2022年高一化学必修第一章测试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学必修 2 第一章测试题一、挑选题每道题只有一个正确选项1以下元素中,最高正化合价数值最大的是 ；AC BF CS DNe 2已知某粒子 AZR n,就元素 R 的原子序数是；AZ BA-Z CZ-n DZ+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的缘由是；A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化4以下粒子半径之比小于1 的是；D 反应放出氢气,将A 投入 C 的盐溶液中可置换出金Ar Na +/ r Na Br Cl-/ r Cl Cr N

2、a/ r Mg Dr Ca/ r Mg 5有 A、B、C、D 四种金属,投入水中只有属 C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比 次序正确的选项是；A 的最高价氧化物的水化物碱性强,就四种金属的金属性强弱AABCD BDBAC CBACD DCABD 6以下事实不能说明非金属性 ClI 的是；ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳固性： HCl HI C酸性： HClO4HIO4D酸性： HClO3HIO37以下说法错误的选项是；A原子半径： FMgK C酸性： H3PO4H2SO4HClO 4B稳固性： PH3H2SNH3 D碱性： AlOH 3MgOH 2KOH 8运用元素周期律分析下面的推断

3、,其中不正确的选项是 ；A锂 Li 与水反应比钠与水反应猛烈 B砹 At为有色固体, AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中,铷 Rb的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强名师归纳总结 - - - - - - -9X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构, 以下表达正确的选项是；AX 的原子序数比 Y 小BX 原子的最外层电子数比Y 大第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - CX 的原子半径比 Y 大DX 元素的最高正价比Y 大2Z-+X2,X2、Y 、 Z2 为三种10已知以下反应： Cu+X2

4、CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2元素的单质,在 Cu2Y 中,Y 为-2 价；以下关于 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱次序正确的选项是；AHXO 4H2YO 4HZO 4 CHZO4H2YO4HXO4BHZO 4HXO 4H2YO4 DH2YO4HZO4HXO4 11A、B、C 三种元素的核电荷数都小于 18,A 元素的原子最外层电子数是 1,B 元素原子的最外层得到 1 个电子就到达稳固结构, C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,就这三种元素组成的化合物不行能的是；AA 2BC3 BABC 3 CABC 4 DABC 12X、Y 代表两种非金

5、属元素,以下不能说明非金属性 X 比 Y 强的是；AY 的阴离子 Y 2-的复原性强于 X 的阴离子 X -BX 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强CX 的单质 X 2能将 Y 的阴离子 Y 2-氧化,并发生置换反应DX、Y 的单质分别与 Fe 化合,产物中前者Fe为+3 价,后者 Fe为+2 价R 元素的化合价是12某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2,就在气态氢化物中；A3n10 B123n C3n4 D3n12 13R、W、X、Y 、Z 为原子序数依次递增的 项是 m、n 均为正整数；1118号元素中的五种元素,以下说法肯定正确的选A假设 ROH n 为强碱,

6、就 WOH m也为强碱 B假设 HnXO m 为强酸,就 Y 是活泼的非金属元素 C假设 Y 的最低化合价是 -2,就 Z 的最高正化合价为 +6 D假设 X 的最高正化合价为 +5,就五种元素都是非金属元素14已知 118 号元素的离子aW3+、 bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,以下关系正确的选项是；B离子的复原性： Y2-Z-A质子数： cb C氢化物的稳固性： H2YHZ D原子半径： XW 名师归纳总结 15已知某元素的原子序数,就不能推出该元素原子的；第 2 页,共 5 页A质子数B中子数C电子数D核电荷数1618 8O和18 9F的原子半径,前者和后者的关系是；A前

7、者大B后者大C两者相等D不能确定17以下物质中,碱性最强的是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - ANaOH BMgOH2 CAlOH3 DKOH 18以下各组指定原子序数的元素,能形成 A 2B3型化合物的是；A6 和 8 B11 和 9 C12 和 17 D13 和 8 19已知核电荷数均小于 18 的 X、Y、Z、W 四种元素原子的电子层数相同,而原子半径依次增大,就以下物质中酸性最强的是；AHXO4 BH2YO4 CH3ZO4 DH4WO420A 元素原子的最外层上有 3 个电子,它能与元素 B 形成 A 2B3 型化合物,就 B 元素最高价氧化

8、物对应的水化物的化学式是；ABOH 3 BH2BO 3 CH2BO4 DH3BO4 21. 以下含有共价键的化合物是AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl22. 以下电子式书写正确的选项是23. 以下表达正确的选项是AO2 分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2 与 H2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含有 H +和 Cl -,故 HCl 为离子化合物24含有以下键型的物质,可能为单质的是A只有离子键的物质 B.既有离子键,又有非极性键的物质C既有极性键,又有离子键的物质D.只有非极性键的物质25以下不是离子化合物的是 A. H 2O B. CaI 2

9、C. KOH D. NaNO 3二、填空题1原子序数 1117的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从增加到,随着核电荷数依次递增,原子半径依次,核对外层电子的引力逐步,失电子才能逐步,得电子才能逐步,因此,金属性逐步,非金属性逐步；2元素金属性的强弱,可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度,以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判定；元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱,或它的单质跟 H2 生成气态氢化物的 及氢化物的 来判定；3具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是,三核 10 个电子的共价化合物的化学式名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,

10、共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是,四核 10 个电子的共价化合物的化学式是,五核 10 个电子的共价化合物的化学式是；以上四种化合物的热稳固性由小到大的次序是；4已知非金属单质硫 S是淡黄色固体粉末,难溶于水；为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学试验小组设计了如下试验,请答复以下问题：1装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是,烧瓶中加入的试剂是；（2）画出虚线框内的试验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用；3装置 B 中盛放的试剂是选填以下所给试剂的代码 ,试验现象为,化学反应方程式是,该反应属于四种基本反应类型中的 反应；ANa2S 溶液 BNa2

11、SO3溶液 CNa2SO4 溶液 4 从 原 子 结 构 的 角 度 简 要 分 析 氯 元 素 的 非 金 属 性 比 硫 元 素 的 非 金 属 性 强 的 原因； 5 仍 有 哪 些 事 实 能 够 说 明 氯 元 素 的 非 金 属 性 比 硫 元 素 的 非 金 属 性 强 试 举 一例；6装置 C 中盛放烧碱溶液,目的是吸取反应后剩余的气体,防止污染空气；在该反应中,Cl 元素的化合价既有上升又有降低,即在反应中Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由；5已知具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小；X 和 Y 两元

12、素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径比Y 元素的阳离子半径大； Z 和 Y 两元素原子的电子层数相同,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径； X 、Y、Z 三种元素原子序数的关系是；6 A、B、C、D、E、F 六种元素,它们的核电荷数均小于 18,且原子序数逐步增大；已知：A、C、F 三种原子的最外层共有 11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水； 11.5g A 单质恰好与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应,反应后溶液呈中性；D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个, E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3

13、 个；请答复以下问题：1写出 D 的元素符号,E 的最高价氧化物的水化物的分子式；2画出 B 元素的原子结构示意图；3假设构成 F 元素的一种原子的质量数为 35,写出其原子符号,它原子核内的中子数是； 4 A 与 F 、 C 与 F 元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次为：、；7元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律；元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必定结果；名师归纳总结 第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8通过简洁地推理或运算填空：1X

14、 原子有两个电子层,它能与最活泼的金属 Y 形成 Y 3X 的化合物, X 是 元素；2假设某元素原子的电子层数和 Na 原子的相同,最外层电子数与 F 原子相同,就该元素的原子序数是；36C 元素能够与某非金属元素R 形成化合物 CRx,已知 CRx分子中各原子核外最外层电子总数为 32,核外电子数总和为74；就 R 是元素, x= ；9依据元素周期律填空：为1已知 SiH4 能够在空气中自燃, H2S 可燃,试估计 PH3 应；H3PO4称2已知 H2SiO3 为弱酸, H2SO4 为强酸,就 H3PO4 为；3已知氢氧化铝又称为铝酸H3AlO 3,当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸,就

15、,而 HPO3 称为；4已知 NaOH 为强碱, AlOH 3 为两性氢氧化物,就MgOH 2 为；10下表给出 1417 号元素的一些性质,请答复：14Si 15P 16S 17Cl 单质与 H2 反应的条件高温磷蒸气与加热光照或点燃H2 能反应时发生爆炸最高价氧化H4SiO4H2SO4HClO 4H3PO4物的水化物弱酸中强酸强酸最强含氧酸,复原性最差的是；1它们所形成的氢化物中稳固性最差的是释； 2四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐步,试从原子结构的角度加以解；3肯定条件下,反应 H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生？简述理由；11 A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,B 的核电荷数比 A 大两个单位, C 的质子数比 B 多 4 个；1mol A 的单质与酸反应,能置换出 1g H2,这时 A 转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子；请答复：1写出 B 元素的化学名称,画出 C 元素的原子结构示意图；2假设构成 A 元素的一种原子的质量数是 23,写出其原子符号；3B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性；2；请答复：名师归纳总结 1元素 R 的原子序数是；2元素 R 的原子共有个电子层,能量最低的电子层中共有个电子；3写出元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式,它的酸性比碳酸的酸性第 5 页,共 5 页- - - - - - -