2022年高中化学知识点总结4.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、俗名无机部分:纯碱、苏打、自然碱、口碱: a2CO3 小苏打: NaHCO3 大苏打: Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO42H2O 熟石膏: 2CaSO4 H2O 莹石: CaF2 重晶石: BaSO4(无毒)碳铵: NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰: CaO 食盐: NaCl 熟石灰、消石灰: CaOH2 芒硝: Na2SO47H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4 7H2O 干冰: CO2 明矾: KAl SO4212H2O 漂白粉: Ca ClO2 、CaCl2 (混
2、和物) 泻盐:MgSO47H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4 5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4 7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、 矿物胶: Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿: Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石: Cu2 OH2CO3 菱铁矿: FeCO3 赤铜矿: Cu2O 波尔多液: Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂: Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分) :Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca H2PO42 自然气、沼气、
3、坑气(主要成分):CH4 水煤气: CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色) :Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾: NO2 在光照下产生的一种有毒气体 3 混合而成;王水:浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1:铝热剂: Al + Fe2O3 或其它氧化物;尿素: CO(NH2 2 有机部分:氯仿: CHCl3 电石: CaC2 电石气: C2H2 乙炔 TNT :三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层;醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等;甘油、丙三醇:C3H8
4、O3 焦炉气成分 (煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO 等;石炭酸: 苯酚蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林: 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖: C6H12O6 果糖: C6H12O6 蔗糖: C12H22O11 麦芽糖: C12H22O11 淀粉:(C6H10O5 )n 硬脂酸: C17H35COOH 油酸: C17H33COOH 软脂酸: C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOCCOOH 使蓝墨水褪色, 强酸性,受热分解成CO2 和水,使 KMnO4酸性溶液褪色;名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 46 页精选学习资料 - - - - - - -
5、- - 学习必备 欢迎下载二、 颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的;Fe2+ 浅绿色Fe3O4 黑色晶体FeOH2 白色沉淀Fe3+ 黄色Fe OH3 红褐色沉淀Fe SCN3 血红色溶液FeO 黑色的粉末 Fe NH42SO42 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 FeS 黑色固体铜:单质是紫红色 Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4(无水)白色 CuSO4 5H2O 蓝色 Cu2 OH2CO3 绿色 CuOH2 蓝色 CuNH34SO4 深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al
6、OH3 白色絮状沉淀H4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水 黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4 无色的液体, 密度大于水, 与水不互溶 KMnO4- 紫色 MnO4- 紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体(沸点448 0C) 品红溶液 红色 氢氟酸: HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO2 红棕色气体NH3 无色、有剌激性气味气体三、 现象:1、铝片与盐
7、酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的;2、Na 与 H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应: Na 黄色、 K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)色)、K+ (紫色);、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+(黄名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 46 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟;5、H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰;6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟;7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2 通入品红
8、溶液先褪色,加热后复原原色;9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO2 中燃烧生成白色粉末( MgO ),产生黑烟;12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟;13、HF 腐蚀玻璃: 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、FeOH2 在空气中被氧化:由白色变为灰绿最终变为红褐色;15、在常温下: Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色;17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18
9、、在空气中燃烧: S 柔弱的淡蓝色火焰 H2 淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH4 光明并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧 光明的蓝紫色火焰;19特点反应现象:20浅黄色固体:S 或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又复原红色) 、Cl2(加热后不复原红色)22有色溶液: Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 MnO4- (紫色)有色固体: 红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色 FeOH3 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S 、PbS)名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 46 页精选学
10、习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载蓝色 CuOH2 黄色( AgI 、Ag3PO4 ) 白色 Fe0H2 、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体: Cl2 (黄绿色)、NO2 (红棕色)四、 考试中常常用到的规律:1、在惰性电极上,各种离子的放电次序:阴极(夺电子的才能) :Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的才能) :S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意:如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应(Pt、Au 除外)2、双水解离子方程式的
11、书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平就在那边加水;例:当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时:3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO23、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平;例:电解 KCl 溶液: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸
12、性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等;例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 放电时的电极反应;写出二个半反应:Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极: Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意:当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转:为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2
13、+ 4H+ + SO42- 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 46 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5、在解运算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法;(非氧化仍原反应:原子守恒、电荷 得多)平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应:电子守恒用6、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;7、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石;原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的
14、:金刚石 SiC Si (因为原子半径: Si C O )8、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高;9、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电;10、氧化性: MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4 H2SO4 + 2HI 价的 S 例: I2 +SO2 + H2O = 11、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性;14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ;12、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%
15、的浓硫酸的密度为:184g/cm3;13、离子是否共存: ( 1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化仍原反应; (4)是否生成络离子 FeSCN2 、FeSCN3、AgNH3+ 、CuNH342+ 等 ;(5)是否发生双水解;14、地壳中:含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4 高氯酸是最强的酸15、熔点最低的金属是 Hg -38 9C; ,;熔点最高的是 W(钨 3410c);密度最小(常见)的是 K;密度最大(常见)是 Pt;16、雨水的 PH 值小于 56 时就成为了酸雨;17、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸 碳酸
16、苯酚HCO3- 18、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质;例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)可用水;、溴苯(不溶于水,沉) 、乙醛(与水互溶) ,就名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 46 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载19、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;20、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的;恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、 H2O 和耗O2 量;21、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同:烯、
17、炔等不饱和烃 (加成褪色) 、苯酚(取代褪色) 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2(密度大于水) ,烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色;22、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O )、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应; (也可同 CuOH2 反应)运算时的关系式一般为: CHO 2Ag 留意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别:HCHO 4Ag + H2CO3反应式为: HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 23、胶体的聚沉方法: (1)加
18、入电解质; (2)加入电性相反的胶体;( 3)加热;常见的胶体:液溶胶:FeOH3 、AgI 、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等;24、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2 形成酸雨;25、环境污染: 大气污染、 水污染、 土壤污染、 食品污染、 固体废弃物污染、噪声污染;工业三废:废渣、废水、废气;26、在室温( 20C;)时溶解度在 10 克以上 易溶;大于 1 克的 可溶;小于 1 克的 微溶;小于 001 克的 难溶;27、人体含水约占人体质量的 2/3;地面淡水总量不到总水量的 1%;当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、自然气
19、;石油主要含 C、H 地元素;28、生铁的含 C 量在: 2% 43% 钢的含 C 量在: 003% 2% ;粗盐: 是 NaCl中含有 MgCl2 和 CaCl2,由于 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解; 浓 HNO3 在空气中形成白雾;固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液;29、气体溶解度:在肯定的压强和温度下,五、无机反应中的特点反应1 体积水里达到饱和状态时气体的体积;名师归纳总结 1Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体:S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O第 6 页,共 46 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢
20、迎下载2既能酸反应,又能与碱反应(1)单质: Al ( 2)化合物: Al2O3 、AlOH3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸;32FeCl3+H 2S=2FeCl2+S +2HCl4、一些特别的反应类型: 化合物 +单质化合物 +化合物如:Cl2+H2O 、H2S+O2、NH3+O2 、CH4+O2 、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH3+NO 、H2S+SO2 、Na2O2+H2O 、NaH+H2O 、Na2O2+CO2 、CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2 、CO+O2 、Na2
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