2022年高一化学苏教版专题知识点重点难点总结配套练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点苏教版化学必修 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化1 专题学问点总结及习题练习题： 1. Na2CO 3 俗名纯碱, 下面是对纯碱采纳不同分类法的分类,不正确选项 （）ANa2CO3是碱 BNa 2CO 3 是盐 CNa 2CO 3 是钠盐 DNa 2CO3 是碳酸盐2.以下物质中既不属于碱性氧化物,与酸反应又能够生成盐和水的是（）A Na2O BNa2O2 C Na DCuO 1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型（课本第 5 页表格）：化合反应,分解反应,置换反应,复

2、分解反应氧化仍原反应和四种基本反应类型的关系练习题：1.以下有关四种基本反应类型与氧化仍原反应关系的说法中正确选项（）A 化合反应肯定是氧化仍原反应 C置换反应肯定是氧化仍原反应 氧化仍原反应B分解反应肯定不是氧化仍原反应 D复分解反应不肯定是氧化仍原反应1.氧化仍原反应：有电子转移的反应；2. 氧化仍原反应 实质：电子发生转移；判定依据：元素化合价发生变化；氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：化合价上升 失去电子 被氧化（发生氧化反应）化合价降低 得到电子 被仍原（发生仍原反应）是仍原剂（有仍原性）升失氧,仍；是氧化剂（有氧化性）降得仍,氧；练习题：1.肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为

3、：5NH 4NO 32HNO 3 4N29H 2O,在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为（）A 5 3 B54 C 11 D35 2.11P+15CuSO 4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中, 被氧化的 P 原子与被仍原的 P原子个数比是（） A 6:5 B5:6 C11:5 D11:6氧化仍原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目留意： a. “ e-” 表示电子；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止

4、为同一种元素,应标出 “ 得”与“ 失” 及得失电子的总数；c失去电子的反应物是仍原剂,得到电子的反应物是氧化剂；d被氧化得到的产物是氧化产物,被仍原得到的产物是仍原产物；练习题： 1.M2O7 X-与 S 2-在酸性溶液中反应如下：M2O7 X-+3S 2-+14H +2M 3+3S +7H2O,就 M2O7 X-中 M的化合价是 A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 ）2.3个SO32恰好将 2个XO 4离子仍原,就 X 元素在仍原产物中的化合价是（A +1 B+2 C+3 D+4 3.对于反应 CaH2+2H2OCaOH2+2H2 有以下判定： H2只是氧化产物, H2只是仍原产物,

5、H2O是氧化剂, CaH2中的 H元素被仍原,此反应中的氧化产物和仍原产物的分子个数之比为 1:1 ；上述判定正确选项（） A B C D4.在 K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H2O反应中,是氧化剂；是仍原剂；元素被氧化；元素被仍原；电子转移的总数是 . 氧化性、仍原性强弱的判定（）通过氧化仍原反应比较：氧化剂+ 仍原剂 氧化产物仍原产物氧化性：氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态 只有氧化性,如Fe 3+、H 2SO4、KMnO 4 等；中间价态 既具有氧化性又有仍原性,如ClFe 2+、S、Cl 2 等；最低价态

6、只有仍原性,如金属单质、-、S 2-等；（3）依据其活泼性判定：依据金属活泼性：对应单质的仍原性逐步减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐步增强 依据非金属活泼性 : 对应单质的氧化性逐步减弱Cl 2Br 2I 2S 对应的阴离子仍原性逐步增强 4 依据反应条件进行判定：不同氧化剂氧化同一仍原剂,所需反应条件越低,说明氧化剂的氧化剂越强；不同仍 原剂仍原同一氧化剂,所需反应条件越低,说明仍原剂的仍原性越强；如： 2KMnO 4 + 16HCl 浓 = MnO 2 + 4HCl 浓 = = 2KCl + 2MnCl 2 +

7、5Cl 2 + 8H2O MnCl 2 + Cl 2 + 2H2O 名师归纳总结 前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性：KMnO 4 MnO 2第 2 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点5 通过与同一物质反应的产物比较：如： 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl 2 S 练习题 :1.依据以下反应的化学方程式,判定有关物质的仍原性强弱次序是（） I 2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl 2+Cl 22FeCl 32FeCl3+2HI2FeCl

8、2+2HCl+I2 A.IFe 2+ClSO2 B.ClFe2+SO2I C.Fe2+I ClSO2 D.SO2IFe 2+Cl2. 下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl 浓+MnO2 MnCl2+Cl 2 +2H2O 2KMnO4+16HCl 浓2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 催化剂4HClg+O2 2Cl2+2H2Og2 就三种氧化剂由强到弱的次序是（） A O2、 MnO 2、 KMnO BKMnO 4、 MnO 2 O2 CMnO 2、 KMnO 4、 O2 DO2、 KMnO 4 、MnO3.在 H +、Mg 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、S 2-、I-、S中,只

9、有氧化性的是 _ ,只有仍原性的是 _ _,既有氧化性又有仍原性的是 _ ；4.X 、 Y、Z 为三种单质；已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来,而 Z 又能将X 从其化合物中置换出来；由此可以推断、说法中可能正确选项（）单质的氧化性：YZX ；单质的仍原性：YZX ；对应离子的氧化性：XZY ；对应离子的仍原性：XZY A、只有 B、只有 C、只有 D、离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的 化合物 ,叫非电解质；留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电

10、解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、 铝、石墨等； 非金属氧化物 （SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物醋酸、葡萄糖、酒精、蔗糖为非电解质；（2）强弱电解质 : 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质；强酸： HCl 、H2SO4、HNO 3、 HBr 、HI 、HClO 4（六大强酸）强碱： NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH 2（四大强碱）绝大多数盐；弱电解质：在水溶液中不能完全（部分）电离的电解质；弱酸： H2CO 3、 HClO 、 CH3COOH 、H 2SiO3、H 2SO3、 HF 等 弱碱： NH 3

11、 H 2O 名师归纳总结 极少数盐和H 2O ” ；第 3 页,共 29 页电离方程式：强电解质用“=” ,弱电解质用“练习题：1.在以下表达中,正确选项 ；A 溶于水能电离出H离子的化合物都是酸- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点B 硫酸钡难溶于水,硫酸钡属于弱电解质C 二氧化碳溶于水能部分电离,所以二氧化碳是弱电解质D 氯气溶于水后能导电,但是氯气并不属于电解质2.现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓 H2SO4 KOH 蔗糖 H2S,其中属于电解质的是,属于非电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是；（2）离子方

12、程式： 用实际参与反应的离子符号来表示化学反应的式子；它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；练习题： 1.不能用 H+OH=H2O 表示的反应是（）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 D硅酸与氢氧化钠溶液反应2.以下各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是（）ACH 3COOH 和 Na 2CO3与 CH3COOH 和 NaHCO 3 C BaCl2和 Na2SO4 与 Ba（OH） 2与 H2SO4BAgNO 3和 HCl 与 Ag2SO3和 HCl D KOH 和 CH3COONH 4与 Ba（OH ）2与 NH4

13、Cl 3.离子方程式 Ba 2+SO4 2=BaSO4 它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A B C D4.写出符合以下离子方程式的化学方程式各 1 个（1） CO2+2OH=CO 3 2+H2O _ （2）HCO 3 +H +=CO 2 +H 2O _ （3） CaCO3+2H +=Ca 2+CO 2 +H20 _ （4）Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu _ （ 5）H+OH =H2O _ 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；练习题： 1.以下反应既是离

14、子反应,又是氧化仍原反应的是（）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸DZn 粒与稀硫酸反应制取氢气2.写出以下反应的化学方程式,属于离子反应的,写出离子方程式,属于氧化仍原反应 的标出电子转移方向和数目（1）氢氧化钡与稀硫酸反应（2）碳酸钠溶液与盐酸反应（3）铁片插到硝酸汞溶液中（4）试验室制取氧气（5）试验室制取二氧化碳3.向 CuSO4溶液中滴加NaOH 溶液,溶液中离子的量削减,离子的量离子的量没有变化,反应的离子方程式是；增加,离子方程式书写方法：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 2

15、9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点写：正确写出反应的化学方程式；拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式；删：将不参与反应的离子从方程式两端删去；查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（质量和电荷双守恒）；（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe 2、Fe 3、 Cu 2、MnO 4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba 2和 SO4 2-、Ag和 Cl-、Ca 2和 CO3 2-、Mg 2和

16、 OH-等；3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H和 C O 3 2-,HCO 3-,SO3 2-,OH-和 NH 4等；4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H和 OH-,OH-和 HCO 3-等；5、发生氧化仍原反应：如 Fe 3与 S 2-、I-,Fe 2+与 NO 3-（H +）等；6、发生络合反应：如 Fe 3与 SCN-；练习题： 1.以下各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产愤怒体和沉淀的是 ；A Na、NO 3、AlO 2、SO4 2B Na、 NO 3、SiO 3 2- 、KC K、Cl、SiO 3 2-、CO 3 2D Na、Cl

17、、HCO 3、Ba 22.在 pH=1 的无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）；A. K +、Ag +、NO 3-、Cl-B. Cu 2+、Na +、NO 3-、SO4 2-C. K +、 Na +、 S 2-、Cl-D. Mg 2+、Na +、NO 3-、 SO4 2-3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子组是（）；A. K +、MnO 4-、Na +、Cl-B. K +、Na +、NO 3-、CO3 2-C. Na +、H +、 NO 3-、SO4 2-D. Fe 3+、Na +、Cl-、SO4 2-（4）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反

18、应产物是否正确；二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式；三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实；四、看离子配比是否正确；五、看原子个数、电荷数是否守恒；名师归纳总结 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）；第 5 页,共 29 页练习题： 1. 以下电离子方程式错误选项（）A NaHCO 3=Na+H+CO 32B NaHSO4=Na+H+SO 4 2C H2SO4=2H+SO42DKClO 3=K+Cl+3O22.以下离子方程式书写正确选项（）A碳酸钙与盐酸反应2CO 3+2H+=CO 2 +H 2O B硫酸和氯化钡溶液

19、反应Ba2+SO 4 2=BaSO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 D铁钉放入硫酸铜溶液中 1.3 物质的量2OH+H 2S=S 2+H2O Fe+3Cu 2+=2Fe 3+3Cu 1、 物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔 mol 23 个；2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目,约为 6.02 103、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为 NA,单位 mol1；4、 使用摩尔时,必需指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等；5.、数学表

20、达式:Nn （）NA练习题： 1以下表达中,正确选项A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B 阿伏加德罗常数没有单位 C“ 物质的量” 指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2以下说法正确选项（）1A.1 molH2 的质量是 1 g B.1 mol HCl 的质量是 36.5 gmol1C.Cl2 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是 96 gmol3以下说法错误选项（）A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol 水4 1g O2和 1g O3相比,以下表述正确选项（）A 所含分子数相同

21、B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量；符号：M 表示,常用单位为g/mol 2、数学表达式：n = m/M 3、数值：当物质的质量以 g 为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 . 名师归纳总结 Mm,或nm,或mnM（）nM练习题：1某气体物质质量为6.4 g,含有 6.02 1022个分子,就该气体的相对分子质量 A. 64 B. 32 C.96 D32 ,其中2.4.5g 水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是氢原子数之比是；第 6 页,共 29 页3、 mg

22、 O2中含 n 个氧原子,就阿伏加德罗常数的值可表示为（）A.2n B.16n/m C.32n/m D.n 4、质量相等的SO2和 SO3,所含氧原子数之比为（）A 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点5、以下表达正确选项（）A同质量的 H2和 Cl 2相比, H 2的分子数多B Na2O2的摩尔质量为 78g C 0.1molH 2SO4含有氢原子数的精确值为 1.204 10 23 D 1molKClO 3含有阿伏加德罗常数个 KClO 3 分子6.同温同压下某瓶布满 O2时重 1

23、16g,布满 CO2时重 122g,布满某气体时重 132g,就该未知气体的分子量为（）A 28 B 64 C 32 D 44 7.以下说法正确选项（）A 三氧化硫的摩尔质量是 80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和 1mol 氟气具有相同的质子数物质的集合状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离；固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离；2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积；符号：Vm 表达式： Vm= 在标准状况 0 oC,101KPa 下, 1 m

24、ol 任何气体 的体积都约是 摩尔体积为 22.4L/mol ；V-1 n；单位： Lmol22.4 L ,即标准状况下,气体练习题： 1.在标准状况下,1 升某气体的质量为 1.25g, 就该气体可能是（）A H 2 B N2 C CO D CO22、12.8g 氧气与 L（标准状况）的 CO 气体所含氧原子数相同,与 mol SO 2所含的分子数相同3、在含有 Na2CO3和 Na2SO4的溶液里加入足量的 BaCl 2 溶液,生成 43g 沉淀；把沉淀用足量的盐酸处理, 在标准状况下放出 2.24 升 CO 2 气体,就原溶液中所含 Na2CO 3 和 Na2SO4 的物质的量的比值是多

25、少？4、以下说法正确选项（）2 克,体积是22.4L A. 1mol 任何气体的体积都是22.4 升B. 1mol 氢气的质量是C.标准状况下, 1mol 任何物质所占的体积都约是22.4 升L ；D.标准状况下, 1mol 任何气体所占的体积都约是 5.标准状况下, 3.01 10 23 个 O2 所占体积约为22.4 升6.标准状况下, 1molH 2和 1molO2混合后的体积是L；补充： 标=M/22.4 1/ 2 M 1 / M 2 阿伏伽德罗罗定律：V 1/V 2n1/n2N 1/N 2物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度 .名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页

26、,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 做溶质 B 的物质的浓度；（ 2）单位： mol/L B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫（ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V液练习题：1.将 4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液,此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液,其中含 NaOH 多少克？2.V mL 硫酸铝溶液中含有 a g Al 3,取 V mL 溶液稀释到 4V mL ,就稀释后溶液 SO 24 的4物质的量浓度是（）125 a 1 125

27、a 1 125 a 1 125 a 1A. mol L B. mol L C. mol L D. mol L9 V 18 V 36 V 54 V3.在 NaCl、MgCl 和 MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中,如 Na 的浓度为 0 . 1 mol L 1Mg 2的浓度为 0 . 25 mol L 1、Cl 的浓度为 0 . 2 mol L 1,就 SO 24 的物质的量浓度 （ ）A. 0.5 mol L 1B. 0.45 mol L 1C. 0.2 mol L 1 D. 0.25 mol L 114.在标准状况下,将 V L A 气体（摩尔质量为 M g mol）溶于 0.1L 水中,

28、所得溶液的密度为 d g mL 1,就此溶液中溶质的物质的量浓度为 _；留意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：C浓溶液 .V浓溶液 =C 稀溶液 .V稀溶液 练习题：1.将 12mol/L 的盐酸（ =1.10g/cm 3）50mL稀释成 6mol/L 的盐酸（ =1.10g/cm 3）,需加水的体积为（）A50mL B50.5mL C 55mL D 59.5Ml 2.用 20g 烧碱配制成 500mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L；从中取出 1mL,其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g；如将这1mL溶液用水稀释到 100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mo

29、l/L,其中含 Na + g；3.在 40mL 0.1mol/L 的 BaCl2溶液中,加入足量 0.1mol/L 的 H2SO4溶液使 Ba 2+完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入 25mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液恰好呈中性,通过运算可知 H2SO4为 mL；2.肯定物质的量浓度的配制（ 1）基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 . （ 2）主要操作名师归纳总结 1、检验是否漏水. 第 8 页,共 29 页- - - - - - -精选学习

30、资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点2、配制溶液1 运算 .2 称量（或量取）.3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 .8 贮存溶液 . 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必需检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时,当液面离刻度线 12cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止 . （3）误差分析：过程分析可能仪器误差的操作 对溶液浓度的影响m V 称量 NaOH时间过长或用纸片称取 减小

31、偏低移液前容量瓶内有少量的水 不变 不变 不变向容量瓶转移液体时少量流出 减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶 减小偏低未冷却至室温就移液减小 偏高定容时,水加多后用滴管吸出 减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大 偏低定容时俯视读数减小 偏高定容时仰视读数增大 偏低物质的量浓度和质量分数之间的关系式：练习题：1. 下面是用 98%的浓 H2SO4（ =1.84g/cm 3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml的操作,请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4 的体积为（2）假如试验室有 15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL 量筒最好；量取时发觉量筒不洁净,用

32、水洗净后直接量取,所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响） ；（3）将量取的浓 H2SO4 沿烧杯内壁渐渐注入盛有约 c 1000 mL100mL水的 g / mL 里,并不Mg / mol 1 L断搅拌,目的是；（4）将 的上述溶液沿 注入 中,并用 50mL蒸馏水洗涤烧杯 23 次,洗涤液要 中,并摇匀；（5）加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平；名师归纳总结 - - - - - - -2.用 4mol/L 的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时, 需从以下仪器中托盘天平容 量 瓶 滴 定 管 量 筒 烧 杯 胶 头 滴 管 玻 璃 棒 漏 斗 （ 填 序号）；3.

33、等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应,就NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1 第 9 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点物质的分散系1分散系： 一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物；分类（依据分散质粒子直径大小）：溶液（小于 10-9m 、胶体（ 10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在 10-910-7m 之间的分散系；（2）性

34、质：丁达尔现象（用聚光手电筒照耀胶体时,可以看到在胶体中显现一条光亮的“ 通路 ” ,这是胶体特有的现象；）凝结作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备FeCl 3 + 3H 2O = = FeOH 3胶体 + 3HCl 将饱和的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中练习题 ：1.以下分散系最稳固的是（）A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液2.胶体区分于其它分散系的特点是（）B胶体粒子带电荷A 胶体粒子直径在1100nm 之间 C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动3.关于胶体和溶液的表达中正确选项（）A 胶体带电荷,而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 C胶体是一种介稳性

35、的分散系,而溶液是一种特别稳固的分散系D胶体能够发生丁达尔现象,而溶液就不能 其次单元讨论物质的试验方法 2.1 物质的分别与提纯分别和提分别的物质应留意的事项应用举例纯的方法过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏合物如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶用四氯化的溶解度不同,用一种溶剂把溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度碳萃取溴水里质从它与另一种溶剂所组成的名师归纳总结 要远大于原溶剂的溴、碘溶液中提取出来的方法第 10 页,共 29 页- - -

36、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 分液蒸发 和结 晶名师总结精品学问点分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏如用四氯化碳斗上的水孔,使漏斗内外空气相通；打萃取溴水里的开活塞,使下层液体渐渐流出,准时关溴、碘后再分液闭活塞,上层液体由上端倒出用来分别和提纯几种可溶性固加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒分别 NaCl 和不断搅动溶液；当蒸发皿中显现较多的体的混合物KNO 3混合物固体时,即停止加热练习题： 1. 对以下各组物质：NaNO 3 和 NaCl ； CaCl 2 和 CaCO3； MnO 2 和 KCl ；BaSO4 和 AgCl ,可依据溶解

37、、 过滤、蒸发的试验操作次序,将它们相互分别的是 A只有BCD2.可用于分别或提纯物质的方法有：A分馏B盐析C过滤D重结晶E升华F渗析G电解H加热分解I蒸馏J灼热氧化,如欲分别或提纯以下各组混合物,请挑选上述方法中最合适者,并将相应字母填入题后空格内：1从石油中分别出汽油和煤油等成分_；2 除去淀粉溶液中的少量碘化_；3从油脂皂化反应后的混合液中分别出高级脂肪酸钠 4除去粗铜中锌、银等金属 _；_；5除去水中的 Na、SO 24、Cl等杂质 _；6除去 KNO 3晶体中混有的少量 NaCl_ ；3.以下试验装置一般不用于分别物质的是 2.2 常见物质的检验碘单质的检验（遇淀粉变蓝）蛋白质纤维的

38、检验（灼烧时有烧焦羽毛的气味）名师归纳总结 - - - - - - -碳酸盐的检验：取样与盐酸反应,如有无色无味的气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,证明该试样中含有CO32-；NH 4+的检验： 取样与碱混合加热,如有刺激性气味的气体（NH 3）产生 ,且该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,证明该试样中含有NH 4+；Cl-的检验： 取样并向其中加入 证明该试样中含有 Cl- ；AgNO 3溶液,如生成白色沉淀, 且该沉淀不溶于稀HNO3 ,SO4 2-的检验： 取样并向其中加入稀 HCl 、BaCl 2 溶液,如生成白色沉淀,且该沉淀不溶于稀 HCl ,证明该试样中含有 SO4 2- ；第 11 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结精品学问点（）KK+的检验： 透过蓝色钴玻璃观看其焰色,紫色；NaNa+的检验： 观看其焰色,黄色；练习题：1.能用溶解、过滤、蒸发、结晶分别的一组混合物是A 酒精和水B氯化钠和碳酸钠C碳酸钙和二氧化锰D碳酸钙和氯化钠2.鉴别以下各组物质,括号中所挑选的试剂或方法错误选项（）A CuSO4溶液和 KNO3溶液（观看颜色）C蔗糖和 NH 4NO 3固体（水）B硬水和软水（过滤）D汽油和蒸馏水（闻气味）3.用试验方法除去以下各物质中的少量杂质,限从 AD 供应的试剂及操作方法中进