2022年高一化学《物质的量浓度》知识点解读3.docx

《2022年高一化学《物质的量浓度》知识点解读3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学《物质的量浓度》知识点解读3.docx（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三节 物质的量浓度新课指南1. 懂得物质的量浓度的概念 . 2. 把握关于物质的量浓度的运算 . 3. 把握肯定物质的量浓度溶液加水稀释的运算 . 4. 初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能 . 本节重点：物质的量浓度的概念及其有关的运算；肯定物质的量浓度的溶液的配制方法 . 本节难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液 . 教材解读 精华要义相关链接有关溶液的学问网络 中学化学部分 学问详解学问点 1 物质的量浓度懂得物质的量浓度的预备例如：完成以下填空：1 已知在 0.5 LNaCl 溶液中含有 0.3mol NaCl ,就在 1 L

2、 NaCl 溶液中含 NaCl _mol. 2 已知在 3 L NaOH 溶液中含有 6 mol NaOH,就在 1 L NaOH 溶液中含 NaOH_mol. 3 已知在 5 L H 2SO4溶液中含有 10 mol H 2SO4,就在 1 L H 2SO4溶液中含 H 2SO4_mol. 答案： 10.6 22 32 - 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 思维拓展上述三种不同的溶液作出的运算结果,对于表达溶液的体积与溶质的物质的量间的关系有哪些共同点 . 点拨 都表达了 1L 溶液里所含溶质的物质的量,

3、或者说都表达了单位体积的溶液里所含溶质的物质的量 . 物质的量浓度的概念 重点 1 文字表达法以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理理,叫做溶质 B 的物质的量浓度（B 表示各种溶质） . 2数学表达式mol/L物质的量浓度（cB）=溶质B的物质的量（nB）,即cBnB.溶液的体积（V）V溶质的物质的量的单位通常是mol,溶液体积的单位通常是L或 m 3,那么物质的量浓度的常用单位就是或 mol/m3. 说明 物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比,即是用单位体积溶液中溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量；从物质的量浓度的概念和数学表达式中,我们可以看出：

4、物质的量浓度是用“溶质的物质的量” 表示溶液的组成的,它与以“溶质的质量” 为特点的溶质的质量分数有. 溶液的体积溶液的质量着本质的区分,但同时也有联系,可以相互换算,下表中对溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度作了比较溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较溶液的单位物质的量浓度 c B 溶质的质量分数 w L g 溶质的单位mol g s 运算公式CB=nB VWB%=溶质B的质量g100%特点溶液的质量g物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液质量相同、质量分数也相同的不同溶液里,含有溶质的质量也相里,含有溶质的物质的量相同联系物质的量浓度（ CB）= 1000 mL g / mL w

5、B %1M g mol 1 L由物质的量浓度的概念和公式可知,假如在 1 L 溶液中含有溶质 B 的物质的量为 n mol. 就这种溶液里 B的物质的量浓度就是 n mol/L. 如 1 L 溶液里含有 3 mol KNO3,该溶液中 KNO 3 的物质的量浓度为 3 mol/L. “B” 在这里表示任意的溶质 .B 的组成可以是分子,如 C12H22O11 蔗糖 ；也可以是离子,如 Na +、Cl-；仍可以是由阴、阳离子组成的结构单元,如：KNO 3,分析溶质时要留意有关的化学变化,某些物质溶于水后,与水反应生成另一种物质,此时的溶质不是原物质,而是反应后生成的新物质 . 例如, Na、Na

6、2O等物质加入到水中,溶质不是 Na、 Na2O,而是 NaOH,nB 就是 nNaOH；带结晶水的物质如 Na2CO 310H2O、CuSO 45H2O加入到水中,溶液中的溶质就是 Na2CO3、 CuSO 4,而不是结晶水合物 . 这些情形是比较多见的,肯定要依据加入的物质的不怜悯形,精确地求出溶质的量,但是像 前的 NH3、Cl 2 为溶质 . NH3、 Cl2 等物质溶于水后成分复杂,求算浓度时,仍以溶解溶质的量无论是以什么单位给出的,都要转换成物质的量表示,溶液体积单位一般采纳升；另外,溶液 的体积混合前后是有变化的,即混合后溶液体积不等于混合前两种溶液体积的加和,也不等于混合前溶剂

7、的 体积,但有时讨论问题可忽视这种变化,此时可依据混合前两种溶液体积的加和式,用混合前溶剂的体积来代表混合后溶液的体积,假如不能忽视这种变化,就要依据V的关系来运算. - 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - mol/L 与 mol/m3的关系是 1 mol/L 1000 mol/m3,或 1 10-3 mol/L=1 mol/m3. 【留意】在 c B中, V 是溶液的体积,不是溶剂的体积. 思维拓展 1. 将 342gC12H22O11 蔗糖 溶解在 1 L 水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1

8、mol/L. 点拨 不是 1 mol/L. 由于将 342 g 蔗糖溶解在 1L 水中,所得溶液的体积不是 1 L ,应大于 1 L ,而 342 g蔗糖的物质的量为 1 mol ,故所得溶液中溶质的物质的量浓度小于 1 mol/L. 2. 从 1 L 1 mol/L C 12 H 22O11溶液中取出 100 mL,取出的溶液中 C12H22O11 的物质的量浓度是多少 . 点拨 仍为 1 mol/L. 溶液是均一、稳固的混合物,即全部的溶质在全部的溶剂中以分子或离子的微粒形状最大限度地分散,在溶液里的任意两处的溶质与溶剂的质量比、物质的量比等关系,都是完全相同的,也就是说,溶质在整个溶液里

9、的浓度是匀称的 . 因此,从 1 L 1 mol/L 的 C12 H22O11 溶液中取出 100 mL,取出的溶液中 C12H22O11 的物质的量浓度仍为 1 mol/L. 例如：在肯定温度下将 300 mL 4 mol/L NaCl 溶液分为 200 mL 记为 A 和 100 mL 记为 B 两份,判定以下说法是否正确,正确的在 内打“ ” ,错误的在 内打“ ”. 1A 和 B 中 NaCl 的物质的量浓度相同 . 2A 中 NaCl 的物质的量浓度较大 . 3A 中 NaCl 的物质的量较小 . 4B 中 NaCl 的物质的量较小 . 5A 和 B 的密度相同 . 6A 中 H2O

10、的物质的量较大 . 分析 A 与 B 同是从 300 mL 4 mol/LNaCl 溶液中分别出来的不同体积的溶液,它们中 NaCl 的物质的量浓度、 NaCl 的质量分数、溶液密度等都相同,溶液体积、溶液质量、溶质同 . 答案： 1 2 3 4 5 6 又如： 1 mol/L 的 NaCl 溶液表示 A. 溶液中含有 1 molNaCl B.1 mol NaCl 溶于 1 L 水中 或溶剂 的质量、物质的量等都不 C.58.5 g NaCl溶于 941.5 g水中 D.1 L溶液中含有 NaCl 58.5 g 1 mol/L,即 1 LNaCl 溶液中分析 1 mol/L的 NaCl 溶液,

11、表示该NaCl 溶液中溶质的物质的量浓度为含有 1 molNaCl. 答案： D 再如：以下不是表示物质的量浓度的单位是 A.mol/m3 B.mol/cm3 C.g/mL D.mol/mL 答案： C 物质的量浓度肯定时溶液中溶质的微粒数目 . 如 2 L 0.5 mol/L蔗糖溶液中,含有1 mol 亦即 NA个如 2 L 0.5 mol/L 蔗糖1 溶质是非电解质时,溶质在溶液中以分子形式存在蔗糖分子 . （ 2）溶质是强电解质时 强酸如 NaOH、KOH、BaOH2、盐如 NaCl、 K2SO4 等 ,溶质在溶液中以阴、阳离子的形式存在 . 如 1L1 mol/L 的 CaCl2 溶液

12、中,含 1 molCa 2+、2 mol Cl- ,亦即含有的 Ca 2+和 Cl-分别为 NA和 2NA 个 . 3 溶液中微粒浓度的关系 . 如在 n mol/L 的 Na2SO4溶液中离子浓度关系：cSO 4 n mol/L ,cNa + 2n mol/L. 2-2-就 cNa 2SO4:cSO 4:Na+1:1:2. 电荷守恒关系：2cSO 4 cNa + ,即电中性原就 . 溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总 2- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 数相等,溶液不显电性. 如在 Na2

13、SO4、 KCl 的混合溶液中,2cSO2-4+cCl- cNa+cK+. 例如： NA 表示阿伏加德罗常数,以下关于 0.2mol/L 的 CaCl2溶液的说法中,不正确选项 A.2 L 溶液中含有阴、阳离子的总数为 0.8N A B.500 mL 溶液中 Cl- 的物质的量浓度为 0.2 mol/L C.500mL 溶液中 Ca 2+的物质的量浓度为 0.2 mol/L D.500mL 溶液中含 Cl- 的总数为 0.2N A分析 由 CaCl2=Ca 2+2Cl- 可知：nCaCl 2 nCa 2+ ,nCl- 2nCaCl 2 ,因此 A 项中 nCaCl 2 0.2 mol/L 2

14、L0.4 mol,nCa 2+ 0.4 mol, nCl- 0.8 mol ,n 总 0.4 mol+0.8 mol 1.2 mol；B 项中 cCl- =2 0.2mol/L 0.4mol/L ； C项中 cCa 2+ 为 0.2 mol/L； D项中 nCl- 0.5 L 0.2 mol/L 2 0.2 mol. 答案： AB 学问点 2 肯定物质的量浓度溶液的配制重点、难点 配制原理：使肯定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成肯定体积的溶液的试验操作 . 配制关键： 1 精确测量溶质的量；2 精确测量溶液的体积 . 配制肯定物质的量浓度溶液的主要仪器 . 1 精确测量溶质的量的主要仪器 . 物

15、质的物质的量是无法直接测量的,但物质的量与质量、物质的量与溶液体积之间存在着亲密的、可以相互换算的关系 . 物质的质量和液体的体积都是比较简单测量出来的 精确测量溶质的量就转化为测量溶质的质量或体积了 . . 因此,在配制肯定物质的量浓度溶液时,如溶质是固体,测其质量的主要仪器,严格地讲应当是精确度可达万分之一克的分析天平或电子天平,在目前的中学阶段是用精确度仅为非常之一克的托盘天平；如溶质为液体,测其体积的主要仪器是精确度可达到万分之一升的滴定管 . 2 精确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器容量瓶 . 容量瓶有各种不同的规格,常用的有 100mL、250 mL、500 mL

16、 和 1000 mL 等几种 如图 3-13 所示 . 说明 配制肯定物质的量浓度的溶液,所用的主要仪器仍有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、试剂瓶等 . 配制肯定物质的量浓度溶液的方法和步骤 . 1 运算：求配制肯定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量或体积 . 2 称量：用托盘天平称量固体溶质,用量筒量取所需液体溶质或浓溶液 . 3 溶解或稀释：在烧杯中溶解或稀释,并且静置溶液使其复原到室温,以免引起误差 . 4 转移：用玻璃棒引流,将溶液当心地转入肯定体积的容量瓶中 . 5 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯 23 次,洗涤液也转入容量瓶中 . - 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第

17、4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6定容：向容量瓶中加水至离刻度线2 cm3 cm 处,改用胶头滴管加水至刻度. 7 摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀 . 配制肯定物质的量浓度的溶液应留意的问题 . 1 配制肯定物质的量浓度的溶液是将肯定质量或体积的物质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需运算水的用量 . 2 由于用于定容的容量瓶的规格是固定的,因此不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液 . 3 溶液注入容量瓶前需复原到室温,这是由于溶质在烧杯内溶解或稀释时总有热效应的缘故 . 4 配制肯定物质的量浓度溶液时,切不行直接将溶质放入容量瓶中

18、,更不能将容量瓶用于化学反应,由于容量瓶属于容量仪器 . 5 配制 NaOH溶液称取 NaOH固体时, 必需用称量瓶或用烧杯快速称量 . 因 NaOH固体易潮解且有腐蚀性,称量过程中时间越长,吸水越多,导致所配溶液浓度偏低；如在纸上直接称量,NaOH吸水潮解,易沾在滤纸上缺失,使所配溶液浓度偏低,另外,潮解后固体表面的溶液会渗过滤纸腐蚀托盘 . 6 量筒内壁的残液不要洗下倒入烧杯 . 由于量筒是一种“ 流出量” 式量器,流出量筒的液体体积等于刻度所示体积 . 7 使用移液管移取液体时,应将移液管用蒸馏水洗涤,然后用液体润洗,否就将使所配溶液浓度偏低 . 另外,移液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入烧

19、杯中,否就会使所配溶液浓度偏高 . 8 溶质溶解并转移到容量瓶中后,必需用少量蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤 2 3 次,并将洗涤液倒入容量瓶中,由于烧杯内壁及玻璃棒表面沾有溶质,如不洗涤,将使所配溶液浓度偏低 . 9 定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切,假如定容时俯视刻度线,实际加水量未达到刻度线,将使溶液体积减小,所配溶液浓度偏高；假如定容时仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,将使溶液体积增大,所配溶液浓度偏低 . 10 假如加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分吸走,必需重新配制,由于假如吸走一部分液体,虽然溶液的体积达到了要求,但吸走的那一部分液体带走了一些溶质,使所配溶液浓度偏低 . 1

20、1 假如摇匀时不当心洒出一些,不能再补加水到刻度, 必需重新配制 . 由于洒出的溶液带走了一部分溶质,再补加水,同样也会使所配溶液浓度偏低 . 12 定容后摇匀溶液时,显现液面低于刻度线时不要加水,这是由于容量瓶属于“ 容纳量” 式玻璃量器 指注入量器的液体体积等于刻度所示体积 ,用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时,溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量 . 之所以容量瓶振荡后会显现液面低于刻度线的情形,是由于有极少量的溶液残留在瓶塞磨口处,如再加水,将使所配制的溶液浓度偏低 . 配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析由物质的量浓度的数学表达式c B可知,凡是使溶质的物质的量增大,或使溶液体积减小的

21、操作,都将使nBV 所配溶液浓度偏高；反之,将使所配溶液浓度偏低. 以配制某浓度NaOH溶液为例列表分析如下：引起误差的操作称取时间过长或用滤纸称放减小- 向容量瓶中注液时有少量液体流出减小- 未洗净烧杯或玻璃棒减小- 未冷却至室温而注入容量瓶中定容- 减小定容时加水过量用滴管吸出减小- 定容后俯视标线- 减小定容后仰视标线- 增大定容摇匀后液面下降又加水- 增大定容摇匀后,液面下降- - 例如：配制500mL 0.5 mol/L NaOH溶液,试回答以下问题. - 5 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 运

22、算需要 NaOH固体的质量为 _. 2 配制方法 . 设计五个操作步骤：向盛有 NaOH的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解,并冷却至室温；连续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 2cm 3 cm: 将 NaOH溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水,当心洗涤 23 次后移人容量瓶中；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；加盖摇匀 . 其正确次序为 _. 填步骤序号 3某同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,缘由可能是 _. A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B. 容量瓶中原先存有少量蒸馏水 C. 溶解 NaOH后的烧杯未经多次洗涤 D. 胶头滴管加水后

23、定容时仰视刻度答案： 110.0 g 2 3ACD 又如：试验室要配制含 0.17 mol K 2SO4, 0.16 mol KCl,0.5 mol NaCl 的混合溶液 1 L. 现因无 K2SO4,只有Na2SO4、KCl 、NaCl,如何配制所需溶液 .简述操作步骤 . 分析无 K2SO4只有用 Na2SO4、KCl 、NaCl 代替 . 要多少 Na2SO4、KCl、NaCl 相互混合才能满意题中所述要求 .第一要进行运算 . 依题意, 0.17 mol K2SO4 和 0.16mol KCl 中的 K +由 KCl 供应, 依据 K +的物质的量守恒, nKCl nK + 0.17

24、mol 2+0.16 mol 10.50 mol , mKCl 0.50 mol 74.5 g/mol=37.3 g. 2-依据 SO4 的物质的量守恒,nNa2SO4=nK2SO4=0.17 mol,故 mNa2SO4 0.17 mol 142 g/mol 24.1 g. 依据Na +的物质的量守恒,nNaCl 0.5 mol-0.17 mol 2 0.16 mol,所以, mNaCl=0.16 mol58.5g/mol=9.4g. 答案：用天平称取 37.3 gKCl , 24.1 gNa 2SO4,9.4 g NaCl 放入一个烧杯中,加入适量蒸馏水,搅拌,使之全部溶解,转移到 1 L

25、容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次,把洗涤液都注入容量瓶里,然后慢慢地把蒸馏水注入容量瓶中,直到液面接近刻度线 2 cm 3 cm处,改用胶头滴管加水至瓶颈刻度线处,使溶液的凹液面正好跟刻度线相切,塞好塞子,摇匀 . 把配好的溶液转入其他试剂瓶内储存 . 说明 当没有所配的溶质时,可用其他试剂代替配制,配制时第一确定所配溶液里的离子的量,然后以此为标准推算需其他溶质的量 . 学问点 3 关于物质的量浓度的运算 重点 在中学化学的现阶段要求能娴熟地进行以下三种类型的运算：关于物质的量浓度的运算主要公式： 1 中心公式： c B nBV 2 相关联公式： nm , n V , n N .

26、 M V m N A例如：将 23.4gNaCl 溶于水中,配成 250 mL 溶液；运算所得溶液中溶质的物质的量浓度 . 分析物质的量浓度就是单位体积溶液里所含溶质的物质的量 . 因此,此题可以依据物质的量浓度的概- 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量的关系进行运算 . 解： 23.4gNaCl 的物质的量为：nNaClm NaCl58.234.g10 .400mol,VNaCl ” 表示的是 NaCl 的体积 . MNaCl5gmol溶液中 NaCl 的物质的量浓度为

27、: cNaClVnNaCl0. 400mol1.60mol/L.NaClaq0 .250L答：溶液中NaCl 的物质的量浓度为1.60mol/L. 【留意】数字运算要保留三位有效数字. 在列算式时,一般要将各步算式以“=” 号为准上下对齐. 符号 VNaClaq为 NaCl 水溶液的体积,不能写成“VNaCl ”,由于“又如：配制 500 mL 0.2 mol/L KOH溶液,需要KOH的质量是多少 . 量,然后再利用KOH的摩尔质分析可以依据题意先运算出500mL 0.2mol/L KOH溶液中溶质的物质的量,运算出所需的KOH的质量 . 解： 500mL 0.2mol/L KOH 溶液中

28、KOH的物质的量为： nKOH cKOHVKOHaq 0.2 mol/L 0.5 L 0.1 mol. 2S 溶液,求其中溶解的H2S在标准状 0.1 mol KOH的质量为： mKOHnKOHMKOH=0.1 mol 56 g/mol 5.6 g. 答：配制 500mL 0.2 mol/L KOH溶液,需要KOH的质量是5.6g. 再如： 已知 H2S 通常为气体,易溶于水现有 250 mL 0.800 mol/L H况下的体积 . 分析此题的已知条件和运算要求与上题很相像,不同之处是溶液的溶质是H2S 气体,需要求出H2S 在标准状况下的体积. 解： 250 mL 0.800 mol/L

29、H2S 溶液中 H2S 的物质的量为： nH2S=cH2S VH2Saq=0.800mol/L 0.250 L 0.200mol , 0.200 mol H2S 在标准状况下的体积为 VH2S=nH 2S Vm=0.200 mol 22.4 L/mol4.48L. 答：溶解的H2S在标准状况下的体积为4.48 L. 仍如： Al 2SO4 3 易溶于水,在水中发生如下电离： Al2SO4 32Al3+3SO 2-42-SO4的物质的量浓度. 已知 500mLAl2SO4 3溶液中溶有6,48g Al3+,求该溶液中分析 Al2SO4 32Al3+ + 3SO2-4 2 27g 3 mol 6.

30、48 g nSO2-4 nSO2-4=0.36 mol , cSO2-4=0 .36mol0.72mol/L. 0 .5L答案：溶液中2-SO4 的物质的量浓度为0.72mol/L. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算运算原理：溶质的质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成,当已知溶液的密度时,溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度之间可以通过肯定的关系进行换算. 如已知含溶质B 的溶液密度 Baq和溶质的质量分数w/B ,就有：- 7 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 L 溶液 1000 m

31、L 溶液 的质量为： 1000mL Baq 1 L 溶液中所含的溶质 B的质量为： 1000 mL Baq wB 1 L 溶液中所含的溶质 B的物质的量为：1000 mL B aq w B M B 既然求得了 1 L 溶液中溶质 B的物质的量,就该溶液中 B 的物质的量浓度很简单便可求得 . 反之,如已知溶液的 Baq 和 cB ,也能求得 wB. 密度是质量分数 wB 与物质的量浓度 cB 之间相互联系的桥梁 . 例如：已知 98的浓 H2SO4的密度为 1.84 g/cm 3,求浓 H2SO4溶液中 H2SO4 的物质的量浓度是多少 . 分析直接利用公式： cH 2SO4 1000 mL

32、/ L H 2 SO 4 aq w H 2 SO 4 M H 2 SO 4 1000 m L / L 1 . 84 g / mL 98 %198 g mol18 . 4 m ol / L答案： 18.4 mol/L. 同类变式已知某盐酸的密度为1.19g/mol , HCl 的物质的量浓度为12mol/L ,求该盐酸中HCl 的质量分数 . 答案： 36.8 又如： 20.0g14.0 的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24.0的 NaCl 溶液在常温下混合,得到密度为1.15g/mL 的混合溶液,试求： 1 该混合溶液中溶质的质量分数； 2 该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度； 3 在

33、 1000 g 水中需溶入多少摩尔 NaCl 才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等 . 溶质的质量分析溶液中溶质的质量分数 100,混合溶液中溶质的质量应是两种 NaCl 溶液溶液的质量中 NaCl 的质量之和,求出 w/NaCl 后,又巳知混合溶液的密度,就可求混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度 . 解： 1 w NaCl 20 0. g 14 . 0 % 30 . 0 g 24 0. % 100 % 20 . 0 %;20 . 0 g 30 . 0 g2 c NaCl 1 . 15 g / mL 1000 mL1 20 0. % 3 . 93 m 0 l / L ;58 . 5 g

34、mol 1 L3 设 1000g 水中加入 NaCl 的物质的量为 x,就20 0. % 58 . 5 g / mol x, x 4 . 27 mol . 1 20 . 0 % 1000 g答：略 . 肯定物质的量浓度溶液的稀释 浓缩、混合 1 运算原理：溶液稀释前后,溶质的质量或物质的量不变,即稀释定律 . 2 应用公式：- 8 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - c1V1 c2V2或 m 1a m2b, c 混合后 =c 1 V 11c 2 V 2或 m1a%+mb%=m1+m2 c%. VV2【留意】 当溶

35、液混合后密度未告知或混合前两种溶液浓度相差不大时,两种溶液的体积之和 . 可近似认为混合后总体积等于混合前例如：配制250mL 1 mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少. V2. . 即在浓溶液稀释前分析在用水稀释浓溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变后,溶液中溶质的物质的量是相等的. 解：设配制250 mLV11 mol/Lc1HCl 溶液,需要 12 mol/Lc2HCl 溶液的体积为 V2=c 1V 11 mol/L0 .25L0.021 L21 mL.c212molL1答：配制 250mL 1 mol/L HCl溶液,需要12mol/L

36、 HCl溶液 21 mL. 【留意】溶液在稀释或浓缩前后,如溶质没有缺失,溶液中溶质的物质的量和质量都不变,但溶液的体积、密度和质量都发生了变化. 2SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol/L Al2SO4 3溶液混合后,溶液中2-SO4的物质的量浓又如：将 100mL 0.3 mol/L Na度为 A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L C.0.40 mol/L D.0.50 mol/L 分析两种溶液混合时,假如不考虑溶液体积的变化,其混合后溶液的体积就是两种溶液的体积之和,已知 Na2SO4 溶液的体积和浓度及 Al 2SO4 3 溶液的体积和浓度,就可以由 n cV,求出

37、 Na2SO4和 Al 2SO4 3的2-物质的量,再由 Na2SO4 和 Al 2SO4 3 的电离方程式可知两种溶液中 SO 4 的物质的量,从而进一步运算出混合溶2-液中 SO 4 的物质的量浓度 .nNa 2SO4 0.3 mol/L 0.1 L 0.03 mol ,由于2-2- 1 mol Na 2SO4 电离出 1 mol SO 4,所以 100 mL Na2SO4溶液中含 SO 4 0.03 mol.nAl 2SO4 3 0.2mol/L 0.05 L0.01 mol. 由于 1 mol Al 2SO4 3电离出 2 mol Al 3+和 3 mol SO 4,所以 50 mL

38、Al2SO43溶液中含 SO 4 0.03mol. 2-2-故有： cSO2-4=0 .03mol0. 03mol=0.40mol/L. 0.15L答案： C 说明 电解质在溶液中的各微粒浓度不肯定等于该电解质本身的浓度,由于电解质在溶液中要电离 . 两种不起反应、 浓度又相差不大的两种溶液相混合时,混合溶液的总体积可看成是两种溶液的体积之和 . 再如：要配制 2.5 mol/L 硫酸溶液 100 mL： 1 需用 4 mol/L 硫酸溶液 _mL. 2 需用 4mol/L 硫酸溶液 _mL与 1 mol/L 硫酸溶液 _mL相混合配制 . 3 需用 40%硫酸溶液 =1.3g/cm 3_mL

39、. 4 假如实行浓、稀溶液相混合配制,需用 40硫酸溶液 1.3 g/cm 3 _mL ,10硫酸溶液 1.07 g/cm 3_mL. 5 实行蒸发溶剂法配制,如用 10硫酸溶液 300mL配制,需蒸发 _水. 分析 1 由 c1V1 c 2V2,得 4 mol/L V12.5 mol/L 100 mL,所以 V1mL= 2 5. 100 mL =62.5 mL. 4 2 设需用 4 mol/L 硫酸溶液的体积为 x,就需用 1 mol/L 硫酸溶液的体积为 100 mL-x. - 9 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 由4 mol/Lx+1 mol/L 100 mL-x 2.5 mol/L l00 mL, 得 x 50mL,即 4 mol/L和 1 mol/L硫酸溶液各 50 mL. 100 mL-x ,那么 3由于 40硫酸 1.3 g/cm3的物质的量浓度是： cB=1000 mL1 . 3 g/3 cm40 %=5.31 mol/L,98 gmol11 L那么 5.31 mol/L V2.5 mol/L 100 mL, V=2.5.100mL=47.1mL. 531 4设需用 40硫酸溶液的体积为x,就需 10硫酸溶液的体积为 x 1.3g/cm