2022年高中化学必修一二知识点总结4.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点必修 1 全册基本内容梳理从试验学化学一、化学试验安全AgCl HCl 、 BaCl2 白 色 沉 淀SO42-+Ba21、（1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,SO42- 稀并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）；进=BaSO4 行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧四. 除杂掉或作适当处理；（2）烫伤宜找医生处理；（3）浓酸撒在试验台上, 先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和,后用水冲擦洁净；浓酸沾在皮肤上,宜先用 干抹布拭去,再用水冲净；浓酸溅在眼中应先用稀留意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能

2、是“ 适量” ,而应是“ 过量” ；但过量的试剂必需在 后续操作中便于除去；五、物质的量的单位摩尔 1. 物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理；的物理量；（ 4）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后 2. 摩尔（ mol） : 把含有 6.02 1023 个粒子的任用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲 何粒子集体计量为 1 摩尔；洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水洗净后 3. 阿伏加德罗常数：把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏再用硼酸溶液淋洗；加德罗常数；（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖；4. 物质的量 物质所含微粒数目 / 阿

3、伏加德罗常（ 6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速 数 n =N/NA 用湿抹布扑盖；5. 摩尔质量（ M）1 定义：单位物质的量的物质二混合物的分别和提纯 所具有的质量叫摩尔质量 . （ 2）单位： g/mol 或分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 应 g.mol-13 数值：等于该粒子的相对原子质量或用举例 相对分子质量 . 过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如 6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 n = m/M 粗盐的提纯 六、气体摩尔体积蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物 防止液 1. 气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的体暴沸,温度计水银球

4、的位置,如石油的蒸馏中冷 气体所占的体积叫做气体摩尔体积 . （ 2）单位：凝管中水的流向 如石油的蒸馏 L/mol 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 2. 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm 同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的3. 标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol 溶液中提取出来的方法 挑选的萃取剂应符合以下 七、物质的量在化学试验中的应用要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解 1. 物质的量浓度 . 度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质碘 的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质

5、 B 的物质分液 分别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活 的浓度；（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相 通；打开活塞,使下层液体渐渐流出,准时关闭活质的物质的量 / 溶液的体积 CB = nB/V 2. 肯定物质的量浓度的配制名师归纳总结 塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水（1）基本原理 : 依据欲配制溶液的体积和溶质的物里的溴、碘后再分液质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断稀释为规定的体积, 就得欲配

6、制得溶液. 搅动溶液；当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止（2）主要操作加热分别 NaCl 和 KNO3混合物a. 检验是否漏水 .b. 配制溶液 1运算 .2称量 .3溶三、离子检验解.4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 8 贮存溶液 . 离子所加试剂现象 离子方程式留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. Cl AgNO3、稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl AgB 使用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直第 1 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点SO2、接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室

7、温时再转移. 态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解E 定容时,当液面离刻度线12cm 时改用滴管,质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止. SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质；3. 溶 液 稀 释 ： C浓 溶 液 .V 浓 溶 液 =C 稀 溶 液.V 稀溶液 （2）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来 表示反应的式子；它不仅表示一个详细的化学反一、物质的分类 应,而且表示同一类型的离子反应；把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物 质中所得到的体系,叫分散系；被分散的物质称作复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉 淀、气体或水

8、；书写方法：分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散写：写出反应的化学方程式质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固 体）；溶液、胶体、浊液三种分散系的比较拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去分散质粒子大小 /nm 外观特点 能否通过滤纸 有 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等否丁达尔效应 实例（3）、离子共存问题溶液 小于 1 匀称、透亮、稳固 能 没有 NaCl 、蔗 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之糖溶液 间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不胶体 在 1 100 之间 匀称、有的透亮、较稳固 能 能大量共存；

9、有 FeOH3 胶体 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 : 如 Ba2浊液 大于 100 不匀称、不透亮、不稳固 不能 没和 SO42-、Ag和 Cl- 、Ca2和 CO32-、Mg2和有 泥水 OH-等二、物质的化学变化B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据共存：如H和 C O 32-,HCO3-,SO32- ,OH-和 NH4肯定的标准可以对化学变化进行分类；等（ 1）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物 质种类的多少可以分为：A、化合反应（ A+B=AB）B、分解反应（ AB=A+B）C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共

10、存：如 H和 OH-、CH3COO-,OH-和 HCO3-等；D、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量C、置换反应（ A+BC=AC+B）共存（待学）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB 留意：题干中的条件： 如无色溶液应排除有色离子：（2）依据反应中是否有离子参与可将反应分为：Fe2、 Fe3、 Cu2、 MnO4-等离子,酸性（或碱A、离子反应：有离子参与的一类反应；主要包括性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的H（或复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应；B、分子反应（非离子反应）OH-）；（4）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或（3）依据反应中是否

11、有电子转移可将反应分为：反应产物是否正确A、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不移）的反应 能写离子方程式实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉 淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实B、非氧化仍原反应 四、看离子配比是否正确2、离子反应 五、看原子个数、电荷数是否守恒（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适化合物 , 叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；在水 量）溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电3、氧化仍原反应中概念及其

12、相互关系如下：解质；失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处 是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的 导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状应）是仍原剂（有仍原性）得到电子化合价降低被仍原（发生仍原反 应）是氧化剂（有氧化性）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点金属及其化合物一、金属活动性NaMgAl Fe；H2,特殊活泼的如Na等二、金属一般比较活泼,简洁与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成可以与 H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al

13、 可以与碱溶液反应而得到H2；三、A12O3 为两性氧化物,Al （OH）3 为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应 生成盐和水；四、五、 Na2CO3和 NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红热稳固性较稳固,受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3CO2 H2O 与酸反应 CO32 H H CO3H CO3 H CO2 H2O H CO3 H CO2 H2O 相同条件下放出 CO2的速度 NaHCO3比 Na2CO3快 与碱反应

14、Na2CO3Ca（OH）2 CaCO3 2NaOH 反应实质： CO32与金属阳离子的复分解反应 反应实质： H CO3 OH H2OCO32 NaHCO3NaOH Na2CO3H2O 与 H2O和 CO2的反应 Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3 CO32 H2OCO2 H CO3不反应 与盐反应 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl Ca2 CO32 CaCO3 不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系 六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质；合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金

15、属要广泛；非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3 ,次于氧；是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中, 占地壳质量90以上； 位于第 3 周期,第 A 族碳的下方；Si 对比 C 最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物；二、二氧化硅（SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形；石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙；二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是 SiO4 ,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用；（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净

16、的 SiO2 无色透光性好化学：化学稳固性好、除 HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO =高温 CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；三、硅酸（ H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于 酸反应制得；SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强

17、的Na2SiO32HCl = H2SiO3 2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体；四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固；一般不溶于水；（Na2SiO3 、 K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂；常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相像, 有晶体和无定形两种；晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高 （1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期

18、第A 族,原子结构：简洁得到一个电子形成氯离子 Cl , 为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在；六、氯气 物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 液氯 和固态；制法 :MnO24HCl 浓 MnCl2 2H2OCl2 闻法 : 用手在瓶口轻轻扇动 , 使少量氯气进入鼻孔；也能与 非金属反应：化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）2Na Cl2 = 点燃 2NaCl 2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3 CuCl2= 点燃 CuCl2 Cl2 H2 = 点燃 2HCl 现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾；燃烧不肯定有氧气参

19、与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧；Cl2 的用途：自来水杀菌消毒Cl2 H2O = HCl HClO 2HClO = 光照 2HCl O2 HClO有强氧化性和漂泊性,起1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色； 其中次氯酸主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2 2NaOH=NaCl NaClOH2O ,其有效成分NaClO比 HClO稳固多 , 可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯70 2Cl2 2

20、CaOH2=CaCl2CaClO2 2H2O 与有机物反应,是重要的化学工业物质；用于提纯 Si 、Ge、Ti 等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、 SO32）HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO.3 2NaNO3 Ag2CO.32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O Cl Ag = AgCl 八、二氧化硫 制法（形成） ：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）名师归纳总结 - - - -

21、- - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点SO2 = 点燃 SO2 物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化,易溶于水（1：40 体积比）化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色；这是由于H2SO3不稳固,会分解回水和SO2 SO2 H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应；可逆反应在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接；九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O

22、2 = 高温或放电 2NO ,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病；二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应：3 NO2H2O = 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法；十、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨；防治措施： 从燃料燃烧入手； 从立法治理入手；从能源利用和开发入手；从废气回收利用,化害为利入手；2SO2O2 2SO3 SO3H2O= H2SO4 十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大；化学性质：具

23、有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；是强氧化剂；C12H22O11 =浓 H2SO4 12C11H2O放热 2 H2SO4 浓 C CO2 2H2OSO2 仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气；2 H2SO4 浓 Cu CuSO42H2OSO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和 十二、硝酸 物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大；化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂；仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢 气；4HNO3浓 Cu = CuNO32 2NO2 4H2O 8HNO3稀 3C

24、u 3CuNO322NO 4H2O 反应条件不同, 硝酸被仍原得到的产物不同,可以有以下产物:N+4O2,HN+3O2,N+2O,N+12O,N02, N-3H3 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化爱护 膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生；因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸；硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂；可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；硫酸仍用 于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸；十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700 体积比；溶于水发生以下反

25、应使水溶液呈碱性：NH3H2O NH3.H2O NH4 OH 可作红色喷泉试验；生成的一水合氨NH3.H2O是一种弱碱,很不稳固,会分解,受热更不稳固：浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味；NH3.H2O = NH3 H2O 名师归纳总结 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl 晶体 第 5 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它；氨气简洁液化为液氨,液氨气化时吸取大量的热,因此仍可以用作制冷剂；铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐

26、）NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 ,受热易分解,放出氨气：可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3NaOH Na NO3H2ONH3 2NH4ClCaOH2 CaCl2 2H2O2NH3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满；高中化学必修 2 学问点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（ Z 个）原子核 留意：中子（ N个）质量数 A 质子数 Z 中子数 N 1. 原子（ A X ）Z 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）熟背前20 号元素,熟识120 号元素原子核外电子的

27、排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过2 个）,次外层不超过18 个,倒数第三层电子数不超过32 个；七电子层：一（能量最低）二三四五六对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；二、元素周期表

28、1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列 对于原子来说 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行；（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行；主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：名师归纳总结 核外电子层数元素种类种元素种元素26 种元素）第 6 页,共 15 页第一周期 1 2种元素短周期其次周期 2 8种元素周期第三周期 3 8元（7 个横行）第四周期 4 18素（7 个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有表主族： A A共 7 个主族族副族： B B、 B B,共 7 个副族-

29、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （18 个纵行）第族：三个纵行,位于名师总结优秀学问点B 和 B 之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数 的递增而呈周期性变化的规律；元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定 结果；2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加6 7 2 原子半径原子半径依次减小3 主要化合价1

30、2 3 4 5 4 金属性、非金属性4 3 2 1 金属性减弱,非金属性增加5 单质与水或酸置换冷水热水与与酸反H2S HCl 难易猛烈酸快应慢6 氢化物的化学式SiH4 PH3 7 与 H2化合的难易由难到易SO3 Cl2O7 8 氢化物的稳固性稳固性增强9 最高价氧化物的化Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 学式最高价10 化学式NaOH MgOH2 AlOH3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 氧化物11 酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强对应水碱性减弱,酸性增强氧化物酸的酸化物12 变化规律第 A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr

31、 是金属性最强的元素,位于周期表左下方）第 A 族卤族元素： F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（ 1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简洁（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu；（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳固（不稳固）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl2 2NaClBr2 ；（）同周期比较：金属性： Na MgAl 非金属性： Si PSCl 与酸或水反应：从易难 单质与氢气反应：从难易碱性：

32、 NaOH MgOH2AlOH3 氢化物稳固性：SiH4PH3H2SHCl 酸性 含氧酸 ：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 （）同主族比较：金属性： Li NaK RbCs（碱金属元素）非金属性： F Cl BrI （卤族元素）与酸或水反应：从难易 单质与氢气反应：从易难碱性： LiOH NaOHKOHRbOHCsOH （）金属性： Li NaK RbCs 仍原性 失电子才能 ：Li NaKRbCs 氧化性 得电子才能 ：Li Na K Rb Cs氢化物稳固： HFHClHBrHI 非金属性： F Cl BrI 氧化性： F2Cl2 Br2I2 仍原性： F Cl Br I

33、酸性 无氧酸 ：HFHClHBrHI 名师归纳总结 比较粒子 包括原子、离子半径的方法： （1）先比较电子层数,电子层数多的半径大；第 7 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小；四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用；1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫原子之间通过共用电子对所形成的相互作成键方式离子键用叫做共价键通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属

34、与活泼非金属元素之间（特非金属元素之间殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物；（肯定有离子键,可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,AB 型,如, HCl ；共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,AA型,如, ClCl ；2. 电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不

35、能标电荷；（ 2） （方括号） ：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号；其次章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化；缘由： 当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量；化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；E 反应物总能量E 生成物总能量,为放热反应； E反应物总能量E 生成物总能量,为吸热反应；2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化；

36、酸碱中和反应；金属与酸反应制取氢气；大多数化合反应（特殊：CCO22CO是吸热反应）；常见的吸热反应：以C、H2、CO为仍原剂的氧化仍原反应如：Cs H2Og COgH2g ；铵盐和碱的反应如BaOH28H2ONH4ClBaCl22NH3 10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等；3、能源的分类：形成条件 利用历史 性质常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能一次能源 不行再生资源 煤、石油、自然气等化石能源新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源 核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电

37、）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 摸索 一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明；点拔：这种说法不对；如 C O2CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应连续下去；1、化学能转化为电能的方式：BaOH2 8H2O与 NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热；其次节 化学能与电能电能火电（火力发电）化学能热能机械能电能

38、缺点：环境污染、低效 电力 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能；（3）构成原电池的条件： （1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解,负极质量削减；正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,ne单质 电极反应式：溶液中阳离子正极的

39、现象：一般有气体放出或正极质量增加；（5）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼,不能作电极） ；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO2）等作正极；依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子就由负极经外电路流向原电池的正极；依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极；依据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小；正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或 H2的放出；（6）原电池电极反应的书写方法：（ i ）原电池反应所依靠的化学反应原

40、理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是仍原反应；因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应；氧化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,留意酸碱介质和水等参与反应；（ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得；（7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；比较金属活动性强弱；设计原电池；金属的腐蚀；2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗；如：CuZn 原电池、锌锰电池；充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用；如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等；燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如名师归纳总结 H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）；运算公式：vB c B 第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反