2022年高中化学铁及其化合物专题练习.docx

《2022年高中化学铁及其化合物专题练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学铁及其化合物专题练习.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 铁及其化合物一、挑选题 此题包括 10 小题,每道题5 分,共 50 分 1以下反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色次序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD2已知下述三个试验中均有化学反应发生；将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中将铜丝放入氯化酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸铁溶液中以下判定正确选项 A试验中铁钉只做仍原剂B试验中 Fe 2既显氧化性又显仍原性C试验中发生的是置换反应D上述试验证明氧化性：Fe 3Fe 2Cu 23在含有 F

2、eCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中,通入足量的 SO2 后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加 KSCN溶液,无明显现象,以下表达不正确选项 A白色沉淀是 BaSO4和 BaSOB溶液的酸性增强C白色沉淀是 BaSO4DFeCl 3全部被仍原为 FeCl 24某溶液中有 Fe 3、Mg 2、Fe 2和 Al 3四种阳离子,如向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量削减的阳离子是 3 2AFe B Mg2 3CFe DAl5以下离子方程式书写正确选项 AFeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO2H=Fe 2H2O B过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe4HNO 3 =Fe 3

3、NO 2H2O C向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：FeOH22H=Fe 22H2O 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - D向 FeOH3 中加入氢碘酸：2FeOH36H2I=2Fe 2I 26H2O 6某同学设计了如下列图的方法,鉴定盐 的是 A 的组成成分；由此分析,以下结论中正确3AA中肯定有 FeCB为 AgI 沉淀3BC中肯定有 FeDA 肯定为 FeBr 2 溶液7高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型、高效、多功能的水处理剂；湿法制备的主要反应方2程式为 2FeOH 3 3ClO 4OH=2FeO 4 3

4、Cl 5H2O；干法制备的主要反应方程式为2FeSO4 4Na2O2=2Na 2FeO42Na2SO4；以下有关说法不正确选项 A高铁酸钠中铁显3 价B湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4 转移 4 mol 电子DNa2FeO4 处理水的才能优于次氯酸的才能8在含有FeBr2 和 FeI 2 的混合溶液中,通入肯定量的Cl 2,再滴加KSCN溶液后,溶液变为红色,就溶液中肯定不存在的离子是 ACl2 BFeCIDBr9. 将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参与反应的 HCl 为 0.08 mol ,放出标准状况下的气体0.224

5、L ；就以下判定中正确选项 A原混合物中nFe nFe2O3 21 B向溶液中滴入KSCN溶液,显血红色C无法运算原混合物的质量D此时溶液中Fe 2和 Fe 3的物质的量之比为31 10某反应混合物中有以下物质：表达错误选项 N2O、FeSO4、FeNO33、HNO 3、Fe2SO4 3 和 H2O,以下AHNO 3与 FeSO4 的计量数之比为 54 BFeSO4是仍原剂, HNO 3是氧化剂C每生成 1 mol FeNO 3 3 转移电子为 1 mol DFeNO33、 Fe2SO43是氧化产物二、非挑选题 此题包括 4 小题,共 50 分 1112 分 下图表示某种盐的制备步骤：2 名师

6、归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知： 水合盐 B含有 45.3%的水； 无水盐 C焙烧分解, 放出两种无色刺激性气体 E和 F,并生成红棕色固体 D；请写出物质的化学式或名称：A_,B_,C_,D_,E_,F_；1212 分 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO和 Fe2O3 组成的混合物； 进行如下试验：取适量 A 进行铝热反应,产物中有单质 B生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 molL1 盐酸中,得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C反应, 放出 1.12 L 标准状况 气体,同时

7、生成溶液 D,仍残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时,溶液 D不变色；请填空：1 产物中的单质 B 是 _；2 中所发生的各反应的化学方程式是：_ ,_ ；3 中所发生的各反应的离子方程式是：_ ,_ ；4 如溶液 D的体积仍视为0.15 L,就该溶液中cMg2 为_,cFe2 为 _；1312 分 某厂的酸性工业废水中含有肯定量的Fe 3、Cu 2、Au 3等；有人设计了如图所示的工艺流程,利用常用的酸、 碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金,并生成肯定量的铁红和氧化铜；请回答以下问题：1 图中标号处需加入的相应物质：_、 _、 _、 _、3 名师归纳总结 - - - - - - -第

8、 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - _；2 写出处发生反应的全部离子方程式：_ ；_ ；_ ；_ ；写出处发生反应的化学方程式：_ _ ；3 铁红的化学式为 _；1414 分Fe 2、SO 3 和 I都具有仍原性；为了比较其仍原性强弱,进行以下探究并 2回答：1 已知：仍原性：SO 3 Fe 2； FeSO3难溶于水；22 在1 的基础上,完成以下假设；假设 1,仍原性： ISO 3 Fe 2；2假设 2,仍原性： SO 3 IFe 2；2假设 3,仍原性： _ ；3 试验探究：现对假设2 进行探究,完成试验步骤以及预期的现象和结论；限选以下试剂：0.1 mo

9、l L1 Na2SO3溶液、 0.1 mol L1 KI 溶液、 0.1 mol L1 FeCl 2溶液、10% KSCN溶液、新制饱和氯水、 淀粉溶液、 稀 HNO 3 溶液、1 mol L1 HCl 溶液、1 mol L 1 BaCl 2溶液；试验操作 预期的现象与结论步骤 1：取 1 mL 0.1 molL1 Na 2SO3 溶液和1 mL 0.1 molL 1 KI 溶液于试管中,混合后滴入 23 滴新制饱和氯水,振荡步骤 2：_ 步骤 3：取 1 mL 0.1 mol L1 KI 溶液和 1 mL 0.1 mol L1 FeCl 2 溶液于试管中,混合后滴入 23 滴新制饱和氯水,振

10、荡步骤 4：_ 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 铁及其化合物参考答案一、挑选题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A A C D B A C A C 二、非挑选题11. 解析： 依据最终得到的固体300D为红棕色固体, 且水合盐 B 氮气爱护 无水盐 C可推知 A为变价金属铁, 依次推出无水盐 C为 FeSO4,水合盐 B 为 FeSO4 7H2O；盐 C灼烧的反应式为：高温2FeSO4= Fe2O3SO2 SO3答案： Fe FeSO47H2O FeSO4 Fe2O3SO2 或 SO3 SO3 或

11、SO2 12. 解析：依据题意,各步发生的化学反应如下：高温Fe2O32Al= 2FeAl 2O3MgO与 Al 不发生铝热反应,故单质 B 为 Fe；MgO 2HCl=MgCl2H2O,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；Fe2FeCl 3=3FeCl2,Fe2HCl=FeCl2H2 ；说明： Fe 3无剩余,溶液 D为 MgCl2、FeCl2的混合液；设 20 g A 中 MgO和 Fe2O3的物质的量均为 x,就有 40 g mol 1x160 g mol1x20 g ,解得 x0.1 mol ,就溶液 D中 cMg 20.1 mol0.67 mol L1,10.15 L据 Cl守

12、恒得溶液D中 Fe 2的浓度为：6.0 mol L1 0.15 L 0.1 mol 22cFe2 0.15 L2.3 mol L1；答案： 1Fe 2Fe2O36HCl=2FeCl33H2O MgO2HCl=MgCl2H2O 3Fe 2H=Fe 2H2Fe 2Fe 3=3Fe 21 140.67 mol L 2.3 mol L13. 解析：从题中给出的信息可知,第一分别出来的应是铁元素,所加正确试剂应是废5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 铁屑, E 溶液含 Fe 2,铁红的成分为 Fe2O3,可联想到反应 2Fe

13、OH3= Fe2O33H2O,试剂应为可溶性碱 NaOH溶液或氨水 ,当加入过量铁粉后,所得 A 应为 Fe、Cu、Au 的混合物,此时只需加入稀硫酸 试剂 后过滤可得 Cu、Au的混合物 B,再向混合物 B中加入稀硝酸 试剂 可使 Cu、Au分别,向反应得到的 后,再加热得到 CuO；CCuNO32 溶液中加 NaOH溶液 试剂 得到 DCuOH2答案：1 废铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠 其他合理答案均可 2Fe 2H =Fe 2 H22Fe3 Fe=3Fe 2 Cu 2 Fe=Cu Fe 2 2Au 3 23Fe=2Au3Fe3Cu8HNO 3稀=3CuNO3 22NO 4H2O 3F

14、e2O322214. 解析： 3 步骤 1、2 是比较 SO 3 、I仍原性大小； SO 3 、I均与氯水反应, 如 SO 3 的22仍原性大于 I,氯水第一与 SO 3 反应生成 SO 4 ,在酸性环境下, 利用加入 BaCl2 溶液后的反22应现象即可说明溶液中是否存在 SO 4 ,从而比较出 SO 3 与 I仍原性强弱,也可依据是否有2I 2生成来比较 SO 3 、 I仍原性大小 如向反应后的溶液中加入淀粉观看颜色变化 ；步骤 3、4 是比较 Fe 2、I仍原性大小,向含 Fe 2、I的混合液中加入少量氯水后,如 Fe 2仍原性大于 I,就溶液中存在 Fe 3,可用 KSCN溶液与 Fe

15、 3反应显现血红色来证明；如 I仍原性大于 Fe 2,就溶液中存在 I2,可用 I2 遇淀粉溶液显现蓝色来证明；答案： 2SO 3 Fe 2I 2试验操作 预期现象与结论步骤 2： 方法 1 向试管中加入足量的 1 mol L如没有白色沉淀产生,就说明仍原性：I1HCl 溶液后再滴入数滴 或少许 1 mol L 22SO 3 ,反之就说明仍原性 SO 3 I1BaCl 2 溶液,振荡试管2步骤 2： 方法 2 向试管中滴入少量淀粉溶液,如不变蓝色,说明仍原性：SO 3 I2振荡试管 或：如变蓝色,说明仍原性：ISO2步骤 4： 方法 1 向试管中滴入少量淀粉溶液,如变蓝色,说明仍原性 IFe振荡试管 或：如不变蓝色,说明仍原性：Fe 2I2步骤 4： 方法 2 向试管中滴入少量 10% KSCN 如不变血红色,说明仍原性：IFe溶液,振荡试管 或：如变血红色,说明仍原性：Fe 2I6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页