2022年高一化学必修一易错题六附详解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 摩尔质量的求算 8等质量的氧气和臭氧（O3）,它们的物质的量之比为 _ ,标准状况下一挑选题（共 6 小题）的体积之比为 _ ,原子的个数之比为 _ ,标准状况下的密1以下数量的物质中含原子数最多的是（）度之比为 _ A 4时 5.4mL 水 B标 准状况下 5.6L 二氧化碳C 0.4mol 氧气 D10g 氖 三解答题（共 2 小题）9在 25, 101kPa 条件下,将 15L O2 通入 10L CO和 H2的混合气中,使其完全燃烧,2关于同温同压下等体积的 CO 2和 CO,以下表达： 质量相等； 密度相

2、等；干燥后,复原至原先的温度和压强 所含分子数相等； 所含碳原子数相等,其中正确选项（）（1）如剩余气体的体积是 15L,就原 CO和 H2的混合气中 V（ CO）= _ L ,A B C D V（H2）= _ L （2）如剩余气体的体积为 a L,就原 CO和 H2 的混合气中 V（CO）：V（H2）= _ 3（2022.长宁区二模）在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,（3）如剩余气体的体积为 aL,就 a 的取值范畴是 _ 如两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,就以下说法正确选项（）9.2g就在标准状10（ 1）12.4g Na2R 含有 Na +0.4mol

3、 ,就 Na2R的摩尔质量为_ ,对原子A 甲的分子数比乙的分子数多含 R1.6g 的 Na2R的物质的量为_ B 甲的物质的量比乙的物质的量少（2）等质量的氧气（O2）和臭氧（ O3）,物质的量之比为_ ,所含氧原C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小子的个数之比为_ D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小（3）相同条件下,同质量的SO2 和 SO3 气体,体积比为_ ,密度比为_；43.6g 碳在肯定量的氧气中燃烧,完全反应后生成的气体质量为（4）标准状况下,由CO和 CO2组成的混合气体13.44L ,质量为 20g,就该混合气体中, CO2 的体积为_ L况下,生成物CO 和 CO 2 的

4、体积比为（）D7： 4 11. 下 列 叙 述 正 确 的 是 （）A 3：2 B4：1 C5：1 52.16g X 2O5中含有 0.1mol 氧原子,就X 的相对原子质量为（）A 同 温 同 压 下 , 相 同 体 积 的 物 质 , 其 物 质 的 量 一 定 相 等B 任 何 条 件 下 , 等 体 积 的 甲 烷 和 一 氧 化 碳 所 含 的 分 子 数 一 定 相 等A2.16 g B28 C14 D 14g.mol 1C 1L 一 氧 化 碳 气 体 一 定 比 1L 氧 气 的 质 量 小6某物质 A 在肯定条件下加热分解,产物都是气体分解方程式为2A=B+2C+2D测D 相

5、 同 条 件 下 的 一 氧 化 碳 气 体 和 氮 气 , 如 体 积 相 等 , 就 质 量 一 定 相 等12.在标准状况下,将1gH2,11gCO2和 4gO2混合,该混合气体的体积约为多少？得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d,就 A 的式量为（）A7d B5d C2.5d D 2d 二填空题（共2 小题）,分子个数之比为13.下 列 两 种 气 体 的 分 子 数 一 定 相 等 的 是 （）70.6molg 的氧气与 0.4mol 臭氧 O3质量之比为_ _ ,氧原子个数之比为_ A.质量相等的N2 和 CO B.体积相等的CO 和 C2H4 名师归纳总结 C.等温,等体积的O

6、2 和 N2 D.等压,等体积的N2 和 CO2 第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案与试题解析同,就分子数相等,碳原子个数相等,CO2和 CO 的相对分子质量不同,相同物质的量时,二者质量不同,一挑选题（共6 小题）密度等于质量除以体积,质量不同,体积相同,就密度不同,所以：相等的有分子数以及所含碳原子数应选 C点评： 此题考查物质的量的有关运算,以及阿伏加德罗定律及推论,题目难度不大,留意把握物质的量、质量、体积之间的运算公式的运用3（2022.长宁区二模）在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,如两容器的温

7、度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,就以下说法正确选项1以下数量的物质中含原子数最多的是（）A4时 5.4mL 水B 标准状况下 5.6L 二氧化碳C 0.4mol 氧气D10g 氖分析：依据 m=V 运算水的质量,再依据n=运算水的物质的量,依据n=计算二氧化碳的物质的量,依据n=运算氖的物质的量,再结合各物质分子含有的原子数目运算原子的物质的量,原子物质的量越大,含有原子数目 越多,据此判定留意稀有气体为单原子分子（）A甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解答：解： A 、4时 5.4mL

8、水的质量为5.4mL 1g/mL=5.4g ,物质的量为=0.3mol ,水分子含有3 个原子,故含有原子的物质的量为0.3mol3=0.9mol ；分析：两容器的温度和压强均相同,就气体的V m 相等,两容器气体体积相等,且甲B、标准状况下5.6L 二氧化碳的物质的量为=0.25mol ,二氧化的密度大于乙的密度,可知甲体积大于乙体积,由n=可知甲气体的物质的碳分子含有 3 个原子,故原子的物质的量为0.25mol3=0.75mol ；量小于乙,以此解答该题C、氧气分子含有2 个原子,故0.4mol 氧气含有原子的物质的量为解答：解：两容器的温度和压强均相同,就气体的V m相等,两容器气体体

9、积相等,0.4mol2=0.8mol ；且甲的密度大于乙的密度,可知甲体积大于乙体积,由n=可知甲气体的物D、10g 氖的物质的量为=0.5mol ,氖气是单原子分子,故氖原子质的量小于乙,物质的量为 0.5mol ；应选 A A由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙,就甲的分子数小于乙的分子数,故 A 错误；点评：此题考查物质的量的有关运算,比较基础,留意对公式的懂得,留意稀有B由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙,故B 正确；气体是单原子分子C两容器的温度和压强均相同,就气体的V m相等,故 C 错误；2关于同温同压下等体积的CO2和 CO,以下表达： 质量相等； 密度相等；D气体质量相同,

10、甲的物质的量比乙的物质的量小,由M=可知甲的相对分 所含分子数相等； 所含碳原子数相等,其中正确选项（）子质量大于乙的相对分子质量,故D 错误A B C D应选 B点评：此题考查阿伏伽德罗定律及其推论,题目难度不大,留意相关物理量运算公式的运用,懂得概念,把握公式是解答该类题目的关键第 2 页,共 5 页分析： 同温同压下等体积的CO2 和 CO 的物质的量相同,就分子数相等, 碳原子个数相等,依据物质的量和相对分子质量运算质量关系和密度关系解答： 解：依据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2 和 CO 的物质的量相名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - -

11、- - - - - 43.6g 碳在肯定量的氧气中燃烧,完全反应后生成的气体质量为9.2g就在标准状A7d B5d C2.5d D2d 分依据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下,气体的相对分子质量和气体的密度况下,生成物CO 和 CO2 的体积比为（）A3：2 B4：1 C5：1 D7： 4 析：成正比来运算分析：利用 n=运算 C 的物质的量,利用原子守恒及质量关系来列式运算解解：相同条件下,气体的相对分子质量和气体的密度成正比,所以三种气体的答：平均相对分子质量为2d,右边相对分子质量总和为2d+22d+22d=10d ,依据质解答：解 ：3.6g 碳在肯定量的氧气中燃烧,完全反应后生成的气

12、体质量为9.2g量守恒定律,左边2A 的质量也是也是10d,所以, A 的相对分子质量为5dn（C）=0.3mol ,应选 B点此题考查同学阿伏加德罗定律的推论：相同条件下,气体的相对分子质量和气就 9.2g 为生成物 CO 和 CO2 的质量,评：体的密度成正比设生成物 CO 和 CO2 的物质的量分别为x、y,就二填空题（共2 小题）,解得 x=0.25mol ,y=0.05mol ,70.6molg 的氧气与 0.4mol 臭氧 O3质量之比为1：1,分子个数之比为3：2,氧原子个数之比为1：1在标准状况下,生成物CO 和 CO2 的体积比为0.25mol ：0.05mol=5 ：1,分

13、析：利用 m=nM 来运算质量及质量之比,分子数之比等于物质的量之比,利用分 子的构成来运算氧原子个数之比应选 C点评：本 题考查同学利用反应的运算,明确生成物能够利用原子守恒及质量关系得出解答：解：氧气与臭氧的质量之比为0.6mol32g/mol：0.4mol 48g/mol=1 ：1,关系式是解答的关键,难度不大因分子数之比等于物质的量之比,就分子个数之比为0.6mol： 0.4mol=3 ：2,52.16g X 2O5中含有 0.1mol 氧原子,就X 的相对原子质量为（） 1又 1 个氧分子中含有2 个氧原子, 1 个臭氧分子中含3 个氧原子,就氧原子个数之比为0.6mol2：0.4m

14、ol3=1：1,C14 D14g.mol故答案为： 1：1；3：2；1：1A2.16 g B28 分析：依据 X 2O5 含有 0.1mol 氧原子,就可确定 X 2O5 的物质的量, 利用 M=来运算,8等质量的氧气和臭氧（O3）,它们的物质的量之比为3：2,标准状况下的体摩尔质量与相对分子质量在数值上相等积之比为3：2,原子的个数之比为1：1,标准状况下的密度之比为2：3解答：解 ：X 2O5 中含有 0.1mol 氧原子, 就 X 2O5 的物质的量为0.02mol ,X 2O5 的摩尔分析：依据 n=求出物质的量,然后求出两者之比；质量 =108g/mol ,就 X 2O5 的相对分子

15、质量为108,就 X 相对原子质依据 V=n Vm 标准状况下气体的体积,然后求出两者之比；依据气体的物质的量以及分子的组成来确定原子的个数；依据标准状况下的密度之比等于摩尔质量之比；量 =14,应选 C解答：解：设质量都为mg,就有： n（O2）=,n（O3）=点评：本 题考查物质的量及相对分子质量的运算,熟识摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答,较简洁它们的物质的量之比为3：2；6某物质 A 在肯定条件下加热分解,产物都是气体 分解方程式为2A=B+2C+2D 测氧气的体积为22.4L/mol ,臭氧 （O3）的体积为22.4L/mol ,得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d,就 A 的

16、式量为（）标准状况下两者的体积之比为3：2；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧气中原子的个数为2NA,臭氧中原子的个数为2：3,3NA,故答案为： 5；5；（2）由（ 1）可得：原子的个数之比为1：1；就+=15+10 a,摩尔质量之比为=2：3,即标准状况下的密度之比为解得 x=（a 10）L,V（H2）为（ 10 x） L=（20 a）L ,故答案为： 3：2； 3：2；1：1； 2：3；点评：本 题考查物质的量的相关运算,题目难度不大,留意相关运算公式的运用即 V（CO）： V（ H2）=（a 10）：（20

17、 a）故答案为：（a 10）：（20 a）；三解答题（共2 小题）（3）由（ 2）可知：+=15+10 a,9在 25, 101kPa 条件下,将15L O 2通入 10L CO 和 H2的混合气中,使其完全燃a=10+x,因 0x10,就 10a20,故答案为： 10 a20烧,干燥后,复原至原先的温度和压强（1）如剩余气体的体积是15L,就原 CO 和 H 2 的混合气中V （CO）=5L ,V（H2）=5L（2）如剩余气体的体积为a L,就原 CO 和 H2 的混合气中V（ CO）：V（H2）=（a点评：此题考查同学差量法和极限法来运算,明确反应前后体积的变化及该条件下水 10）：（20

18、 a）的状态是解答的关键,同学简洁忽视水在常温下为液体而导致分析错误（3）如剩余气体的体积为aL,就 a 的取值范畴是10a 20+ 10（ 1）12.4g Na2R 含有 Na0.4mol,就 Na 2R 的摩尔质量为62g/mol,对原子分析：（ 1）先设出气体的体积,利用方程式及剩余的气体的体积及体积之差来运算 混合物中气体的体积；（ 2）依据气体的剩余气体的体积及反应前后气体的体积差来运算；（ 3）对于混合气体采纳极限法来分析剩余气体的体积解答：解 ：（1）设 V（CO）为 xL,就 V （H 2）为（ 10 x）L 含 R1.6g 的 Na2R 的物质的量为0.1mol（2）等质量的

19、氧气（O2）和臭氧（ O3）,物质的量之比为3：2,所含氧原子的个数之比为1：1（3）相同条件下,同质量的SO2 和 SO3 气体,体积比为5：4,密度比为4：5由 2CO+O 22CO2, V （4）标准状况下,由CO 和 CO2 组成的混合气体13.44L,质量为 20g,就该混合气体中, CO2 的体积为4.48L 2 1 2 1 分析：（1）依据 M=结合化学式的构成运算其摩尔质量,x 名师归纳总结 2H 2+O22H2O, V （2）依据 n=运算氧气和臭氧的物质的量之比,结合分子构成运算所含氧原子个数；2 1 3 （3）V=、；（ 10 x）（4）依据混合气体的体积和总质量列式运算

20、可得 解答：解：（1）1molNa 2R 中含有 2mol 钠离子,所以含有CO2 的体积Na +0.4mol 的 Na2R 的物质就+=15+10 15,解得 x=5,即 V（CO）为 5L,就 V （H 2）为（ 10 x）L=5L ,的量是 0.2mol ,M=62g/mol ,Na 的摩尔质量是23g/mol ,所以 R第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的摩尔质量是16g/mol,就 1.6gR 的物质的量 =,1molNa 2R解 答 ： 解 ： A、同 温 同 压 下 ,相 同 体 积 的 气 体 ,其 物 质 的 量

21、 一 定 相 等 ,不 是 气 体 物 质 的 量 不 一 定 相 等 , 故 A 错 误 ；B、等 体 积 的 甲 烷 和 一 氧 化 碳 所 处 的 状 态 相 同 ,含 有 相 同 的 分 子 数 ,烷 和 一 氧 化 碳 所 处 的 状 态 不 一 定 相 同 , 所 含 分 子 数 不 一 定 相 同 , 故 B 错 误 ；C、 1L 一 氧 化 碳 气 体 与 1L 氧 气 所 处 的 状 态 相 同 , 1L 一 氧 化 碳 气 体 一 定 比 1L中含有 1molR 离子,所以对含原子R1.6g 的 Na2R 的物质的量为0.1mol,故答案为： 62g/mol ；0.1mol

22、；（ 2）依据 n=知,等质量的氧气（O2）和臭氧（ O3）,其物质的量之比等于其摩尔质量的反比 =48g/mol ：32g/mol=3 ：2,一个氧气分子中含有 2 个氧原子,一个臭氧分子中含有 3 个氧原子,所以所含氧原子的个数之比 =（32）：（23）=1：1,故答案为： 3：2； 1：1；（ 3）依据 V= 知,相同条件下, 同质量的 SO2 和 SO3 气体, 体积之比等于氧 气 的 质 量 小 , 但 二 者 所 处 的 状 态 不 一 定 相 同 , 因 此 1L 一 氧 化 碳 气 体 与 1L 氧 气 的 质 量 关 系 无 法 确 定 , 或 大 或 小 或 相 等 都 有

23、 可 能 , 故 C 错 误 ；D、相 同 条 件 下 的 一 氧 化 碳 气 体 和 氮 气 ,如 体 积 相 等 ,就 物 质 的 量 相 等 ,二 者 摩 尔 质 量 相 等 , 就 质 量 一 定 相 等 , 故 D 正 确 故 选 ： D其摩尔质量的反比=80g/mol ：64g/mol=5 ： 4,=64g/mol ：点 评 ： 考 查 阿 伏 伽 德 罗 定 律 及 推 论 , 难 度 不 大 , 关 键 注 意 使 用 的 条 件 , 可 借依据知,相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比助 pV=nRT 理 解 80g/mol=4 ： 5；12. 解析：由于三种气体不发生

24、反应,所以它们的体积和物质的量可以相故答案为： 5：4； 4：5；加；（ 4）设二氧化碳的体积为x,一氧化碳的体积为y1gH2, n（ H2）=m/M=1/2=0.5mol 就有11gCO2 n（CO2）=m/M=11/44=0.25mol 4gO2 n（O2）=m/M=4/32=0.125mol n=n（H2）+n（CO2）+n（ O2）=0.875mol V=nVm=0.875*22.4=19.6 （L 故答案为： 4.48难度不大, 敏捷运用公式是解此题的关键,13. BC 压强不肯定, D 温度不肯定, BCD 都用 pv=nRT,A 质量相等, 摩尔质量一样,除一下摩尔数也是一样的点评：本 题考查了阿伏伽德罗定律及推论,留意基础学问的把握和积存11. 分 析 ： A、 相 同 体 积 的 物 质 , 不 一 定 是 气 体 B、 等 体 积 的 甲 烷 和 一 氧 化 碳 所 处 的 状 态 不 一 定 相 同 C、 1L 一 氧 化 碳 气 体 与 1L 氧 气 的 质 量 的 相 对 大 小 与 气 体 所 处 的 状 态 有 关 D、相 同 条 件 下 的 一 氧 化 碳 气 体 和 氮 气 ,如 体 积 相 等 ,就 物 质 的 量 相 等 ,二 者 摩 尔 质 量 相 等 , 据 此 判 断 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页