2022年高中化学会考复习知识点.docx

《2022年高中化学会考复习知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学会考复习知识点.docx（65页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学会考学问点总结A.学业水平测试必修1、化合价 常见元素的化合价：F： 1 碱金属元素、 Ag 、H：+1 1、2 必背考试点Ca、Mg、 Ba、Zn：+2 Cl： 1,+1,+5,+7 Cu：+1,+2 O： 2 Fe：+2,+3 S： 2,+4,+6 Al ：+3 P： 3,+3,+5 Mn ：+2,+4,+6,+7 2、氧化仍原反应N： 3,+2,+4,+5 定义：有电子转移 或者化合价升降 的反应 本质：电子转移 包括电子的得失和偏移 特点：化合价的升降 氧化剂 具有氧化性 得电子化合价下降被仍原仍原产物 仍原剂 具有仍原性 失电

2、子化合价上升被氧化氧化产物 口诀：得降被仍原氧化剂失升 被氧化仍原剂 四种基本反应类型和氧化仍原反应关系：氧化仍原反应化合分解复分解置换3、金属活动性次序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 仍 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应 定义：有离子参与的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写；写出化学方程式名师归纳总结 其次步：拆；易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 、AgBr 、AgI 、MgOH2、

3、AlOH3、FeOH2、FeOH3、第 1 页,共 39 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CuOH 2等,难电离 H2CO 3、H2S、CH3COOH 、HClO 、H2SO3、NH3H2O、H2O 等,气体 CO 2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等,氧化物 Na2O、MgO 、Al 2O3等不拆 第三步：删；删去前后都有的离子 第四步：查；检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判定：2+和SO 2- ,Fe2+和OH- ；是否产生沉淀 如： Ba 4 是否生成弱电解质 如： NH +和OH- ,H+和CH- 3COO 4 是否生成气体

4、 如： H+和 CO 2- ,H+和 SO 2- 3 3 如：H+、NO- 和 Fe2+/I - ,Fe3+和 I- 是否发生氧化仍原反应 3 5、放热反应和吸热反应 化学反应肯定相伴着能量变化；放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：BaOH 28H2O和 NH4Cl 的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、 H2仍原 CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数目和物质的量：n=N / N A , N=nN A NA阿伏加德罗常数；规定 12C 所含的碳原

5、子数目为一摩尔,约为 6.02 10 23 个,该数目称为阿伏加德罗 0.012kg 常数 物质的量和质量：n=m / M ,m=nM 对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / V m,V=nVm标准状况下： V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下VA / VB = nA / nB = NA / NB c、气体密度公式： =M / Vm ,1/ 2=M1 / M 2物质的量浓度与物质的量关系对于溶液 a、物质的量浓度与物质的量 b、物质的量浓度与质量分数 7、配置肯定物质的量浓度的溶液 运算：固体的质量或稀溶液的体积C=n / V ,n=CV C=10

6、00 / M 称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体 精确量取 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水 两次 移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中名师归纳总结 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23 次,将洗液全部转移至容量瓶中少量多次 第 2 页,共 39 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm 处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度匀称装瓶、贴标签必需仪器： 天平 称固体质量 ,量筒或滴定管 格,胶头滴管

7、8、钠的原子结构及性质量液体体积 ,烧杯, 玻璃棒, 容量瓶 规结构 钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性物理性质 质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na 2O灰白色 点燃钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl 2=2NaCl 2属单质与化与水反应,现象：浮,游,声,球,红2Na+2H 2O=2NaOH+H与酸反应,现象与水反应相像,更猛烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应： 钠先与水反应, 生成 NaOH 和 H 2,再考虑 NaOH 与溶液中合物的盐反应；

8、如：钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀；2Na+2H 2O+CuSO 4=CuOH 2+Na2SO4+H2存在 自然界中只能以化合态存在储存 煤油,使之隔绝空气和水用途 制备钠的化合物,作强仍原剂,作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠 过氧化钠化学式Na2O Na 2O2氧元素的化合价2 1 色、态白色,固态淡黄色,固态稳固性不稳固稳固与水反应方程式Na2O+H 2O=2NaOH 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2与二氧化碳反应方程Na2O+CO 2=Na 2CO 32Na2O2+2CO2=2Na 2CO 3+O 2式氧化性、漂白性无有用途制备 NaOH 供氧剂,氧化剂,漂

9、白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaHCO 3 名师归纳总结 俗名纯碱,苏打,面碱小苏打第 3 页,共 39 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性碱性 同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢 碱性碱性钠碱性强, pH 值大 热稳固性 不易分解 2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O 与澄清石灰水 N

10、a2CO3+CaOH 2=CaCO 3 +2NaOH NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3 +H 2O+NaOH 与二氧化碳 Na2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl 2=CaCO3 +2NaCl 不反应用途 重要化工原料,可制玻璃,造纸等 治疗胃酸过多,制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情形下除 Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属,如 Hg、Ag 热仍原法：适用于较活泼金属,如 Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属,如 Al 是电解 Al 2O3 13、铝

11、及其化合物 、铝K、Na、Al 等K 、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物,物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质： Al 3e-=Al 3+点燃a、与非金属： 4Al+3O 2=2Al 2O3,2Al+3S=Al点燃 2S3,2Al+3Cl2=2AlCl 3b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 , 2Al+3H2SO4=Al 2SO43+3H 2常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸 或浓硝酸c、与 强 碱：2Al+2NaOH+2H-+2H 2O=2AlO 2- +3H 2 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 22Al+2OH

12、大多数金属不与碱反应,但铝却可以 高温 d、铝热反应： 2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3,铝具有较强的仍原性,可以仍原一些金 属氧化物 、铝的化合物Al 2O3典型的两性氧化物 3+3H 2O b、与碱： Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H 2O a、与酸： Al 2O3+6H+=2AlAlOH 3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a 、试验室制备： AlCl 3+3NH 3H2O=AlOH3 +3NH4Cl,Al3+3NH 3H 2O=AlOH 3 +3NH 4 + b 、与酸、碱反应：与酸 与碱AlOH 3+3H +=Al 3+3H 2O -AlO

13、H 3+OH =AlO 2 +2H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - KAlSO 42 硫酸铝钾 KAlSO 4212H 2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾AlOH 3+3H+KAlSO 42=K+Al3+2SO4 2-,Al3+会水解： Al3+3H 2O 由于 AlOH 3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁 物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁 铁吸引；铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四；化学性质：点燃 点燃 a 、与非金属： Fe+S=FeS,3Fe

14、+2O2=Fe 3O4,2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 b、与水： 3Fe+4H 2Og=Fe 3O4+4H 2 c 、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H +=Fe 2+H 2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl 2、CuSO4 等, Fe+Cu2+=Fe2+Cu 红褐色Fe 2+和 Fe 3+离子的检验：溶液是浅绿色的2+ Fe与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色与无色 KSCN 溶液作用显红色3+ Fe溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧

15、结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式 存在；硅有晶体和无定型两种；晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬 度大、有脆性,常温下不活泼；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的 半导体材料,可制成光电池等能源；、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种；熔点高,硬度大；b、化学性质：酸性氧化物,是 H 2SiO 3的酸酐,但不溶于水 高温 SiO 2+CaO=CaSiO 3,SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O,SiO 2+4HF=SiF 4 +2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟 等；水晶常用来制造电子

16、工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英 砂常用作制玻璃和建筑材料；硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作 粘 合 剂 、 防 腐 剂 、 耐 火 材 料 ； 放 置 在 空 气 中 会 变 质 ：Na2SiO3+CO 2+H 2O=H 2SiO3 +Na2CO 3；试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO 3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组 成；其表

17、示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水；如：滑石 Mg 3Si4O10OH 2可表示为3MgO 4SiO 2H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐 工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化 和化学变化；水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3CaSiO34SiO 2；陶瓷的原料是黏土；留意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石；16、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒；化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素

18、；氯气与金属、非金属等发生 氧化仍原反应,一般作氧化剂；与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反 应,既作氧化剂又作仍原剂；Cl 2+H2O=HCl+HClO ,拓展 1、氯水：氯水为黄绿色,所含 Cl 2有少量与水反应 大部分仍以分子形 式存在,其主要溶质是 Cl 2；新制氯水含 Cl 2、H 2O、HClO 、H +、Cl- 、ClO-、OH-等微粒 拓展 2、次氯酸：次氯酸 HClO 是比 H 2CO 3仍弱的酸,溶液中主要以 HClO 分子形 的易分解 分解变 式存在；是一种具有强氧化性 能杀菌、消毒、漂白 成 HCl 和 O2的弱酸；拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固,简洁储存,工业上以

19、 Cl 2和石灰乳为原 料制取漂白粉, 其主要成分是 CaCl 2 和 CaClO 2,有效成分是 CaClO 2,须和酸 或空气中 CO2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用；17、溴、碘的性质和用途物理 性质化学 性质溴碘深红棕色,密度比水大,液体,强紫黑色固体,易升华；气态碘在空气烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气；氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2Br2I218、二氧化硫 物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水 1：40,密度比 空气大

20、化学性质： a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸 H 2SO3 亚硫酸 中强酸 ： SO2+H 2O 名师归纳总结 可 与 碱 反 应 生 成 盐 和 水 ：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O ,第 6 页,共 39 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO 3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白c、具有仍原性：SO2+Cl2+2H 2O=H 2SO4+2HCl 18、硫酸物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是SO3,其在标

21、准状况下是固态稀硫酸物质浓硫酸组成性质电离情形H 2SO4H 2SO4=2H+SO 42-主要微粒H+、 SO4 2-、H 2O 颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去 可用作气体的干燥剂 b、脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2：1 脱诞生成水c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、 Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化除 外 ： 、 活 泼 性 在 H 以 后 的 金 属 也 能 与 之 反 应 Pt 、 AuCu+2H 2SO4浓=CuSO 4+SO 2 +2H2O 、与非金属反应：C+2H 2SO4浓硫

22、酸 =CO 2 +2SO2 +2H2O 、与较活泼金属反应,但不产生 H2 d 、 不 挥 发 性 ： 浓 硫 酸 不 挥 发 , 可 制 备 挥 发 性 酸 , 如 HCl ：NaCl+H 2SO4浓 =NaHSO 4+HCl 三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧 化物被雨水吸取而 形成；硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产SO2H2O H2SO3O2H 2SO4；在防治时可以开发生的废气中含有二氧化硫：新能源,对含硫燃 料进行脱硫处理

23、,提高环境爱护意识；19、氮及其化合物 、氮气 N 2 a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为 78% b、分子结构：分子式 N 2,电子式 ,结构式 NN c、化学性质：结构打算性质,氮氮三键结合特别坚固,难以破坏,所以但其性质 催化剂名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 特别稳固；与 H2反应： N2+3H 2 2NH 3放电或高温与氧气反应：N2+O 2=2NO 无色、不溶于水的气体,有毒 2NO+O 2=2NO 2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒 3NO 2+H 2O=2H

24、NO 3+NO ,所以可以用水除去 NO 中的 NO 2 两条关系式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3,4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3、氨气 NH 3 a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水以常1700,易液化,汽化时吸收大 量的热,所用作制冷 剂H b、分子结构：分子式 NH 3,电子式 ,结构式 HNH c、化学性质：与水反应： NH 3+H2O NH 3H2O一水合氨 NH 4 +OH-,所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应：NH 3+HCl=NH 4Cl,现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式： 2NH 4Cl+CaOH 2=

25、2NH 3 +2H2O+CaCl 2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能用排水法,由于氨气极易溶于水 留意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯洁氨气 验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰 CaO 和 NaOH 的混合物 、铵盐+和酸根离子 如 Cl- 、SO42-、CO32-形成的化合物, 如 NH 4Cl,a、定义：铵根离子 NH 4NH 4HCO 3等b、物理性质：都是晶体,都易溶于水 dc、化学性质：加热分解： NH 4Cl=NH 3 +HCl ,NH 4HCO 3=NH 3+CO 2+H2O 与碱反应：

26、铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气 体 即 氨 气 , 故 可 以 用 来 检 验 铵 根 离 子 的 存 在 , 如 ：NH 4NO 3+NaOH=NH3 +H2O+NaCl, 离 子 方 程 式 为 ：NH 4 +OH-=NH 3+H 2O,是试验室检验铵根离子的原理；、NH 4 +的检验： NH 4+OH-=NH 3+H 2O；操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看是否变蓝,如如变蓝就说明有铵根离子的存在；20、硝酸名师归纳总结 物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体；浓硝酸由于挥发HNO 3产生“ 发第 8 页,共 39

27、 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 烟” 现象,故叫做发烟硝酸化学性质： a、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳固性： 4HNO 3= 4NO2 +2H2O+O2,由于 HNO 3 分解产生的 或光照NO 2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可排除黄色c、强 氧 化 性：、与 金 属 反 应：3Cu+8HNO 3稀=3CuNO 32+2NO +4H2O Cu+4HNO 3浓=CuNO 32+2NO 2+2H 2O 常温下 容器储存浓硝酸Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的、与非金属反应：C+4HN

28、O 3浓=CO 2 +4NO2 +2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸依据体积比3：1 混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如 Pt、Au 等21、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷原子组成 质子 质子数 =原子序数 =核电荷数 =核外电子数核外电子 相对原子质量 =质量数原子表示方法：同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：打算元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素16O 和 18O,12C 和 Z X A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N A 14C,35Cl 和 37Cl 电子

29、数和质子数关系：不带电微粒：电子数 =质子数带正电微粒：电子数 =质子数电荷数带负电微粒：电子数 =质子数 +电荷数118 号元素 请按下图表示记忆 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素周期表结构名师归纳总结 元短周期 第 1、2、3 周期,元素种类分别为2、8、8 第 9 页,共 39 页周期 7 个横行 长周期 第 4、5、6 周期,元素种类分别为18、 18、32 素不完全周期 第 7 周期,元素种类为26,如排满为32 周主族 7 个 A A 期族18 个纵行, 16 个族 副族 7 个 BB - - - - - - -精选学

30、习资料 - - - - - - - - - 表 0 族稀有气体族： He、 Ne、Ar、Kr 、Xe、Rn 族 3 列 元素在周期表中的位置：周期数=电子层数,主族族序数=最外层电子数 =最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐步增加,原子半径逐步减小,得电子才能逐步增强 失电子才能逐步减弱 ,非金属性逐步增强 金属性逐步减弱 从上到下：原子序数逐步增加,原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强 得电子才能逐步减弱 ,金属性逐步增强 非金属性逐步减弱 所以在周期表中, 非金属性最强的是 F,金属性最强的是 Fr 自然界中是 Cs,由于Fr 是放射性元素 判定金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反

31、应的猛烈程度以及释放出氢气的难易程度,越猛烈就越简洁释放出H 2,金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu d、原电池的正负极（负极活泼性 正极）判定非金属性强弱的三条依据：a、与 H 2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性,越易结合就越稳固,非 金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如： Cl 2+H2S=2HCl+S 留意：“ 相互证明” 由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据 化学键：原子之间猛烈的相互作用化学键共价键极性键非极性键离子

32、键 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非 金属元素间形成；非极性键：相同的非金属原子之间,性键极性键：不同的非金属原子之间,性键AA 型,如： H 2, Cl2,O2, N2中存在非极 A B 型,如： NH 3,HCl ,H2O,CO2中存在极离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属 A 、 A 与活泼的非金属元素A、 A 间形成,如： NaCl ,MgO ,KOH ,Na2O2,NaNO 3中存在离子键AlCl 3 中没有离子键,是典型注：有NH 4+离子的肯定是形成了离子键；的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：HCl ,H

33、2SO4,CO2, H2O 等名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子化合物：存在离子键的化合物,如：22、化学反应速率NaCl ,MgNO 32,KBr ,NaOH , NH4Cl 定义：单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量,v= C/ t影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大,速率增大 温度：温度上升,速率增大压强：压强增大,速率增大 仅对气体参与的反应有影响 催化剂：转变化学反应速率23、原电池-负极 Zn ：Zn 2e正极 Cu：2H +2e-=Zn2+=H 2其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质定

34、义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属或者其中一个为碳棒做电极, 其中较活泼金属做负极,较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路24、烃有机物 a、概念：含碳的化合物,除CO、CO 2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：、碳原子最外层有4 个电子,肯定形成四根共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,仍可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键,仍可以形成双键、三键 、碳碳可以形成链状,也可以形成环状 c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧 除了 CCl 4 不仅布燃烧,仍可以用来灭火 、绝大部分有机物都不溶于水 乙醇、乙酸、葡萄糖等可以 烃：仅含碳、氢两种元

35、素的化合物 甲烷、乙烯、苯的性质见表 烷烃： a 、定义：碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为 烷烃；由于碳的全部价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃 b、通式： CnH 2n+2,如甲烷 CH 4,乙烷 C2H 6,丁烷 C4H10c、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态 态17 及以上 14变为液态 5 16再变为固d、化学性质 氧化反应 ：能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同甲烷 CnH2n+2+3n+1/2O 2 点燃 nCO2+n+1H 2O e、命名 习惯命名法 ：碳原子在 辛、壬、癸命名10 个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、同分异构现

36、象：分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如 C4H 10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3正丁烷 ,CH 3CHCH 3异丁烷 甲烷乙烯苯分子CH 4C2H 4C6H6式 结 构 不作要求 式结CH 4CH 2=CH 2或构简式 电 子 不作要求 式空正四周体结构平面型平面型 无单键, 无双键, 介间于单、双键间特别的键,大结键 构物无色、无味、难溶于水、无色、稍有气味的气体,无色、有特别香味的液体,理密度

37、比空气小的气体,难溶于水,密度略小于空不溶于水,密度比水小,有性是自然气、 沼气、油田气毒质气、煤道坑气的主要成分化氧化反应：氧化反应：氧化反应：学点燃 CH4+2O2a能使酸性高锰酸钾褪色a不能使酸性高锰酸钾褪色点燃b2C6H6+15O2 性CO2+2H 2Ob点燃C2H4+3O 2质取代反应：光照 CH4+Cl 22CO2+2H 2O12CO 2+6H 2O加成反应：取代反应：CH3Cl+HCl CH 2=CH 2+Br 2 a与液溴反应：+Br2 Fe 加聚反应：催化剂 nCH 2=CH 2 CH2 CH 2产物为聚乙烯,塑料的主+HBr b与硝酸反应： n 浓 H 2SO4 +HO-N

38、O2 +H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 要成份,是高分子化合物加成反应：Ni +3H 2烷 环己用可以作燃料, 也可以作石化工业的重要原料和标有机溶剂,化工原料途为 原 料 制 备 氯 仿志,水果催熟剂,植物生CH 3Cl ,麻醉剂 、四长调剂剂,制造塑料,合氯化碳、炭黑等 成纤维等 注：取代反应 有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有 上有下加成反应 有机物分子中不饱和键双键或三键两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下 芳香烃 含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃；苯是最简洁的

39、芳香烃 易取代,难 加成 ；25、烃的衍生物 乙醇：a、物理性质：无色,有特别气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的 溶剂b、分子结构：分子式 羟基, OH C2H6O,结构简式 CH3CH2OH 或 C2H 5OH ,官能团c、化学性质： 、与活泼金属 Na反应：2CH 3CH2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2点燃、氧化反应：燃烧：C2H 5OH+3O 2 2CO2+3H 2O Cu 或 Ag 催化氧化： 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 浓 H2SO4、酯 化 反 应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H2O d、乙醇的用途：燃料,医用消毒 体积分数 75%,有机溶剂,造酒乙酸： a 、物理性质：无色, ,有猛烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇；纯洁的乙酸称为冰醋酸；b、分子结构：分子式COOH c、化学性质：、酸性 C2H4O2,结构简式 CH 3COOH,官能团 羧基, 具备酸的通性 ：比碳酸酸性强CH 3COOH+NaOH=CH2CH 3COOH+Na 2CO 3=2