2022年高一化学必修化学方程式大汇总 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载新课标高一必修2 化学方程式总汇（知识点总结）第一章物质结构元素周期律1、Li 与 O2反应（点燃）4Li + O22Li2 O P6 Na 与 O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2 P6Na 与 H2O 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2P6 K 与 H2O 反应：P6 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：P9 （2）溴水与碘化钠溶液反应：P9 4、Mg 与 H2O 反应：P14 5、Na 与 Cl2、反应（点燃） ：P19 6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20 用

2、电子式表示氯分子的形成过程：P20 用电子式表示氯化氢的形成过程：P20 用电子式表示下列分子：H2N2H2O CO2CH4P21 参考答案 第一章物质结构元素周期律1、4Li + O22Li2 O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质与氢气反应F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或 I2） ：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl （2）B

3、r2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg+2H2O = Mg(OH)2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载Mg+2 HCl = MgCl2+ H25、氯化钠的形成过程：略 氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl的反应P302、原电池原理典型的原

4、电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：P42 4、Na2SO4与 CaCl2反应：P455、高炉炼铁：P45 参考答案 第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外

5、电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23、2H2O2=催化剂2H2O+O24、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、2C + O2 = 2CO Fe2O3+ 3CO =2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P53 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物

6、）：P54 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P60 （2）加成反应（与 Br2的反应） : P60 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 （4）聚合反应： P60 (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质: P62 （1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应 与 Br2的反应： 苯与硝酸 （用 HONO2表示）发生取代反应， 生成无色、 不溶于水、 有苦杏仁气味、 密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P67 （2）乙醇的氧化反应乙醇

7、的燃烧P67 乙醇的催化氧化反应P68 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3） ：P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载P68 上述两个反应都可

8、以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：P69 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：P73 淀粉（纤维素）水解反应：P73 油脂的重要化学性质水解反应P73 a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O酸甘油 + b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）油脂 +H2O碱甘油 + 蛋白质 +H2O酶等各种参考答案 第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应： C2H4+3O2点燃2

9、CO2+2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应 ：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O（2）取代反应+ Br23F e B r+ HBr 苯与硝酸（

10、用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。+ HONO2浓硫酸+ H2O （3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H2催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2AgCu或2CH3CHO+2H2O 乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH Br NO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 -

11、 - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载5、乙酸的重要化学性质（3）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3） ：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4）乙酸的酯化反应反应

12、原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 油脂的重要化学性质水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解油脂 +H2O酸甘油 +高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂 +H2O碱甘油 +高级脂肪酸蛋白质 +H2O酶等各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、2HgO 受热分解：P80P81 Ag2O 受热分解：2、CO 还原 Fe2O3C 还原 ZnO C 还原 MgO O2还原 Cu2S Al 还原 Fe2O3（铝热反应）Fe还原 CuSO4：3、电解 NaCl：电解 NaOH：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载电解 MgCl2电解 Al2O34、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -