2022年高一化学知识点总结3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物导学【学海导航】海水是化学元素宝库,海水中溶解了大量气体物质和各种盐类；人类在陆地上发觉的 l00 多种元素,在海水中可找到 镁及其化合物的重要资源；80 多种；海水是人类猎取氯、溴、碘、海水日晒熔融电解Na TiCl4 Ti K K.Na 合金Cl2快中子反应堆热交换剂Cl 2食盐水饱和食盐水电解H2NH3、CONaHCONa2CO3 NaOH 造纸、制肥皂等 H2O Br 2富集的方法 食卤过滤MgO 耐火材料 Mg 焰火,照明弹 贝壳 CaCO高温CaO MgOH2MgC

2、l2熔融 电解Cl2一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原 料；海盐中含硫酸钙、 硫酸镁、氯化镁等杂质, 要净化后制成饱和食盐水再电解；通电 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2Cl2氯碱工业面临问题：产品对设备腐蚀严峻、环境污染显著；电能消耗 量大；（二）从海水中提取溴的常见工艺 浓 缩 并 酸 化 海 水 后 , 通 入 适 量 的 氯 气 , 使 溴 离 子 转 化 为 溴 单 质 ：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽,将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的： Br2+SO

3、 2+2H2O=2HBr+H 2SO4（也可用 NaOH或 Na2CO溶液吸取）向吸取塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸取塔内的溶液中的溴单质；（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬向水中通入适量的氯气,使碘离子转化为碘单质：过滤,用有机溶剂萃取碘单质；二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（ chlorine gas）的性质和用途2NaI+Cl 2 = I 2+2NaCl 名师归纳总结 氯自 1774 年被舍勒发觉,到1810 年被戴维确认为一种元素,经受了36 年；第 1 页,共 8 页- - - - - - -

4、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试验室制备：原理： MnO 24HCl 浓 MnCl2Cl 2 2H2O 装置：固液加热 型 收集：向上排空气法 验满：潮湿的淀粉碘化钾试纸等 尾气吸取：NaOH 溶液；1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体；能溶于水,有 毒；2、化学性质：氯原子易得电子,氯是活泼的非金属元素；氯气与金属、非金属等 发生氧化仍原反应,一般作氧化剂；与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应,既作氧化剂又作仍原剂；3、氯气的用途：重要的化工原料,能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机 溶剂和农药；拓展 1：氯水（ chlorine

5、 water）氯水为黄绿色,所含 Cl 2 有少量与水反应 Cl 2+H2O HCl+HClO,大部分仍以 Cl2；新制氯水含 Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO 分子形式存在,氯水的主要溶质是、OH等微粒；拓展 2：次氯酸（ hypochlorous acid）次氯酸 HClO是比 H2CO 3 仍弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在；性质：易分解 2HClO=2HCl+O 2 ,光照时会加速；是强氧化剂：能杀菌些有机色素褪色；能使某拓展 3：漂白粉 次氯酸盐比次氯酸稳固, 简单储存,工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【 CaClO 2】,须和酸 或空气

6、中 CO2 作用产生次氯酸,才能发挥 漂白作用；（二）溴、碘的性质和用途 溴 碘深红棕色,密度比水大的液体,紫黑色固体,易升华；气态碘在空气物理猛烈刺激性气味,易挥发,强腐中显深紫红色,有刺激气味；性质蚀性；在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、 碘反应, 只是反应活名师归纳总结 化学性不如氯气；氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它第 2 页,共 8 页性质们的卤化物中置换出来, 溴能把碘从它的卤化物中置换出来,即氯、溴、用途碘的氧化性强弱为： Cl 2Br2I 2染料、防爆剂、胶卷感光材料、重要的化工原料；配碘酒和碘化物,- -

7、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载杀虫剂、红药水、冷静剂,催泪 性毒剂等；食用盐中加 KIO3,碘化银制造相底片 和人工降雨；三、氧化仍原反应（ oxidation-reduction reaction）；1、氧化仍原反应的有关概念 氧化仍原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）化合价降低 +ne被仍原氧化剂 仍原剂仍原产物氧化产物化合价上升ne被氧化2、氧化仍原反应的一般规律 同一反应中：氧化反应与仍原反应同时发生,相互依存；氧化剂得电 子总数与仍原剂失电子总数相等； 即氧化剂化合价降低总数与仍原剂化合价升 高总数相等；1、

8、氧化仍原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素；肯定要标出得、失电子的总数,并且数值相等；其次单元 钠、镁及其化合物导学【学海导航】一、钠的原子结构及性质 结 钠原子最外层只有一个电子, 化学反应中易失去电子而表现出强仍原 构 性；物 质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比 理性 水小,比煤油大,熔点较低；质化与非钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na2O（灰白色）金钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：点燃 2Na+Cl2 = 2NaCl 属单质与与水反应, 现象：浮、游、球、鸣、红 2Na2H2O=2N

9、aOH+H与酸反应,现象与水反应相像,更猛烈,钠先与酸反应,再学与水反应；性与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH,H2,再考虑 NaOH质化合与溶液中的盐反应；如：钠投入CuSO 4 溶液中,有气体放出存物和蓝色沉淀；2Na+2H 2O+CuSO 4=CuOH2 +Na2SO4+H2与某些熔融盐：700800 oC 4Na+TiCl 4=4NaCl+Ti 自然界中只能以化合态存在在 保 煤油或石蜡中,使之隔绝空气和水 存名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 制 取学习必备欢迎下载通电 2NaCl熔融=2Na+Cl2用

10、 途1、钠的化合物 2 、钠钾合金常温为液体,用于快中子反应堆热交换 剂 3、作强仍原剂 4 、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较俗 名碳酸钠（ Na2CO 3）碳酸氢钠（ NaHCO 3）纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下,溶解度大于碳酸易溶氢钠）热稳固性稳固2NaHCO 3 Na2CO 3+CO 2 +H2O 碱性碱性（相同浓度时,碳酸钠水溶碱性液的 PH比碳酸氢钠的大）与盐酸Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2酸碳酸Na2CO 3+ H2O+CO 2= 2NaHCO不能反应与NaOH 不能反应NaHCO 3+Na

11、OH=Na 2CO 3+H2O 碱CaOH2Na2CO 3+CaOH2=CaCO 3+2NaOH 产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质 银白色金属,密度小,熔沸点较低,硬度较小,良好的导电导热 性化学性质与 O2点燃 2Mg+O 2=2MgO 与其他点燃 点燃Mg+Cl2=MgCl2,3Mg+N 2= Mg3N2非金属与氧化点燃 2Mg+CO 2=2MgO+C 物与酸Mg+2HCl=MgCl 2+H2MgCl2+CaOH2=MgOH2 +CaCl2 MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 制取HCl MgCl2.6H2O= MgCl2+6H2O MgCl通电 2 熔融 = MgCl 2

12、四、侯氏制碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入 CO 2,利用 NaHCO溶解度较小,析出 NaHCO 3,将析出的 NaHCO 3晶体煅烧,即得 Na2CO 3；五、电解质和非电解质定 义电解质非电解质溶于水或熔化状态下能导电的化溶于水和熔化状态下都不能合物导电的化合物物 质 种大多数酸、碱、盐,部分氧化物大多数有机化合物, CO2、SO2、类能NH3 等能 否 电不能离名师归纳总结 实 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl 等酒精,蔗糖, CO 2,SO3等第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎

13、下载六、离子方程式的书写方法：写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水,易电离的物质拆成离子形式 删将不参与反应的离子从方程式两端删去；查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等；专题 3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 学海导航：化学讨论和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资 源,为人类生存和社会进展供应必要的物质基础；本专题以自然界的一些矿物为 例,介绍了如何利用化学变化实现物质间的转化,并介绍了这些产物在我们日常 生活和社会进展中的重要作用；让我们从科学、技术和社会相互影响的角度,体 会化学在综合利用自然资源中的作用；1氧化铝 Al2O3 ：典型的两性

14、氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱 Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H2O Al 2O3 + 2OH= 2AlO 2+ H2O 用途：（1）耐火材料 Al 2O3 熔点高 （2）冶炼金属铝Al2氢氧化铝 AlOH3：典型的两性氢氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱 AlOH3 + 3H+ Al3+ + 3H2O AlOH 3 + OH AlO 2+ 2H2O 3+、AlO2、AlOH 3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式Al 2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H 2O = AlOH 3 + Na

15、HCO 灼烧 2AlOH3 = Al2O3 + 3H 2O 通电 2Al2O3 = 4Al + 3O23硫酸铝钾（1）明矾：化学式 KAlSO4 2 12H2O（十二水合硫酸铝钾） ,无色晶体,易 溶于水；（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应,生成 AlOH3 胶体,吸附 水中的杂质,使水澄清；4铝（1）铝在常温下能很快被氧化,形成致密的氧化膜,因而具有肯定的抗腐 蚀性；（2）跟酸的反应 非氧化性酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸,会在铝表面生成致密的氧化膜而 发生钝化；（3）跟碱的反应 铝能和强碱溶液反应；该反应可懂得为铝先

16、和强碱溶液中的水反应生成氢氧 化铝,氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：名师归纳总结 2Al + 6H2O = 2AlOH 3 + 3H2 AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H 2O 第 5 页,共 8 页简写为： 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）与氧化物的反应：高温 铝热反应： 2Al Fe 2O3 = Al 2O3 2Fe 2Al Cr 2O3 = Al 高温 2O3 2Cr 特点： 放出大量热,使生成的金属呈液态；本质：铝从金属氧化物中夺取

17、氧,表现出很强的仍原性；应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如 其次单元 铁、铜的猎取及应用 学海导航：V、Cr、Mn等）；本单元是在同学已有的一些有关铁和铜学问的基础上,结合氧化仍原反应、离子反应、电化学腐蚀等学问进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学 性质；本节某些内容我们在以前的学习中可能已有所涉猎,但仍应通过阅读教材、仔细观看老师的演示试验,在增强感性熟悉的同时积极摸索,运用前面学过的理 论学问懂得有关物质的性质,并对自己的结论进行验证；铁、亚铁盐、铁盐之间的关系,是较为重要的“ 铁三角” 关系；我们可在借 助教材演示试验的帮忙下懂得该内容,并留意分析三者之间转换的条件；1. 炼铁

18、 1 反应原理：在高温下,用仍原剂 主要是 CO把铁从铁矿石里仍原出来；原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 3 设备：高炉4 生产过程 仍原剂的生成 C+O 铁矿石仍原成铁 Fe高温 2 = CO2 CO 高温 2+C =2CO 2O3+3CO = 2Fe+3CO高温 除脉石、炉渣的形成 CaCO3 = CaO+CO 高温 2 SiO 2+CaO = CaSiO 2. 铁的性质 1 物理性质： 银白色光泽、 密度大,熔沸点高, 延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引；2 化学性质：铁是较活泼的金属,常显常 Fe 3+比 Fe 2+稳固；铁三角（见右图）Fe 2+与 Fe 3+离子的检验；+2、+

19、3 价,且通1 溶液是浅绿色2+ Fe2 与 KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水就变红红褐色3 加 NaOH溶液现象：白色沉淀灰绿色1 与无色 KSCN溶液作用显红色Fe 3+ 2 溶液显黄色或棕黄色 3 加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀 3铜的物理性质铜是一种紫红色的金属,具有良好的导电导热性和延展性 4铜的冶炼 1 高温冶炼黄铜矿 CuFeS2 ,得粗铜（ 99.5%99.7%）； 2 电解精炼,得纯度较高的铜（99.95%99.98%）；5金属的腐蚀名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载金属腐蚀的

20、实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程；金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀；化学腐蚀实质：金属和非电解质或其 它物质相接触直接发生氧化仍原反应而引起的腐蚀；其腐蚀过程没有电流产生；电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应,过程有电流产 生；习题精练：第三单元 含硅矿物与信息材料 本单元有较多与生产和生活实际相联系的内容以及新的科学技术学问,因此 在学习硅和二氧化硅性质的同时,留意联系生产和生活中常见的物质和现象,了 解与我们生活亲密相关的硅酸盐产品,以及广泛应用于各领域的含硅材料；1二氧化硅的化学性质 1 酸性氧化物： SiO2 是酸性氧化物,是SiO2CaO = CaSiO

21、高温SiO22NaOH = Na2SiO3 + H2O H2SiO3 的酸酐,但不溶于水；SiO2 4HF = SiF 2 弱氧化性 SiO4 2H2O 22C = Si + 2CO 高温2二氧化硅的用途 1SiO 2 是制造光导纤维的主要原料；2 石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；3 水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；4 石英砂常用作制玻璃和建筑材料；3硅酸钠 Na2SiO3 固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合 剂、防腐剂、耐火材料；放置在空气中会变质,发生反应方程式为：Na2SiO3 CO2 H2O = H2SiO3 Na2CO3 4硅酸

22、盐硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐；硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,种类许多,结构复杂,常用氧化物的形 式来表示组成；其表示方式：活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水；如：滑石 Mg3Si4O10OH2 可表示为 3MgO 4SiO2 H2O 5硅酸盐工业简介 以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业；主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理、化学变化；水泥的原料是黏土和石灰石,在水泥回转窑里高温煅烧后,再加入石膏,磨细；玻璃的原料是纯碱、 石灰石和石英,一般玻璃的大致成分为6硅的工业制法SiO22C =Si2CO高温Si + 2Cl 2 = SiCl 高温4 高温SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl Na2O CaO 6SiO 2；7硅的主要物理性质 晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,它的结构类似于金刚石,熔沸点较高,是良好的半导体材料；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 8 页,共 8 页- - - - - - -