2022年高一下学期期中考试化学试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一下学期期中考试化学试题 2022.4 说明：1本试卷分第I 卷 14 页和第二卷58 页两部分,总分值100 分,考试时间100 分钟；纸的相应位置上,写在试卷上的答案无效；3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 Ag 108 第 I 卷挑选题共 54 分挑选题此题包括18 小题,每题3 分共 54 分,每题只有一个选项符合题意1化学与生活亲密相关,以下有关说法错误的选项是A 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B电池为二次电池,充电时将化学能转化为电能C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土储

2、存水果 2以下有关化学用语表示正确的选项是D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素A 硫离子 S 2-的结构示意图：B乙烯的结构简式：C2H 4C质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：DCH 4 分子的比例模型：3现有三种粒子的结构示意图：其中 表示质子, 表示中子；就以下有关这三种粒子的表达正确的选项是A. 属于不同的元素 B. 具有不同的核电荷数C. 化学性质几乎相同 D. 通过化学变化可以实现三种粒子之间的相互转化4以下关于碱金属元素和卤族元素的表达中,错误的的是A 稳固性： HFHClHBrHI B随着核电荷数的递增,卤族元素原子的得电子才能依次减弱C碱金属元素的原子半径越大,越

3、易失电子,其金属性越强,单质与水反应越猛烈D随着核电荷数的递增,碱金属单质的熔、沸点逐步降低,密度逐步增大1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5以下关于有机化合物的说法正确的选项是A 互为同分异构体B乙烯使溴水褪色与使 KMnO 4 溶液褪色的原理不同C甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应D分子组成上相差一个或假设干个 CH 2 原子团的物质,互称为同系物 6依据原子结构及元素周期律的学问,以下推断正确的选项是 A 碱金属元素是指 A 族的全部元素 BL 层上的电子数为奇数的原子肯定是

4、主族元素的原子C某 A 族元素的原子序数为a,就原子序数为a+1 的元素肯定是A 族元素D元素周期表中,位于金属和非金属交界线邻近的元素属于过渡元素 7以下说法中正确的选项是 A BaOH 28H 2O 与 NH 4Cl 晶体的反应是吸热反应 B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D1 mol H 2SO4 与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热8有 X、Y 两种元素, 原子序数 20,X 的原子半径小于Y,且 X 、Y 原子的最外层电子数相同选项中 m、n 均为正整数 ；以下说法正确的选项是A 假设

5、 XOH n为强碱,就YOH n 也肯定为强碱Y 2. 和代表不同元素的原子；B假设 HnXOm 为强酸,就X 的氢化物溶于水肯定显酸性C假设 X 元素形成的单质是X 2,就 Y 元素形成的单质肯定是D假设 Y 的最高正价为 +m,就 X 的最高正价肯定为+m 9肯定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中关于此反应说法错误的选项是A肯定属于分解反应 B肯定属于可逆反应 C肯定属于氧化复原反应 D肯定属于吸热反应 10设 NA 为阿伏加德罗常数的值；以下说法正确的选项是2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - -

6、 - A 常温常压下,8 g O2 含有 4NA 个电子 B18 g D 2O和 18 g H 2O中含有的质子数均为 10NA C标准状况下,2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 NA D分子总数为 NA 的 SO2 和 CO 2 混合气体中含有的氧原子数为 4NA 11以下说法错误的选项是 A 化学反应的限度打算了反应物在该条件下的最大转化率 B锌与稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液可加大反应速率 C化学反应速率和限度均可通过转变化学反应条件而转变 D打算化学反应速率的主要因素是浓度、温度和催化剂等 12以下说法正确的选项是 A 第三周期主族元素的最高化合价均等于它所在的主族序数 B盐

7、酸能电离出氢离子和氯离子,所以 HCl 是离子化合物 C不同元素组成的多原子分子里的化学键都是极性共价键 D苯在肯定条件下能与氢气发生加成反应,说明苯分子中含有碳碳双键 13某原电池装置如右图所示；以下说法错误的选项是 A 铜电极上发生氧化反应 B在外电路中,电流由银电极流向铜电极 C当 0.1 mol Cu 完全溶解时,流经电解质溶液的电子数目为 0.2NA D将铜片浸入 AgNO 3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 14某元素的一种同位素 X 的质量数为 A ,含 N 个中子,它与 1H 原子可组成 1HmX 分子,就 a g 1HmX 中 所含电子的物质的量是A a AA N m

8、ol a BAA N m mol a CA mA N mol a DAmA Nm mol 15在肯定温度下,O2 的体积已折算为10 mL 0.60 molL-1 H2O2 溶液发生催化分解；不同时刻测得生成标准状况如下表；t/min 0 2 4 6 8 10 VO2/mL33.6 40.5 44.9 以下表达不正确的选项是溶液体积变化忽视不计A反应到 6 min 时, cH2O2=0.30 molL-1B06 min 的平均反应速率：vH2O2=5.0 10-2 mol/Lmin C反应到 6 min 时, H 2O2分解了 25% D610 min 的平均反应速率：vH 2O2Y C氧化物

9、对应水化物的酸性：WR D气态氢化物的沸点：WX 17以下试验操作不能到达试验目的的是A 试验目的I2试验操作验证 Br 2 的氧化性强于将少量溴水加入KI 溶液中,再滴加淀粉溶液,振荡B 除去甲烷中混有的乙烯将甲烷与乙烯的混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中C CCl 4 萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层D 探究石蜡油分解的产物将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中不都是烷烃18肯定温度下在容积为2 L 的密闭容器内进行某一反应,容器内气体X、气体 Y 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示；据图可知A 反应的化学方程式为 4Y X B反应进行到 t1 时

10、, Y 的浓度削减了 3 mol L1C反应进行到 t2 时,到达平稳状态D反应进行到 t3 时,每生成 4 mol Y 的同时生成 1 mol X 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第二卷非挑选题共 46 分 19 11 分五种短周期主族元素 X 、Y 、Z、M 、G 的原子序数依次增大,X 的单质为密度最小的气体,Y 元素最高正价与最低负价的代数和为 0,Z 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍, M 是同周期中金属性最强的元素,G 与 Z 同主族；答复以下问题：1 M 元素的名称为,G 在元素周期表的

11、位置为_ ；2 Z、M 、 G常见的简洁离子半径由大到小的次序为_用离子符号表示；3由 X 、Z、M 三种元素组成一种既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的电子式为 _；4由 X 与 Z 两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为_填代号；aKMnO 4bMnO 2cNa 2SO3dFeCl35 X、Y 两种元素可形成多种化合物,其中化学组成可表示为Y 5X 12 的同分异构体共有种,其中某同分异构体的一氯代物只有1 种,该同分异构体的结构简式为；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - -

12、- - - 20 11 分电池是人类生产和生活中重要的能量来源,电池的创造是化学对人类的一项重大贡献；1依据NaOH 与 HCl 的反应原理设计原电池,你认为是否可行？填 “ 是”或 “否” ,理由是；2右图为氢氧燃料电池示意图,电解质溶液为氢氧化钠溶液,电极材料通入 O2 的一极为填 “ 正”或 “负” 极,电池工作时, OH移向填 “ a”或 “ b”极；a、b 为疏松多孔的石墨棒；负极的电极反应式为O2 的体积为； 电路中每通过0.8 mol 电子,消耗标准状况下L；3设计一个试验方案,使如以下图装置中的铁棒上析出铜,而铁不溶解作图表示；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6

13、 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 21 12 分下表为元素周期表的一部分；X 碳氮Z W Y 磷答复以下问题：1表中元素原子半径最大的是 写元素符号 _ ；2 Y 与氮两种元素的气态氢化物的稳固性强弱是：_用化学式表示；3白磷和黑磷是磷元素的两种同素异形体；已知：白磷 黑磷,其转化过程中能量变化如下图,就白磷的稳固性比黑磷的稳固性4 Y、Z 与碳三种元素非金属性由强到弱的次序为_填“ 强” 或“ 弱” ；用元素符号表示；某同学用以下图所示装置验证 Y 、Z 与碳三种元素非金属性强弱夹持仪器已略去,气密性已检验；、所加入的试剂分别为：用化学式表示；能说明三种元素

14、非金属性强弱的试验现象为；5碳与 X 形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应,生成4 mol XOH 3 和 3 mol 烃,该烃分子中碳氢质量比7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 为 3:1,烃的电子式为_；Q 与水反应的化学方程式为；22 12 分运用化学反应原理讨论化学反应有重要的意义；请答复以下问题：1已知在 25 ,101 kPa 下,断开 1 mol H H 键要吸取 436 kJ 的能量, 断开 1 mol I I 键要吸取 151 kJ的能量,断开 1 mol I H 键要吸取 298 kJ 的

15、能量；通过以上数据运算当 I 2 和 H2 反应生成 2 mol H I 时会填 “放出 ”或“ 吸取 ” kJ 的能量；假设将 1 mol I 2 和 1 mol H 2 置于密闭容器中, 并在上述条件下反应,发觉热量实测值 复原到 25 ,101 kPa远小于上述运算值,你认为最可能的缘由是；2肯定条件下,甲烷与水蒸气发生反应：CH 4g + H 2Og COg + 3H 2g,工业上可利用此反应生产合成氨原料气 H 2；肯定温度下,向 2L 恒容密闭容器中充入 1.6 mol CH 4和 2.4 mol H 2Og 发生上述反应,COg的物质的量随时间的变化如右图所示；02 min 内的

16、平均反应速率 vH 2mol L1min1, 平稳时 CH4 的转化率为；假设要进一步提高该反应的化学反应速率,除了使用催化剂和上升温度外,仍可以实行的措施有任写一条；1:1:1:3以下能说明上述反应到达平稳状态的是填代号；av逆CH 43v正H2 b恒温恒容时,容器内混合气体的密度保持不变cCH4g、H 2Og的浓度保持不变d CH4g、H2Og、 COg、H2g的物质的量之比为8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - e断开 3 mol H-H 键的同时断开 2 mol O-H 键高一下学期期中考试化学参考答案与评

17、分标准2022.4 挑选题此题包括 18 小题,每题只有一个选项符合题意,每题 3 分,共 54 分1B 2 A 3C 4 D 5B 6B 7 A 8A 9D 10A 11D 12A 13C 14D 15C 16B 17B 18 D 第二卷 非挑选题 共 46 分 19 11 分 1钠 1 分 第三周期 第 VIA 族 1 分 2S 2O2Na2 分CH 3 CH3CH 3CHCH 2CH3 与 CH 3 C CH 331 分 4bd2 分,错选不得分53 2 分CH3 2 分20 11 分 1否 1 分 NaOH 与 HCl 的反应不是氧化复原反应2 分2正 1 分a1 分H 22e2OH=

18、 2H 2O 2 分4.482 分32 分21 12 分 1Al 1 分2NH 3SiH 4 1 分 3弱 1 分4 SCSi 2 分I H 2SO4 Na2CO 3 Na 2SiO32 分合理答案均可中有气泡生成 中显现白色胶状沉淀2 分61 分Al 4C3+12H 2O=4AlOH 3+3CH 42 分22 12 分 1放出 1 分91 分反应 I2+H2 2HI 是可逆反应 ,1 mol I 2 和 1 mol H 2 不能完全转化 成 2 mol HI 2 分2 2 分75% 2 分增大反应物甲烷或水蒸气的浓度或缩小体积增大压强等合理答案均可2 分ce 2 分,选一个得 1 分,错选不得分9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页