2022年高一化学上期期末测试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学期末测试题一. 挑选题（每题只有一个正确选项,共 16 3=48 分）1只能用排空气法收集的气体有 A、NO B、NO2 C、H2 D、CO 2以下关于浓硫酸或硝酸的表达中,正确选项 A常温下,向浓 HNO 3 中投入 Fe 片,会产生大量的红棕色气体B浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C足量的铜和肯定量的稀硝酸充分反应后,再加入少量稀硫酸,剩余铜片不溶解D向蔗糖中加入浓硫酸,浓硫酸可表达出吸水性、脱水性、氧化性3以下过程中,不涉及化学变化的是 A. 常温下铁、铝容器盛装浓硫酸 B. 四氯化碳萃取碘水中的碘C. SO 2 使

2、品红溶液褪色 D. 氨气溶于水,水溶液呈碱性4、 设 NA为阿伏加德罗常数,以下说法中正确选项（）A. 1mol Na 2SO4 溶于水中,所得溶液中 Na +个数为 NAB. 18g 水含有电子数为 8NAC. 1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中 , 含有 Na +和 SO4 2- 总数为 0.6N A D. N A个氢气分子（ H2）的质量为 2g 5某无色溶液中,已知含有 H +、Al 3+、Mg 2+等阳离子,逐步加入 NaOH溶液,就消耗 NaOH溶液体积（ X 轴）和生成沉淀（的是（）Y 轴）之间的函数关系可用下图来表示,就以下关系正确6以下各溶液中,Na +浓度最大的是

3、 A. 0.8L0.4mol/L 的 NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3PO4溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - C. 1L0.3mol/L 的 NaCl 溶液 7以下物质中,能够导电的电解质是D. 0.4L0.5mol/L 的 NaCl溶液 ACu丝 B 熔融的 MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖8对于以下事实的说明错误选项（）A在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳固C常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D向碘水中滴加

4、 CCl4,振荡静置后分层,CCl4 层呈紫红色说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘9有两种金属的粉末 15g,加入足量的盐酸,充分反应后得到 11.2L（标准状况） ,就以下各组金属中可能够组成上述混合物的是AFe 和 Al BCu和 Zn CAl 和 Mg D Mg 和 Al 10以下水溶液中的各组离子由于发生氧化仍原反应而不能大量共存的是（）ANa +、Ba 2+、Cl 、 SO4 B Ca 2+、HCO 3 、C1 、 K 2-+CMnO 4 、K +、I 、H + D H + 、Cl、Na + 、CO 211以下试验操作中离子反应方程式错误选项（）A向 NaHCO3溶液中滴加少量澄清石

5、灰水：Ca 2+2OH +2HCO3 = CaCO3 +CO3 2+2H2O BNaOH 溶液中加入过量稀硫酸：H + + OH = H2O C. 向 FeBr 2溶液中通人过量氯气 2Fe 2+2Br-+2Cl 2=2Fe 3+Br 2+4Cl-DNa2CO3溶液中加入等物质的量的乙酸：CO3 2+ CH3COOH = HCO3 +CH3COO12以下表达正确选项 ASO2 具有仍原性,故可作漂白剂BNa 的金属活性比Mg强,故可用Na与 MgCl2 溶液反应制Mg CHClO 见光会分解,故氯水储存在棕色试剂瓶中名师归纳总结 DFe 在 Cl 2 中燃烧生成FeCl 3,故在与其它非金属反

6、应的产物中的Fe 也显 +3 价 第 2 页,共 6 页13如图是进行气体性质试验的装置,以下对有关试验现象的说法中不正确选项A如水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl 2,可看到液面上升,试管中黄绿色褪去- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B如水槽中是水,试管中是NO2,可看到试管中液面上升并布满整个试管C如水槽中是水（并滴有肯定量酚酞）,试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色D如水槽中和试管中都是氯水,光照后可在试管中收集到氧气14化学概念是对化学现象与事实的总结和概括；以下说法中正确选项 A分散系只包括溶液和胶体B使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做

7、氮的固定,氨的合成即为固氮；C单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D物质失电子的反应为仍原反应15将 192g 铜粉与肯定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到气体 112L（标准状况）,就所消耗硝酸的物质的量为 A012mol B011mol C009mol D0 08mol 16有一无色干燥的混合气体,可能是由 成,依次做如下试验：把混和气体通过浓HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl 2中的几种混合而 H2SO4 时,气体体积明显减小；再通入过量碱石灰时,体积又明显减小；剩余气体接触空气时,立刻变为红棕色,以下说法正确选项 A肯定有氨气

8、和二氧化碳气体,不能确定是否有氢气和氯化氢气体 B 肯定没有 HCl 、Cl 2 、 O2 、 CO2 C 可能有 H2 和 O2 D肯定有 NO、 CO 2、 NH 3二. 填空题 17（8 分）氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,依据氯水分别与如图四种物质发生 的反应填空（ a、b、c、d 重合部分代表物质间反应,且氯名师归纳总结 水足量）；FeCl2第 3 页,共 6 页（1）能证明氯水具有漂白性的是_ 填“ a” 、“b” 、“c” 或“d” ；（2）C过程中的现象是_ ,b 过程中的离子方程式为_ ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）

9、a 过程中的化学方程式为 18（6 分,每空 2 分）_ ；（1）有以下几种试剂：ANaOH溶液 B 澄清石灰水 C 品红溶液 D CaCl2 溶液选用合适的试剂鉴别以下两组物质（填字母代号）；SO2 和 CO2 _ Na2CO 3 和 NaHCO 3 _ （2）玻璃棒是化学试验中常用的仪器,教科书中以下有关试验过程中,不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_；A配制肯定物质的量浓度的溶液 B浓硫酸的稀释C用 CCl4 萃取碘水中的碘 D氢氧化铁胶体的制备E用布满氨气的烧瓶做喷泉试验19试验题： 18 分,每空 2 分 部分：甲、乙、丙三位同学分别用如下试验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠

10、和生石灰的混合物）制取氨气；请你参加探究,并回答疑题：（1）他们制取氨气的化学方程式为：_ _ _；（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气,其缘由是 _ _ _；（3）三位同学用上述装置制取氨气时 , 其中有一位同学没有收集到氨（试验操作都正确）,你认为没有收集到氨气的同学是 _ _ 填 “ 甲” 、“ 乙” 或“ 丙” ；（4）检验氨气是否收集满的方法是: （简述操作方法、现象和结论）名师归纳总结 _ ；第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （5）三位同学都认为他们的试验装置仍可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯洁的氨气,你判定能够达到试

11、验目的的是_ 填“ 甲” 、“ 乙”或“ 丙” ,该装置中的NH4HCO固体能否用NH4Cl 固体代替？ _ _填“ 能” 或“ 不能” ；部分已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：a 品红溶液KMnO4品红溶液b 5SO2+2KMnO 4+2H2O= K2SO4+2MnSO 4+2H2SO4右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下,反应产物中是否含有 SO2和 CO2的部分装置；A 溶液C B （6）试验时,从端连接盛有澄清石灰水的试验装置 用a 或 b 填空 ；（7）可观看到 A 瓶的溶液；（8）C瓶溶液的作用是；20.7 分洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的

12、有效方法之一；漂白粉是常用的消毒剂；1 工业上将氯气通入石灰乳 CaOH 2 制取漂白粉,漂白粉的有效成份是 _,反应化学反应方程式为 _; 2 将少量漂白粉溶于肯定量的水中,得到无色溶液；现做以下试验验证该溶液的成分及性 质 ： 取 少 量 溶 液 , 滴 入 纯 碱 溶 液 , 生 成 白 色 沉 淀 , 该 离 子 反 应 方 程 式 为_ ；另取少量溶液,滴加_溶液和 _溶液,即能检验其中的Cl- ；再取少许溶液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液快速褪色,说明该溶液呈_性并具有 _性；21. （11 分）有 Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于 500ml 的稀硝酸中,放出 NO

13、22.4L （标况下）并2+余 5.44g Fe ,过滤出铁,向滤液液中通入 20.16LCl 2（标况）,恰好能使溶液中的 Fe全部氧化；求：（1）稀硝酸的物质的量浓度名师归纳总结 （2）混合物中Fe 的质量分数第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学期末测试题答案1-5 BDBDC 6-10 ABCAC 11-16 CCBBBD 17.1d 2 产生白色沉淀 2H +CO 2 =CO 2 +H2O（3）2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl18. （1） C （2 分） D（2 分）（2）CDE （2 分）19（此题共 1

14、8 分）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH 3 +2H2O（2 分）（2）NH3的密度小于空气（ 2 分）（3）乙（ 2 分）（4）将潮湿的红色石蕊试纸置于管口,如试纸变蓝, 就说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,如有白烟产生,就证明已收集满）（2 分 其中操作、现象、结论各 1 分）（5）丙；不能（ 4 分 各 2 分）（6）b （7）褪色（8）检验 SO2是否除尽；20（共 7 分,每空 1 分）（1）CaClO2 2Cl 2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO 2 + 2H2O （2） Ca 2+ + CO3 2 = CaCO3稀 HNO 3、AgNO 3（各 1 分,次序可换）21.碱性、漂白性或强氧化性（各 1 分,次序可换）（1）9.2mol/L （2）85.6%名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页