2022年高三年级理综试卷化学.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三年级理综试卷7某合作学习小组争论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源； 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体； 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料； SO2、NO 2、NO、氟氯烃、 CO 2等均是造成大气污染的重要物质； 化性,都是氧化性酸上 述说法正确的选项是HCl、 H2SO4、HNO 3 均具有氧ABCD8、分子式为 C4H 8Cl 2,结构中仅含一个CH 3 的同分异构体共有不考虑立

2、体异构A.6 种B.5 种C. 4 种9.以下关于有机物的表达正确的选项是A石油、自然气和煤的主要成分都是烷烃 B乙烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应 D棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素 10、以下化学物质与标识对应一样的是选项A B C D 标识物质Cl2、COKMnO 4、HNOCH4、C6H6CaC2、Na2O211、过程与离子反应方程式相匹配的是CO32 +2H += CO 2 +H2O A 、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：B、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl+2H 2O2OH+H 2 +Cl2C、向亚硫

3、酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32 +Cl 2+2H 2O2SO42 +2Cl +4HD、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂 ClO 2：2ClO 3 + 4H + 2Cl = 2ClO 2 + Cl2 +2 H2O 12.在以下条件下,溶液中的微粒肯定能够大量共存的是A在 PH=1 的溶液中 :K+ Cr2O72-SO4 2- CH 3CH2OH B、NH4 + Na + HCO- AlO 2- C、Fe 2+ SO 4 2- Na + ClO-D. Na + Fe NO- SO4 2+ 2- 13以下说法正确的选项是：名师归纳总结 A 常温下将pH=2 的醋酸和 pH=12 的 NaOH 溶

4、液等体积混合,所得溶液显碱性NaF 溶第 1 页,共 9 页B已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,就相同温度相同浓度的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 液和 NaNO 2 溶液的碱性： NaF 溶液较强C将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,就两溶液的物质的量浓度 关系为： cHCl cNH 3H 2O D已知 MgCO 3 的 Ksp = 6.82 10 6,就全部含有固体MgCO 3 的溶液中,都有cMg2+ = cCO 32-,且 cMg2+ cCO 32 = 6.82 6 10 14 X、 Y、 Z、W 是原子序数依次

5、增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由 Z 元素形成的单质； 已知：甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol L-1丁溶液的 pH 为 1325；以下说法正确的选项是A 原子半径： WZ YX BY 元素在周期表中的位置为第三周期第 A 族C1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子D1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol 26、14 分削减 NO 2、SO2 、CO等有害气体对大气环境的危害,是人类的共同追求；1在原子经济学原就引导下,化学家用 CO与 H2

6、在加热加压条件合成了液体燃料甲醇,其化学反应方程式为；2以甲醇做燃料的电池,如以下图所示,其负极是,负极的反应式为 _ _、正极的反应式为 _ _；a b 该燃料电池在抱负状态下,将有96.5%的化学能转化成电能,即消耗1mol 液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ, 就通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 mol-1；3已知： NO2g+ SO2gSO3 g+ NOg H = +41.8 kJ肯定条件下, 将 NO2 与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应,以下能说明反名师归纳总结 应到达平稳状态的是；第 2 页,共 9 页a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3

7、 和 NO的体积比保持不变 d每消耗 1 mol SO 3的同时生成1 molNO2当上述反应平稳时,测得NO2与 SO2体积比为 1:6 ,就平稳常数K；当给已达平稳状态的上述反应升温时,平稳常数K；变大、变小或不变- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 26、14 分加热加压 CH 3OH2 分0 14 1 CO + 2H22b 1 分,2CH3OH - 12e- + 2H 2O 2CO2 + 12H+2 分 H = -727.kj/mol2 分3O2 + 12e- + 12H+ 6H 2O 2 分 CH3OH l + 3/2O2g CO2g + 2H2

8、Ol 3b 2 分 , 8/32分, 变大 1 分29、12 分四氯化钛是工业制备金属钛的重要原料,制备四氯化钛的反应原理为：已知： . 常温下,四氯化钛是一种极易水解的无色液体,沸点为；. 装置 A 中发生的化学反应为：MnO 2+4HCl浓 MnCl2+ Cl2 +2H2O 现用上图装置,模拟工业制备四氯化钛的生成过程,其主要操作步骤有: 连接好整套装置,检查气密性；当 D瓶中 TiCl4的量不再增加时,停止加热,改通CO2气体直至电炉中瓷管冷却为止；将 TiO2、碳粉混合装入管式电炉；其它所用药品也一并填装好；将电炉升温至800一段时间后,打开分液漏斗活塞并使浓盐酸与MnO 2混合、关闭

9、、并点燃酒精灯,同时在冷凝管中通冷凝水；先连续通入干燥的 CO2 气体一段时间 , 然后将其活塞关闭；试答复以下问题：1正确的操作程序是填写操作步骤的序号2操作的目的是 _；3装置 E 的作用是 _；_ ；4少量TiCl 4 露置于潮湿空气中,可看到的现象是_,其化学方程式可表示为 _；5指出该试验的不足、并改良_；名师归纳总结 29、12 分TiCl 4 遇空气中的水蒸气发生水解0 12 第 3 页,共 9 页12 分2将装置中的空气全部排尽,以免生成的2 分3吸取未完全反应的Cl 2,防止污染空气2 分- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4大量白雾产

10、生2 分 TiCl4 + 4H2O = TiOH4 + 4HCl 2 分5尾气中含有毒气体CO,不能被 NaOH溶液吸取 1 分；可在装置E 后再连接一个燃烧或收集装置 1 分；3012 分某化学小组用废导线拆解的铜丝制取CuNO3 2,并对其化学性质进行探究；1他们挑选的方法是：把铜丝绞碎、放在空气中灼烧,再加入稀HNO 3 反应制取硝酸铜；而没有挑选直接用铜屑与HNO 3反应来制取硝酸铜的缘由是：_ 2小组用以下图所示装置夹持和加热装置均已略去,进行了 验探究；CuNO3 2 热稳固性的实取少许无水 CuNO32 晶体放入试管 A、并加热,观看到试管 A 中有红棕色气体生成,经U型管变为无

11、色,收集于试管 B中,待试管 B 中液面不再变化时,停止试验；试管 A中残留有黑色粉末；写出 CuNO3 2 受热分解的化学方程式：；当取出冰盐浴中 U型管时, U型管内气体颜色又逐步变为红棕色,用必要文字和化学用语说明发生这一现象的缘由：；3在盛有 CuNO3 2溶液的试管中滴入稀硫酸酸化,再加入铁粉,充分反应后没有固体残留存在；小组估计,反应中可能大量存在的阳离子组合有 种；小组对反应后溶液中可能大量存在的阳离子组进行了下述试验鉴定,结论是；现象实验操作步骤步骤 1：观看溶液；溶液呈暗蓝色步骤 2：取少量稀释后溶液,滴加酸性KMnO 4溶液；紫色不消逝步骤 3：取少量稀释后溶液,滴加KSC

12、N溶液；变红色3012 分名师归纳总结 1生成等量硝酸铜,消耗硝酸前者少后者多1 分第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 前者不产生污染物,后者产生污染物- 氮氧化物1 分；22CuNO 32 = 2CuO + 4NO 2 + O 22 分； U 型管内存在2NO2红棕色N2O4无色 H0, 2 分取出 U 型管后,温度上升,平稳向逆反应方向移动,3 2 2 分； Cu2+、Fe 3+、H + 2 分；NO 2 浓度变大 2 分；25. 10 分以下三个化学反应的平稳常数K1、K2、K3与温度的关系分别如下表所示：平稳 温度化学反应

13、常数 973 K 1173 K FesCO 2g FeOsCOg K1FesH 2Og FeOsH 2g K2COg H 2Og CO2g H2g K3？请答复：1 反应是填“ 吸热” 或“ 放热”反应；用 K1、K2表示；2 写出反应的平稳常数K3 的表达式3 依据反应与可推导出K 1、K 2 与 K3 之间的关系,就K3= 4 要使反应在肯定条件下建立的平稳向逆反应方向移动,可实行的措施有 _ 填写字母序号 ；A 缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C上升温度D使用合适的催化剂E设法减小平稳体系中的 CO 的浓度5 假设反应的逆反应速率与时间的关系如下图：名师归纳总结 - - - - -

14、 - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 可见反应在t1、t3、t7 时都到达了平稳,而t2、t8 时都转变了一种条件,试判定转变的是什么条件：t2 时_； t8 时_；假设 t4 时降压,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出 t4t6 时逆反应速率与时间的关系线；25 10 分 1吸热-1分分分 分分 分2cCO2. cH2 -2cCO.c H2O13K 2K 1-24CE错选不得分,漏选得 1 分 -25上升温度或增大CO2 的浓度增大H2 的浓度 -1使用催化剂或加压减小容器的体积-137.化学 选修 3：物质结构与性质15 分工业上制取冰晶石 Na

15、 3AlF 6的化学方程式如下：2AlOH 3+ 12HF+ 3 A = 2Na 3AlF 6+ 3CO 2 + 9H2O 依据题意完成以下填空：1反应物A 的分子式为,属于晶体2生成物中属于极性分子是写分子式 ,该分子的中心原子的杂化轨道类型为,该分子的空间构型为3反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,请用一个化学方程式来表示它们的电负性的大小,并请写出其中电负性较小的元素原子的价层轨道表示式：4冰晶石 Na3AlF 6是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如右图所示,位于大立方体顶点和面心 位于大立方体的 12 条棱的中点和8 个 小 立 方 体 的 体 心 那 么 大 立 方

16、体 的 体 心 处 所 代 表 的 微 粒 是填详细的微粒符号5Al 单质的晶体中原子的积累方式如以下图甲所示,其晶胞特点如以下图名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如以下图丙所示；甲乙丙假设已知 Al 的原子半径为d,NA 代表阿伏加德罗常数,Al 的相对原子质量为M,请答复：晶胞中 Al 原子的配位数为,一个晶胞中Al 原子的数目为；该晶体的密度为用字母表示37 答案：1Na 2CO 3 1 分离子 1 分2H 2O、1 分 sp31 分、 V 形 1 分32F2+2H 2O=4

17、HF+O22 分2 分1 分4Na+2 分512； 2 分4 1 分、4M2d3N A38、 化学 选修 5：有机化学基础15 分有机物 A 具有香味,可有作香皂、洗发香波的芳香剂；其合成过程如下：已知：B 属于芳香族化合物,分子组成中仅含一个氧原子 D、E 是具有相同官能团的单官能团衍生物 E 分子中烃基上的一氯取代物只有一种结构质谱分析说明F 的相对分子质量为104,可以使溴的四氯化碳溶液褪色；1 E 与足量 NaHCO 3 溶液反应生成CO 2标准状况 ,E 的分子式为名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2D、F

18、 分子所含的官能团的名称依次是、；3D 有多种同分异构体,其中含有结构,苯环上含有两个取代基,且在核磁共振氢谱中只显现 4 种峰的全部物质的结构简式为：4B 和 E 反应生成 A 的化学方程式为；5在肯定条件下,由 F 聚合得到的高分子化合物的反应方程式为6假设 F 分子中的一个氢原子在肯定条件下被 的产物,请写出产物的它们的结构简式38 答案 1C 5H 10O22 分2羧基、碳碳双键2 分3Cl 原子取代,得到两种互为顺反异构体3 分,对一个 2 分,全对总分值452 分63 分,对一个2 分,全对总分值名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页