2022年高中化学-氧化还原反应-第课时优秀教案-新人教版必修.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 2 课时 三维目标学问与技能 1. 应用电子转移的观点进一步懂得氧化复原反应;2. 应用电子转移的观点判定、分析氧化复原反应,并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系;3. 熟悉氧化复原反应中各有关物质的相互关系;过程与方法 1. 经受对氧化复原反应探究的过程,懂得科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究才能;2. 能够发觉和提出有探究价值的化学问题,才能,善于与人合作,具有团队精神;情感、态度与价值观敢于质疑, 勤于思索, 逐步形成独立摸索的1. 进展学习化学的爱好,乐于探究氧化复原反应的秘密,体验科学探究的艰辛
2、和欢乐,感受化学世界的神奇与和谐;2. 树立辩证唯物主义的世界观,养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度; 教学重点 氧化复原反应的本质 教学难点 氧化复原反应的本质 培育探究才能、思维才能、归纳才能 教具预备 多媒体课件、投影仪 教学过程新课导入【投影】1. 什么叫氧化反应?什么叫复原反应?生:氧化反应:物质得到氧的化学反应;复原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应;2. 请判定下表中的反应是不是氧化复原反应,分析反应前后元素化合价的变化;专心爱心专心1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化复原反应方程式编号得
3、氧、失氧化合价变化是否属于氧化复原反应CuO+H高温Cu+H 2O 1Fe2O3+3CO 22Fe+3CO2Na+Cl2点燃 32NaCl H2+Cl 2点燃2HCl 4生: 1和 2是物质得氧、失氧的化学反应,反应前后元素化合价发生了变化;3和 4反应中没有氧的得失,但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化复原反应;师:3和 4也是氧化复原反应,那么,反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系?这就要从微观的角度上熟悉氧化复原反应;推动新课师:请同学们写出 H、O、Ne、Na、Mg、Cl 原子结构示意简图;生: H O Ne Na Mg Cl 师:请大家看书 P31:让同学答复化合物 N
4、aCl 的形成过程;生:钠原子最外层有一个电子,在化学反应中易失去一个电子到达像氖原子电子层的稳定结构, 氯原子最外层有 7 个电子, 在化学反应中易得一个电子到达像氖原子电子层的稳固结构,钠原子把一个电子先给了氯原子,从而使 Na 原子变为 Na +,Cl 原子变为 Cl,Na +和Cl相互吸引形成 NaCl;投影 NaCl 的形成过程见以下图;Na Cl+11 +17+ Cl-Na+11 +17氯化钠形成示意图专心+11专心+172 爱心NaCl名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 师:请大家看书P31:提问同学答复
5、化合物HCl 的形成过程;生:氢原子最外层为一个电子,因最外层是 K 层,期望获得一个电子变为稳固结构,氯原子最外层为 7 个电子, 同样期望获得一个电子到达稳固结构,但二者争夺电子才能相差不大,都未能将对方的电子夺取过来,只好各拿出一个电子组成一对电子,这对电子为两个原子共有, 所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的;但由于氯原子吸引电子能力强, 电子对偏向于氯原子,偏离氢原子,从而使氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性;投影 HCl 分子的形成过程;H+17+17Cl+1同学争论:在化合物中,化合价是如何确定的?+1投影请同学填写下表:化合物正价负价HCl价数标出化合价Na
6、Cl 失电子,电子显正价一个原子得失电子1 Na1 Cl得电子,电子显负价数目HCl 电子对偏离,显正价电子对偏向,显负价一个原子与其他原1 H1 Cl子共用电子对数目学问拓展师:元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系?生:在氧化复原反应中,得电子或电子对偏向表现为所含元素化合价降低,失电子或电子对偏离表现为所含元素化合价上升;师:氧化复原反应的实质是什么?生:氧化复原反应的实质是电子发生转移电子的得失或电子对偏移;师:依据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系,么是氧化反应、复原反应?从电子得失的角度分析什生:失去电子的反应为氧化反应,得到电子的反应为复原反应;板书一、氧化复
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