2022年高一化学第二次月考卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆新农大附中20222022 学年度其次学期其次次月考7、已知键能： H-H 436KJ/mol,O=O 496KJ/mol,H-O 463KJ/mol,理论上, 1molO2与 2molH2 充分反应生成2molH2O高一 年级化学 试卷时（填吸取或释放）热量 KJ. ）A、释放 484 B、吸取 523 C、吸取 242 D、释放 1234 命题老师：张晓娟审题老师董玲；8以下有关化学反应速率的说法正确选项（）（卷面分值： 100 分；考试时间：100 分钟）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快

2、产生氢气的速率可能用到的原子量：H:1 O:16 N:14 C:12 Cl:35.5 Al:27 Zn:65 B100mL 2 mol L 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变一、挑选题 此题包括 20 小题,每道题2 分,共 40 分,每道题只有一个正确选项 1以下有关有机化合物性质的表达错误选项 CSO2的催化氧化是一个放热的反应,所以上升温度,反应速率减慢A大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂D汽车尾气中的NO 和 CO 可以缓慢反应生成N2和 CO2 ,减小压强反应速率减慢B有机物参与的反应比较复杂,一般情形下反应较慢C绝大多数有机物受热不易分解,而且不易燃烧9阴离子X

3、n含中子 N个, X 的质量数为A,就 a gX 的氢化物中含质子的物质的量是（D绝大多数有机物是非电解质,不易导电、熔点低 AANa mol BAannA mol a2以下有关化学用语使用正确选项 CaAnNn mol DAanANn mol A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl 的电子式：10假如发觉了原子序数为116 的元素,以下对它的表达中正确选项C原子核内有10 个中子的氧原子：18 8 O D 乙烯的结构简式CH2CH2位于第 7 周期非金属元素最外电子层有6 个电子没有放射性3.有机物分子里的某些原子或原子团 被其他原子 或原子团 代替的反应叫做取代反应,以下化学反应中不属于

4、取代反应的是 属于氧族元素属于锕系元素ACH 2Cl 2 Br2CHBrCl2HBr BCH3OHHClCH3ClH 2O A B C DCC6H6 + Br2 C6H5Br + HBr浓H2SO4 DCH 3CH 2OH 170 CH 2= CH 2 H2O 11关于元素周期表,以下表达中不正确选项A在金属元素与非金属元素的分界线邻近可以查找制备半导体材料的元素4A、B、C都是金属： B 中混有 C时,只有 C能被盐酸溶解；A 与 B与稀硫酸组成原电池B在过渡元素中可以查找制备催化剂及耐高温顺耐腐蚀的元素时, A 为电池的正极；A、B、C三种金属的活动性次序为C在非金属元素区域可以查找制备新

5、型农药材料的元素AABC BA CB C CBA DB CA 5下图为氢氧燃料电池原理示意图,依据此图的提示,以下表达不正确 的是D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有亲密关系12. 在以下分子结构中,原子的最外层电子不能满意 8 电子稳固结构的是 A.CO 2 B.PCl 3 C.CCl 4 D.H 2O 13. 以下变化属于吸热反应的是：（） 液态水的汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释KClO 3 分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO 3 高温分解A. a 电极是负极4OH-4e- 2H2O O2 CO 2+C2CO BaOH 28H 2O 与固体 NH 4Cl

6、混合B. b 电极的电极反应为：C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将仍原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置Cs+H 2Og COg+H 2g Al 与 HCl 反应A B C D14在肯定温度下,反应 A2（气） B2（气）2AB（气）达到平稳状态的标志是（）名师归纳总结 6由乙烯估计丙烯（CH 2=CH CH 3）的结构或性质,以下说法中不正确选项（）A单位时间里生成n molA 2,同时生成 n molAB 第 1 页,共 7 页A 丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上B、丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B容器中的总压强不随时间而变化C、丙烯可使

7、溴水褪色D、丙烯能发生加成反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆CA2、B2、AB的物质的量之比满意1： 2：3 22某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收D单位时间里生成2n molAB 的同时生成n molB 2；集反应放出的氢气（标准状况）,试验记录如下（累计值）：,缘由15在反应： C+CO 22CO中,可使反应速率增大的措施是时间（ min）1 2 3 4 5 增大压强上升温度通入 CO2增加碳的量降低压强 A B C D氢气体积（ mL）50 120 2

8、32 290 310 16某种烷烃的一氯代物和二氯代物的种类分别为一种和两种,该烷烃是：（1）哪一时间段（指01、 12、23、34、4 5 min ）反应速率最大A CH4 BCH3CH3 CCH3CH2CH3 DCH3CH2CH2CH3是；17以下物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是 （ 2）哪一段时段的反应速率最小,缘由是A NaOH H 2O NH4Cl BNa2SO4 Na2CO3 MgClO4 2C MgO CaBr2 NaCl DKOH Na2O H2S ；18以下试验装置不能达到试验目的的是 （ 3）求 23 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变,

9、要写出运算过程）；（ 4）假如反应太猛烈,为了减缓反应速率而又不削减产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的以下溶液,A用装置 A来做 SO2 的喷泉试验 B用装置 B 来验证浓 H2SO4与水混合的热量变化 C用装置 C来验证 NH3 易溶于水你认为可行的是（填编号）；A蒸馏水BNaCl 溶液CNa2CO 3溶液DCuSO4 溶液23. 下表是周期表中的一部分, 依据 AI 在周期表中的位置, 第1-4小题用 元素符号或化学式 回答,（ 5）（8）小题按题目要求回答；族周期I A A A A A A AOD用装置 D来验证氧化性：Cl 2 Br2 I219肯定温度下,在2 L 的密闭容器中,

10、X、Y、 Z 1 A 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下列图以下描述正确选项 2 D E G I A 反应开头到10 s ,用1.s1 Z 表示的平均反应速率为1mol L10.158 mol .L3 B C F H B反应开头到10 s ,X 的物质的量浓度削减了0.79 C反应开头到10 s ,Y 的物质的量浓度削减了0.395 mol L 1 表中元素 , 化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 , 构成化合物种类最多的D反应的化学方程式为Xg Yg Zg 是氧化性最强的单质是 ,仍原性最强的单质是 . 20肯定量的甲烷燃烧后得到产物为CO、CO 2和水蒸气,此混合气体质量为4

11、9.6 g,当其慢慢通过无水CaCl2时, CaCl 2 增重 25.2 g；就原混合气体中CO 2 的质量为 2最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 , A13.2 g B 12.5 g C19.7 g D24.4 g 呈两性的是 . 二、非挑选题 此题包括 4 小题,共 60 分 3A分别与 D、 E、F、G、H形成的化合物中, 最稳固的21.以下物质中,互为同系物的有_；（填序号,下同）互为同分异构体的有_；属于同素异形体的有 _；属于同位素的有_；属于同一种物质的有_； 4在 B、 C、E、F、G、H中, 原子半径最大的是 . 液氯氯气白磷红磷D （5）A 和 D组成化合物

12、的电子式（6）A 和 E组成化合物的结构式名师归纳总结 2,2-二甲基丁烷CH 2=CH CH3（7）用电子式表示B和 H组成化合物的形成过程第 2 页,共 7 页（8）B 的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式；24.某同学设计试验探究甲烷和乙烯主要的化学性质,试验装置如下列图；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆在 b 电极上发生的反应可表示为：PbO24H SO2 4 2ePbSO4 2H2O,就在 a 电极上发生的反应可表示为 _；如电池工作一段时间后,a 极质量增加 9.6 克,就转移的电子数为

13、_； 3 金属元素 E 是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期；该元素可与 D 形成 ED 2 和 ED 3两种化合物；将 E 的单质浸入 ED3 溶液中 如下图甲所示 ,溶液由黄色逐步变为浅绿色,该反应的离子方程式为_ ；图 1 依据设计要求回答：图 2 1图 1 中装浓盐酸仪器的名称. ED3溶液2图 1 中 B 装置有三种功能：掌握气流速度；匀称混合气体；_ _；3图 1 中 D 装置的石棉中匀称混有KI 粉末,其作用是_ _； 甲 乙 4图 1 中 E 装置除生成盐酸外,仍含有有机物,从E 中分别出盐酸的正确方法为_；该装置仍有 4 依据 3 中的反应,可用单质E 和石墨为电极设

14、计一个原电池,就在该原电池工作时,石墨一极的电极反应缺陷,缘由是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为_ 填编号 ； aCH 4b CH3Cl 为_ ；cCH2Cl 2d CHCl 3eCCl 426在 3L 的密闭容器中,充入1molN2和 3molH2,并在肯定条件下反应,20s 后达到反应限度,测得混合气体总5工业制乙烯的试验原理是烷烃液态 在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃；已知烃类都不物质的量为 3.4mol ,运算：与碱反应；例如,石油分馏产物之一十六烷发生如下反应,反应式已配平 : （1）这段时间内H2的平均反应速率；C16H34C8H 18+甲, 甲4 乙（2） N2

15、的转化率；（3）平稳时 NH3的体积分数；甲的分子式为;乙的结构简式为；（4）达到限度时混合气体的平均摩尔质量；6图 2 中 B 装置中发生反应的化学方程式：反应类型为7图 2 中 C 装置中的现象是,其中发生反应的反应类型是；8通过上述试验探究可知,检验甲烷和乙烯的方法是填字母序号 ,下同 ;除去甲烷中乙烯的方法是；A.气体通入水中B.气体通过装溴水的洗气瓶C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.气体通过氢氧化钠溶液9分别燃烧乙烯和甲烷,乙烯产生少量黑烟,缘由是；25有 A 、B、C、D 四种短周期元素,其原子序数依次增大；A、B 可形成 A 2B 和 A2B2两种化合物, B、C 同主族

16、且可形成CB 2 和 CB 3 两种化合物；回答以下问题； 1 A 2B 的电子式为 _； 2 CB 2 通入 A 2B2 溶液中可被氧化为W,用 W 的溶液 体积为 1 L ,假设变化前后溶液体积变化忽视不计 组装成原电池 如下列图 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页