2022年高一化学试题及答案dg.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学期末考试卷用到的相对原子质量： H : 1 O : 16 Al:27 S:32 挑选题（每个小题只有一个答案符合要求,请选出,每道题 1.以下不属于空气污染物的是（）2 分,共 50 分）A 二氧化硫 B氮的氧化物 C粉尘 D二氧化碳2.、以下物质的分别方法不正确选项A 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B 用分液法分别酒精和水C 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 3.常温下,能用铁制容器盛放的液体是 A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.FeCl 3溶液 D.浓 H2SO4 4.以下物质中 ,不属于合金的是（）A.硬铝

2、B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 5.赏心悦目的雕花玻璃是用以下物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是（）A氢氟酸 B 烧碱 C盐酸 D 硫酸6当光束通过以下分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水氢氧化铁胶体,能观看到有丁达尔现象的是（）DABC7以下情形会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中加入少量漂白粉进行消毒杀菌 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 8以下说法或做法正确选项（）B 用 SO2漂白食品 D 用小苏打发酵面团作馒头A CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸 B 金属钠着火燃烧时,用二氧化碳灭火C 氯气与二氧化硫混合使用漂白成效更好D 酸雨的

3、 PH 小于 7 9钠与水反应的现象和钠的以下性质无关的是（）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠的仍原性强10纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到；如要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是（）A分别放在炒锅中加热,观看是否有残留固物B分别用洁净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观看火焰颜色C观看样品的颜色D在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观看反应1 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的猛烈程度11. 铜粉加入稀盐酸中,加热无现象,这时加入一种盐就铜粉溶解而

4、溶液变蓝,同时有气体放出,这种盐是（） A NaCl B FeCl2 C KNO 3 D Fe2SO4 312.在以下反应中, HCl 作氧化剂的是A NaOH+HCl NaCl+H 2OB Zn+2HCl=ZnCl 2+H2CMnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+2H 2O+Cl 2 DCuO+2HCl=CuCl 2+H2O 13. 地壳中含量第一和其次的两种元素所形成的化合物不具有的性质是 A 熔点很高 B 与水反应生成对应的酸C 可与烧碱反应生成盐 D 能与某些酸反应 14 某溶液中,滴加 KSCN 溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立刻显红色；就原溶液中肯定含有的是（） A

5、Fe 2+ B Fe 3+ C K质间反应而制得的物质是（）+ D NH 4 +15 、以下不能通过单A 、Na2S B、FeS C、FeCl3 D、FeCl2 16以下有关试剂的储存方法,错误选项（）A 浓硝酸储存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液储存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 少量的钠储存在煤油中 D新制的氯水通常储存在棕色玻璃试剂瓶中17称取两份等质量的铝粉 ,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液 ,其次份加足量盐酸 ,充分反应放出气体 同温、同压下 体积之比为（）A.1:1 B.1:3 C.3:2 D.1:4 18 从 经济效益和环境保（）护考虑,大量制取硝酸铜最宜采纳的方法是 A Cu +

6、HNO 3（浓） CuNO32 BCu + HNO 3（稀） CuNO32空气 稀硝酸CCu CuO CuNO 32 D Cu + AgNO 3CuNO3 219.既能与某些酸反应,又能与强碱反应的是： MgO AlOH 3SiO 2NaHCO 3Fe CaCO3A. B. C. D. 20用 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项（）A 1 mol N 2所含有的原子数为NA B标准状况下,22.4 L 水中含有的水分子数为N A C. 24 g O 2 分子和 24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 D 1mol L1 的盐酸中氯离子数为 NA 21.向用 HCl 酸化过的 Al

7、Cl 3溶液中逐步滴入 2 / 7 NaOH 溶液,如下图所示,名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 能正确表示该反应的是（）w w o A B v o v w w C D o v o v 22. 将盛有 NO 2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积与液体体积比是（）A 31 B13 C1 2 D 21 23、以下离子方程式中书写正确选项（）A 、FeCl2溶液中通入 Cl 2 Fe Cl2 + Cl 2 = Fe 3+ + 4Cl- B、过氧化钠与水反应 Na2O2+H 2O=Na +OH-+

8、O2C、FeCl3溶液与铜 Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+D、用盐酸除水垢 2H + CaCO3 = Ca 2+ + H 2O + CO 224检验 SO2气体中是否含有 CO 2 气体应用的方法是 A 通过石灰水 B先通过酸性KMnO 4溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水25现有 MgCl 2、AlCl3、CuCl2、NaCl 、NH4Cl 五种溶液,假如只用一种试剂把它们区分开来,这种试剂是（）A. 氨水 B.AgNO 3 C. NaOHD. BaCl 2 非挑选题（共 50 分）26（每空 2 分,共 6 分）某 无色 透亮溶液里加入石蕊

9、变红色,试分析以下离子： H、Ba 2、Mg 2、Cu 2+ 、OH-、SO4 2-、中可能有哪些离子大量存在于该溶液中；肯定存在的离子是；可能存在的离子是肯定不存在的离子是27、右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中 C 为 O2、D 为 C12、E 为 Fe 单质,其余为化合物；它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去；每空 2 分,共 14 分 （1）写出有关物质的名称或化学式：3 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - B,F , H ；（2）指出 MnO 2 在相关反应中的作用：反应

10、 是剂；（催化剂、氧化剂、仍原剂、吸附剂）（3）如反应是在加热条件下进行,就中是 剂,反应中A 是（写化学式）；如反应是在常温条件下进行,就A 是；（写化学式）28 11 分,前 3 空每空 1 分,后四空每空 2 分右图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签硫酸 化学纯（ CP）上的部分内容；所示的性质,以下过程主要表现了（ 500mL ） .硫酸具有A-D品名：硫酸浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在以下各小题的 括号内：A 强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（）（2）浓硫酸使木条变黑（3）热的浓硫酸与铜片反应（化学式： H 2SO4 相对分子质量：

11、98 密度： 1.84g/cm3 质量分数： 98% 现用该浓硫酸配制 100 mL1 mol/L 的稀硫酸；可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯； 请回答以下问题：药匙；量筒；托盘天平；1 配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有（选填序号）,仍缺少的仪 器有（写仪器名称）；2 经运算,配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）,量取浓硫酸时应选用（选填 100mL ）规格的量筒；10mL 、 50mL 、29（ 10 分,每空1 分,方程式2 分）某化学爱好小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行试验；请到答 F 列问题：（1）装置 A

12、是制取二氧化硫的；盛放亚硫酸钠的仪器名称是,4 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）试验过程中,装置B、 C 中发生的现象分别是、,这些现象分别说明 SO2 具有的性质是 和 ；（3）装置 D 中的现象是,再对它加热现象是；（4）尾气可采纳 溶液吸取；离子方程式是30（ 9 分,每空 1 分,方程式 2 分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去）,其中常温下A 、C、D 为无色气体, C 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；D 能使清亮的石灰水变浑浊；B 是无色无味的液体；（1）写出以下各物

13、质的化学式：X ：； B：； G：；（2）写出以下变化的反应方程式：AD ：；DE ： ；（3）试验室里,常用加热 写化学式 的混合物的方法制取气体 C,常采纳法来收集；5 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答题卡挑选题 （每个小题只有一个答案符合要求,请选出,每道题 2 分,共50 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 选项26.每空 2 分,共 6 分；不完整的给,1 分 27（每空 2 分,共

14、14 分）（1）B,F ,H ；（2） ,（3）,28（共 11 分）（每空 1 分）（ 1）（ 2）（ 3）（每空 2 分）（ 1）,（2）,29.（每空 1 分,方程式 2 分,共 10 分）（1）（2）,（3）,4,30（每空 1 分,方程式 2 分,共 9 分）（1）X：； B：； G：；（2）AD ：；DE ： ；（3）,6 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案1 D 2B 3D 4B 5 A 6C 7 B 8A 9 C 10D 11 C 12B 13 B 14A 15 D 16 A 17A 18

15、C 19B 20C 21 D 22 C 23 D 24 B 25C 26每空 2 分,共 6 分 H + SO4 2- Mg 2+ OH- Ba 2 +Cu 2+ 27每空 2 分,共 14 分 氧化剂（ 1）浓盐酸 Fe3O4 FeCl3（2）催化剂（3）KClO 3 H2O2 28共 11 分（每空 1 分） （1）B （2） C （3）AD 每空 2 分玻璃棒、 100ml 容量瓶5.4 29（10 分,每空 1 分,方程式 2 分）（ 2）烧瓶氧化性（ 3）紫色退去黄色沉淀仍原性（ 4）品红褪色 复原红色NaOH溶液 SO 2+2OH-=SO3 2-+H2O （ 5）30 每空 1 分,方程式 2 分,共 9 分 （ 1）NH4 2CO 3 或 NH4HCO 3 H2O HNO3 （ 2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O（ 3）NH4Cl CaOH 2 向下排空气7 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页