2022年高一化学期末考试复习纲要3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次学期高一化学期末考试复习纲要 5.离子化合物与共价化合物（考试范畴：必修2 全册共 3 章）概念离子化合物共价化合物一、物质结构1元素、核素和同位素的含义所含化学键典型物质2原子的结构（）；例 1课本 P8. 1 、2 P27 1、2 例 2.以下表达中正确选项1）原子序数 = = = A40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等2）质量数（ A）= （）+ B金刚石和石墨都是碳元素组成单质,性质相同符号A n+ Z X d 的含义 A: n+: CH2 和 D2互为同位素,化学性质相像Z:d:D某物质中只含一种元素,该物质肯定是纯

2、洁物3原子核外电子排布例 3. 已知一种粒子的核电荷数,可以确定该粒子的（）会画 118 号元素的原子结构示意图,画出以下元素的原子结构示意图：A、相对原子质量B、中子数C、质子数D、核外电子数例 4. 如 aXm+与 bYn-的核外电子排布相同,以下关系式正确选项 最外层电子数为 1 的原子是；最外层电子数为2 的原子是A.b=a-n+m B.b=a-n-m C.离子半径 Xm+Yn+ D.原子半径 XY 最外层电子数为与次外层电子数相等的原子是；最外层电子数为是次外层电子数 2 倍的原子是；最外层电子数为是次外层电子数 3 倍的原子是；最外层电子数为是次外层电子数 4 倍的原子是；内层电子

3、总数是次外层电子数 2 倍的原子是；电子层数与最外层电例 5、1919 年,科学家第一次实现了人类多年的幻想人工转变元素；这个核反应如下：14 4 17 17 N 2 He 8 O 1 H 以下表达正确选项（）17 1A8 O 原子核内有 9 个质子 B1H 原子核内有 1 个中子子数相等的原子是；最外层电子数是电子层数2 倍的原子是；CO2 和 O3互为同位素D通常情形下, He 等稀有气体化学性质都很稳固最外层电子数是电子层数3 倍的原子是；例 6以下过程中,共价键被破坏的是（）4化学键共价键：A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氢气体溶于水例 7. 以下表达中不正确选项（

4、）定义化学键：A共价化合物中,肯定含非金属元素B共价化合物中,肯定没有离子键定义离子键C离子化合物中可能含有共价键D离子化合物中肯定含有金属元素和非金属元素成键元素例 8. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项A B C D 成键粒子物质MgCl 2CO2H2SO4NaOH 键的本质所含化学健类型离子键、共价健离子键、离子键、形成过程共价键共价键共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物存在范畴 二、元素周期表和元素周期律名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1元素周期律：随着

5、出现；2元素周期表的结构；名师归纳总结 实质最外层电子数由 _递增至 _（如 K 层为最外层就由 1 递增 2）元素周期表的结构位置与结构的关系电子排布周期序数元素的种数1. 周期序数 =_ 而出现周期性变化；原子半径原子半径由 _到 _（稀有气体元素除外）呈周期性变化；原子周期短第一周期2. 对同主族（ nA 族）元素主要半径由电子层数和核电荷数多少打算,周其次周期如 n2,就该主族某一元素的原子序数与上最高正价由 _递变到 _,从中部开头有负价,从_递变至期第三周期一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元_；（稀有气体元素化合价为零） ,呈周期性变化；元素主要化合价化合价由元素原子的最外层

6、电子数打算,一般存在以下关系：长第四周期素种数；最高正价数 =_ 负化合价数 +最外层电子数 =_元素及金属性渐 _,非金属性渐 _,周第五周期如 n3,就该主族某一元素的原子数与上一化合物最高氧化物的水化物的碱性渐_,酸性渐 _,呈周期性变化；期第六周期周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种的性质这是由于在一个周期内的元素,电子层数相同, 最外层电子数逐步增第七周期数；金属本质多,核对外层电子引力渐_,使元素原子失电子渐 _,得电子渐 _,主_族至由长周期元素和短周主族序数 =_ 族_族期元素共同构成的族；原子越 _、金属性越强族零族最外层电子数均为 _个（He为_个除外）性比判1. 在金

7、属活动次序表中越_,金属性越强；_族只由长周期元素构成最外层电子数一般不等于族序数较断2. 单质与水或非氧化性酸反应越_,金属性越强；副族至_族的族（第 B族、 B 族除外）依3. 单质仍原性越强或离子氧化性越_,金属性越强；第族有_列元素据4. 最高价氧化物对应水化物碱性越_,金属性越强；非金本质5. 如 xn+y x+ym+,就 y 比 x 金属性 _；3金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律原子越 _,非金属性越强；属性判1. 与 H2 化合越 _,气态氢化物越_,非金属性越强；元素周期表中的元素的位置,原子结构,元素及其物质的性质之间的关系比较断2. 单质氧化性越 _,阴离

8、子仍原性越_,非金属性越强；方3. 最高价氧化物的水化物酸性越_,非金属性越强；法4.An-+B Bm-+A 就 B比 A 非金属性 _；第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 同周期（左-右）同主族（上 -下）备注D其次周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数肯定为6 例 3、以下各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的原核电荷数核电荷数 =原子序数 =质子数位置相符的是（）子电子层数=电子数（原子）3 5 1 1 2 8 10 电子层数 =周期数结12 4 5 11 17 构原子半径周期内不包括稀有气体

9、20 15 19 36 A B C D 元最高正价氟与氧的化合价特别,没有例 4、已知铍 Be的原子序数为 4,以下对铍及其化合物的表达中,正确选项 A.铍的原子半径大于硼原子半径；B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8；最高正价,稀有气体的化合最低负价C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱；D.单质铍与冷水反应产生氢气；价通常为 0 例 5、同主族的 X、Y、Z 三种元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性是元素的金属性HXO4 HYO4HZO4,就以下判定正确选项： A.非金属性强弱为 XYZ B.气态氢化物的稳固性由强到弱的次序为X、Y、Z 素元素的非金属不包括稀有气体C.原子序数大小为XYZ D.阴离

10、子的仍原性由强至弱的次序为X、Y、Z 例 6、以下结果是一位同学回答同桌提问的答案,你认为需要改正的是（微粒半径： S 2ClClK + 氢化物稳固性： HFHClH 2S PH3）性及其单质的氧化性氟与氧无最高正价氧化物对仍原性： NaMgAlK 氧化性： Cl2SO2F2酸性： H2SO4HClO 4H2SiO3H3PO4得电子才能： FClBrI 物单质的仍原性A只有BCD质例 7、依据元素周期表和元素周期律,以下推断中错误选项（）最高价氧化物A、砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳固, 的B、在周期表中金属和非金属元素的分界线邻近可以查找制取半导体元素性对应的水化物应的水化物,C、铷

11、的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物肯定是强碱的碱性高氯酸是最强的含氧酸D、溴化氢比氯化氢稳固,例 8、已知短周期元素的离子HClO 4酸性强于 HBrO 4 ,aA 2+、bB +、cC 3-、dD-都具有相同的电子层结构,就以下表达正确质最高价氧化物的是（）对应的水化物A原子半径： ABDC B. 原子序数： dcba 的酸性C. 离子半径： C 3-D-B+A2+D. 原子的最外层电子数目： ABDC 氢化物的热稳例 9 、右表为元素周期表前四周期的一部分,以下有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的表达中,正确选项 定性例 1： 课本 P17、P26 练习与活动 P27 页 3、4、5 例:2、

12、以下关于元素周期表的说法正确选项A能生成碱的金属元素都在 A 族B原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期 A 族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 A常压下五种元素的单质中,Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物比 X 的氢化物稳固DY 元素最高价氧化物对应水化物比 W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强例 10、下图是我们熟识的元素周期表,请回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_ 和

13、两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的 离子方程式为： _ 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的离子方程式为：_ 5比较与的金属性 _,设计试验证明你的估计_；在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线；（6）和形成的化合物与和形成的化合物之间发生氧化仍原反应,写出该反应的化学在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（填序号）；工业上查找催化剂方程式：；能量,而形成生成物的区域为 _；D D 三、化学反应与能量1.化学反应中能量转化的缘由,常见的能量转化形式A A B B C C 周期表中位于第8 纵行的铁元素属于第族；1当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键

14、要周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行；中的化学键要能量；是化学反应中能量变化116 号元素在元素周期表的位置_；的主要缘由；依据同周期,同主族元素的递变规律,请在表中相应的位置填写出元素原子得电子能 力最强的元素符号；例 11、下表为元素周期表的一部分, 表中列出 10 种元素在周期表中的位置,族A A A A A 0 周期A A 2 一 个 确 定 的 化 学 反 应 在 发 生 过 程 中 是 吸 收 能 量 仍 是 放 出 能 量 , 取 决于生成物的总能量,就化学反应放出能量；详细情形 : a 反应物的总能量b 反应物的总能量生成物的总能量,就化学反应吸取能量；名师归纳总结 2 2.

15、化学能与热能的相互转化,吸热反应、放热反应等概念）；第 4 页,共 8 页3 化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化吸热或放热；4 1）放热反应：的化学反应,常见的放热反应有：（1）这 10 种元素中,化学性质最不活泼的元素是_（写序号）,得电子才能最强的原子2）吸热反应：的化学反应,常见的吸热反应有：是 _, 失 电 子 能 力 最 强 的 单 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ （2）最高价氧化物的水化物中化学键的类型：_；其化合物类型为_ ；3）反应是放热仍是吸热与反应条件（填“ 有关” 或“ 无关”（3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：、；（4）写

16、出的单质置换出的单质的化学方程式_ ；3原电池原理、组成及其应用,电极反应式的书写（1）原电池原理：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 原电池的电极反应式（以Cu、Zn、H2SO4 溶液构成的原电池为例）C、放热反应不需要加热即可发生D、需要加热才能发生的反应叫吸热反应正极是,发生,电极反应是；E、放热反应在常温下很简洁发生负极是,发生,电极反应是,F、形成或断裂同一种化学键,放出或吸取的热量是不相等的,这是化学反应中能量变化的主总的反应式 离子方程式 是要缘由G、化学反应是吸热仍是放热打算于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量（2）.原电池的构成条件

17、：H、化学反应中的能量变化都以热能形势表现出来不同的两种金属 或金属与石墨 构成电极；溶液；例 4：无水氯化铝是白色晶体,易吸取水分,在178 升华,装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾, 工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al 作用而制得, 某课外活动小组在构成电路；有一个反应；（3）电子流出或电流流入的一极是极,电子流入或电流流出的一极是极；试验室内通过以下装置如下图 , 由金属铝与氯气作用制取少量纯洁的无水氯化铝；负极：（填失去或得到）电子化合价仍原剂；正极：电子化合价氧化剂；4、利用化学反应制备物质物试验室制法（用方程式表示）工业制法（用方程式表示）质 氢 不

18、用填 气 氧 气CO2氯 气 氨 气试回答以下问题：（1）装置 A 中反应的化学方程式（2）为使试验胜利,A 和 B 间需要加适当的装置,请将它画在框内,并注明其中盛放的药品；假如A 产生的气体直接进入B 中,试验产生的不良后果是（3）进行试验时,应先点燃（填写字母,下同）处的酒精灯,然后再点燃处的酒精灯；（4）在 C 处可以收集到纯洁的氯化铝,缘由是；（5）装置 D 的作用是例 1：课本 P39 3 P54 2、3、4 四、化学反应速率和化学平稳例 2：在下图的装置中,属于原电池的是1化学反应速率的概念名师归纳总结 ABCD（1）、概念：化学反应速率是用来衡量AC的物理量；它通常第 5 页,

19、共 8 页用来表示；A例 3：以下说法中,正确选项：B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化（2）、运算式：指定物质的化学反应速率的运算方法为：t常用单位：；A、物质发生化学反应都相伴着能量变化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响；C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下,会发觉光照可以加快浓硝酸的分解同时加热,D、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,（1）、打算化学反应速率的重要因素：产生氧气的快慢不同（2）、影响反应速率的其他因素：详细表现为五、常见有机物及其应

20、用、或等；有机物1）在其他条件不变时,温度对化学反应速率的影响是：；1有机化合物中碳的成键特点2）在其他条件不变时,反应物浓度对化学反应速率的影响是：；在有机物中,碳原子呈价；碳原子间可以形成可以形成分子,也可以形成分子；3）在其他条件不变时,催化剂对化学反应速率的影响是：；2、烷烃的组成、结构和通式：4）在其他条件不变时,固体表面积对化学反应速率的影响是：；5）在其他条件不变时,压强对化学反应速率的影响是：；3重要有机化合物的结构、主要性质及用途主要应用3可逆反应物质分子结 构 简物理性质化学性质可逆反应：在条件正反应方向和逆反应方向都能进行的化学反应；式式4化学平稳的概念甲烷肯定条件下,当

21、一个可逆反应进行到相等,反应物和生成物的不再转变,达到表面上静止的一种“ 平稳状态” ,这种状态称为化学平稳状态,简乙烯称化学平稳,这就是可逆反应所能达到的限度；化学平稳的特点：；例 1、课本 P45 练习与活动 1、2、 3、 4 例 2、在密闭容器中充入SO2 和18O2,在肯定条件下开头反应, 在达到平稳时,18O存在于（）苯乙醇乙酸 A. 只存在于氧气中 B. 只存在于 O2和 SO3 中 C. 只存在于 SO2和 SO3 中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在例 3、哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918 年诺贝尔化学奖；现向一密闭容 器 中 充 人1mol N2

22、和3mol H2 , 在 一 定 条 件 下 发 生 反 应N2g+3H 2g2NH3g ,以下有关说法正确选项（）；A达到化学平稳时, N2将完全转化为 NH3B达到化学平稳时, N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度肯定相等C达到化学平稳时, N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化名师归纳总结 D达到化学平稳时,正反应和逆反应的速率都为零AD四个乙酸乙酯第 6 页,共 8 页例 4、为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下油脂试验,你认为不正确选项（）A、在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快B、将相同大小、外形的镁条和

23、铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例 2、通常用来衡量一个国家石油化工进展水平标志的是（）葡萄糖A甲烷的产量B乙烯的产量C乙醇的产量D苯的产量）例 3、在烧杯中加入水和苯各50 mL；将一小块金属钠投入烧杯中； 你可以观看到的现象是 （A钠与水猛烈反应,反应产生的热量导致苯燃烧B钠在水层中反应并四处游动,并且发出“ 啪啪啪” 的声音淀粉蛋白质4、同分异构体留意与同素异形体、同位素的区分5、石油与煤C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动例 4、以下物质中碳元素含量最高的是（）A

24、、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯例 5、以下物质属于同分异构体的一组是（）ACH4与 C2H4B与 CH3CH2CH2CH3CC2H6 与 C3H8D O2 与 O3例 6、以下物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A苯B乙烷C乙烯D乙酸例 7、甲烷是最简洁的烷烃, 乙烯是最简洁的烯烃, 以下物质中,不能用来鉴别二者的是 （）*石油的化学成分主要是,同时仍溶有；炼A水B溴水C溴的四氯化碳溶液D酸性高锰酸钾溶液例 8、以下变化是化学变化的是（）制加工石油重要手段有、等；A石油蒸馏 B煤干馏 C干冰升华 D蛋白质盐析（1）加热石油,的烃先汽化,经冷凝后收集,的烃随后汽化,冷例 9以下说法错误选项（）凝

25、,这样通过能使沸点不同的成分分别出来；这一过程在中进行的,A、石油中含有 C5一 C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油 B、用 C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D、煤中含有苯和甲苯,可以先用干馏后用分馏的方法把它们分别出来称为石油的分馏（2）石油裂化的目的石油裂解的目的*煤是由有机物和无机物组成的混合物,除含有元素外,仍含有少量的等元例 10、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）素叫做煤的干馏A乙醇完全燃烧生成CO 2和 H 2O B0.1mol乙醇与足辆钠反应生成0.05H 26、塑料、橡胶、纤维（1）有机高分子化合物的结构特

26、点和基本性质C乙醇能与水以任意比混溶 D乙醇能发生氧化反应例 11、如下列图, U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为 1：4）的混和气体,假定氯气在水中溶解度可以忽视；将该装置放置在有光亮的地方,让混和气体缓慢地反应名师归纳总结 （2）加聚反应： 聚乙烯的合成：P74 1、2、3、 4、 5 P88 1、2、3、4、5 一段时间；_；（1）假设甲烷与氯气充分反应,且只产生一种有机物,请写出化学方程式聚苯乙烯的合成：（2）经过几个小时的反应后,U型管右端的玻璃管中水柱变化是；聚氯乙烯的合成：A上升B降低 C不变D无法确定第 7 页,共 8 页（3）试说明 U型管右端的玻璃管中水柱变化

27、的缘由；聚丙烯的合成：例 12、以下是某有机物 A 的有关信息；3塑料、橡胶、纤维的应用能使含溴的四氯化碳溶液褪色；例 1、课本 P65 1、2、3、5 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 比例模型为：；能与水在肯定条件下反应；叶绿素A （ C6H 10O5）n +H 2O 依据以上信息回答以下问题：酸或酶光（1）写出 A分子的电子式,A 分子的结构简式,E +O 2 体内 B（葡萄糖）（2）假如 A分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最少有个酒化酶（3）A能使溴的水溶液褪色,该反应的生成物的名称是（命名）；该反点燃 +O 2D（乙

28、醛）C 应的反应类型是；催化剂+O 2 催化剂+H 2O 170 浓硫酸（4）A 与氢气发生加成反应后生成分子C,C在分子组成和结构上相像的有机物有一大类,它们均符合通式CnH 2n+2；当 n_时,这类有机物开头显现同分异构体,写出该烷烃CH 2= CH2C 催化剂可能有的同分异构体结构简式；例 13、2005 年 11 月 13 日,地处吉林市的中石油吉林石化公司101 厂一化工车间连续发生爆（1）写出以下物质的分子式：B、聚乙烯E_ 炸,造成 6 死 70 伤的严峻后果；爆炸导致1 个硝基苯储罐、 2 个苯储罐报废,导致苯酚、苯胺停产；爆炸过程仍产生了大量的浓烟和猛烈的刺激性气味,造成了

29、空气污染；（2）写出以下物质的结构简式：C、D、（ 1）上述材料中提到了四种有机物,请你写出其中两种有机物的结构简式：；（2）爆炸过程中,产生了大量黑烟,其缘由是：；上述爆炸事故带来的危害并没有终止,11 月 14 日,吉化公司东 10 号线入江口处水样有猛烈苦杏仁气味,苯、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家标准；硝基苯的浓度更是超过了国家标准的 33.4 倍； 11 月 23 日被污染的江水流经哈尔滨,造成哈尔滨停止供水 4 天的严峻后果；（ 3）上述有苦杏仁味的有机物是,它在江水中的主要存在是；A溶解在江水中 B浮在水面上 C沉降到水底（ 4）硝基苯是制造染料的重要原料,但是硝基苯进

30、入人体,严峻危害人体健康,写出实验室由苯制取硝基苯反应的化学方程式：；例 14 11 分依据以下图示关系,回答以下问题：（3）写出以下变化的化学方程式：_ （4）写出反应类型：属于 反应；例 15、有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成；现取 2.3 g A 与 2.8 L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气 假设反应物没有剩余 ；将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重 2.7 g ,碱石灰增重 2.2 g ；回答以下问题：（1）2.3 g A 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少 .4 分 （2）通过运算确定该有机物的分子式；4 分 例 16、试验室用如图装置制取乙酸乙酯；在大试管中配制肯定比例的乙醇、乙酸和浓 加热前,大试管中加入几粒碎瓷片的作用是H 2SO4 的混合液的方法是 _；_,导气管不能插入Na2CO 3 溶液中是为了 _；浓 H 2SO4 的作用是： _,_；饱和 Na2CO 3 溶液的作用是 _；试验室生成的乙酸乙酯,其密度比水 _（填 “大” 或“ 小” ）,有 _味；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页