2022年高一化学暑期习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载微观结构与物质的多样性强化练习1、人类探测月球发觉,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3 的氦, 它可以作为将来核聚变的重要原料之一；氦的该种同位素应表示为 A 4 3He B 3 2He C 4 2He D 3 3e 2、A、B、C 为主族元素的三种原子,它们都能形成离子,且离子均具有相同的电子层结构,其中 A 的离子半径大于 B 的离子半径, C 的原子半径最小,就 A、B、C的原子序数大小不行能为（）A A BC B BCA C ACB D CAB 3、A 和 M 为两种元素,已知 A 位于短周期,且 A 2和 M的电子

2、数之差为 8；以下说法中正确选项： A. A 和 M 原子的电子数之和可能为 11 B. A 和 M 的原子序数之差为 8 C. A 和 M 原子的最外层电子数之差为 7 D. A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8 4右表为元素周期表前四周期的一部分,以下有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的表达中,正确选项A常压下五种元素的单质中 W 单质的沸点最高BY、Z 和 W 的阴离子半径依次增大CX 的氢化物比同族元素的氢化物沸点低DZ 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强5、以下说法正确选项（）A A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强B A 族元素的氢化物中,稳固性最好的其沸点也最高C 同周

3、期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小6、以下各项中表达正确选项A F的结构示意图： D BCO 2 的分子模型示意图：C NaCl 的电子式：N2的结构式： :N N: 7、以下说法正确选项 A 原子晶体中只存在共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物肯定是离子化合物名师归纳总结 8、以下化合物,按其品体的熔点由高到低排列正确选项（）第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A SiO 2CaCl CBr 4 学

4、习必备欢迎下载CsCl CF4 CBr 4 CF2BSiO2 CCsCl SiO2CBr 4 CF4 DCF4 CBr 4 CsCl SiO2 10、有 A 、B、C、D、E 五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D 四种元素原子核外共有56 个电子,在周期表中的位置如下列图；E 的单质B AD可与酸反应, 1molE 单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH 2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同,C 回答以下问题：1 五种元素的名称：A_ ,B_ ,C_,D_ ,E_；2画出 C 原子、 A 离子的结构示意图：_；3B 单质在 D 单质中燃烧,生成物的化学式为 _；4

5、A 与 E 形成的化合物的电子式是 _ ,在物质的分类中属于 _；5向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时,观 察 到 的 现 象 是 _ , 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ ；化学反应的速率和限度强化练习1已知 4NH 35O2=4NO 6H 2Og,如反应速率分别用 v（NH 3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示,就正确的关系是（）A.4/5 v（NH 3） v（O2）C.2/3 v（NH 3） v（H2O）B.5/6 v（O2） v（H2O）D.4/5 v（O2） v（ NO）2在肯定温度下的恒容的密闭容器中,当以下物理量不再发

6、生变化时,反应Ag+2Bg Cg + g,不能说明已达到平稳状态的是（）A.B 物质的量浓度 B.混合气体的密度C.混合气体的压强 3在一个密闭容器中,盛有D.混合气体的平均相对分子量N2和 H2,它们的起始浓度分别是 1.8 mol L-1 和 5.4 mol L-1,在肯定的条件下它们反应生成NH3,10min 后测得 N2的浓度是 0.8 mol L-1,就在这 10min 内 NH3的平均反应速率是A0.1mol.L-1 .min-1 B 0.2mol.L-1.min-1 C 0.3mol.L-1.min-1D0.6mol.L-1.min-1 ；4以下措施对增大反应速率明显有效的是 A

7、 Na与水反应时增大水的用量名师归纳总结 B Fe 与稀硫酸反应制取H2 时,改用浓硫酸第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 C 在 K 2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时,增大压强 D Al 在氧气中燃烧生成A1 2O3,将 Al 片改成 Al 粉5在肯定温度下,均能形成单键的 A 2、B2、AB 三种分子有如下反应发生：A 2g + B2g 2ABg ,该反应达到平稳时的标志是A A 2的生成速率与 AB 的分解速率相等B单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A 2C单位时间内 1m

8、ol A-A 键断裂,同时断裂 2 mol A-B D A 2、B2、AB 的浓度不再变化,且 A 2、 B2、AB 的分子数之比为 1:1:2 6如图,曲线表示在 800 C 时,和某反应有关的物质 A、B、C 的物质的量浓度从开头反应至 试回答：4 分钟时的变化图像,（1）该反的反应物是；倍；（2） 4 分钟时, C 的浓度是 B 的（3）该反应的化学方程式是（4）反应开头至 4 分钟,如用 A 的浓度来表示该反应的平均速率为化学反应中的热量强化练习1以下对热化学方程式 H2g+ I 2g=2HIg ； H = +52kJmol-1的表达中,正确的是（）A 1mol 氢气和 1mol碘蒸气

9、完全反应需要吸取 26kJ热量B1个氢分子和 1个碘分子完全反应需要吸取 52kJ热量C1molH 2g与1molI 2g完全反应生成 2mol HI 气体需吸取 52kJ热量D1molH 2g 与1molI 2g完全反应放出 26kJ热量2以下说法正确选项（）A 在化学反应中发生物质变化的同时,不肯定发生能量变化B H 0 表示放热反应, H0表示吸热反应C H的大小与热化学方程式中化学计量数无关名师归纳总结 D生成物释放的总能量大于反应物吸取的总能量时, H Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X 7. 将锌片和铜片插入某种电解质溶液 , 锌片和铜片用导线相连 , 形

10、成原电池装置； 1 如电解质溶液是稀硫酸 , 就发生氧化反应的是 极 “ 锌” 、“ 铜”, 铜极发生的反应是 , 该电池的总反应方程式是； 2 如电解质溶液是硫酸铜溶液 , 在导线中电子是由 极流向 极, 铜极上反应 的 电 极 反 应 方 程 式 是 是；, 该 电 池 总 反 应 方 程 式14. 电解原理在化学工业中有广泛应用；如图表示一个电解池,装有电解液 a；X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连；请回答以下问题：如 X、Y都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,试验开头时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液就电解池中X 极上的电极反应式为,在 X 极邻近观看到的现象是；Y 电极上的电极反应式为名师归纳总结 检验该电极反应产物的方法及现象是；第 5 页,共 5 页- - - - - - -