2022年高中化学电解质溶液高考知识点例析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思电解质溶液高考易错学问点一、有关弱电解质的判定及其电离平稳的考查例 1、甲酸以下性质中,可以证明它是弱电解质的是 A1 mol/L 甲酸溶液中的 cH约为 1 10-2 mol L1B甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 mol L1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1 NaOH溶液完全反应D在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱解析： 如能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离,便可以证明它是弱电解质；1 mol L1 甲酸溶液中的 cH +约为 1 10 molL1,说明甲酸部分电离；在

2、相同条件下,甲酸溶液中自由移动离-2 子数较强酸少,其导电才能比强酸弱,即甲酸只发生部分电离；而 B、C与甲酸的电离情形无关；D项没有指明甲酸的浓度,也没有与一元强酸对比,所以无法证明它是弱电解质；答案： A点评 判定某酸为弱电解质的方法较多,如测定 HCOONa溶液的 pH=7；肯定温度下,将 pH 相同的甲酸与盐酸溶液,分别加水稀释相同的倍数 如 100 倍 ,测定稀释后溶液的 pH甲酸的 pH较小 ；常温下,测定 1 mol/L HCOOH 的 pH7；同温度同浓度下,做甲酸与盐酸溶液导电性的对比试验等；设计的试验方案要付诸实施,必需考虑到原理是否,选用的药品、仪器、设备等在中学现有的实

3、验条件下是否能够得到满意,且试验操作是否安全简洁,现象是否明显；例 2、试用简洁的试验证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-H +的电离平稳； 要求写出简要操作,现象及试验能说明的问题解析： 由于题目没有给定试剂和限定方法,故摸索的空间比较大,可设计用不同的试验方法；答案： 方法一： 取肯定体积的溶液,用 pH试纸测其溶液的 pH,然后再用蒸馏水将溶液稀释 100 倍,再测定溶液的 pH,如稀释前后溶液 pH 转变小于 2,说明存在上述电离平稳；方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液,溶液呈红色,加入醋酸铵固体,振荡溶液,溶液颜色明显变浅； cH + 变小,是由于加入的 CH3COO-

4、使平稳向左移动,由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平稳；例 3、限用以下试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、CaOH2 粉末、 CH3COONH 4晶体和蒸馏水；依据： 弱酸在水中存在电离平稳； 弱酸根阴离子会破坏水的电离平稳；这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化；由此可分别选用上述试剂,设计两种试验证明 CH3COOH是弱酸,请简述试验方法及现象；1应用根据的实验方法及现象_-_；2应用根据的实验方法及现象_ _；解析： 此题属试验设计题,要证明CH3COOH是弱酸,可采纳两种方法：一种是弱酸溶液中肯定存在电离平稳, 只要证明 CH3COOH中存在电离平稳即可证明 CH

5、3COOH是弱酸； 另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平稳,只要证明 CH3COO _能破坏水的电离平稳即可说明 CH3COOH是弱酸；答案： （1）取少量 CH3COOH溶液,滴加石蕊试液,溶液呈红色,然后向其中加入 CH3COONH 4 晶体、振荡,可看到红色变浅,说明 CH3COOH中存在电离平稳,即 CH3COOH为弱酸；（ 2）取少量 CH3COONa晶体溶于水,滴加酚酞试液,溶液呈红色,即 CH3COO _水解,破坏了水的电离平稳,说明 CH3COOH是弱酸；点评 用试验方法证明某物质为弱电解质,必需环绕可逆反应中转变条件使平稳发生了移动这个思想来设计；二、有关水的电离问题名师

6、归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思例 4、在 pH都等于 9 的 NaOH和 CH3COONa两种溶液,设由水电离产生的 cOH- 分别为 A mol L1与 B mol L1,就 A和 B的关系为 ；AAB B A10-4 B CB10-4A DAB 解析： pH9 的 NaOH溶液, cOH- 10-5 molL1,cH + 10-9 molL1,这些 H +离子是由水电离产生的,这是由于加入碱抑制了水的电离,因而水同时电离的 cOH- 10-9 mol L1；pH9 的 CH3

7、COONa溶液, cOH- 10-5 mol L1,这些 OH-离子也是由水电离产生的；这是由于 CH3COONa水解促进了水的电离；就： A10-9 mol L1,B10-5 mol L 1,A/B10-9/10-510-4 ,A10-4B；答案： B点评 向水中加入酸或碱能够抑制水的电离；向水中加入能水解的盐,会促进水的电离；这类问题要抓住H +进行运算 .cOH 1 1012molL1,满意此条件的溶液中肯定可以大量共例 5、如溶液中由水电离产生的存的离子组是（） B K、Na、 Cl、 NO3AAl3、Na、NO3、ClCK、Na、Cl、AlO2 DK、 NH4、SO4 2、NO3解析

8、 ：由题意,可知水的电离被抑制了,明显该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液；此题的限制条件为“ 肯定可以大量共存” ,就 A 选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C 选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D 选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；只有 B 选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存；答案： B点评 考查的是离子的共存问题；溶液中由水电离产生的cOH 1 1012molL1,是一个隐含的已知条件,要能判定出该溶液可能是pH=2的酸性溶液,或pH=12 的碱性溶液；三、有关稀释的内容例 6、用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ；AcOH-/cNH3H2

9、O B cNH3H2O/ cOH- DOH- 的物质的量CcH 和 cOH- 的乘积解析： 由于水的离子积与溶液浓度无关,故可以排除C选项；对于肯定体积的稀氨水溶液,加水稀释时,电离平稳NH3H2ONH4 +OH-,向正方向移动,此时溶液中主要微粒的浓度均减小,但是从物质的量的角度来看,nNH3H2O减小时, nOH- 却增大；这样既可以排除D选项,答案： B点评 主要考查水的电离平稳的影响因素；留意酸溶液稀释时,溶液的 cOH- 增大,同样碱溶液稀释时溶液中的 cH + 增大；例 7、pH2 的 A、B两种酸溶液各 1 mL,分别加水稀释到 1000 mL,其溶液的 pH与溶液体积 V 的关

10、系如右图所示,就以下说法正确选项 AA、B 两种酸溶液物质的量浓度肯定相等 B稀释后 A酸溶液的酸性比 B酸溶液强名师归纳总结 Ca5 时,A 是强酸, B是弱酸D如 A、B 都是弱酸,就5a2 第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思解析： pH 相等的两种酸稀释相同的倍数,其中 pH 变化越大,该酸的酸性越强 相等浓度时电离程度越大 ；另外,强酸每稀释 10 倍, pH 变化一个单位 增大 1 ,而弱酸每稀释 10 倍, pH 的变化就小于 1；答案： CD点评 这类问题考查的是,弱电解质的稀释

11、过程中,会促进电离；留意酸的稀释倍数无论多大,终究仍是酸, pH 不行能等于 7,更不行能大于 7；同理,碱稀释的倍数再大,仍旧仍是碱,pH 始终大于7,稀释的倍数越大,PH越接近于 7；四、酸、碱混合时的定性判定及有关 pH的运算例 8、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 pH肯定小于 7 的是 ApH3 的 HNO 3跟 pH11 的 KOH溶液 B pH3 的 HCl 跟 pH11 的氨水 CpH3 的 H2SO4 跟 pH11 的 NaOH溶液 DpH3 的 CH3COOH跟 pH11 的 BaOH2 溶液解析： 室温时, pH之和为 14 的等体积强酸和强碱溶液混合,所得的混合液肯

12、定是中性,故 A、C两个选项可以排除；对于 B 选项,由于氨水是弱电解质,其溶液的 pH11,说明溶液的物质的量浓度远大于 10-3 mol L1,也即远大于 HCl 的物质的量浓度,因而混合后溶液呈碱性,即 PH7；同理, pH3 的醋酸溶液,其溶液的物质的量浓度也远大于 10-3 molL1,因而与 pH 11 的等体积氢氧化钡溶液混合后,溶液中仍剩余了未反应的醋酸,使溶液呈酸性,即 pH7；答案： D点评 酸与碱混合时发生中和反应,但不肯定恰好完呈中和；即使恰好完全中和,也不肯定溶液呈中性,由生成的盐能否水解及水解情形而定；另外酸碱的强弱不同,供应反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质；

13、一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大五、关于溶液中离子浓度大小比较的考查例 9、 在肯定浓度的 Na2S 溶液中,以下关系不正确选项 AcNa +=2 cS 2-+2 cHS-+2 cH2S BcNa +cH += cS 2-+ cHS- + cOH-CcOH-= cH + cHS- +2 cH2S DcNa + cS 2- cOH- cHS-解析： A 项为物料守恒式,在 Na2S 中, nNa=2 nS, 而 S 的存在形状有 S 2- 、 HS- 、 H2S,故cNa +=2 cS 2-+ cHS- +cH 2S ,A 项正确； B 项为电荷守恒形式,但是 S 2-带 2 个

14、单位负电荷,所以应乘以 2,即 cNa + cH +=2 cS 2-+ cHS-+cOH- ,因此 B 项错误； C项为质子守恒形式,它可以依据cH +H2O=cOH-H2O 求 出 , 也 可 以 将 物 料 守 恒 中 cNa + 代 入 到 电 荷 守 恒 中 整 理 得 出 ,cOH-= cH + cHS-+2 cH2S,C项正确；由 S 2-的水解方程式分析可知 D项也正确；答案： B例 10. 将 20 mL 0.1 mol L-1 CH3COONa溶液与 10 mL 0.1 molL-1 HCl 溶液混合后,溶液显酸性,就溶液中有关粒子浓度关系正确选项 ；A.cCH3COO- c

15、Cl- cH + cCH3COOHB.cCH3COO- cCl- cCH3COOH cH +C.cCH3COO- cCl- cH + cCH3COOHD.cNa + cH +cCH3COO- cCl- cOH- 解析 ：两溶液混合反应后,溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液；因溶液呈酸性说明 CH3COO-的水解程度小于 CH3COOH的电离程度,所以 cCH3COO- cCl- cCH3COOH,但CH3COOH电离程度较小,cCH3COOHcH + ,应选项 A、C 错误, B 正确；依据电荷守恒原就,可知选项 D也正确；答案： BD点评 溶液中各离子浓度的大小主要打算于离

16、子来源物质的浓度、电离程度、水解程度等；离子浓名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思度大小比较的习题主要有单一溶液中离子浓度大小的比较和混合溶液中离子浓度大小的比较两种类 型；在解答此类问题时,要留意溶液中存在的两个重要的守恒式,即电荷守恒和物料守恒,有的仍涉 及到质子守恒,以及由这些等式间整理出来的新的式子等,正确写出这些等式是解题的关键；六、有关电离常数及难溶电解质的溶解平稳的考查 例 11、已知： 25时, KspMgOH 2 5.61 10 12,KspMgF2 7.42 1

17、011；以下说法正确选项 ； A25时,饱和 MgOH2 溶液与饱和 MgF2溶液相比,前者的 cMg 2大B25时,在 MgOH2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体, cMg 2 增大C25时, MgOH2固体在 20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp 比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl 溶液中的 Ksp 小D25时,在 MgOH2 悬浊液中加入 NaF溶液后, MgOH2不行能转化为 MgF2解析： A 中氢氧化镁溶度积小,所以其 Mg 2少； B 中 NH4结合 OH使氢氧化镁溶解平稳正移,Mg 2增大； C中 Ksp 不随浓度变化,只与温度有关；D中二者 Ks

18、p 接近,使用浓 NaF溶液可以使氢氧化镁转化；答案： B点评 考察溶度积常数、难溶电解质的溶解平稳；例 12、室温时, CaCO 3在水中的沉淀溶解平稳曲线如下列图；以下说法中不正确选项（-5）. A x 的数值为 2 10 B c 点时有 CaCO 3 生成 C加入蒸馏水可使溶液由 d 点变成 a 点已知 CaCO 3的溶度积 （室温） 为 2.8 10-9 , Db 点与 d 点对应的溶度积相等解析 ：CaCO 3 在水中的沉淀溶解平稳为 CaCO 3aq Ca 2+aq + CO3 2-aq ,在 d 点 cCO3 2-=1.4 10-4 mol L1,因室温时, CaCO 3的溶度积

19、 KSP=2.8 10-9,所以 cCa 2+=2 10-5 mol L1,故 x 的数值为 2 10-5,A 项正确；在 c 点 cCa 2+ 10-5 molL1,即相当于增大 cCa 2+ ,平稳左移,有 CaCO 3 生成, B 项正确；图中的曲线为室温下的平稳线,b 点与 d 点都在平稳线上,因此 b 点与 d 点对应的溶度积相等,D项正确；加入蒸馏水可使平稳右移,cCO3 2- 增大,故不行能使溶液由 d 点变成 a 点, C项错误；答案： C点评 考查同学对难溶电解质的溶解平稳的懂得,考查同学读图解析的才能,以及化学平稳学问的综合应用才能；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页