2022年高一化学必修一期中测试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载期中测试题第一卷一、挑选题1以下有关物理量相应的单位表达中,错误选项 ； ；A摩尔质量g/ mol B气体摩尔体积L/ mol C溶解度 g/ 100g 3 D密度 g/ cm2摩尔是 ；A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示 6.02 1023 个粒子的集体3水的摩尔质量是 ；A18 B18 g C18 g/ mol D18 mol 4小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9 mmol / L；表示该体检指标的物理量是 ；A溶解度 sB物质的量浓度 cC质量分数 D摩尔质量 M

2、5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区分是 ；A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透亮、稳固6只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物；以下物质不属于氢化物的是AH2O BH2SO4CNaH DNH 37以下试验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ；过滤蒸发向容量瓶转移液体A和B和C和D8以下常用试验仪器中,能直接加热的是 ；A分液漏斗B一般漏斗C蒸馏烧瓶D试管9将 40 g NaOH 溶于水中,配制成1 L 溶液,就该溶液的物质的量浓度为 ；A0.1 mol/ L B0.5 mol / L C4 mol/ L D1 mol / L

3、10以下物质中属于电解质的是 ；氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD11以下各组离子能在溶液中大量共存的是 ；AAg、K、 NO3、ClBMg2、Na、 Cl、SO24CCa 2、Mg2、OH、ClDH、Na、 CO2、SO234第 1 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载12如 NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中,正确选项 ；A1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为 NAB在 0 , 101 kPa 时, 22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C25 , 1.01 10 5 Pa,64 g SO2

4、 中含有的原子数为 3 NADNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 13以下表达中,正确选项 ；A氧化仍原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价上升元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化仍原反应中,氧化剂和仍原剂肯定是两种物质14以下变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ；ACuOCu BFe FeCl2 CH 2SO4H2 DHNO 3N215在 3NO 2H2O2HNO 3NO 中,氧化剂与仍原剂的分子个数比为 ；A2 1 B12 C3 1 D13 16以下反应的离子方程式书写中,正确选项 ；A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2FeFe 2 Cu B稀硫酸与铁

5、粉反应：2Fe6H2Fe 33H 2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2SO 24BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO 23 2HH 2OCO217能用 HOHH2O 来表示的化学反应是 ；A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa OH 2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA代表阿伏加德常数,以下说法中,正确选项 ；A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g 氢气所含原子数目为 NAC在常温常压下,11.2 L 氮气所含的原子数目为 NAD17 g 氨气所含电子数目为 10 NA19已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将 量分数为 ；

6、80%和 20%的两种 H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质A大于 50% B等于 50% C小于 50% D无法确定第二卷二、填空题名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 20挑选以下试验方法分别物质,将分别方法的序号填在横线上；A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏法G过滤法 1 _分别饱和食盐水和沙子的混合物； 2 _从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； 3 _分别水和煤油的混合物； 4 _分别水和酒精； 5 _分别溴水中的溴和水；21在 3Cu 8HNO 3 稀 3Cu N

7、O322NO4H2O 反应中, _是氧化剂； _是仍原剂； _元素被氧化； _元素被仍原； _是氧化产物； _是仍原产物,被仍原的HNO 3 与参与反应的HNO 3物质的量之比是_；22已知NaCl 中混有Na2CO 3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO 3 的方法,并写出有关反应的离子方程式：_ _ ；三、试验题23为除去粗盐中的Ca 2、Mg2、SO24以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的试验方案,步骤如下 用于沉淀的试剂稍过量 ：； 1 判定 BaCl 2 已过量的方法是 2 第步中,相关的离子方程式是； 3 如先用盐酸再过滤,将对试验结果产生影响,其缘由是； 4 为检验精盐纯

8、度,需配制150 mL 0.2 mol / L NaCl 100 mL 20 精盐 溶液,右图是该同学转移是溶液的示意图,其中的错误_ ；24现用 18.4 mol / L 的浓 H 2SO4来配制 500 mL 0.2 mol / L 的稀 H2SO4；可供挑选的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙；请回答以下问题： 1 上述仪器中, 在配制稀 H2SO4 时不需要使用的有_ 填代号 ,仍缺少的仪器是_ ； 2 经运算, 需浓 H2SO4 的体积为 _ ,量取浓硫酸时应选用 三种规格 的量筒；_ 选填 10 mL 、 50 mL 、100 mL 3 将所配制的稀H 2SO4 进行测

9、定,发觉浓度大于0.2 mol/ L ；请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的缘由 答出两名师归纳总结 第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 点 _、 _；25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在；有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间 以让碘化物充分溶解在水中 ,得到海带灰悬浊液,然后按以下试验流程提取单质碘：充入适海带灰含 I 的量 Cl 2含碘水含碘有溶液溶液机溶液悬浊液晶态碘 残渣 I 2 1 灼烧海带时需要用到的试验仪器是 处 ；_ 从以

10、下仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白A烧杯B蒸发皿C表面皿D铁架台 带铁圈 E酒精灯F干燥器 2 指出提取碘的过程中有关的试验操作名称：_, _； 3过 程 中 充 入 适量Cl 2的目 的 是 _, 反 应 的 离子 方 程 式 为_ ； 4 操作中所用的有机试剂可以是_ 只填一种 ,简述挑选其理由_ ； 5 操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂 你所选的 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最终关闭活塞,把分液漏斗放正；E旋开活

11、塞,用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层；a上述 G 步操作的目的是：_ ；b最终碘的有机溶液是通过 _获得 填“ 漏斗上口” 或“ 漏斗下口” ； 6 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否仍含有单质碘的简洁方法：_ _ ； 7 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,仍需要经过蒸馏,观看下图所示试验装置,指出其错误之处并加以名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载改正 _ ； 8 进行上述蒸馏操作时,使用水浴的缘由是_

12、 ,最终晶态碘在_里集合；四、运算题26现有一种泉水,取 0.5 L 这种泉水作为样品,经测定该样品中含有 48.00 mg 的 Mg 2；那么,该泉水中 Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的 Mg 2全部沉淀,应加入 1 mol/ L NaOH 溶液的体积是多少 要求写出简洁过程 ？名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案第一卷 一、挑选题 1C 解析：考查基本的化学用语,其中溶解度的单位为 g；2C 解析：考查对摩尔概念的懂得；3C 解析：考查对摩尔质量概念的懂得和应用；4B

13、 解析：可依据单位 mmol / L 判定；5C 解析：考查胶体性质；6B 解析： H 2SO4 中含有 3 种元素,而氢化物只由两种元素组成；7A 解析：和中玻璃棒的作用均为引流,中玻璃棒的作用为搅拌,防止飞溅；8D 解析： C 和 D 项可加热,能直接加热的为试管；9D 解析： c NaOH 40 g 40 g/ mol 1 L 1 mol/ L；10A 解析：考查对电解质概念的懂得；11B 解析： AAg、Cl不能共存, CMg2、 OH不能共存, D H、CO2不能共存；312C 解析：A 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为2 NA；B在 0 ,101 kPa 时,22.4

14、 L 氢气中含有2 NA 个氢原子； DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为72；13B 解析： A氧化仍原反应的本质是有电子的得失,C得到电子的物质被仍原,D氧化仍原反应中,氧化剂和仍原剂可以是一种物质,如氯气与水的反应,氯气既是氧化剂又是仍原剂；14B 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即仍原剂被氧化的反应,找出有元素化合价上升的反应即可；15B 解析： 3 mol NO 2 中有 2 mol 化合价上升变成HNO 3,作仍原剂；有1

15、mol 化合价降低变成NO ,作氧化剂,所以氧化剂与仍原剂的分子个数比为12；16A 解析： B稀硫酸与铁粉反应：Fe2HFe 2H2,C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 22OHSO 42HBaSO42H 2O,D碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 2HCa 2CO 2；17C 解析： A 氢氧化镁不溶于水,写离子方程式时不能拆开,BBa 22OH SO BaSO42H 2O,DCO 2Ca 22OHCaCO3H2O；18D 解析： A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,原子数不肯定相同；B2 g 氢气所含原子 数目为 2 NA,C常温常压下,气体摩尔体积不是 22.4 L /

16、mol；19A 解析：80 % 1 V20% 2 V30% 1220%50%； 1 V 2 V60 % 1 V20% V 1 2V 1 260 % 120% 1230% 130% 120% 1 2 1 2第二卷二、填空题20 1 G 2C 3D 4 F 5 A 解析：考查物质分别的简洁方法；21稀 HNO 3Cu 铜氮Cu NO 32NO 14 解析：考查氧化仍原反应的基本概念和规律；22把固体放在试管中,逐滴加盐酸至无气体产生,然后将所得溶液蒸发；CO22HCO 2H 2O 3解析：考查除杂的方法与步骤；留意除杂时不引入新杂质的原就；三、试验题名师归纳总结 - - - - - - -第 7

17、页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 23 1 取上层清液,连续加 BaCl2,无沉淀产生 2 Ca 2CO 3CaCO3、Ba 2CO 3BaCO 3 3 如过滤前加盐酸,前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 4 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL 应当用 150 mL Ca 2,仍有除去过量的Ba2；解析：此题综合考查了离子除杂和溶液配制；留意2 中 Na2CO 3 的作用不仅是除去24 1 500 mL 容量瓶 2 5.4 mL 3 可能引起浓度偏高的缘由有多种,如：定容时液面低于刻度线,未冷却到室温就定容,

18、量取浓硫酸时仰视读数等；解析：此题重点考查溶液配制的运算和操作及误差分析；其中V 浓硫酸 0.005 4 L 5.4 mL；25 1 BDE 2 过滤 萃取 3 使 I转化为 I2 2I Cl 22Cl I2 4 CCl 4 不溶于水且溶解碘的才能远大于水 5 a平稳压力便于液体流出 b漏斗下口 218.4 mol / L V 浓硫酸 0.2 mol / L 0.5 L ,运算得 6 取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有 I 2 剩余 7 没有用石棉网,温度计应当插到支管口略靠下位置,冷却水方向应当是下进上出 8 掌握温度,使蒸馏烧瓶内液体受热匀称 蒸馏烧瓶 解析：此题以试验室中提取碘为题材,考查了多种试验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏；四、运算题260.004 mol / L,4 mL 解析： c Mg 2 48.00 103 g 24 g/ mol 0.5 L 0.004 mol/ L n OH 2n Mg 2 2 0.004 mol/ L 0.5 L0.004 mol V NaOH 0.004 mol 1 mol/ L0.004 L4 mL 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页