2022年高一化学必修一详细知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 必修 1全册基本内容梳理从试验学化学一、化学试验安全1、（1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理；（2）烫伤宜找医生处理；（3）浓酸撒在试验台上, 先用 Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和,后用水冲擦洁净；浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去, 再用水冲净；浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO溶液淋洗,然后请医生处理；（4）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水

2、洗净后再用硼酸溶液淋洗；（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖；（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；二混合物的分别和提纯分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分别互不相溶的液体打

3、开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通； 打开活塞,使下层液体渐渐流出, 准时关闭活塞,名师归纳总结 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液第 1 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液； 当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热 分别 NaCl 和 KNO 3 混合物三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl AgNO 3、稀 HNO 3 产生白色沉淀 ClAgAgClSO4 稀 HCl、BaCl2 白

4、色沉淀 SO4 2-+Ba 2=BaSO 42- 四. 除杂留意事项： 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是 “ 适量” ,而应是“ 过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去；五、物质的量的单位摩尔1. 物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；2. 摩尔（mol）: 把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔；3. 阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数；4. 物质的量 物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数 n =N/NA 5. 摩尔质量（ M）1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 . （2）单位： g/mol

5、或 g.mol-13 相对原子质量或相对分子质量 . 6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 n = m/M 六、气体摩尔体积数值：等于该粒子的1. 气体摩尔体积（ Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积 . （2）单位： L/mol 2. 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm 3. 标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用 1. 物质的量浓度 . （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的浓度；（ 2）单位： mol/L （3）物质的量浓度 溶质的物质的

6、量 / 溶液的体积 CB = nB/V 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理 : 依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法, 求出所需溶质的质量或体积, 在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 , 就得欲配制得溶液 . （2）主要操作a. 检验是否漏水 .b. 配制溶液 1 运算.2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤.6 定容.7 摇匀 8 贮存溶液 . 留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必需检查是否漏水 . C

7、 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时,当液面离刻度线 与刻度相切为止 . 12cm时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处3. 溶液稀释： C浓溶液 .V 浓溶液 =C 稀溶液 .V 稀溶液 化学物质及其变化 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分 散系；被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作 用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）；溶液、胶体、浊液三种分散 系的比较溶液分散质粒子外观特点能否通有否丁达实例大小/nm 匀称、透亮、稳固过滤纸尔效应NaCl、蔗糖小于 1 能没

8、有溶液胶体在 1100匀称、有的透亮、较能有FeOH3 胶体浊液之间稳固不能没有泥水大于 100 不匀称、不透亮、不稳固 本质区分 ：分散质粒子的大小 丁达尔效应：区分溶液和胶体的一种物理方法二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变 化进行分类；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（ A+B=AB） B C、置换反应（ A+BC=AC+B） D、分解反应（ AB=A+B）、复分解反应（ AB+C

9、D=AD+CB（2）依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应：有离子参与的一类反应；主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应；B、分子反应（非离子反应）（3）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质 ：有电子转移（得失或偏移）B、非氧化仍原反应 2、离子反应特点：反应前后元素的化合价有变化（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 , 叫电解质；酸、碱、盐都是电解质； 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意：电解质、 非电解质都是化合物, 不同之处是在水溶液中或融解状态 下能否导电； 电解质的导

10、电是有条件的： 电解质必需在水溶液中或熔化状态下 才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧 2）、大部分的有机物为非电解质；化物（ SO2、SO3、CO（2）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不 仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如

11、离子之间能发生反应,就不能大量共存；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如 Ba2和 SO4 2-、Ag和 Cl-、Ca 2和 CO 2-、Mg 2和 OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H和 CO 2-,HCO3-,SO3 2-,OH-和 NH4等C、结合生成难电离物质 （水）的离子不能大量共存： 如 H和 OH-、CH3COO-,OH-和 HCO-等；D、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色

12、离子：Fe 2、Fe 3、Cu 2、MnO等离子,酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的 H（或 OH-）；（4）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的 书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价上升被氧化 得到电子化合价降低被仍原 金属及其化合物（发生氧化反应） 是仍原剂（有仍原

13、性）（发生仍原反应） 是氧化剂（有氧化性）一、 金属活动性 NaMgAl Fe；二、金属一般比较活泼,简单与O2 反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成 H2,特殊活泼的如 Na等可以与 H2O发生反应置换出 H2,特殊金属如 Al 可 以与碱溶液反应而得到 H2；三、 Al 2O3为两性氧化物, Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应 生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水；名师归纳总结 四、 Na2CO 3 和 NaHCO 3比较碳酸氢钠第 5 页,共 11 页碳酸钠- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 俗名纯碱或苏打小苏打色态 水溶性热稳

14、固性与酸反应 相同条件下放白色晶体细小白色晶体易溶于水,溶液呈碱性使酚酞易溶于水（但比 Na2CO3溶解度变红小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）较稳固,受热难分解受热易分解2NaHCO 3 =Na2CO3CO 2 H2O CO32H= HCOHCOH= CO 2 H2O NaHCO 3比 Na2CO 3快出 CO2的速度与碱反应与 H2O和 CO的反应与盐反应主要用途Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO 3 2NaOH NaHCO 3NaOH= Na 2CO3H2O反应实质：CO 2与金属阳离子的复分反应实质：解反应2HCOOH =H2OCO3Na2CO 3CO 2H2O =2NaHCO不反应CO

15、 2H2OCO2 =2HCOCaCl2Na2CO3 =CaCO 3 2NaCl 不反应Ca 2CO 2= CaCO 3玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系 六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质；合金的特点； 硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要 广泛；非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量 种亲氧元 素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、质量 90以上；位于第 3 周期,第 A 族碳的下方；Si 对比 C 最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物；26.3 ,次于氧；是一沙子和土壤

16、中, 占地壳名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、二氧化硅（ SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石, 包括结晶形和无定形； 石英是常见的结晶形二氧化硅, 其中无色透亮的就是水晶, 具有彩色环带状或层状的是玛瑙；二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是SiO4 ,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用；（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2 无色透光性好化学：化学稳固性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO

17、24HF = SiF 4 2H2O SiO2CaO =高温 CaSiO 3 SiO22NaOH = Na 2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；三、硅酸（ H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于 硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得；Na2SiO32HCl = H 2SiO3 2NaCl SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体；四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固；一般不溶于水；（Na2SiO3 、K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水

18、溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和 黏胶剂；常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质 与碳相像, 有晶体和无定形两种； 晶体硅结构类似于金刚石, 有金属光泽的 灰黑色固体,熔点高（ 1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；是良 好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、A族,原子结构：简单得到一个电子形成 六、氯元素：位于第三周期第 氯离子 Cl, 为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在；七、氯气名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压

19、和降温条件下可变 为液态 液氯 和固态；制法 :MnO24HCl 浓 =MnCl 22H2OCl 2 闻法 : 用手在瓶口轻轻扇动 , 使少量氯气进入鼻孔；化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,物（盐）；也能与非金属反应：2NaCl 2 = 点燃 2NaCl 2Fe CuCl 2=点燃 CuCl 2能与大多数金属化合生成金属氯化3Cl2=点燃 2FeCl 3 Cl 2H2 =点燃 2HCl 现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾；燃烧不肯定有氧气参与, 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质 是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧；Cl 2的用途：自来水杀菌消毒Cl2H2O

20、= HClHClO 2HClO = 光照 2HCl O2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色；其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl 22NaOH=NaClNaClOH2O ,其有效成分 NaClO比 HClO稳固多, 可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯 70 2Cl 22CaOH2=CaCl2CaClO 22H2O 与有机物反应,是重要的化学工业物质；用于提纯 Si 、Ge、Ti 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤

21、维、农药、染料和药品八、氯离子的检验名师归纳总结 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO 2、SO3 2）第 8 页,共 11 页HClAgNO 3 = AgCl HNONaClAgNO 3 = AgCl NaNONa2CO 32AgNO 3 =Ag2CO 3 2NaNO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Ag2CO 32HNO 3 = 2AgNO 3CO 2 H2O ClAg = AgCl 九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）SO2 = 点燃 SO2物理性质：无色、刺激性气味、简单液化,易溶于水（1：40

22、体积比）化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色；这是由于H2SO3不稳固,会分解回水和SO2SO2H2O= H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应；可逆反应在同一条件下, 既可以往正反应方向发生, 又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接；十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2 = 高温或放电 2NO,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量 NO可以治疗心血管 疾

23、病；二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并 3NO 这是工业制硝酸的方法；与水反应： 3 NO2H2O = 2HNO 十一、大气污染 SO2 、NO 2溶于雨水形成酸雨；防治措施： 从燃料燃烧入手； 从立法治理入手；从能源利用和开发入手；从废气回收利用,化害为利入手；2SO2O2 =2SO3 SO3H2O= H2SO4 十二、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学性质：具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；是强氧化

24、剂；C12H22O11 + 浓 H2SO4 =12C11H2O放热2 H2SO4 浓 C =CO 2 2H2OSO2 仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气；2 H2SO4 浓 Cu= CuSO 42H2OSO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大；化学性质： 具有一般酸的通性, 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂；仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气；4HNO 3 浓 Cu = =CuNO3 22NO 2 4H2O 8HNO 3 稀 3Cu =3CuNO 322NO 4H2O

25、 反应条件不同,硝酸被仍原得到的产物不同,可以有以下产物:N+4O 2,HN+3O2,N+2O,N+12O,N0 2, N-3H3 硫酸和硝酸： 浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝） 使表面生成一层致密的氧化爱护膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生；因此,铁铝 容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸； 硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必 备的重要试剂；可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；硫酸仍用于精炼石 油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸；十四、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700 体积比；溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH

26、3H2O =NH 3.H2O= NH 4OH 可作红色喷泉试验；生成的一水合氨 NH3.H2O是一种弱碱,很不稳固,会分解,受热更不稳固：NH3.H 2O = NH 3 H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味；氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl 晶体 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氨是重要的化工产品, 氮肥工业、 有机合成工业及制造硝酸、 铵盐和纯碱都 离不开它； 氨气简单液化为液氨, 液氨气化时吸取大量的热, 因此仍可以用作制 冷剂；铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐）,受热易分

27、解,放出氨气：NH4Cl =NH3 HCl NH4HCO 3 =NH3 H2O CO 2 可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO 3NaOH =Na NO 3H2ONH3 2NH4Cl CaOH2 =CaCl22H2O2NH3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满；其它学问 淡黄色固体： Na2O2 , S 1、固体颜色：2、颜色反应： Na 元素：黄色； K 元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色： MgOH2 CuOH2蓝色白色； FeOH2 白色； FeOH 3 红褐色；4、离子溶液颜色： Fe2+ 浅绿色； Fe3+ 黄色； Cu2+ 蓝色 5、气

28、体颜色： NO2 红棕色； Cl 2 黄绿色 6、Al 、Fe 在冷的浓 H2SO4、浓 HNO 3中发生钝化；7、漂白性物质： SO2 （化合漂白,临时性）；HClO、O3 氧化漂白,永久性 8、常见不能大量共存的离子：新制氯水、 CaClO 2、碱性条件下,即 OH- 与 NH4 +、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Mg 2+ 、Ca 2+ 、HCO-；酸性条件下,即 H +与 CO 2-、HCO-、SO3 2-、SiO3 2-、ClO、AlO2- 、HS-、S-2-Ag +与 Cl、SO4 2-；-Ba 2+ 与 SO4 2- 、CO3 2-；名师归纳总结 Ca 2+与 SO4 2-、 CO32-；第 11 页,共 11 页- - - - - - -