2022年高中化学元素周期表教案3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素周期表 教案 第一课时 教学目标 学问与技能： 使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念；过程与方法： 通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维才能和规律思维才能；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导,培育同学的分析和推理才能；通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学,进行“ 抽象和详细”这一科学方法的指导；情感态度和价值观：通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉,渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系；通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质；提高同学的学习兴趣；重点、难点

2、: 同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系；教学过程设计老师活动同学活动设计意图【提问】上次学过了元素周期律,回答元素周期律的引入争论内容；谁仍记得元素周期律是如何表达内容即：元素的性质随使同学明白周期律和周期表之的吗？着元素原子序数的递增而呈周期性的变化；间的关系；【过渡】对！这样的表达虽然很概括,但太抽象；我们知道元素 周期律是自然界物质的结构和性引出周期表是元素周期律的一种 表现形式,是将周期律详细化；名师归纳总结 质变化的规律；既然是规律,我倾听元素周期表和扩高校生的视野,使其明白依据第 1 页,共 26 页们只能去发觉它,应用它,而不元素周期律之间存在的能

3、违反它；但是,我们能否找到关系,体会周期表只是一种表现形式,将元素周期律具元素周期律的一种外在的表现形式；不同的编排原就可以排出不同形式的体化呢？经过多年的探究,人们倾听周期表依据不元素周期表；找到了元素周期表这种好的表现形式；元素周期表就是元素周期表的详细表现形式,它反映了元同的编排原就可以有不素之间的相互联系的规律；它是同的表现行式,也就存人们的设计, 所以可以这样设计,在各种各样形式的周期也可以那样设计；历史上原来有表,我们- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 老师活动学习必备欢迎下载设计意图同学活动“ 表” 的雏形,经过漫长式；所学的元素周期表只是

4、其中的一种形的过程,现在有了比较成熟,得到大家公认的表的形式；根 据不同的用途可以设计不同的 周期表,不同的周期表有不同 的编排原就,大家可以依据以 下原就将前 18 号元素自己编排 一个周期表；【投影】观看、摸索、编排元素周期表；自己亲自体会如何编元素周期表的编排原就编排结果排元素周期表；1按原子序数递增次序从形式 1 培育学左到右排列；1H 生独立摸索问题的才能；2将电子层数相同的元素2He 培育学排列成一个横行；3把最外层电子数相同的3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 生的制造才能；14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 元素排列成一

5、列（按电子层递增次序）；形式 2 引出将要【评判】请同学评判两种编排1H 2He 学习的元素周形式哪一种更合理；3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 期表,学会评判【小结】两种排列方法都符合事物的好坏,提14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 高同学的鉴别以上编排原就,但哪一种形式对这两种编排形式进行评判；才能；更合理呢？第一种形式中He和Ne、 Ar 排在一列,而且大家知 道他们的性质是特别相像的；而其次种形式He 排在其次列,倾听评判好坏的理由；很明显 He和其次列的其它元素的性质截然不同；因此第一种 形式更合理；【过渡】假如按上述原就将

6、现 先对周期 在所知道的元素都编排在同一 表有一个感性 个表中,就是我们现在所说的 的熟悉和明白；元素周期表,大家把书打到最 看书后元素周期表；后一页的元素周期表,我们一同争论周期表的结构；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师活动学习必备欢迎下载设计意图同学活动【指导阅读】 大家对比元素周期表阅依据阅读提纲阅读课本第自己熟悉周期读课本第 133134 页后,回答以下133 134 页,并回答疑题；表的结构；问题；培育同学的自1周期的概念是什么？学和阅读才能；小结刚才阅读内容,把握这2周期是如何分类的？每一周 些基

7、本概念；期中包含有多少元素；3每一周期有什么特点？4族的概念是什么？落实要把握的5族是如何分类的？主族和副 内容；族的概念是什么,包括哪些列,如何表示？对元素周期表的结构有深刻的认6各族有何特点？识,把握周期和族的概念、分类及各自的【归纳、小结】特点；【板书】 一、元素周期表的结构1横行,周期概念 课本第 133 页；周期分类及各周期包含元素名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的个数（见附2）；学习必备欢迎下载特点a周期序数和电子层数相同；b同一周期最外层电子数从左 到右 1 8 重复着周期性的变化,第 一周期除外；

8、c每一周期从左到右依次是：碱金属 _,过渡元素 _,稀有气 体_；2纵列,族概念 见课本第 134 页；主族和副族对比；（见附 3）特点：a主族的族序数等于最外层电 子数；b仍有一个第0 族和一个族；倾听和摸索如何使同学明白把握【表达】通过上述的学习如给大家一个原子序数, 应当快速而精确的元素周期表的结构应判定出它在元素周期表中的位置；反达到什么样的要求,过来如知道某元素在周期表中的位达到什么样的程度和置应判目标；结构之间的关系；老师活动同学活动设计意图断出它的原子序数和写 出它的原子结构简图；这需 要大家最好能记住稀有气体 元素的原子序数,通过增加 或削减来判定之；【随堂检测】 1推算原子序

9、数为6、13、34、考查位置和原子序数之间的换算；53、 88 的元素在周期表中的位置；借用此题考查规律思维才能；2以下各图为元素周期表的一部分（表中数字名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 为原子序数）,其中正确选项（学习必备欢迎下载）；考查周期表的特点；通过对局部周期表的判定,考查规律推理才能和应用学问的才能；3以下各组中的元素用原子序数表示,其中都 属于主族的一组元素是（）；考查原子序数和元素在周期表中的 位置之间的关系；（A）14 24 34 （B） 26 31 35 考查同学的规律思维和推理才能；（C） 5

10、15 20 （D） 11 17 18 附 1：随堂检测答案 1二、 A；三、 A；四、 A；五、 A；七、 A 2 （ D）3（ C）附 2：周期一二三四五六七元素个数2 8 8 18 18 32 26 周期分类短周期长周期不完全周期附 3：名师归纳总结 定义主族副族第 5 页,共 26 页长短周期共同组仅由长周期组表示成成IA IIA IB IIB 个数7 个7 个- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次课时教学目标 学问技能： 熟悉元素的金属性和非金属性的判定依据；把握第三周期钠、镁、铝三种 元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易

11、程度和最高价氧化物对应的水化物的碱性强 弱的渐变规律；懂得第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系；才能培育： 通过对钠、镁、铝三种元素的金属性强弱的探究与分析,训练同学的规律 思维才能； 通过对钠、 镁、 铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度以及最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的试验争论,培育同学的观看才能、试验才能和制造思维才能；科学思想： 通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的熟悉,使同学更加喜爱科学、信任 科学和崇尚科学,感悟到科学的魅力；科学品质： 通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的逐步熟悉,激发同学的学习爱好,培育同学严谨求实的优良品质；科学方法： 通过对钠、

12、镁、铝三种元素的金属性的探究和验证,指导同学学习将试验 事实的现象与本质进行转化的科学方法；重点、难点 重点： 熟悉第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系；培育同学的观 察才能、试验才能和制造思维才能；难点： 通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探究和验证,激发同学的学习爱好,培养同学严谨求实的优良品质；使同学感悟到科学的魅力；指导同学学习将试验事实的现象与本质进行转化的科学方法；教学过程设计老师活动同学活动设计意图【复习提问】 除第一其余每一周期的元建立新旧学问之间的联周期和第七周期外,其余素都是从活泼的金属元系,激发同学的学习欲望；每一周期中,元素类别是素开头,逐步过渡到活如何逐

13、步过渡的？泼的非金属元素,最终以稀有气体元素终止；【引课】 活泼的金属名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素与活泼的非金属元素 性质上有很大的差异,可 见元素周期表不仅反映了 元素原子结构的内在规 律,同时也反映着老师活动同学活动设计意图【板书】回忆并归纳：在学习引导同学在学习中二、元素的性质与原子卤族元素时,争论了卤素体会由“ 个别” 到“ 一的单质与氢气化合的能般” 的思维方法；结构的关系力、形成的气态氢化物的通过对元素非金属稳固性以及卤素的单质与（一）元素的金属性和水的反应和卤素之间的置非金

14、属性的判定依据换反应；在学习碱金属元素时,争论了单质与水的【提问】在学习卤族元反应和单质与氧的反应；素和碱金属元素的活泼性争论并回答；卤素与性和金属性的判定依据时,我们进行了哪些方面的的确认,培育同学严谨争论？水的反应方式不完全相求实的优良品质；【组织争论】在争论的同,其中 F2 与水发生的是置换反应,而其它卤素与这些性质中,有些性质对不水发生的是自身氧化仍原同的物质是否具有确定性？反应；卤素之间的置换反如：卤素与水的反应方式都应也不是适用于全部的卤完全相同吗？卤素之间的置素单质和化合物之间,其换反应是不是适用于全部的中 F2在卤化物的水溶液卤素单质和化合物之间？又中,优先与水发生的置换如：碱

15、金属与氧反应得到的反应；碱金属与氧反应得产物类别是否相同？这些性到的产物类别并不完全相质能不能作为非金属性和金同,可以是氧化物,也可属性的判定依据？你认为哪以是过氧化物,仍可以是些性质可以作为衡量非金属超氧化物；因此,这些性性和金属性强弱的判定依质不能作为非金属性和金据？属性的判定依据；金属性的判定依据名师归纳总结 【投影】（小结同学讨是：金属元素的单质与水第 7 页,共 26 页或酸反应的难易程度和金论结果）属元素最高价氧化物对应金属性的判定依据是：的水化物碱性的强弱；非金属性的判定依据是：非- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载金属元

16、素的单质与水或酸反 金属元素的单质与氢气化 应置换出 H2的难易程度和金 合的难易程度、气态氢化 属元素最高价氧化物对应的 物的稳固性和非金属元素 水化物碱性的强弱；最高价氧化物对应的水化 物酸性的强弱；非金属性的判定依据 是：非金属元素的单质与氢 气化合的难易程度、气态氢 化物的稳固性和非金属元素 最高价氧化物对应的水化物 酸性的强弱；【过渡】下面我们就以 上述依据为线索,争论一下 同周期元素的性质与原子结 构的关系；老师活动同学活动设计意图【板书】通过对 Na、Mg、Al 三种元素的单质（二）同周期元素的性质与原子结试验并记录：与水反应置换出H2构的关系金属钠熔成一个的难易程度的试验探究,

17、培育同学的观1金属元素的性质与原子结构的闪亮的小球在水面游动,察才能、试验才能和关系：发出“ 嘶嘶” 声响, 生成制造思维才能；的溶液使无色的酚酞变（1）金属元素的单质与水或酸反 为红色；应置换出 H2的难易程度 镁在冷水中无明【投影】同学试验内容 显变化；取一小块金属钠, 放入盛有 铝在冷水中无明 约 30 mL水的小烧杯中,观看；待 显变化；反应停止后, 滴入几滴酚酞, 观看；结论：钠与冷水剧名师归纳总结 取一段镁条放入盛有 5 mL烈反应； 镁与冷水无明显第 8 页,共 26 页冷水的试管中,观看；反应；铝与冷水不反应；取一块铝片放入盛有5 mL摸索后回答：仍应冷水的试管中,观看；要求：

18、记录试验一下它们是否能与上述试验现象,对比并得出结论；热水反应；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【指导试验】订正观看和操 回答：将上述加入作中的问题；镁条和铝片的两支试管分别在酒精灯上加热；【试验小结】同学汇报试验现象, 并引导同学相互评判,最终 摸索后回答：观看得出正确结论；是否有气体产生；【提问】镁和铝与冷水不反 思索后回答：假如应是否就证明它们不能与水反 加热的温度超过 100,应？水就会沸腾, 就无法判定产生的气体是水蒸气仍验？【追问】怎样设计这个实是氢气；将水加热至沸腾,移开火焰, 待水停止沸腾后, 再加入镁条和铝【启示设

19、问】怎样证明镁条 和铝片是否与热水发生了反应？【追问】假如加热的温度超 过 100,此试验设计有没有什么 不严谨的地方？如何改进更能说 明问题？片,观看是否有气体产 生；试验并记录：加热 盛有 5Ml 水的试管至水 沸腾, 移开火焰, 待水停 止沸腾后,再【指导试验】分别取两支试管,加入 5mL水,加热至沸腾,移开火焰, 待水停止沸腾后,再加入镁条和铝片,待试老师活动同学活动设计意图管冷却后加入几滴酚 酞,观看并记录试验现象；加入镁条和铝片,镁条与热水 反应,产生大量气泡,铝片无明显 变化；待试管冷却后加入几滴酚酞,加入镁条的试管中,溶液由无色变 为红色,加入铝片的试管中,溶液 无明显变化；【

20、试验小结】同学汇报 试验现象,并引导同学相互 评判,最终得出正确结论,试验结论：（1）钠与冷水猛烈反应：写出相应的化学方程式和离名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载子方程式；2Na+2H2O=2NaOH+H2Na+2H2O=2Na +2OH-H2（2）镁与冷水不反应, 与热水 可以反应：【投影】同学得出的结 论： Na、Mg、Al 三种元素与 水反应置换出 H2的才能依次 减弱；（3）铝与冷水、热水均不反应；【设问】依据金属钠与烈；判定：将会比与水反应更为剧水反应的猛烈程度,估计一下与酸反应的猛烈程

21、度将会 怎样？通过对【过渡】金属钠与酸的试验并记录：在两支盛有5mLNa、Mg、Al 三反应特别猛烈,下面我们通种元素的单质过试验争论镁、铝与酸的反与水反应置换应；同浓度稀盐酸的试管中,分别投入出 H2 的难易程【投影】同学试验内容：镁条和铝片,均有无色气泡产生,度的试验探且反应的程度是镁条更猛烈；索,培育同学的观看才能、在两支试管中分别加入 试验才能和创 5mL同浓度的稀盐酸, 并分别 造思维才能；投入镁条和铝片；试验要求：观看现象及反应的猛烈程 度；【指导试验】订正观看 和操作中的问题；【试验小结】请同学描 述试验现象,作出试验结论,写出相应的化学方程式和离 子方程式；描述和归纳：（1）镁

22、与酸反应猛烈：Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+=Mg 2+H2（2）铝与酸反应平缓：【投影】同学得出的结 论： Na、Mg、Al 三种元素与 酸反应置名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师活动学习必备欢迎下载设计意图同学活动换出 H2 的才能依次减弱；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2使用已有学问分析未【板书】2Al+6H+=2Al3+3H2知事物,指导（2）最高价氧化物对应的NaOH、MgOH2、 AlOH 3同学学习将实验事实的现象水化物的碱性强弱争论并设计：（1）不能与本质进行转【练习】请同

23、学写出 Na 、化的科学方用氧化物与水的反应制备,因法；Mg、Al 三种元素最高价氧化物对为 Mg（OH）2和 Al （OH）3不应的水化物的化学式；是可溶性碱； （2）应用碱和盐 的反应,但所选碱和盐均应可【设问】NaOH是化学试验室 溶；（ 3）碱可以选 NaOH,盐的常用试剂,而 Mg（OH） 2 和 Al 可以选 MgCl2和 AlCl 3；（OH）3一般需现用现制；你能否设计一个制备它们的试验方案 试验观看和记录： 在盛有吗？5 mL MgCl2和 AlCl 3 溶液的两支试管中分别滴入几滴 NaOH【投影】同学试验内容：溶液,两支试管中均产生白色在两支试管中分别加入 5 沉淀；白色

24、沉淀分别是mLMgCl2和 AlCl3溶液,并分别滴入几滴 NaOH溶液；观看并记录实 验现象；Mg（ OH） 2和 Al （OH） 3；【指导试验】 订正观看和操 MgCl2 +2NaOH= 作中的问题；2NaCl+Mg（OH） 2【试验小结】 请同学描述实验现象,得出试验结论,写出相 应的化学方程式和离子方程式；Mg2+2OH-=Mg（OH）2AlCl3+3NaOH= 3NaCl+Al （OH） 3【设问】 上述化学事实本身 对 NaOH、Mg（OH）2 和 Al （OH）3 Al 3+3OH-=Al（OH） 3的碱性相对强弱有无证明功能？摸索后回答： 有；可以证【追问】Mg（OH）2和

25、Al（OH）明 NaOH的碱性强于 Mg（OH）23 的碱性相对强弱仍能否使用这 和 Al （OH）3；种方式证明？为什么？回答： 不能； 由于碱和盐 的反应要求碱和盐均可溶,而 Mg（OH）2 和 Al （OH）3难溶；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师活动学习必备欢迎下载设计意图同学活动【过渡】请你完成以下试验,试验、记录并归纳：增强学记录试验现象,并分析这组试验能生的感性认否说明 Mg（OH） 2和 Al （OH） 3 碱性识,使同学更的相对强弱；加喜爱科学、信任科学和【投影】同学试验内容结论： Mg（

26、OH） 2只能崇尚科学,感悟到科学的将前面试验所得到的Mg（OH） 2魅力；和 Al（ OH）3 白色沉淀分别一式两份,在一份中滴加稀盐酸,在另一份中滴加 NaOH溶液,边加边振荡； 观看并记录试验现象,并列表对比；与酸反应不能与碱反应；Al【试验小结】请同学描述试验（OH） 3 既能与酸反应又能与碱反应；现象,作出试验结论；回答：说明其有碱性；【设问】最高价氧化物的水化物能与酸反应说明其有什么性质？回答：说明其有酸性；【追问】假如能与碱反应说明 回答： Mg（OH）2只有其有什么性质？碱性,而 Al （OH）3 既有酸 性又有碱性；所以 Mg（OH）【追问】据此并依据试验事实,2的碱性大于A

27、l （OH） 3；通过对你能得出什么结论？【介绍】我们把这种既有酸性Mg（OH） 2+2HCl= 新信息的感知和转换,完又有碱性的最高价氧化物的水化MgCl2+2H2O 善同学的创物,称为 两性氢氧化物Mg（OH）2+H+= 造思维才能；【练习】请写出Mg（OH）2和Al（ OH）3与稀盐酸反应的化学方程名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载式和离子方程式；Mg 2+2H2O 【供应信息】当 Al （OH） 3 与Al （OH） 3+3HCl= 酸反应时,可以将其表示为含氧酸的形式： H3AlO3,

28、并称其为铝酸；铝 酸在碱性条件下自动脱水成为偏铝AlCl 3+3H2O Al （OH） 3+3H+= 酸（HAlO2）,据此你能否写出Al（OH）3 与 NaOH反应的化学方程式和离子 方程式？Al3+3H2O 依据所给信息书写：Al （OH） 3+NaOH= （H3AlO3）NaAlO2+2H2O Al （OH）3+OH-= （H3AlO3）老师活动同学活动设计意图【设问】依据以上对 归纳： Na、Mg、Na、 Mg、Al 三种元素最高 Al 三种元素最高价氧价氧化物对应的水化物的 化物对应的水化物的争论,你能否得出它们碱性 碱性依次减弱：NaOH的强弱次序？Mg（OH） 2Al （OH）3

29、【引导归纳】通过以 结论： Na、Mg、上两方面的争论和探究,对 Al 三种元素的金属性Na、 Mg、Al 三种元素金属 依次减弱； 因它们的单性的强弱次序, 你能得出什 质与水或酸反应置换么结论？出 H2的才能依次减弱；最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱；【给出信息】 Al （OH）3 对类比,迁移：通过类比和迁移的成应的氧化物是 Al2O3,与 AlAl2O3+6HCl= 功,激发同学的学习爱好；（OH） 3类似也具有两性,属于两性氧化物； 请你写出名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其与盐酸和NaOH反应

30、的化学习必备欢迎下载2AlCl3+3H2O 学方程式和离子方程式；Al 2O3+6H += 2Al 3+3H2O Al 2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-= 【作业】第 142 页,第 3题；【随堂检测】检测同学对同周期元素金属性和非金属性强弱1判定金属性强弱的一般依据是 _和_；判定的一般依据懂得与掌握；测试水平为 A级；2处于同周期的相邻两种元素 A 和 B,A的最高价氧化物的水化物的碱性比 B 弱,A 处于 B的 _边 检测同学对同周期金（左或右）； B 的原子半径比 A_；如 B 的最外 属元素的性质与其在周期层有 2 个电子,就 A最外层有 _个电子；

31、表中的位置与原子结构的3 Na、Mg、Al 各 1mol ,分别与 0.1L 5 mol L-1 的 HCl 反应生成氢气的质量（关系；测试水平为 B级；检测同学对 Na、Mg、Al 三）；种元素与酸反应实质的理（A）一样多解才能； 测试水平为B级；（B）Na最多, Mg、Al 一样多（C） Al 最多、 Na最少（D） Na 最多, Al 最少附：随堂检测答案1金属元素的单质与水或酸反应置换出 水化物碱性的强弱；2右大 3 3 （ A）H2的难易程度； 金属元素最高价氧化物对应的名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - -

32、 学习必备 欢迎下载第三课时教学目标学问技能： 把握第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的单质与氢气化合的才能、形成的 气态氢化物的稳固性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的渐变规律；懂得第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；熟悉同主族元素性质与原子结构的关系；才能培育： 通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性强弱的分析与争论,训练同学 的规律思维才能；通过对硅、磷、硫、氯四种元素形成的气态氢化物的稳固性以及最高价氧 化物对应的水化物的酸性的试验探究,培育同学的观看才能、试验才能和制造思维才能；科学思想： 通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的熟悉,使同学更加喜爱科学、信任科学

33、和崇尚科学,感悟到科学的魅力；科学品质： 通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的逐步熟悉,激发同学的学习 爱好,培育同学严谨求实的优良品质；科学方法： 通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的猜测和验证,指导同学用模 型或假说的方法进行化学学科的争论,将试验事实的现象与本质进行转化的科学方法；重点、难点重点： 熟悉第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；培育学 生的观看才能、试验才能和制造思维才能；难点： 学习将试验事实的现象与本质进行转化的科学方法；激发同学的学习爱好,培养同学严谨求实的优良品质；使同学感悟到科学的魅力；指导同学用模型和假说的方法进行化学学科的争论；教学过

34、程设计老师活动同学活动设计意图【复习提问】 回忆再现： Na、Mg、Al 三种熟悉 Si 、P、S、Cl 四种元素的第三周期前三种元素的元素,电子层数相同,核电荷非金属性进行铺垫；性质随它们原子结构的数依次增多,核对外层电子的变化规律？详细表达在引力依次增加,原子半径依次哪些方面？减小,失电子的才能依次减弱,金属老师活动同学活动设计意图名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载性依次减弱；表现在：【提问】第三周期后面仍（1）与水或酸反应置换出H2的才能依次减弱；（2）最高价氧化物对应的水化物的碱 性依次

35、减弱；有几种元它们属于哪类元素？摸索：仍有五种元素：【设问】从理论和结构上 判定它们可能有什么性质？这 些性质的变化规律可能由哪些 方面表达？【板书】2非金属元素的性质与 原子结构的关系（1）单质与氢气化合的Si 、 P、S、Cl 、Ar ；它们均引导同学建立新素？旧知 识之间的联系；学习使用“ 假 说” 争论化学问题；是非金属元素；其中Ar 是一种稀有气体元素；判定： Si 、P、S、Cl 四 种元素可能具有非金属性,这是由于它们电子层数相 同,核电荷数依次增多,核 对外层电子的引力依次增 加,原子半径依次减小,得 电子的才能依次增强,非金 属性依次增强；可以表现在：（1）单质与氢气化合的才

36、能 以及形成的气态氢化物的稳 定性；（ 2）最高价氧化物对 应的水化物的酸性；再现并概括：引导同学思维：学习运用才能以及形成的气态氢化物的 同学的学习积极性；稳固性；【设问】依据“ 卤素” 和 Na2SO4+2HCl“ 氧族元素” 的学问内容,回名师归纳总结 忆试验室通过什么类型的反应（复分解反应）第 16 页,共 26 页获得 HCl 和 H2S？FeS+2HCl=H2S +FeCl2【设问】试验室为什么不（复分解反应）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 用化合反应制取HCl 和 H2S？学习必备欢迎下载回答：由于用化合反应制取 HCl,反应太猛烈,

37、不易【设问】依据卤族元素随掌握；用化合反应制取H2S 不元素原子半径的增大,单质与便利；H2 化合的才能的变化规律,推 测 Si 、P 的单质与氢气化合能 回答： Si 、P 的单质与 力的强弱？氢气化合的才能可能较弱,由于它们的原子半径较大；【介绍】 试验证明： 通过 SiH 4 和 PH3 的确 化合反应获得 特别困难；老师活动同学活动设计意图【投影】小结： Si 、P、S、Cl训练同学的规律思维才能四种元素,随核电荷数的以及抽象和归纳的思维方法；增多,单质与氢气化合的 才能增强培育同学的观看、记录和 描述试验的才能以及对试验事【设问】据这四个反应发生的条判定：得到 SiH4 是复实的现象

38、与本质进行转化的科分解反应；得到PH3 是自学方法；身氧化仍原反应；件,可以得出什么结论？观看并记录；【过渡】 试验室要获得较大 量的 SiH4和 PH3是通过以下两个反应,请指出它们的反应类型；【投影】描述： Mg2Si 粉撒到 稀盐酸中看到有“ 火星” 产生；听到稍微的爆名师归纳总结 Mg2Si+4HCl=SiH 4 +2MgCl2炸；第 17 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4P+3KOH+3H 2O=PH 3 + 摸索：有可燃性的物质产生；通过对化学方程3KH2PO2（次磷酸氢钾）式的分析,在室温下可剧烈燃烧

39、的气体是SiH4；【演示】将少量Mg2Si 粉末结论：SiH 4 在空气中 猛烈自燃；当心匀称地撒到稀盐酸中（提示同学留意记录所看到的和听到的）；【提问】请描述反应现象,并说明现象作出结论；【启示】为什么会有“ 火星” 和爆炸？老师活动同学活动设计意图【展现】一瓶事先收集的 观看并得出结论：PH3PH3,指导同学观看, 作出结论；是无色气体,在室温下可以存在；【演示】加热一只玻璃棒,接近盛有 PH3 的集气瓶口；观看并记录；【提问】请描述反应现 描述：热玻璃棒,接近象,并说明现象作出结论；集气瓶口,气体燃烧；【设问】 PH3的自燃是产 回答： PH3的自燃需要生“ 鬼火” 的缘由,但“ 鬼 肯

40、定的温度；火” 为什么通常在夏天发生？【设问】依据上述试验和你已有的学问, 归纳 Si 、P、S、争论并小结： SiH4 在空Cl 四种元素, 随核电荷数的增 多,其气态氢化物的元素,随 核电荷数的增多,其气稳固性气中猛烈自燃； PH3 在肯定的 温度下自燃； H2S可在加热的条件下分解； HCl 在一般条的渐变规律；件下不分解；所以,Si 、P、S、Cl 四种态氢化物的稳固性依次增强；【板书】培育同学严谨求实的优良品质；名师归纳总结 （2）最高价氧化物对应练习并回答： H4SiO4第 18 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的水化 HClO4 物的酸性（H2SiO3）、 H3PO4、H2SO4【练习】请写出 Si 、P、摸索并回答： 一般可用S、Cl 四种元素最高价氧化物“ 强酸制弱酸” 的原理定性对应的水化物的化学式；地说明酸性的强弱；反应类型是酸和盐的复分解反应；【提问】一般如何定性地说明酸性的强弱？使用哪种类争论并评判（分组讨通过试验探究,培育同学型的反应？论,一个小组代表发言,其他小组进行评判,最终得出的观看才能、 试验才能和制造思正确结论）：