2022年高一化学必修一第一章第三节摩尔质量与气体摩尔体积教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 3节学习必备欢迎下载-物质的量化学中常用的物理量第 2 课时 摩尔质量和气体摩尔体积学问与技能：1使同学明白摩尔质量的概念,明白摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系；2使同学明白气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积；3使同学明白物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系,以及物质的量与气体体积、气 体摩尔体积之间的关系；过程与方法：1通过对数据的分析比较,培育同学的分析问题、科学处理数据的才能；2,培育同学的运算才能,并通过运算帮忙同学更好地懂得概念和运用、巩固概念；3培育同学规律推理、抽象概括的才能；情感、态度与价值观 :

2、 1使同学熟悉到微观和宏观的相互转化是争论化学的科学方法之一,培育同学敬重科学的思 想；2通过同学的置疑、解疑,激发同学对问题的探究爱好及探究才能；3通过运算,强调解题规范,养成良好的运算习惯；教学重点： 摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念；教学难点： 摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念；教学过程 导入新课什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范畴是什么？同学物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位；每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为6.02 1023mol-1；物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用用于宏观物体；叙述既然物质的量是联系微观粒子

3、和宏观物体的桥梁,那么,物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢 系；.这节课我们就来争论物质的量与质量、气体体积之间的关推动新课分析书中表格l 一 31 中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系；同学 1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量；的相对分子质量；提问那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢？1mol 分子的质量在数值上等于它同学对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的名师归纳总结 质量可略去不计,因此,1mol 离子的质量在数值上等于该离子的式量；第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资

4、料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载板书二、摩尔质量 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,对分子质量；在数值上都等于它的相对原子质量或它的相讲解化学上,我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M；板书 2摩尔质量定义：（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号 M ；（2）单位： g/mol 或 kg/mol ；（3）数值上等于物质或粒子的式量；讲解也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比,可表示为：板书 3运算式：物质的量（ mol）m 物质的质量（ g）符号表示：n 摩尔质量 （g/mol ）M 讲解依据此式,我们可以

5、把物质的质量与构成物质的粒子集体投影练习 O 的摩尔质量是；O2的摩尔质量是NaCl 的摩尔质量是；96g/mol ；SO42- 的摩尔质量是；答案： 16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 强调大家在解答有关摩尔质量的问题时,肯定要留意单位； 物质的量联系起来；投影练习 欲使 SO2和 SO3中氧元素的质量相等,SO2 与 SO3 的质量比是多少？分析与解答：依据氧元素养量相等,推出氧元素的物质的量相等,求出 SO2 和 SO3 物质的量比为 3：2,最终得出 SO2 与 SO3 的质量比为 6：5；投影练习 71 gNa2SO4中含有 Na+和 SO4 2物质的量各为多少？解：

6、 Na2SO4 的相对分子质量为Na2SO4 = 2Na + + SO4 2142,就 MNa 2SO4=142 g/mol n Na + = 2 nNa 2SO4 = 2 0.5mol = 1 mol n SO 4 2 = n Na 2SO4 = 0.5mol 答： 71 gNa2SO4 中含有 Na+ 物质的量为 1 mol ,SO4 2物质的量为 0.5mol；争论分析书中表格 131,列出有关化学式、体积的相关数据,争论并回答以下三个问题；多媒体投影 问题 1：分析体积一栏,发觉单位是否相同,说明什么问题？问题 2：在同温同压下,1 mol 固体、液体的体积是否相同？问题 3：在同温同

7、压下,1 mol 气体的体积是否相同？温度、压强不同时,又怎么样？同学争论,探究；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 同学 11固体、液体体积单位是学习必备欢迎下载L ,1L=1000 cm3,说明同样是cm 3,而气体体积单位是1 mol 的物质,气体和固体、液体的体积相差很大；同学 22在同温同压下,1 mol 固体、液体的体积不同；同学 33在同温同压下,1 mol 气体的体积基本相同；不同温度、压强下,1 mol 气体的体积不同；多媒体投影 问题 1：固体、液体体积为何不同？与气体体积为何有如此大的差距？问题

8、2：同温同压下,1 mol 不同气体的体积为何相差不大？问题 3：不同温度、压强下,1 mol 气体体积为何不同 . . 争论请大家阅读 2223 页及图 1 31,争论分析：为什么会产生这些差异同学争论,探究；提问物质体积的大小取决于那些因素？同学物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个 因素；提问当微粒数肯定时,固体、液体的体积主要打算于什么因素？同学当微粒数肯定时,固体、液体的体积主要打算于微粒本身的大小,而气态物质的体 积主要打算于微粒之间的距离；提问为什么相同条件下,1 mol 固、液态物质所具有的体积不同,而1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同

9、？同学在固、液态中,微粒本身的大小不同,打算了其体积不同,而不同气体在肯定温度和压强下,分子之间的距离可以看作是相同的,所以,1 mol 气体有着近似相同的体积；提问为什么比较肯定量气体的体积,要在相同的温度、压强下进行？同学由于气体的体积受温度、压强的影响很大,故说到气体体积时必需指明外界条件；讲解对固体,我们用得较多的是质量,而对于气体,用得较多的就是体积；由于同温同压下, 1 mol 不同气体都含有相同的体积,为我们定量测定气体体积供应了很大的便利,为此,我们特地提出了气体摩尔体积的概念；板书三、气体摩尔体积 V m 讲解 所谓气体摩尔体积 V m 指的是肯定温度和压强下,单位物质的量的

10、气体所占的体积；板书 1定义：肯定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积；符号为 V m；讲解气体的体积与气体物质的量之比,可表示为：名师归纳总结 板书表达式：提问由此可知,V Vm = n V m 的单位是什么呢？mol,所以气体摩尔体积的单位是L mol-1第 3 页,共 5 页同学气体体积的单位是L 或 m3,物质的量的单位或 m3 mol-1；板书单位：L mol-1或 m3 mol-1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载讲解在不同外界条件下,都有一个与之对应的气体摩尔体积,我们把温度 0、压强为101kPa 定义为标准状况

11、,简写为 STP ,气体摩尔体积约为 224 L mol-1；板书 2标准状况下 STP ,1 mol 任何气体的体积都约为 224 L mol-1；讲解大家在把握气体摩尔体积这个概念时,肯定要留意以下几点：板书（1）适用范畴：任何气体（包括混合气体）（2）条件：在肯定温度和压强下（标准状况下V m 为 224 L mol-1）投影练习 判定以下说法是否正确,并说明理由：11molO 2的体积约是 22 4 L；2标准状况下,H 2的体积为 224 L；3标准状况下,1mol H 2的体积恰好为 224 L；4标准状况下,1mol H 2SO4的体积约为 22 4 L；5标准状况下,0.4mo

12、lN 2和 0.6molO2的混合气体的体积约为 224 L；6224 L 气体所含分子数肯定大于112 L 气体所含分子数；同学 1错误；未指明条件、状况；2错误；未指明 1mol ；3错误； 224 L 是一个近似取值；4错误； H 2SO4不是气体；5正确；6错误；未指明气体体积是否在相同条件下测定；争论请大家摸索：同温同压下,体积相同的气体的物质的量是否相同？所含分子数是否相同？同学争论,探究；同学 1依据公式 Vm = V ,同温同压下,气体摩尔体积肯定,气体体积与物质的n 量成正比,所以体积相同的气体的物质的量相同；同学 2依据公式 n N,NA是肯定值,所以 N 与物质的量 n

13、成正比,NA由物质的量相同,推出所含分子数相同；小结同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这一规律被称为阿伏加德罗定律；板书 3阿伏加德罗定律：在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；即同温同压下 V1 n1 N1,适用对象是气体；V2 n2 N2讲解阿伏加德罗定律仍有几个重要的推论；我们可以依据公式 pV = nRT（其中 p 为压强,V 为气体体积, n 为气体的物质的量,R 为常数, T 为温度）导出,在肯定条件下 pn、 M、VM 之间的关系；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习

14、必备 欢迎下载课堂小结通过这节课的学习,我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一 微观粒子联系起来了；板书小结：物质的质量 （m） M 物质的量（ n） NA微粒个数（ N） M Vm Vm NA气体的体积（ V）布置作业 P26-27 练习、 2 板书设计二、摩尔质量 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,对分子质量；2摩尔质量定义：在数值上都等于它的相对原子质量或它的相（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号 M ；（2）单位： g/mol 或 kg/mol ；（3）数值上等于物质或粒子的式量；物质的质量（ g）-1；V m；3运算式：n 物质的量（ mol）

15、摩尔质量 （g/mol ）符号表示：m M 三、气体摩尔体积 V m 1定义：肯定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积；符号为表达式：Vm =-1 或 m 3mol-1V n 单位： L mol2标准状况下 STP ,1 mol 任何气体的体积都约为22 4 L mol（1）适用范畴：任何气体（包括混合气体）（2）条件：在肯定温度和压强下（标准状况下V m 为 224 L mol-1）3阿伏加德罗定律：在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；微粒个数（ N）即同温同压下 小结：V1 V2n1N1 N2,适用对象是气体；n2 M 物质的量（ n） NA物质的质量 （m） M NA Vm Vm气体的体积（ V）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页