2022年高一化学第二章第二节离子反应学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神其次节 离子反应1. 明白电解质、非电解质的概念；明白强弱电解质的概念及包括的物质；2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式；3. 懂得离子反应的概念及离子反应发生的条件；4. 离子方程式的书写及离子方程式的意义；内容梳理：一、电解质和非电解质的定义：电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物；酸： H2SO4.HCl.CH 3COOH.H 2CO3.H 2SO3.H 3PO4 等只在水溶液中导电碱： NaOH.BaOH2.NH3H2O.CuOH2 等电解质 盐：

2、 Na2SO4. BaSO4. NaHCO3.NH4Cl.AgCl 等化合物 金属氧化物： CaO.Na2O.CuO.Fe2O3等只在熔融状态导电 纯洁物 水非电解质：蔗糖 . 酒精 . 除水外的非金属氧化物 . 氨气等留意：1. 电解质和非电解质都是对化合物的分类,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；2. 电解质并不是在任何情形下都导电,在水溶液或熔融状态下,只要一种情形下导电即可；3. 化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子,如 SO3. SO 2. 氨气等虽然水溶液也能导电,但并不是它们自身电离,而是它们和水反应产生的 H2SO4. H 2SO3. NH3H2O电离

3、出的自由移动离子,故 H2SO4. H 2SO3. NH 3H2O是电解质,而 SO3. SO 2. 氨气等是非电解质；二、强、弱电解质：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质；弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质；电解质强电解质强酸： H2SO4.HCl. HNO 3.HI.HBr等3 等强碱： NaOH.BaOH2. CaOH2.KOH等（全部电离）绝大多数的盐：Na2SO4. BaSO 4. NaHCO3. AgCl. CaCO弱电解质弱酸：CH3COOH.H 2CO3.H2SO3.H 3PO4.H 2S.HF.HClO 等弱碱： NH3H2O及不溶性的氢氧化物（部分电离）水留意： 1、

4、强弱电解质的分类依据是在水溶液中能否全部电离,强电解质的溶液中只存在这名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神离子,不存在电解质分子；弱电解质的溶液中既存在电解质分子也存在离子；2、强弱电解质的分类与溶解度的大小无关,像BaSO 4. AgCl. CaCO 3等虽然难溶于水,但溶于水的部分是全部电离的,故它们都是强电解质；但它们的溶解度太小,其水溶液认为不导电；3、电解质的强弱与溶液的导电才能的强弱无关,溶液导电才能的强弱打算于自由移动离子的浓度的大小；练习： 1、以下物质中,属于电解质的是；属于强电

5、解质的是（均填序号） ；属于弱电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是； 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 铜 熔融的氯化钾 蔗糖 酒精溶液 液态氯化氢 CuSO 45H2O 三、可溶性强电解质的电离方程式：NaHCO 3= Na+ HCO3- （弱酸的酸式盐电离方式） NaHSO4= Na+ H+SO4 2-（强酸的酸式盐电离方式）练习： 1. 写出以下电解质的电离方程式：NH4Cl NH 4HSO 氢氧化钡硫酸氢镁 碳酸钾硫酸 碳酸氢钙NaHS 硫化铵CH3COONH 硝酸铝硫酸铁 硫酸亚铁2. 今有 100L1mol/L Al 2SO4 3溶液 写出

6、Al 2SO4 3 的电离方程式 _ 溶液中阳离子数目为 _ _,阴离子数目为 _ _ 溶液中正电荷总数为 _ _,负电荷总数为 _ _ 四、离子反应：1.定义：2.离子反应发生的条件：3.离子方程式的定义：（2）拆：可溶的强电解质写成离子形式,不拆的物质有4.离子方程式的书写步骤：（1）写：写出化学方程式单质、氧化物、难溶物、难电离的、易挥发的物质；（ 3）删：删去没有参与反名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神应的离子；（4）查：是否符合两个守恒（质量守恒、电荷守恒）练习：写出以下离子反应的离子

7、方程式：1. 氯化钠和硝酸银反应：2. 试验室制氢气：3. 试验室制二氧化碳：4. 二氧化碳通入澄清石灰水 5. 氢氧化钠和硫酸反应 6. 氢氧化钡和盐酸反应 7. 氢氧化钾和硝酸反应 8. 氢氧化钡和硝酸反应通过以上的离子方程式可以看出：离子方程式不仅可以表示_ ,而且仍可以表示 _ ；举一反三：写出以下离子反应的离子方程式,依据离子方程式写出一个化学方程式；1. 硫酸铜和氢氧化钠反应 2. 氢氧化铁和盐酸反应 3. 氢氧化钡和硫酸反应 4. 碳酸钠和硫酸反应 5. 二氧化碳和氢氧化钠反应 6. 铁和盐酸反应 7.Ca 2+CO 2-=CaCO 38.Al 3+3OH-=AlOH 39. C

8、a 2+CO2+3OH-= CaCO3 + H 2O 五. 离子共存问题：离子之间不发生任何反应,如离子间符合 1 生成难溶物和微溶物（2）（ 4）发生氧化仍原反应中的一个就能发生 生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质 离子反应,在溶液中不能大量共存；留意隐含条件的应用：无色溶液就确定没有有颜色的,如Cu 2+（蓝色） Fe 3+（黄色） Fe 2+（浅名师归纳总结 绿色） MnO- 紫色 等；强酸性溶液指含有大量的H +,强碱性溶液指含有大量的OH- ,第 3 页,共 7 页例： 在强酸性的无色为溶液中,能大量共存的离子组是（）A.NH4 +、Mg 2+、SO4 2、ClB. Ba2+

9、、K +、OH、ClC.Al3+、MnO、SO42、ClD.Na +、Cu 2+、Cl2+ 、Ba- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神巩固练习1. 以下状态的物质,既能导电又属于电解质的是 A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2.以下物质中导电性能最差的是 A.石墨棒B. 固体氧化钾 C. 盐酸D. 熔融氢氧化钠3.以下物质在肯定条件下能够导电,但不是电解质的是 A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖4.以下物质的水溶液中存在溶质分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖5.以

10、下电离方程式不正确选项 A.H2SO42H +SO4 2B. NH4NO3 NH4 +NOC. 2Na2CO3 Na2CO D. BaOH2Ba 2+ 2OH6.以下关于电解质的判定中,正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物7.设 NA为阿伏加德罗常数的值,以下关于0.2mol/L BaNO32溶液不正确的说法是A. 500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A B. 500 mL 溶液中 NO3离子浓度为0.2mol/L C. 500 mL 溶液中 Ba 2+离子浓度为

11、0.2mol/L D. 500 mL 溶液中 NO3离子总数为0.2NA8. 以下离子方程式错误选项（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2B. 盐酸与氢氧化钡溶液：H +OHH2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO 3+2H +2Ca 2+ CO2 +H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu 2+SO 2+Ba 2+2OHCuOH2 +BaSO4名师归纳总结 9在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透亮的离子组是（） A NH4 +、Al3+、SO4 2-、 NO3- BK +、Na +、Cl-、NO3-第 4 页,共 7 页CK +、 NH4 +、 MnO-、Cl- DN

12、a +、K +、NO- 、CO3 2-EFe 3+、Ca 2+、Cl-、NO- FAg +、Na +、NO3-、Cl-GZn 2+、Al3+、SO4 2-、 Cl- HBa 2+、NH4 +、Cl- 、HCO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神（）10以下各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa +、Ba 2+、Cl 、SO4 2-B Ca2+、HCO 3 、C1 、K +（） H+ 、Cl、Na + 、CO3 2CMg 2+、 Ag +、NO 3 、Cl D11在以下化学方程式中,能够用离子方程式Ba 2+SO4 2-BaSO4 表示

13、的是ABaCl 2+K2SO4=BaSO 4 +2KCl BBaCO 3+H2SO4 = BaSO 4 +CO2 +H2O CBaNO32+ H2SO4= BaSO4 +2H NO3DBaOH2+ 2KHSO4 = BaSO4 +K2SO4+2H2O 12. 以下物质属于电解质的有 _ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO H213. 某溶液中可能存在以下阴离子：Cl、SO4 2、CO3 2中的一种或几种1 当溶液中存在大量 H +时, _不能在溶液中大量存在2 当溶液中存在大量 Ag +时, _不能在溶液中大量存在3 当向溶液中加入 BaNO32溶液能生成白色沉淀,

14、就原溶液中存在的离子是 _ 为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可连续向溶液中加入 _再作出进一步的判定；_,通过观看14（14 分）某河道两旁有甲乙两厂；它们排放的工业废水中,共含 K +、Ag +、Fe 3+、C1 、OH 、NO3 六 种 离 子 ； 甲 厂 的 废 水 明 显 呈 碱 性 , 故 甲 厂 废 水 中 所 含 的 三 种 离子、；乙厂的废水中含有另外三种离子；对于该两厂的废水,可实行以下两种方法来处理；（ 1）假如在废水中加肯定量选填：活性炭或铁粉） ,可以发生反应,离子方程式是,并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号） ；（ 2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可

15、以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式：；经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田15. 写出以下反应的化学方程式和离子方程式： 1 铁和稀硫酸反应： 2 铁和硫酸铜溶液反应名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神 3 铁和硝酸银溶液反应 4 稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应 5 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 6 氢氧化铜和稀硫酸反应 7 氧化铁和硝酸反应 8 三氧化硫和氢氧化钾溶液反应 9 NaOH+CH 3COOH=CH 3COONa+H 2O 10 CH3COOK+HCl=CH 3COOH+KC

16、l 11 FeCl3+3NH 3 H2O= Fe（OH）3 +3NH 4Cl 12 碳酸钡和盐酸反应 13 碳酸银和硝酸反应 14 NH3+CH 3COOH=CH 3COONH 15 NH4Cl+NaOH= NH 3 H2O+ NaCl 16 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H2O 备课参考：练习答案： 1.D 2.B 3.A 4. D 6.C 7. D 8.A 9. ABG 10.B 11.AC 12. 名师归纳总结 13. 1CO22Cl、SO4 2、 CO 2 3SO4 2、CO3 2至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分第 6 页,共 7 页3- - - - - - -精选学习资

17、料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神溶解或全部溶解或都不溶解名师归纳总结 - - - - - - -14（每空 1 分,离子方程式2 分）（1）OH、C1 、K +；铁粉、 Fe2Ag +2AgFe 2+；Ag 或银；（2）Ag +C1 AgC1、Fe3+3OH Fe（OH）3 ； KNO3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存,在 OH存在下, Ag +、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、 C1 、K +” ；乙厂废水中含有Ag +、Fe 3+、NO 3 ,明显,铁粉,置换反应,可使 Ag 析出,即回收其中的“Ag 或银 ” ；如把两厂废水混合,可使废水中的Ag +、 K +、Fe 3+、C1 、OH转化为 AgCl 和 Fe OH3 沉淀；而溶液中主要含KNO 3；）第 7 页,共 7 页