2022年高中化学一轮复习物质的量导学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学复习学案第 1 讲 物质的量重难点1把握物质的量与微粒原子、分子、离子等数目,气体体积之间的相互关系；2把握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的运算；学问体系名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载基础过关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1. 物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有肯定量数目的粒子的集体；符号为：,单位为：；中所含的碳原子数；2. 阿伏加德罗常数：任何微粒所含的微粒数或符号为：

2、,近似值：3. 摩尔质量（ M）物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是；或任何粒子的摩尔质量（以g.mol-1 为单位时）在数值上等于该粒子的3. 关系式： n N ；n mNAM典型例题【例 1】以下关于物质的量的表达中,错误选项 A.1 mol 任何物质都含有 6.02 10 23个分子 B.0.012 kg 12C中含有约 6.02 10 23 个碳原子 C.1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D.1 mol Ne含有 6.02 1024个电子mol L1【例 2】NA表示阿伏伽德罗常数,以下判定正确选项（）A在 1818 g O 中含有NA个氧原子B标准状况下,22

3、4L 空气含有NA个单质分子C1 molCl2 参与反应转移电子数肯定为2NAD含NA个 Na的Na O 溶解于 1L 水中, Na的物质的量浓度为基础过关气体摩尔体积 1. 定义：的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积；2. 表示符号：3. 单位：4. 标准状况下,气体摩尔体积约为名师归纳总结 5. 数学表达式：气体的摩尔体积气体所占的体积, 即Vm第 2 页,共 8 页气体的物质的量6. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积 V0 ；在标准状况下,1mol任何气体的体积都约等于22.4 L ；在懂得标准状况下的气体摩尔体积时,不能简洁地认为“ 22.4 L就是气体摩尔体积” ,由

4、于这个22.4 L是有特定条件的；这些条件就是：标准状况,即0和 101.325 kPa ,气体的物质的量为1 mol ,只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L ；因此, 22.4 L是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质状态；该物质在标准状况下肯定是气态的；如 CCL4 等在标准状况下为非气态；H2O、SO3、己烷、辛烷、苯、酒精、1mol 任何气体的体积如为 22.4 L ,它所处的状况不肯定就是标准状况；依据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知,温度上升一倍或压强降低一半

5、,分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍,分子间距将减小一半；由此可知, 1 mol 任何气体在 0、101 kPa 条件下的体积与 273、 202kPa 条件下的体积应相等,都约为 22.4L ；典型例题【例】 判定以下说法是否正确？并说明理由1. 常温常压下, 11.2L 氧气所含的原子数为 NA2. 在 25,压强为 1.01 10 5 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为 NA3标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧,生成 CO2分子数为 8NA4标准状况下,11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA5标准状况下,1L 水所含分子数为 1/22.4N A6标准状况下,

6、11.2L SO3 中含 1.5NA个氧原子基础过关阿伏加德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数；即： T 1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2. 阿伏加德罗定律的推论：1 三正比：同温同压下,气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n21/ 2同温同体积下,气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2同温同压下,气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M 2=2 二反比：同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 .V1/V2=M2/M1同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它

7、们的摩尔质量的反比 .p 1/p 2=M2/M1；3 一连比：同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比；m1/m2=M1/M2=1/ 2 注：以上用到的符号： 为密度,p 为压强, n 为物质的量, M 为摩尔质量, m为质量, V为体积, T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体,不适用于固体或液体； 阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用 NA 表示）涉及的学问面广,敏捷性强,是高考的热点之一,主要以挑选题的形式（挑选正确的或错误的）进行考查；分析近几年的高考试题,此类题型常以选择题形式显现,简洁引起同学错误的有以下几点：1、温度和

8、压强：22.4L/mol 是在标准状况（ 0 ,1.01 10 5Pa）下的气体摩尔体积；命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积,让考生与 22.4L/mol 进行转换,从而误入陷阱；2、物质状态： 22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）；命题者常把一些简洁忽视的液态或固态物质作为气体来命题,让考生落入陷阱；如 SO3：常温下是固态；水：常温下是液态；戊烷,辛烷常温下是液态等；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、物质变化： 一些物质间的变化具有肯定的隐藏性,有时需要借助方程式分析

9、才能挖掘出隐含的变化情形；考生如不留意挖掘隐含变化往往会误入陷阱；如 NO2：存在与 N2O4的平稳；4、单质组成： 气体单质的组成除常见的双原子分子外,仍有单原子分子 （如稀有气体 Ne：单原子分子）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如 P4）等；考生如不留意这点,极简洁误入陷阱；5、粒子数目： 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等；1mol 微粒的数目即为阿佛加德罗常数,由此可运算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目；命题者往往通过NA与粒子数目的转换,巧设陷阱；典型例题【例 1】（ 2022 上海卷） NA 表示阿伏加德罗常数,以下表达正确选项A等物质的量的

10、N2和 CO所含分子数均为 NAB1.7g H 2O2 中含有的电子数为 0.9 NAC1mol Na 2O2 固体中含离子总数为 4 N AD标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 N A【例 2】（ 2022 江苏卷） 设 N A 为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项1A常温下,1L0.1mol.L 的 NH NO 溶液中氮原子数为 0.2 N AB1mol 羟基中电子数为 10 N AC在反应中,每生成 3mol 2I 转移的电子数为 6 N AD常温常压下,22.4L 乙烯中 CH 键数为 4 N A【备考提示】 结合阿伏伽德罗常数为 N A,判定肯定量的物质所含有的某种粒

11、子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性；这种题型所涉及的指示特别丰富,在备考复习时应多加留意,强化训练,并在平常的复习中留意学问的积存和总结；名师归纳总结 【例 3】（2022 新课标卷）NA为阿伏伽德罗常数的值；以下说法正确选项（）第 4 页,共 8 页A 18g D2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H+的总数为 2NAC过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2mol NO 与 1mol O2 充分反应,产物的分子数为2NA- - - - - -

12、-精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载基础过关混合气体的平均摩尔质量1. 已知混合物质的总质量m混 和总物质的量n 混 ：M 混 m 混n 混）2. 已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数；M混 M1 n1% M2 n2% M1 V1%M2 V2% 3. 已知标准状况下混合气体的密度：M 混22.4 混 混4. 已知同温同压下与单一气体A的相对密度：M 混 A）MA 典型例题【例】 相同条件下某烃的蒸气对H2 的相对密度为60,就该烃的相对分子质量为（）基础过关物质的量浓度1. 定义：以溶液里所含溶质B的来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度

13、；符号为：,单位为：；mol；V 为溶液的体积,单位为L n n 为溶质 B 的物质的量,单位为 V2. 表达式： c B=3. 留意（1）物质的量浓度的物理意义和相关的量；物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少；这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,单位是mol Lmol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积,单位是L；因此,物质的量浓度的单位是-1；（2）明确溶液中溶质的化学成分；求物质的量浓度时,对一些特别情形下溶液的溶质要把握清晰,如 NH3 溶于水得 NH3 H2O,但我们习惯上认为氨水的溶质为 NH3；SO3 溶于水后

14、所得溶液的溶质为 H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 NaOH；CuSO 4 5H2O溶于水后所得溶液溶质为 CuSO 溶于水后所得溶液的溶质为（3）熟识表示溶液组成的其他物理量；表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外,仍有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等；典型例题名师归纳总结 【例】 2.20时,饱和KCl 溶液的密度为1.174g cm3,物质的量浓度为4.0mol L1,就下第 5 页,共 8 页列说法中不正确选项（）A、25时,饱和KCl 溶液的浓度大于4.0mol L1B、此溶液中KCl 的质量分数为74.54.01001.174 1000C、20时,密度小于1.174g cm3

15、的 KCl 溶液是不饱和溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D、将此溶液蒸发部分水,再复原到学习必备欢迎下载1.174g cm320时,溶液密度肯定大于基础过关肯定物质的量浓度溶液的配制1. 物质的量浓度溶液的配制步骤：的（1）运算：如溶质为固体时,运算所需固体的；如溶液是液体时,就运算所需液体；（2）称量：用 称出所需固体的质量或用 量出所需液体的体积；（3）溶解：把称量出的溶质放在 中加少量的水溶解,边加水边震荡；（4）转移：把所得的溶解液用 引流注入容量瓶中；（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒 2-3 次,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中；

16、（6）定容：向容量瓶中慢慢注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 1-2cm 处,再用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀,然后 将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签；2. 配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析名师归纳总结 分析依据cn V m MV,以配制NaOH溶液为例,在进行误差分析时,依据试验操作弄清是第 6 页,共 8 页“ m ” 仍是“V ” 引起的误差,再详细分析,详细情形如下：能引起误差因变量c/mol L的一些操作mV1 砝码与物品颠倒 使用游码 减小称量时间过长减小用滤纸称 NaOH 减小向容量瓶注液时少量溅出减小偏

17、低未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时,水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大砝码沾有其他物质或已生锈增大未冷却至室温就注入容量瓶定容减小偏高定容时俯视刻度线减小- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 称量前小烧杯内有水学习必备欢迎下载不变定容后经振荡、摇匀,静置液面下降典型例题【例 1】试验中需 2mol/L 的 Na 2CO 3 溶液 950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO 3质量分别为（）A1000mL,212g B.950mL,201 .4g C.500mL,286g D.1000mL,201 .4g9. 肯定

18、物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量试验；某讨论性学习小组在试验室中配制 1mol/L 的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的 NaOH溶液；以下有关说法中正确选项 _ A. 试验中所用到的滴定管 . 容量瓶,在使用前均需要检漏；B. 假如试验中需用 60mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用 100mL容量瓶；C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小；D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,就测得的 NaOH溶液的浓度将偏大；E. 用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液颜色从橙色变为红色；F. 配制溶液和中和滴定的两个试验中,如在最终一次读

19、数均俯视读数,导致试验结果都偏大；基础练习：1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,以下关系正确选项A、含氧原子的个数比为 23 B、含硫元素的质量比是 54 C、含氧元素的质量比为 56 D、含硫原子的个数比为 11 2、等体积的 NaCl MgCl 2AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO 3 溶液恰好完全反应,就 NaCl MgCl 2AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（）A 1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D 1:1:1 3. 如 NA表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确选项（）A标准状况下,224LSO 3含 NA个分子B含 04mol HCl 的浓

20、盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为 02NA C32gCu 与足量硫完全反应,转移的电子数为 05NAD在 200mL 5mol L 1AlCl 3 溶液中, Al 3+数目为 NA ,等于 Cl数目的 1/3 4能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A1mol 金属钠含有的电子数 B标准状况下 224L 苯所含的分子数C0012kg 12C 所含的原子数 D1L1mol L1 的硫酸溶液所含的 H数5如一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,混合气体 中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A1：3 B3：1 C2： 1 D1：2 6AB 两种金属元素的原子量之比是 8：9,

21、将两种金属单质按物质的量之比为 3：2 组成混合物 1 26g,跟足量稀硫酸溶液反应,放出氢1344L（标准状况）,这两种金属单质名师归纳总结 在反应中生成的氢气的体积相等,就A 和 B 两种金属的摩尔质量之和为（）第 7 页,共 8 页A48 B51 C54 D65 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载）7以下条件下,两瓶气体所含原子数肯定相等的是（名师归纳总结 A 同质量、不同密度的N2和 CO B同温度、同体积的H2 和 N 2第 8 页,共 8 页C同体积、不同密度的C2H 4和 C3H 6D同压强、同体积的N2O 和 CO 28

22、有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液a L,将它均分成两份；一份滴加稀硫酸,使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO 3 溶液,使 Cl离子完全沉淀； 反应中消耗据此得知原混合溶液中的 c（ Na）/mol L1 为（）x mol H 2SO4y mol AgNO 3；A（ y2x）/a B（ yx）/a C（ 2y2x）/a D（ 2y4x）/a 9设 NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A64 g S6 与 S8 的混合物中所含S 原子数肯定为04NA B1 mol C 10H 22 分子中共价键总数为31NAC 由2H 和18O 所组成的水11g,其中所含的中子数为4N AD在17g 的 CH 5 +中所含的电子数为11NA10NA表示阿伏加德罗常数,以下表达正确的是（）A等物质的量的N 2和 CO 所含分子数均为N AB17g H2O2中含有的电子数为09 N AC1mol Na 2O2 固体中含离子总数为4 NAD标准状况下,2 24L 戊烷所含分子数为01 N A - - - - - - -