2022年高一化学教案高一化学总复习资料.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -高一化学总复习资料 第一部分、离子共存 离子反应 一、 离子共存：实 质 上 就 是 看 离 子 间 是 否 发 生 反 应 的 问 题 ； 如 在 溶 液 中 发 生 反 应 , 就 不 能 共 存 ； 看 能 否 发 生 反 应 , 从 前 面 总 结 的 已 经 了 解 到 不 仅 是 因 为 有 沉 淀 、 气 体 、 水 、 难 电 离 的 物 质 产 生 , 仍 涉 及 到 溶 液 酸 碱 性 、 有 色 、 无 色 , 能 否 进 行 氧 化 仍 原 反 应 等 ； 一 般 注 意 以 下 几

2、点 ： 在 强 酸 性 溶 液 中 ,不 能 大 量 存 在 弱 酸 根 离 子 ：如 ：、等 , 也 不 能 有 大 量 的；、及 在 强 碱 性 溶 液 中 ,不 能 大 量 存 在 弱 碱 金 属 离 子 ；如 ：等 , 也 不 能 大 量 存 在及 酸 式 根 离 子 ：、等 ； 能 发 生 氧 化 仍 原 反 应 的 离 子 也 不 能 共 存 ： 如 ：、与、与、与、与；、与,、与或等 ；与等 ； 能 形 成 络 离 子 的 也 不 能 共 存 ： 如 ：与, 有 色 离 子 ： 常 见 的（ 黄 色 ）、（ 浅 绿 色 ）、（ 蓝 色 ）、（ 紫 红 色 ）、（ 桔 红 色 ）

3、等 ；二 、 离子 方 程式 的书写 初 学 就 按 三 步 法 ： a. 先 写 出 正 确 的 化 学 方 程 式 ； b. 改 写 成 离 子 的 形 式 ； c. 削 去 没 有 参加 反 应 的 （ 反 应 前 后 微 粒 一 样 ） , 即 得 离 子 方 程 式 ；如 ： （ 1）（ 2）（ 3） 注 意 题 干 的 要 求 ： 即 要 注 意 反 应 物 的 用 量 , 有 的 也 要 注 意 反 应 的 顺 序 ；如 ： 碳 酸 氢 钙 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ：a. 用 过 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液 , 就 ：b. 用 少 量 氢 氧 化 钠 溶

4、液 , 就 ：又 如 ： 硫 酸 铝 钾 溶 液 与 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应 ：a. 生 成 沉 淀 的 物 质 的 量 最 大 , 就 ：b. 生 成 沉 淀 的 质 量 最 大 , 就 ：再 如 ： 向 碳 酸 钠 溶 液 中 滴 稀 盐 酸 , 随 着 酸 的 增 多 , 连 续 发 生 的 反 应 是 ： 遵 循 质 量 守 恒 定 律 , 即 注 意 方 程 式 两 边 原 子 种 类 、 个 数 是 否 相 等 , 仍 要 注 意 离 子 总 电 荷 是 否 相 等 , 才 能 完 成 配 平 ；如, 只 注 意 了 个 数 配 平 是 错 误 的 , 仍 要 配 平 电

5、荷 , 即 写 成 ：才 是 正 确 的 ；（ 3） 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ： 这 类 问 题 在 进 一 步 学 习 有 关 离 子 在 水 溶 液 里 的 知 识 （ 化 学 平 衡 、水 解 等 知 识 ） 再 进 一 步 阐 述 ；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 33 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -三 溶液中离子能否大量共存问题1. 离子间相互反应不能大量共存的情形有 : 1. 相互结合生成沉淀 . 如:B

6、a 2+ 和SO4 2- . Ag + 和Cl- . Cu 2+ 和 OH-. 2. 相互结合形成挥发性物质 . 如 :H + 和S 2- .HS- CO3 2- .HCO3 2-.SO3 2- .HSO3- 等 3. 离子间相互结合成弱电解质 . 如 :H + 和 OH- .PO4 3- . 弱酸根等 4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应 . 如:S 2- 和Al 3+ . Fe 3+ 和CO3 2- 离子间发生氧化仍原反应 .如:Fe 3+ 和S 2-、I- , MnO 4- 和 Fe 2+、 S 2-、I- 、SO3 2- 等 6. 离子间相互结合形成络离子 . 如 :Fe 3+与

7、SCN- 形成 FeSCN 2+络离子二. 特别条件要求某些离子不能大量共存 : 2. 无色溶液中 , 就有色离子不能大量共存 . 如:Cu 2+ 、Fe 2+、Fe 3+ 、MnO- 均是有色离子 . 有 色 离 子 ：常 见 的（ 黄 色 ）、（ 浅 绿 色 ）、（ 蓝 色 ）、（ 紫 红 色 ）、（ 桔 红 色 ） 等3. 强酸性溶液中 , 就非强酸根离子.OH- 不能大量共存 : 如PH=1的溶液中 ,OH- 、S 2- 、HS- 、CO3 2-、HCO- 、SO3 2- 、HSO- 、ClO- 、F- 、PO4 3-、HPO 2- 、S2O3 2- 等不能大量存在；4. 强碱性溶液中

8、就 H +、酸式根 如HCO- 、HSO- 、HS- 、非强碱的阳离子不能大量共存 : 如PH=13的溶液中 ,H + 、Cu 2+ 、HCO- 等不能大量共存； 4. 具有较强氧化性微粒的溶液中 , 仍原性离子不能大量共存 : 如 : 有MnO- 离子大量存在的溶液中 ,I- 、Fe 2+ 、S 2-、 Br- 和SO3 2- 等不能大量共存； 5. 具有较强仍原性微粒的溶液中 , 氧化性离子不能大量共存 : 如在有 I- 离子大量存在的溶液中 ,Fe 3+ 、MnO- 、H +NO3- 和ClO- 等不能大 量共存； 6. 其它特别条件 : 如 : “加入铝能放出 H2 的溶液中 ”“ 水

9、电离产生的 H + 水=1 10-13 mol/l 或OH- 水=1 10-13 mol/l 的溶液中 ”“水电离产生的 H + 水OH- 水=1 10-26 mol/l 的溶液中 ”“ 在水的电离度为 1.8 10-13%的溶液中 ”以上条件均可有两种情形 , 即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液；稳含条件 : 如“ PH=1的溶液中 , Ca 2+ .Fe 2+ .K + .NO3- ”, 粗看它们相安无事但酸性溶液中有 NO- 即相当于有 HNO 3 , 具有强氧化性 ,Fe 2+ 不能大量存在； 附: 1. 中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有 : 强酸 :HCl 、HBr、HI、HNO

10、3、H2SO4、HClO4 ； 除此外常见的酸为非强酸 强碱 :LiOH 、NaOH、KOH、 RbOH、CsOH、CaOH2 、BaOH2 ；除此外常见碱为非强碱 2. 溶解性口诀 : 说明 : 钾钠铵硝样样溶 指: 全部的钾盐 . 钠盐 . 铵盐和硝酸盐均溶于水 . 磷酸二氢盐相同 指: 全部的磷酸二氢盐均可溶于水 . 氯盐不溶银亚汞 指: 氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外 , 其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银 指: 硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外 , 其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶 指: 以上没有提及的各种盐也不溶于水 历年高考题 1.93年全国 在PH=1的无色透亮溶液中 A: Al 3+ Ag

11、+ NO 3- Cl-C: Ba 2+ K + S 2- Cl- D, 不能大量共存的离子组为 B : Mg 2+ NH 4 + NO3- Cl: Zn 2+ Na + NO3- SO4 第 2 页,共 33 页 2.94-2-年全国 以下各组离子在溶液中能大量共存的是 + Mg 2+ Cl- AlO 2- B: SO 3 2- SO4 2- H +2+ Fe 3+ Cu 2+ Cl- D: H + Na + SO 4 Cl- A: Na C: Fe2- S2- 2O3细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名

12、师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3.94 年上海）以下各溶液中的离子,因氧化 A: Na + HCO 3 + K + OH- B: Fe C: Fe2+ H+ SO 4 2- NO3- D: AlO-仍原反应而不能大量共存的是（3+SCN- NH 4 + K +2- OH- Na + NH 4+） 4.95 年全国 在PH=1的溶液中 , 可以大量共存的离子组为 A: Na + K + S 2- Cl- B: Al 3+ Mg 2+ SO 4 2- Cl- C: K + Na + Al 3+ NO3- D: K + Na + SO 4 2-

13、S 2O3 2-95 年上海）如在加入铝粉能放出氢气的溶液中 , 分别加入以下各组离子 , 可能大量共存的是 A: NH 4 + NO 3- CO 32-Na + B: Na +Ba 2+Mg 2+ HCO 3 + C: NO 3- Ca 2+ K + Cl- D: NO 3- K + AlO 2- OH- 6.96 年全国 以下各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为 A: K + Na + HSO3- Cl- B: Na + Ba 2+ AlO 2- NO 3- C: NH 4 + K + Cl- NO 3- D: K + Na + ClO- S 2-7.96 年上海）以下离子组中 , 在碱

14、性溶液中可以大量共存 , 且加入盐酸过程中会产愤怒体和沉淀的是 A: Na + NO 3-AlO2-SO4 2- B: Na + NO 3-SiO4 2-K + C: K + Cl- AlO 2- CO 32- D: Na + Cl- HCO 3- Ca 2+ 8.97 年全国 以下各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A: I- AlO 2- Cl- S 2- B: Na + K + NH 4 + Ba 2+ C: Br- S 2- Cl- CO 3 2- D: SO 3 2- NO3- SO4 2- HCO3-99 广东 以下各组离子在溶液中既可以大量共存 , 且加入氨水后也不产生沉淀的

15、是 A: Na + Ba 2+ Cl- SO4 2- B: K + AlO 2- NO 3- OH- C: H + NH4 + Al SO4 2- D: H + Cl- CH3COO NO3 3+ -10.2000 年广东 某溶液中含有大量 Fe 2+ Fe 3+ Mg 2+ H +和NH4 + , 其H +=10-2mol/L, 在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A: SO 4 2- B: NO 3- C:SCN- D: CO 32-在由水电离的出的 OH- 水=1 10-14 mol/l 的溶液中 , 肯定能共存的离子组是 A: AlO 2- SO4 2- Na +K + B: Mg 2+

16、 Fe 3+ NO3- Cl- C: Ba 2+ Cl- Na + H 2PO4- D: K + Cl- Na + NO3- 12.2001 上海 以下离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是（） A: H 3O + NO3- Fe 2+Na + B: Ag + NO3- Cl-K + C: K + Ba 2+ OH- SO 4 2- D: Cu 2+ NH 4- Br- OH- 13. （2001广东）以下各组离子溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是（） A: Na +Ba 2+ Cl- SO4 2- B: H + NH4- Al 3+SO4 2- C: K + AlO

17、2- NO3- OH- D: H + Cl- CH3COO-NO3- 高考热点专题测试卷：离子反应及离子共存一、挑选题：每道题只有一个选项正确1以下反应的离子方程式不正确选项（）4Cl 第 3 页,共 33 页 A 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al34OHAlO22H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2 2Fe2Br2Cl23 2FeBr 2C硫化钾晶体溶于水2 S2H2O2OHH2S）D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO2 32HCO2H2O2某无色透亮的溶液,在pH 0 和 pH14 的条件下都能大量共存的是（A Fe2K2 SO 4NO3BMg2NH42 SO 4ClC NaK2

18、SO 4NO3DBa2NaMnO42 SO 4细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3以下离子方程式书写正确选项（）A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca22HCO32OHCaCO 32H2OCO2 32OB碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO2 32CH3 COOHCO2H2O2CH3 COOCCaClO 2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca22ClOH2OSO2CaSO32HClOD用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液

19、4以下离子反应方程式正确选项（）2OA 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3Ca22OHCaCO3CO22H3B氯化铝溶液中加入过量氨水Al33NH3H2 OAlOH33NH4CO22HC氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl2Fe32ClD苛性钾溶液中加入稀醋酸HOHH2O5以下反应的离子方程式书写正确选项（）A 金属钠跟水反应：Na2H2ONa2OHH2B向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液AlO2HH2OAlOH 3C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3 溶液Ca22OH2HCO32CaCO323D浓盐酸跟二氧化锰混合共热MnO24H4ClMn22HO2Cl二、挑选题：每道题有一个或二个选项符合

20、题意6以下各组离子,在所给条件下能够大量共存的是（）O）A pH0 的溶液中,3 Fe、Mg2、 Cl、2 SO 4B水电离出的H1108molL1的溶液中, K、HCO3、 Cl、S2C使 pH 试纸显深蓝色的溶液中,Cu2、Fe3、NO 、2 SO 4D在AlCl3溶液中 Na、AlO2、2 SO 4、NO37以下离子方程式的书写正确选项（）A 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO22H2 OAlO2AlOH3HCO3B在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4HSO32OHSO2NH32H23C氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl22OH3ClClOH2OD硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液

21、：HHCO3CO2H2O8某溶液中由水电离出的H浓度为11014mo1L1,在此溶液中 可能大量 共存的离子是（A Al3、2 SO 4、NH4、 ClB K、Fe2、 Cl、MnO4C K、 Na 、AlO2、2 SO 4D Na 、 K、NO 、HCO39以下离子方程式书写正确选项（）A 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2 2Fe2H2I2Cl 2电解Cl23 2Fe2I24ClB用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl2OH2OH 第 4 页,共 33 页 C向硫酸亚铁溶液中通入H 2 S气体：2 FeH2SFeS2HD氯化铵溶于水：NH42H2OH3ONH3H2O10以下反应的离子方程式正确选

22、项（）A 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe 22H2O24H4Fe 34H2OB氯化铝溶液通入过量氨水Al34OHAlO22H2 O细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -C碳酸钙溶于醋酸CaCO 32CH3COOH2 Ca2CH3COOH2OCO22D次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2ClO H 2 O CO 2 CaCO 3 2HClO11以下各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量 NaOH 溶液或少量稀 H

23、 2SO 4 时,都能产生白色沉淀的是（）2 2 2 3A Ba、Mg、NO 、CO 3 B Na 、Al、 Cl、AlO 2C K、Ba 2、 Cl、HCO 3 DNH 4、Ba 2、Fe 3、 Cl12 向 等 物 质 的 量 浓 度 的 NaA 和 Na A 溶 液 中 分 别 通 入 适 量 的 CO 2, 发 生 如 下 反 应 ：NaA CO 2 H 2 O HA NaHCO 3 2Na A CO 2 H 2 O 2H A Na 2 CO 3 现有等物质的量浓度的NaA 、Na A、Na 2CO 3、NaHCO 四种溶液,其溶液 pH 的关系正确选项（）A NaA Na A Na

24、2 CO 3 NaHCO 3 BNa A NaA Na 2 CO 3 NaHCO 3CNa 2 CO 3 NaHCO 3 Na A NaA DNa A Na 2 CO 3 NaA NaHCO 313以下离子方程式写正确选项（）A 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2 2H 2 O AlO 2 AlOH 3 HCO 32B用潮湿的醋酸铅试纸检验硫化氢气 H 2 S Pb PbS 2HC氯化铵溶于水 NH 4 2H 2 O NH 3 H 2 O H 3 OD用烧碱溶液吸取尾气中少量二氧化硫 OH SO 2 HSO 3三、挑选题：每道题 4 分, 9 小题共 36 分每道题只有一个选项正确141

25、0m11mol L 1的 NH 3 H 2 O 与 5m 12 mol L 1的盐酸恰好完全中和,最终溶液中所含离子的浓度大小次序是（）A H NH 4 Cl OH BNH 4 Cl H OH CCl NH 4 OH H DCl NH 4 H OH 15以下离子方程式 正确 的是（）2A 漂白粉溶于盐酸：CaClO 2 2H Ca 2HClOB磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 2H 2 PO 4 3Ba 2 4OH Ba 3 PO 4 2 4H 2 OC铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al 2OH 2H 2 O 2 AlO 2 3H 23D饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe 3H 2 O FeOH 3

26、 3H16某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液,如 pH7 时,测混合液中各离子的浓度大小关系不正确选项（）2 2A Na HA OH H A BNa H HA 2A OH 2 2CH H 2 A OH A DNa HA A OH H 17在指定的条件下,以下各组离子能大量共存的是（）2 2A 强碱性溶液中：K、 Na 、 ClO、S BpH 1 的溶液中：Fe、 Na、 I 、NH 4C与 Al 反应产生 H 2 的溶液中： H 、 Cl、NO 、 KD由 H 2 O 电离出的 H 10 11 mol/L 溶液中： Na、HCO 3、AlO 2、SO 2419以下离子方程式正确选项（）A Na

27、HS 水解反应：HS H 2 O H 2 S OHB石灰石溶于醋酸：CaCO 3 2H Ca 2 CO 2 H 2 O2 3CAl 投入 FeCl 溶液中：Al Fe Al Fe细心整理归纳 精选学习资料 第 5 页,共 33 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -D往BaOH2溶液中滴入H2SO 4溶液：Ba22 SO 4BaSO421以下反应的离子方程式正确选项（）2H2 OA 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应2HCO3Ca22OHCaCO3

28、CO2 3B向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OHHH2OC向氯化铁溶液中加入铁粉FeFeCl 32 2Fe3ClD向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg22NH3H2OMgOH22NH422以下反应的离子方程式正确选项（）A 用氨水吸取少量二氧化硫：NH3H2OSO2NH4HSO3B碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO 3OHCO 3 2H2OC碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO 32HFe2CO2H2ODCl 溶解在水中：Cl2H2O2HClClO其次部分氧化仍原反应专题分析 - 重要的氧化剂和仍原剂一. 重点、难点1. 熟识常见的氧化剂和仍原剂；2. 重要的氧化剂和仍原剂的常见反应；3. 娴熟使用单线桥分析氧

29、化仍原反应及电子转移情形；二. 详细内容（一）重要的氧化剂和仍原剂1. 氧化仍原反应的基本概念：氧化仍原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看就是指有电子转移（得失或偏移）的反应；涉及氧化剂、仍原剂、氧化性、仍原性等概念；（1）氧化剂、仍原剂的概念及它们在氧化仍原反应中关系,及其本质变化及外在表现；氧化剂 是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质,表现为反应后所含某些元素化合价降低；氧化剂 具有氧化性,在反应中本身被仍原,其生成物叫仍原产物；仍原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质,表现为反应后所含某些元素化合价上升,仍原剂 具有仍原性,在反应中本身被氧化

30、,其生成物是氧化产物；：在氧化仍原（2）氧化剂和仍原剂是性质相反的物质 反应中,仍原剂把电子转移给氧化剂,即仍原剂是电 子的赐予体,氧化性是电子的接受体；（3）氧化仍原反应中各概念间的关系2. 氧化仍原反应的判定和分析（1）氧化仍原反应的判定 判定一个化学反应是否为氧化仍原反应,常依据 反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判定；判定一个反应是否为氧化仍原反应的技巧： 当有单质参与反应,或有单质生成时可认为该反应肯定是氧化仍原反应； 有机物发生的反应,当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化,反之分子中失去氧或得到氢可认为 被仍原；（2）氧化仍原反应的分析细心整理归纳 精选学习资料 - - - -

31、 - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 33 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -在氧化仍原反应化学方程式里,除了可用箭头说明同一元素原子的电子转移情形外,仍可以用箭头表示不同原子的电子转移情形；用箭头说明同一元素原子的电子转移情形即大家熟识的“ 双线桥”；如：用箭头表示不同原子的电子转移情形“ 单线桥”；如：更好地表达了氧化剂和仍原剂在反应中的关系；再如： 单线桥分析氧化仍原反应可简洁表示为 反应中电子转移总数等于仍原剂给出的电子总数,也必定等于氧化剂接受的电子总数；3. 常见的氧

32、化剂、仍原剂（ 1）物质在反应中是作为氧化剂仍是作为仍原剂,主要取决于元素的化合价； 元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂,如、； 元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素既能作氧化剂,又能作仍原剂,如 和； 元素处于最低价时,它的原子就只能失去电子,因此该元素只能作仍原剂,如；（2）重要的氧化剂 活泼非金属单质,如 F2、Cl 2、 Br2、O2 等； 元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等,如FeCl3等； 过氧化物,如Na2O2,H 2O2 等；（3）重要的仍原剂MnO 2,NO 2；浓 H2SO4,HNO 3；KMnO 4,

33、KClO 3, 活泼的金属单质,如 Na,K,Zn,Fe 等； 某些非金属单质,如 H2,C,Si 等； 元素处于低化合价时的氧化物,如 CO,SO2 等； 元素处于低化合价时的酸,如HCl （浓）,HBr ,HI ,H 2S 等； 元素处于低化合价时的盐,如 Na2SO3,FeSO4 等；（二）重要氧化剂和仍原剂的常见反应1. 试验分析（ 1）Cl 2,Br2,I2氧化性的比较；卤素单质氧化性次序按 F2,Cl 2,Br2,I2 的次序逐步减弱； 问题争论 当把 Cl 2和 HBr 混合会有何现象？如将碘化钾淀粉试纸置于盛 Cl 2 的集气瓶上肯定有变化吗？如想观看到期望的现象应如何操作？如

34、熏久了又会有何现象？ 简析 Cl 2可与 HBr 反应： Cl2+2HBr=2HCl+Br 2,可看到有橙红色液滴生成,且 Cl 2 的黄绿色变淡,干燥的碘化钾淀粉试纸与 Cl 2 不反应,由于该反应为离子反应,需在溶液中进行；故需将试纸先用蒸馏水湿润,但熏久了,由于潮湿的 Cl 2 仍有另一重要性质漂白性,会使变蓝的试纸又褪色；（2）Fe,Fe 2+,Fe 3+间的氧化仍原反应；Fe 与强氧化剂 （足量） 直接反应可被氧化为,而与弱氧化剂 （如 H +,S 等）反应被氧化为；且细心整理归纳 精选学习资料 第 7 页,共 33 页 - - - - - - - - - - - - - - - -

35、 - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -可被强氧化剂（如Cl 2,Br 2,HNO 3、H2SO4 浓）等氧化为； 问题争论 Fe 与浓硫酸反应肯定只能得到 FeSO4 溶液中加溴水可氧化Fe2SO4 3 吗？Fe 2+为 Fe 3+,改用氯水、碘水行吗？ 铁盐（ Fe 3+）如何转化为亚铁盐（Fe 2+）？向 FeCl3 溶液中加 Cu 粉行吗？通入 SO2 行吗？ FeCl3 溶液可与 KSCN 溶液反应而使溶液呈血红色,仍有什么溶液也可与 FeCl3 溶液反应而发生颜 色变化？答： 铁过量时得 FeSO4；

36、氯水可代替溴水,碘水不行,因：2Fe 3+2I =2Fe 2+I 2； 加入仍原剂可仍原 Fe 3+,Cu 粉和 SO2 均能仍原 Fe 3+得到 Fe 2+；2. 氧化剂、仍原剂之间反应规律（ 1）对于氧化剂来说,同族元素的非金属原子,它们的最外层电子数相同而电子层数不同时,电子 层数越多,原子半径越大,就越难得电子；因此,它们单质的氧化性就越弱；（ 2）金属单质的仍原性强弱一般与金属活动次序相一样；（ 3）元素处于高价的物质具有氧化性,在肯定条件下可与仍原剂反应,在生成的新物质中该元素的化合价降低；（ 4）元素处于低价的物质具有仍原性,在肯定条件下可与氧化剂反应,在生成的新物质中该元素的

37、化合价上升；（ 5）稀硫酸与活泼金属单质反应时,是氧化剂,起氧化作用的是SO2；,被仍原生成H2,浓硫酸是强氧化剂,与仍原剂反应时,起氧化作用的是,被仍原后一般生成（ 6）不论浓硝酸仍是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂,几乎能与全部的金属或非金属发生氧化仍原反应,反应时,主要是得到电子被仍原成NO 2,NO 等；一般来说浓硝酸常被仍原为NO 2,稀硝酸常被仍原为 NO ；（ 7）变价金属元素,一般处于最高价时的氧化性最强,随着化合价降低,其氧化性减弱,仍原性增 强；氧化剂与仍原剂在肯定条件下反应时,一般是生成相对弱的仍原剂和相对弱的氧化剂,即在相宜的条 件下,可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质,也可用仍原性强的物质制取仍原性弱的物质；（三）判定氧化剂或仍原剂强弱的依据 1. 依据方程式判定氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物2. 依据反应条件判定 当不同氧化剂作用于同一仍原剂时,如氧化产物价态相同,可依据反应条件的难易来进行判定,如：4HCl （浓） +MnO 2 MnCl 2+2H 2O+Cl 216HCl （浓） +2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+8H 2O+5Cl 2易知氧化性： KMnO 4MnO 2；3. 由氧化产物的价态高价来判定 当含变价元素的仍原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时,可由氧化产物相关元素价态的高低来判定氧化剂氧