O2 和 H225某可逆反应从0 2 分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量物5 的变化情形如右图所示；就该反应的的反应物是,生成物质4 的3 A 是,化学方程式为；反应开量2 B 始至2 分钟时,能否用C 表示反应速率？假设能,其反应速率1 0 1 2 3/为, 假 设 不 能 , 就 其 原 因 为_ _ ；2 分钟后 A 、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已到达了_ 状态；四、运算题共16 分26、 A和 B反应生成 C,假定反应由 A、B开头,它们的起始浓度均为1mol/L ；反应进行 2min 后 A的浓度为 0.8mol/L ,B的浓度为 0.6m

9、ol/L ,C的浓度为 0.6mol/L ；就 2min 内反应的平均速率 该反应的化学反应方程式为新课标第一网VA=_,VB=_,VC=_；_；27、某温度时,在一个 2L 的密闭容器中, X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线 如下图；依据图中数据,试填写以下空白：名师归纳总结 1该反应的化学方程式为；第 3 页,共 5 页2从开头至2min, Z 的平均反应速率为；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 命题意图：本套试题主要是考察同学对基本学问的把握程度,对必修2 其次章基本理论和概念进行了基础检测,同时对学习好的同学是一个检测提高的过程

10、；并且对第一章所学过的学问有一些回忆,加强了学问之间的联系；主要是让同学在平常学习中不断的对学问进行稳固和提高；试题特点：由简单到难,都是对基本的概念和理论的检测,运算相对有一些的难度；涉及的范畴包括基本的化学理论,概念,试验,运算；同学的才能要求有识记,懂得,把握,应用等；其中中等难度的试题占60%,难度要求在0.55 ,符合大纲的基本要求；参考答案及评分标准挑选题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D D C C D C A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D C C D D B C A 三、填空题每空2 分,共 34 分21 吸取能量,放

11、出能量,反应物和生成物能量的相对大小,放热,吸热22 2X=Y+3Z 23 放出, 11 ； 24 1化学能转变热能2电能转变化学能3化学能转变电能 4电能转变化学能 25 A B ,C ,2A+B=2C,不能,由于不知道此反应的容器体积不能运算物质的浓度,平稳26 VA= molL 1min1 VB= molL 1min1VC= molL1min 1A+2B=3C 27 1Y+3X=2Z 2 Vz= molL1min1 典型试题例说：13、 20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应,以下措施不能提高反应速率的是 A、加入 10mL 1mol/L 的盐酸B、加入 30mL 10mol

12、/L 的盐酸名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入 10mL H 2O 解析：固体物质参与的化学反应,要提高化学反应速率可以提高反应物的浓度和物质的接触面积,这样在选项中只有 D答案在降低反应物的浓度,所以速率降低；16、以下装置中,电流计 G 中有电流通过的是解析：形成原电池的基本条件为 1、金属性不同的电极 2、电解液 3、可以组成闭合回路 4、可以形成氧化复原反应；只要通过这些条件判定就可以得出答案；物5 C 分25某可逆反应从0 2 分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量质4

13、 的变化情形如右图所示；就该反应的的反应物是,生成物的3 A 量2 B 是,化学方程式为；反应开1 始至2 分钟时,能否用C 表示反应速率？假设能,其反应速率0 1 2 3/为, 假 设 不 能 , 就 其 原 因 为_ _ ；2 分钟后 A 、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已到达了_ 状态；解析：图像题目要留意1、纵横轴的意义2、要看图像中曲线的变化趋势；由于该题目中A 、B 的物质的量在削减而C 得物质的量在增加,所以A、B 为反应物, C 为生成物；依据在反应方程式中计量系数的比值等于反应速率之比,又在同一容器中, 也等于它们的物质的量变化量之比； 26、27 题目的运算方法和这个方法相同；同时纵轴的意义表示的不是物质的量浓度,因此不能运算出速率；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页