2022年高中化学第一节元素周期表学案新人教版必修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 【学习目标】三维目标第一章第一节 元素周期表（第一课时）学问与技能： 1、初步把握周期表的结构；2、初步把握元素性质与原子结构的关系；过程与方法： 1、引导同学自主学习：熟悉周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系；情感、态度与价值观：通过化学史学习,培育勇于创新、不断探究的科学品质；【学问回忆】1、画出 1 20 元素原子的原子结构示意图2、原子序数与元素的原子结构之间存在关系：【学习过程】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：个横行,每一横行称为一个；个周期元素周期表共有,故元素周期表共有周期序数与电子层数的关系：周期的

2、分类： 元素周期表中, 我们把 1、2、3 周期称为,周期称为长周期；每一周期各有多少种元素？2、族： 元素周期表共有 个纵行,除了 三个纵行称为外,其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有 个族；族的序号一般用罗马数字表示；族的分类元素周期表中,我们把 个纵行共分为 个族,其中个主族,个副族,一个 族,一个 族；a、主族：由 元素和 元素共同构成的族,用 A 表示： A、_ b、副族：完全由元素构成的族,用B表示：B、_ 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - c、第族：三个纵行d、零族：第 纵行,即稀有气体元素

3、主族序数与最外层电子数的关系：族的别称A 称为元素A 称为元素A 称为元素零族称为元素【目标检测】 A 1有人认为在元素周期表中,位于A 族的氢元素,也可以放在A 族,以下物质能支持这种观点的是（）CNaH D H2O2AHF BH3O2短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY 4 型化合物 , 如 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 就 m 和 n 的相互关系不行能为（）Am 13 = n Bn + 5 = m Cm + 8 = n 3. 已知 a 为A 族元素, b 为A 族元素,它们的原子序数分别为周期元素,以下关系错误选项（）A. n=m+1 B.n=m+11 C.n=m

4、+25 D.n=m+10 4、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）Dn 11 = m m和 n,且 a、b 为同一周期数一二三四五六七八A.18 元 素 种2 8 8 18 18 32 32 数请分析周期数与元素种数的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为B.32 C.50 D.64 5、某元素 X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,就 X 在周期表中位于（）A. 其次周期 B. 第三周期 C.A 族 D.A 族6、有短周期元素 A、B、C,其中 A、B同周期, B、C同主族,且最外层电子数之和为 17,核电荷数之和为 31,就 A、B、C为A.C、N、 Si B.N、

5、P、O C.N、O、 S D.C、Si 、S B 7、A、B 两元素, A的原子序数为x,A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为m和 n；如果 A 和 B 同在 A 族,当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子序数为 _；当 B在A 的下一周期时,B的原子序数为 _；假如 A 和 B 同在A 族,当 B 在 A的上一周期时, B 的原子序数为 _；当 B 在 A 的下一周期时, B 的原子序数为_；8、原子序数大于 4 的主族元素断：A和 B 的离子 A m+和 B n-它们的核外电子排布相同,据此推A 和 B 所属周期数之差为 _, A 和 B的核电荷数之差为_ 用含 m、n 的代数式表

6、示 B 和 A的族序数之差为 _ 用含 m、n 的代数式表示 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答以下问题：1X 元素形成单质的分子式是 _；2 写出 Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式3 写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：_ _；10、同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6 B、12 C、26 D、30 仍有哪些可能性？疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的学问,请记录下来）3 名师归纳总结 - - - - - - -

7、第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章第一节 元素周期表（第一课时）答案 学问回忆 1 2、原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数 学习过程 1、周期：具有相同电子层数的元素依据原子序数递增次序排列的一个横行称为一个周期；7、周期、 7 周期序数 =该周期元素具有的电子层数 短周期, 4、5、6、7 2 2、族： 18,8、9、10,族, 16 18,16,7,7,零；,8,8, 18,18,32,26 a、短周期,长周期A A A A A A b、长周期B B B B B B c、第 8、 9、10 d、18 主族序数 =最外层电子数 =最高正

8、化合价数碱金属A碱土金属卤族稀有气体【目标检测】1. C 2.C 3.D 4.C 5.AC 6.C 【目标检测】B4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7. x-n,x+m,x-m,x+n 8. 1,m+n,8-m-n 9. He 2F2+ 2H2O = 4HF + O 22Na + S = Na2S 10. C 2、8、18、32、10、16、26、36、34、44、50、54、52、68、 76、86、84、5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - -

9、 - - - 第一节 元素周期表（其次课时）【学习目标】学问与技能： 1、把握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、明白核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法： 1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性质递变规律；情感、 态度与价值观： 1、通过探究、 分析,培育同学创新思维才能； 2、培育理论联系实际的才能【学问回忆】1、Na 的物理性质 Na化学性质NaO2_ _ Na NaCuSO 4 溶液Na2O+ H2O 2、氯气的物理性质Cl 2化学性质 Cl 2 H2H2O_ _ Cl 2Cu Cl 2 FeCl2+H2O Cl 2NaOH 【学习过程】二、元素的性质与原

10、子结构（一）碱金属的物理性质的比较相像性： _ 递变性： _ （二）碱金属的化学性质1、与非金属的反应 Li O2 _ K+O2_K、Rb 等碱金属与O2 反应,会生成超氧化物； Rb 、Cs 在室温时,遇到空气会立刻燃烧；2、与水的反应 KH2O_ RbH2O_ 除 Na、K 外其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H；小结：通式 2M2HO = 2MOHH碱性 : 3、与酸反反应 通式： 2M + 2H+ = 2M+ +H24、与某些盐溶液的反应 KFeCl 3溶液5、碱金属最高价氧化物的水化物均为碱,随核电荷数增大,碱性依次增强 Li 2O + H 2O 通式： M2O+H2O=

11、2MOH 摸索： 依据试验争论钠与钾的性质有什么相像性和不同；你认为元素的性质与他们的原 子结构有关系吗？6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - _ _ （三）卤素单质的物理性质颜色 :_ 状态： _ 密度： _ 熔沸点 :_ 在水中的溶解性：（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应_ F2 + H 2 Br 2 + H 2I 2 + H 2卤素和 H2 的反应可用通式 H2X2 = 来表示,反应时按 F2、Cl2、Br2、I2的次序,反应条件越来越,反应程度依次,形成的卤化氢的稳固性也依次；2、卤素单质与金属

12、的反应F2+Cu F Br 2+Cu BrI 2 +Cu I2 +Fe 2 +Fe 2 +Fe 通式：2M + nX点燃或加热 2 = 2MXn3、卤素单质与碱溶液的反应F2 NaOH Br 2NaOH I 2 NaOH 通式： 2MOHn +n X 2 = MX n+ MXO n + nH 2O 相应卤化物 次卤化物4、卤素单质与水的反应2F2 +2 H 2O Br 2+H2OI2 + H2O通式：（除 F2 X2 + H2O = HX + HXO 氢卤酸 次卤酸5、卤素单质间相互置换反应：Cl 2 NaBr = _ Cl 2 Br- =_ Cl2 KI = _ _ Cl 2 I =_留意

13、: F2 不能置换出 NaCl 溶液中的 Cl 2,由于 F2 在水溶液中发生如下反应：2F2 2H2O = 4HF + O 2通式：卤离子的鉴别方法：【目标检测】A 1、砹 At 是卤族元素中位于碘后面的元素,试估计砹和砹的化合物最不行能具备性质A. 砹易溶于某些有机溶剂B. 砹化氢很稳固不易分解名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - C. 砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO2、碱金属钫 Fr 具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误选项：. 在碱金属中它具有最大的原子半径. 它的氢氧化物化学式为

14、FrOH,是一种极强的碱C. 钫在空气中燃烧时 , 只生成化学式为 Fr 2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应猛烈而发生爆炸3、氯化碘 ICl 的化学性质跟氯气相像,估计它与水反应的最初生成物是 A. HI 和HClO B. HCl 和HIO C. HClO 3和HIO D. HClO 和HIO 4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-X-为 Cl-、Br-、I- 离子； 向甲中加淀粉溶液和氯水,就溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化；就甲、乙、丙依次含有 A、Br-、Cl-、 I- B、I- 、Br- 、Cl- C、Br-、I- 、Cl- D、Cl-、I- 、Br-5

15、、以下关于卤素的表达正确选项 A、卤素只以化合态存在于自然界中B、 随核电荷数增加,单质熔沸点上升C、随核电荷数增加,单质氧化性增强 D、单质与水反应,均可用X2+H2O=HX+HXO表示6、以下表达中正确选项（）A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外,其他周期均有18 种元素A 族的全部元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指7、以下各组给定原子序数的元素,不能 形成原子数之比为1：1 稳固化合物的A.3 和 17 B.1和 8 C.8和 6 D.7 和 12 B 8、已知 NH3 液 与 H2O液 相像均可电离： 2H2OH3O +OH-

16、,2NH3NH4+NH2-；据此写出 Na 与液氨反应的化学方程式：9、长期以来始终认为氟的含氧酸不存在；自 1971 年美国科学家用 F2 通过细冰末获得HFO次氟酸 以来,对 HFO的争论引起了充分重视；次氟酸能与水反应得到溶液 A, A 中含有 B、C 二种溶质； B 常用于雕刻玻璃,C 在二氧化锰催化作用下能快速分解生成一种能 使 带 火 星 的 木 条 复 燃 的 气 体 ；次 氟 酸 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： _ _；疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的学问,请记录下来）8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习

17、资料 - - - - - - - - - 其次课时答案学问回忆1、银白色固体 , 密度小,熔沸点低,导电、导热4Na+O2 = 2Na2O 2Na+2 H 2O =2NaOH+ H22Na + CuSO2 +2H 2O =Na2SO4+CuOH2 +H2 Na 2O+ H2O=NaOH 2、黄绿色气体,有刺激性气味密度比空气大可溶于水Cl 2 H22HCl Cl2Cu CuCl2 3 Cl2 2Fe2FeCl 3 Cl2+H2O HCl+ HClO Cl 学习过程二、22NaOH =NaCl+ NaClO+ H2O （一）银白色,有金属光泽固体（Cs 略带金色光泽）质地松软 热和电的良导体 密

18、度小,熔沸点低,熔、沸点逐步降低密度呈增大趋势（二） 1、4Li O2 =2Li 2O 4K+O 2=2K2O 2、2K + 2H 2O = 2KOH + H 2 猛烈 2Rb + 2H 依次增强2O = 2RbOH + H 2 遇水爆炸 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 、6K2FeCl 3 +H2O= 6KCl+2FeOH 3 + 3H 2 5、Li 2O + H 2O=2LiOH 摸索：原子结构打算元素的化学性质（三）逐步加深,气、液 、 固,逐步增大,依次增高,不易溶于水F2 除外 ,易溶于有机溶剂（四

19、） 1、F2 + H 2 = 2HF Br2 + H2 =2HBr I2 + H22HI HX,越来越苛刻,越来越缓慢,越来越差2.F 2+Cu = CuF 2 F2 +Fe= FeF 33Br 2+Cu= CuBr2 Br2 +Fe= FeBrI2 +2Cu= 2CuI I2 +Fe= FeI23、2 F 2 4NaOH=4NaF+2H 2O+O2 BrI 2 2NaOH=NaI+NaIO+ H2O 22NaOH=NaBr+NaBrO+ H 2O 4、 2F2 +2 H2O 4HF+O 2 Br2+H2OHBr+HBrO I2 + H2OHI+HIO 5、Cl 22NaBr = 2NaCl+

20、Br2 Cl 2 Br- =Cl+BrCl22K - =2Cl- + I 2 2Cl22 KI =2KCl I2 卤离子的鉴别方法：（1） AgNO 3溶液、稀 HNO 3观看是否有沉淀及沉淀颜色；Cl- + Ag + = AgCl 白色沉淀 Br- + Ag + = AgBr 淡黄色沉淀 I- + Ag + = AgI 黄色沉淀 AgF: 白色固体,溶于水；（2）氯水、 CCl溶液观看有机溶剂中的颜色；【目标检测】1BC2C3B4C5AB6C7D 8 2Na+2NH 3=2NaNH 2+H2 9 HFO+H2O=HF+H 2O2第一节 元素周期表（第三课时）学习目标：学问与技能： 1、以 1

21、-20 号元素为例,明白元素原子核外电子排布规律；2、把握元素化合价随原子序数的递增而出现出的周期变化规律；过程与方法： 1. 归纳法、比较法；2. 培育同学抽象思维才能；情感、态度与价值观：培育同学勤于摸索、勇于探究的科学品质；学问回忆：原子结构 : 1、原子原子核质子中子核外电子10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的；原子核由和构成；3、原子序数 = = = 4、构成原子的粒子及其性质构 成 原 子 的 粒电子质子中子27 子电性和电量1 个电子带1 个

22、单位1 个质子带 1 个单位不显电性质量 /kg 负电荷正电荷1.675 109.109 1031 1.673 10 27 相对质量1/1836（电子与质子1.007 1008 质量之比）摸索： 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？5、相对原子质量：学习过程：三. 元素、核素和同位素 1、元素（1）定义：（2）元素种类打算于：元素化学性质打算于：（3）质量数：A）= + （4）质量数与质子数和中子数间的关系；质量数（2、核素（1）定义：（2）核素种类打算于：3 原子的表示方法：对于质量数为 A,质子数为 Z 的原子,在化学上,我们为了便利地表示这一原子；在元素 A 符号的左下角表出其质子数

23、,左上角标出质量数 ZX；3、同位素11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 定义：2 同位素的特点：3 元素符号四周不同位置的数字的表示的意义4、元素相对原子质量和近似相对原子质量的运算（1）核素相对原子质量：（2）核素的近似相对原子质量：（3）元素的相对原子质量 = （4）元素的近似相对原子质量 = 【目标检测】A 1、某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A,含 N个中子,它与 1H原子组成 HmX 分子,在 ag H mX 分子中含质子的物质的量是（）a a a aA. A+m A-N+mmolB.

24、A A-NmolC. A+m A-Nmol D. A A-N+mmol 2、2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO氧化反应的模型进行了深化争论；以下关于 20278Pt 的说法正确选项（）202 198A. 78Pt 和 78Pt 的质子数相同,互称为同位素B. 20278Pt 和 19878Pt 的中子数相同,互称为同位素C. 20278Pt 和 198 78Pt 的核外电子数相同,是同一种核素12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - D. 202 78Pt 和198

25、 78Pt 的质量数不同,不能互称为同位素3、某元素 X 的核外电子数等于核内中子数,取2.8 g 该元素的单质与氧充分作用,可得到 6 g 化合物 XO2；该元素在周期表中的位置是 A. 第三周期 B. 其次周期 C . 第主族 D. 第主族4、1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239,并测知其原子核内有 148 个中子； 现有 A元素的一种同位素, 比镤 239 的原子核内少 54 个质子和 100个中子,就 A 元素在周期表中的位置是 A. 第三周期第 A 族 B. 第四周期第 A族 C. 第五周期第 A 族 D. 第三周期第 A 族5、某元素 X构成的双原子单

26、质分子有三种,其式量分别为70、72、74,在自然单质中,此三种单质的物质的量之比为 961,由此推断以下结论中正确选项 A. 元素 X有三种同位素 B. 其中一种同位素养量数为 36 C. 质量数为 35的同位素原子的质量分数为 75% D. 元素单质 X2的平均式量为 71 6、36 g H2O与 80 g D2O的物质的量之比是 _,分子中所含质子数之比是 _,所含中子数之比是 _,它们分别与 Na 反应时,所放出气体体积之比 同条件 是_,质量之比是 _；B组7、放射性原子在人类生活中的许多地方有着特别的作用,对人类的科学争论有很大的帮助,其中最主要的作用是作为示踪原子；最近医学界通过

27、用放射性 14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病；1 下面有关 14C的表达正确选项 A. 14C与 14N含有相同的中子数 B. 14C与 C60互为同位素C. 14 C与 C60中一般碳原子的化学性质不同 D. 14C与 12C互为同位素2 自然界中存在许多像 14C的放射性原子,这些自然放射现象的发觉说明：（）A. 原子不行以再分 B. 原子的核式结构C.原子核仍可以再分 D. 原子核是由质子和中子构成8、已知某种元素的一种原子的核内质子数是 A 该元素的相对原子质量是 m+n B 不能求得该元素的相对原子质量m,中子数是 n, 以下说法正确选项名师归

28、纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - C 如12C的质量是 w g, 就该原子的质量是12w g D 如 12C的质量是 w g, 就该原子的质量是 12m+nw g 9、某元素 X 所形成的分子 X2共有三种 . 其式量依次为 158、160、162; 其三种分子的物质的量之比是 7107, 就以下结论正确选项A. X 有三种核素 B. 其中一种核素的质量数为 80 C. 质量数为 79 的核素其原子个数百分比为 50% D. X 2 的平均式量为 159 10、原子序数 B 元素有两种核素 , 一种核内有 5 个中子

29、, 另一种核内有 6 个中子 ,B 元素的相对原子质量是 10.8, 问在自然界中 B 的这两种核素的原子个数比是多少 .质量比又是多少？11、已知仍原性Fe 2+ Br Cl；在 1L 1mol/L 的 FeBr2溶液中通入a L 标况下的Cl2,按要求写出以下反应的离子方程式；疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的学问,请记录下来）第三课时答案学问回忆：2、原子核、电子、质子、中子3、原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数4、质子、中子5、以一个碳原子（6 个质子, 6 个中子）质量的1/12 为标准,任意一个原子的实际质量和标准的比,就是这个原子的相对原子质量；学

30、习过程：1、（1）具有相同核电荷数 质子数 的同一类原子的总称（2）由核电荷数打算,由核外最外层电子数打算；（3）忽视电子的质量,将核内全部质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值（4）质量数 A = 质子数 Z + 中子数 N 2、（ 1）具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子叫作核素；（2）质子数和中子数14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、1 人们把原子里具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称为同位素；2 1.相同质子数,不同中子数；2. 同种元素,不同原子；3. 各同位素原子

31、的化学性质基本相同； 4. 在自然存在的某种元素里,不论是游离态仍是化合态,各同位素原子的含量一般是不变的；5. 通常我们所说的元素的相对原子质量是按各种自然同位素所占的一定百 分比算出来的平均值3 略4、（ 1）以一个碳原子（6 个质子, 6 个中子）质量的1/12 为标准,任意一个原子的实际质量和标准的比,就是这个原子的相对原子质量；（2）质量数（3）该元素各自然核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和（4）该元素各自然核素养量数与其丰度的乘积之和【目标检测】A 1、A2A3AC4C5D6 1:2,1:2,2:5,1:2,1:4 7D,C8 B 9 C 10 1: 4 5: 22 11 （1）当 a 11.2 时: 2 + 4Cl2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（2）当 a 22.4 时: 与 a 有关2Fe 2+ +2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br（3）当 a 33.6 时: 2 + 6Cl2Fe 2+ +4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br15 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 15 页