2022年高中化学自主招生训练题.docx

《2022年高中化学自主招生训练题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学自主招生训练题.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 1考查了化学基础学问自主招生训练1切实落实好化学基础学问化学基础学问是我们进行综合运用的基石；对于高中所学的化学学问要把握得很精确；对于这一点我就不再赘述了；化学主干学问的考查仍旧是需要重视的；如物质的组成、结构和性质、物质的量、元素周期律、化学平稳及其移动、化学反应和离子反应（包括配平）、离子共存、 pH 简洁运算、盐的水解、电化学、重要的元素化合物、有机化合物结构、性质及其推断、化学试验等；以这些主干学问为载体,测试考2要关注生产生活中所涉及到的化学学问 化学是为人类生产生活服务的；考生要关注诸如以下问题：生的懂得才能、思维才能、推理才能和

2、分析综合才能；工业上的 “ 三酸一碱 ”的生产工艺（包括原理、工艺流程、环境爱护等问题）；比如清华高校2007 年就考察了 “二甲基氯苯的苯的三取代物的同分异构体有几种”这种比较基础环境爱护问题；如南极臭氧空洞问题、光化学烟雾问题、酸雨问题；的试题,在常规教学中这些试题应当是特别基础的；2考查了工业生产和人类生活所涉及的化学学问,对同学理论联系实际的才能要求更高人体相关问题；如：血液pH 值为何恒定在7.357.42 之间？何谓酸中毒？何谓碱中毒？如何治疗酸中毒和碱中毒？化学的触角已经延长到人类生产生活的各个领域,与人类的生产生活息息相关；近几年各大名校的化学试题特别鲜明、特别突出地强调了“

3、学以致用 ” 这一点；比如,北京高校 2007 年就考察了 “ 用酿造的 C2H 5OH 作燃料, 为何不会增加大气中 CO2的含量？ ”这类试题；这种试题看起来虽然简洁,实就不然,它需要考察 C2H5OH 燃烧的化学方程式以及植物光生活中的塑料、化纤等问题；如白色污染问题、高分子材料的热固性和热塑性问题；生产生活中的废弃物问题；如生活垃圾的组成、处理方式问题、产生沼气的缘由等问题；安全生产问题；如：煤矿发生瓦斯爆炸的成因、如何预防瓦斯爆炸等；合作用的化学方程式、葡萄糖发酵制备C2H 5OH 等三个化学方程式；将三个方程式联立才能说明问题；能源问题；如海底可燃冰的成因、如何开采等问题；生产玉米

4、燃料问题、乙醇汽油问题等；因此,这类试题要真正答到点子上仍是比较困难的；化学工厂的选址问题；这类问题要结合化学基础学问的同时,仍要考虑交通运输、水源、污染类似的例子不胜枚举；“ 试验是最高法庭”,由此可见试验在化学中的重要性；近年各及其防治等问题,要求考生全面考虑问题；3考查了化学试验矿物的开采问题；如怎样开采才能防止环境污染？北京高校闻名化学家傅鹰教授说：3要能敏捷运用化学学问大名校的化学试题均考察了化学试验；化学试验包括试验原理、试验装置挑选、试验设计等等；据我校参与名校选拔的同学回忆,2022 年上海交大就考察了硫酸亚铁铵的制备,包括试验原理和试验装置的挑选等等问题；对于这类试题, 最主

5、要的仍是要弄清基本的化学学问、基本的化学仪器的使用等等；对于参与自主招生考试的同学而言,这是基本要求； 对于考生来讲, 有些化学学问是有规律性的；如自发进行的化学反应一般是放热的,其本质就是结构不对称的高内能物质要尽可能转变为结构对称的低内能物质；化学反应按其本质来分一般可以分成三类：取代反应、加成反应和缩合反应；这三类4考查了一些开放性化学问题反应对于无机和有机反应均适用；由此我们可以考察诸如此类问题：“夏日炎炎, 公路洒水车里装的水为了考察同学的综合分析才能,各大名校普遍喜爱采纳一些开放性试题；据我校参与名校选拔的 同学回忆, 2022 年上海交大考察了这样一道试题：在介绍了可燃冰的背景和

6、形成方式后,请考生依据 材料和自己的学问背景谈一谈可燃冰将来作为能源的进展前景,它本身的结构和形成对你有什么启示；中经常添加CaCl 2；请问这是为什么？” 这类试题初看起来无从下手,但认真讨论发觉：实际上就是考察结晶水合物问题；如考生具备明白答这类试题的才能,也就具备明白答试题中涉及的开放式问题的才能,其胜利的可能性最大,由于这类试题最难得分；这样的开放式问题很能考察同学的综合素养；4关注物理与化学、生物的结合部分针对上述试题的特点,备考同学在复习时要留意以下几点：物理学的电学与化学的电解、电池；物理学的热学与化学的气体试验；物理学的原子核物理学与 化学的物质结构间有着亲密的联系；化学是生物

7、学的理论基础,生物中的各种变化多为有机化学的反名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应；在环境、能源、医学、生命医学均有亲密联系,在自主招生备考中应赐予高度关注；由于这些问拆合法（ D）D）题很能考查考生的综合素养；离子电子法（ D）4、非氧化仍原反应5要留意化学试验非氧化仍原反应的分类（5、热化学方程式要留意化学试验操作的规范性、懂得试验原理,能独立完成试验,正确处理试验数据,把动手操热化学方程式表示（rHm ）（C）作与动脑摸索结合起来,把试验原理与试验设计结合起来；要会处理试验安全问题,会观看、分析和盖斯定律（ B

8、）说明试验中产生的现象,得出合理的试验结论,从而揭示事物的本质；要能发挥制造性思维、能依据反应热、焓、熵（C）试题要求,敏捷运用学科理论学问,设计新的试验方案；学问板块 2：1、原子核二、自主招生化学学问点试验基础（ A ）A）内容： 高中必修 1-2,选修 1-5,高校无机化学,有机化学基础学问；原子模型,理论提出,科学家（原子的组成（ A ）2、相关概念元素、原子（ A ）课程介绍： 1 化学反应和能量变化；2 原子结构,元素周期律；3 分子结构,晶体结构；4 反应速率,同位素（ A ）核素（ B）3、核外电子排布 运动状态（ A ）电子云（ B）化学平稳； 5 电解质溶液； 6 气体,溶

9、液； 7 配位化合物； 8 电化学； 9 元素化学； 10 化 学计量； 11 有机化学； 12 化学试验； 13 其它；结构示意图（ A ）课程总体分布：学时安排历年考过与重要的学问点学问板块 1-3 第 1 课时核外电子排布式、 能级、Pauling 原理（B）第 2 页,共 6 页课程内容运动状态的描述,n、l,m、ms（C）轨道表示式, Hund 规章（ B）4、元素的性质学问点介绍1 课时电负性（ C）学问板块 1-3 第 1 课时学问板块 1：电离能（ C）电子亲和能（ D）1、化学反应的本质5、元素周期表能量最低原理（B）原子序数、质子数、 等概念（ A）2、氧化仍原反应的组成和

10、特点长式周期表的结构（A ）基本概念（ A）性质判定（ A ）氧化数（ D）学问板块 3：本质：电子转移（A ）对于氧化仍原方程式,氧化性、仍原性1、共价键强弱的比较,猜测反应产物（A）共价键（ A ）歧化反应（ A）键能、键角（ B）化合价不交叉原就（A ）结构式、电子式（A ）氧化仍原反应先后过程判定（A）极性共价键、非极性共价键（B）名师归纳总结 3、氧化仍原反应方程式配平2、离子键最小公倍数法（A）离子键、离子键形成（A ）待定系数法（ B）3、金属键- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学问板块 4-7 第 2 课时金属键概念（ A

11、）A）中和滴定（ A ）第 3 页,共 6 页4、盐类水解4、晶体结构水解规律、水解平稳（水解方程式（ A ）A ）离子、原子、分子、金属晶体（分子间作用力（B）溶液中离子浓度的比较（A）5、分子结构确定水解常数 Kh （D）理论要点（ C）D）5、沉淀溶解平稳电子对、电子对空间构型判定（沉淀溶解平稳,溶度积原理（C）几何构型、电子对构型（D）溶度积规章（ Ksp）（C）缓冲溶液（ D）分子极性判定（B）6、不同溶剂内的反应氢键（ B）酸碱质子理论（D）熔沸点判定（ B）路易斯酸碱的判定、酸碱反应（D）6、影响键角因素类比（ D）故对电子影响（D）学问板块 6：电负性影响（ D）1、抱负气体配

12、体电负性影响（D）C）气体定律、抱负气体状态方程（A）多重键处理（ D）2、溶解度学问板块 4：溶解度 s、S（ A ）3、稀溶液依数性1、化学反应速率蒸汽压、沸点、凝固点（D）化学反应速率定义（A ）学问板块 7：影响反应速率因素（A ）1、常见配位化合物质量作用定律、基元反应（D）名称（ C）Arrhenius 公式（ D）2、配位化合物活化能、反应分子数、有效碰撞（2、化学平稳A）组成特点（ C）可逆反应（ A）命名（ D）意义和特点（ A）化学键（ C）转化率（ A ）应用（ C）等效平稳原理（C）化学平稳运算（A）化合物几何构型（D）体会化学平稳常数Kc （B）立体异构 （对映异构、

13、 旋光异构 ）（D）气相反应,分压平稳常数（D）分子、化合物的手性判定（D）平稳常数运算（D）学问板块 8：学问板块 5：1、原电池1、电解质概念,简洁正负极判定（A）电解质、强电解质、弱电解质（能量转化概念（A）电离方程式（ A）半反应方程（ A ）电离度（ B）原电池应用（ B）电离平稳常数（B）2、离子反应2、电解池离子方程式（ A）电解规律、阴阳极判定（A）沉淀、离子检验（A ）能量转化概念（A）3、溶液酸碱性半反应方程（ A ）水的电离（ A）金属腐蚀,金属防护（B）溶液 pH 值（ A ）溶液 pH 值运算（ A）3、燃料电池- - - - - - -精选学习资料 - - - -

14、- - - - - 学问板块 8-10 第 3 课时常见燃料电池（C）物质的分别和提纯（A）4、法拉第电解定律离子检验（ A ）公式、定义、概念（D 中和滴定（ A ）学问板块 9：常见物质的制备方法（A ）卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、碱沉淀滴定、氧化仍原滴定（D）金属、 碱土金属、 常见过渡元素的反应类型、络合滴定（ EDTA ）（D）单质化合物性质、物理性质、熔沸点、溶解常见定量试验、相关运算（B）度、化学性质、 主要化学反应类型、稳固性,学问板块 13：分解规律（ A）与工业生产生活的结合学问板块 10：物理、化学、生命科学的综合真题讲解第 5 课时采纳清北学堂内部培训资料讲解物

15、质的量、阿伏伽德罗常数（A）测试第 6 课时摩尔、摩尔质量（A ）物质的量浓度（A）括号说明常见基本物理量（A ）A 表示学问点在高一、高二的课本中显现过滴定运算（ C）B 表示学问点在高三的课本显现过学问板块 11：C 表示学问点在全国的高中化学教材中显现有机化学定义（A）D 是一些竞赛、高校基础课的学问,资料题中显现过烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的通式、代表物的物理、 化学性质、 分子的空间构型 （A）同系物、同素异形体、同种物质、同位素概念辨析（ A ）烃的主要反应类型（取代,加成,聚合 ）（ A）亲电、亲核加成、取代反应（D）简洁烃的命名原就（A）石油、环境污染（A ）醇、醛、酸、酚、酯、

16、氨基酸、酰胺的学问板块 11-13 第 4 课时通式、代表物的物理、化学性质（B）有机代表物的检验（A ）格林尼亚试剂（D）碳正、负离子（D）有机物的合成、推断（B）衍生物的主要化学反应类型（取代,加成,排除 ）（A ）加聚、缩聚反应 A 加成、取代规律（D）成链、成环的聚合方式）（B）糖、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂的主要物理、化学性质（B）学问板块 12：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【教学目标】 01明白原子核外电子的排布遵循能量最低原理A. 产生的光谱为吸取光谱B. 产生的光谱为发射光谱（）C. 产生的光谱

17、线的条数可能是2 条D. 电子的能量将上升02明白原子的基态和激发态的涵义05以下说法正确选项03初步明白原子核外电子的跃迁及吸取或发射光谱,明白其简洁应用A自然界中的全部原子都处于基态【重点难点】能量最低原理、基态、激发态、光谱B同一原子处于激发态时的能量肯定高于基态时的能量【教学过程】C无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量（）指导阅读：D激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的仍原性01引导同学从电子能量的角度（基态、激发态、电子跃迁）去熟悉光产生的缘由；06以下能级的能量大小比较,正确选项02引导同学用电子跃迁说明光谱的产生；AE4s E3d BE6p E

18、5f ）03引导同学留意光谱分析的应用：科学家们通过太阳光谱的分析发觉了稀有气体氦,现代化学中,CE6s E5p DE4d E5p 常利用原子光谱中的特点谱线来鉴定元素,称为光谱分析；07对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光；产生这一现象的主要缘由（三、小结 ：01原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理,处于最 低能量的原子叫做基态原子；当基态原子的电子吸取能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激 发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将释放能量；02光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一,不同元素的原子发生跃迁时会吸取或释放不同

19、的 光,可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸取光谱或发射光谱,总称原子光谱；03很多元素是通过原子光谱发觉的；在现代化学中,常利用原子光谱上的特点谱线来鉴定元素,称为光谱分析；A 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸取除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应08与 Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar 核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A MgBr 2BNa2S CKCl D KF （）09核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,仍与核外电子的数目及核电荷的数目有关；氩原子与硫离子的核外电子排布

20、相同,都是1s22s22p63s23p6；以下说法正确选项A两粒子的1s 能级上电子的能量相同（）B两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同D两粒子都达 8 电子稳固结构,化学性质相同10以下现象与核外电子的跃迁有关的是（）霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光燃放的焰火,在夜空中出现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A B C D 锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸取光谱（）11A 原子示意图为,就 X、Y 及该原子 3p 能级上的电子数分别为（）第 5 页,共 6 页【随堂练习】 A18、6、4 B20、8、6 C26

21、、14、6 D15、3、1 （）01同一原子的基态和激发态相比较12电子由 3d 能级跃迁至4p 能级时,可通过光谱仪直接摄取A基态时的能量比激发态时高B基态时比较稳固（）A电子的运动轨迹图像B原子的吸取光谱（）C电子体积大小的图像D原子的发射光谱C基态时的能量比激发态时低D激发态时比较稳固02生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是13以下化学史中的大事,不符合科学是（）A 牛顿通过类比音阶提出光谱一词（）A钢铁长期使用后生锈B节日里燃放的焰火B玻尔通过理论运算得出光谱谱线波长C金属导线可以导电D卫生球久置后消逝03判定某多电子原子中电子能量大小的依据是C普鲁特通过思辨性估计作出预言A

22、元素原子的核电荷数B原子核外电子的多少D布朗通过试验观看的方法发觉布朗运动C电子离原子核的远近D原子核外电子的大小14以下电子排布式表示基态原子电子排布的是04当氢原子中的电子从2p 能级向其他低能量能级跃迁时（）A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p 63d104s1 4p1名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C 1s22s22p63s23p 63d 24s1 D1s22s22p 63s23p63d104s2 4p117Ne3s23p21三 A d 电子数小于8 时,副族元15以下说法不正确选项（）四Ar4s24p

23、3 A A我们所在的宇宙可能产生于一次大爆炸Ne3s23p5三 A B氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的Ar3d24s2四 B C牛顿在讨论光谱的过程中使用了“ 类比” 的思维方法Ar3d54s1四 B 素的族序数等于ns 能级与D光谱分析的过程中肯定有化学反应发生Ar3d54s2四 B n-1d能级电子数的和16不看元素周期表,填写下表：四n-1d能级上电子数等于Ar3d104s B 元素核电基态原子的简周期表中的位置周期表中的位置与外Ar3d104s2四 B 10 时,副族元素的族序数等符号荷数化电子排布式周期族围电子层排布的关系于 ns 能级电子数Na 11 周Ca 20 期Si 14

24、数As 33 等Cl 17 于Ti 22 电Cr 24 子Mn 25 层Cu 29 数Zn 30 17下图 - 是锂、氦、汞的吸取光谱和发射光谱；其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱,图 _是原子由激发态转化为基态时的光谱；不同元素的原子光谱上的特点谱线不同,请在下图中用线段将同种元素的吸取光谱和发射光谱连接；18以上说法只适用于主族元素,不适用于过渡元素；如锰元素最外电子层上只有 2 个电子,而它的最高正化合价为 +7 价；铜元素最外电子层上只有 1 个电子,而铜的常见化合价却是 +2 价；18针对核电荷数为 1-20 的元素,有人说： “ 元素的最高正化合价数值与元素原子的最外层电子数相等” ；这一说法是否适用于除稀有气体元素以外的全部元素？请举例说明；主观题参考答案：16名师归纳总结 元素核电基态原子的简周期表中的位置周期表中的位置与外第 6 页,共 6 页符号荷数化电子排布式周期族围电子层排布的关系Ne3s1三A 主族元素的族序数等于s 能Ar4s2四A 级与 p 能级电子数的和- - - - - - -