2022年高中化学必修第一章练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修2第一章练习题挑选题（包括 28 个小题,每道题只有一个选项正确；）1关于元素周期表的以下表达,错误选项（）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学进展史上的重要里程碑之一；B在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C元素周期表中,总共有 18 个纵行, 18 个族D第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了2. 以下含有共价键的化合物是（）H）,第 VIIA 族的元素又称为卤族元素A HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线邻近的元素可能用于（）A、制新农药

2、 B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金4、元素 X 的原子有 3 个电子层,最外层有 4 个电子；这种元素位于周期表的（）A.第 4 周期 A 族 B.第 4 周期 A 族 C.第 3 周期 B 族 D.第 3 周期 A 族5在周期表中,第 3、4、5、6 周期元素的数目分别是（）A8、18 、32 、32 B 8、18 、18 、32 C8、18 、 18 、18 D8、 8、18 、18 6已知某元素的原子序数,就不能推出该元素原子的（）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数7不属于碱金属元素的是（）ALi BNa CK DA1 8元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性

3、变化的缘由是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化C、13D元素的金属性、非金属性呈周期性变化）12C、14C,以下各项对三种原子均不同的是（9、碳元素有的三种原子：666A核电荷数B中子数C电子层数D元素种类1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10 以下物质中,碱性最强的是（）ANaOH BMgOH2C AlOH3 DKOH 11 、以下气态氢化物中最不稳固的是（）AHF BHI CHBr DHCl 12 以下递变情形中,正确选项（）ANa 、Mg 、Al

4、原子的最外层电子数依次削减 CC、N 、O 的原子半径依次减小BSi、P、S 元素的最高正价依次降低 DLi、Na 、K 的金属性依次减弱13 、以下关于碱金属的表达正确选项（）A随着核电荷数增加,它们的密度逐步减小B随着核电荷数增加,单质的熔点、沸点上升C随着核电荷数的增加,单质与水反应的猛烈程度增大D随着核电荷数增加,离子的氧化性逐步增强14 、以下微粒：质子中子电子,在全部原子中均含有的微粒是（）（）ABCD15 核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在K、L、M 、N、O 层上,以下表达正确选项AK 层上容纳的电子数只能是2 个BK 层上容纳的电子数可以超过2 个CL 层上最多只能

5、容纳8 个电子 D 最外 层上容纳的电子数可以超过8 个16 据报导我国最近合成多种元素的新同位素,其中一种是（铪）,它的中子数是（）A 72 B113 C185 D 257 17 以下各组中化合物的性质比较,不正确选项（）A酸性： HClO 4HBrO 4 HIO 4B碱性： NaOH MgOH2AlOH3C稳固性： PH 3H 2S HCl D非金属性： FO S 18 以下物质中酸性最强的是（）AHClO 4B H2SO4CH 3PO 4DH 2 SiO 319 以下元素中,最高正化合价数值最大的是（）2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - -

6、 - - - - - - - AC BF CS D Ne 20 以下表达中能确定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是（）AA 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C1molA 从酸中置换生成的 H 2 比 1mol B 从酸中置换生成的 H 2 多D常温时, A 能从酸中置换出氢,而 B 不能21 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,如甲的原子序数为 x,就乙的原子序数不行能是（）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 22 某元素原子 L 层电子数比 K 层的多 5 个,该元素的最高正化合价为（）A +5 B+6 C +

7、7 D 无最高正化合价23 已知某粒子 A ZR n,就元素 A ZR n的电子数是（）AZ B A-Z CZ-n D Z+n 24 运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确选项（）A锂（ Li ）与水反应比钠与水反应猛烈B砹（ At ）为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中,铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO 4 的酸性比 HIO 4 的酸性强25 有 A 、B、C、 D 四种金属,投入水中只有 D 反应放出氢气,将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强,就四种金属的金属性强弱次序正确选

8、项（）AABCD BDBA C CBACD DCABD 26 、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H 2XO 4,这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HX B.H 2X C.XH 3 D.XH 427 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构,以下表达正确选项（）AX3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的原子序数比Y 小BX 原子的最外层电子数比Y 大CX 的原子半径比Y 大DX 元素的最高正价比Y 大M的 原 子 序 数 为37的28. 下 列 为 元 素 周 期 表

9、中 的 一 部 分 , 表 中 数 字 为 原 子 序 数 ,是二、非挑选题（包括 29-34 小题,共 40 分）29 、（14 分）填空题：（1）原子序数 11-17 的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从 _ 增加到 _,随着核电荷数依次递增,原子半径依次 _ ,核对外层电子的引力逐步 _,失电子才能逐步 _,得电子才能逐步 _,因此,金属性逐步 _,非金属性逐步 _；（2）元素金属性的强弱,可以从它的单质与水或酸反应置换氢的_程度,以及它的最高价氧化物的水化物的_强弱来判定；元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物的水化物的_强弱,或它的单质跟H2生成气态氢化物的_及氢化物的

10、 _ 来判定；（3）元素的性质随着原子序数的递增而呈 30 、（4 分）依据元素周期表填空：_的变化,这个规律叫做元素周期律；（1）主族序数等于 _,周期序数等于 _ （2）周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 _族；（3）第 IA 族（除氢）被称为碱金属元素,第 31 、（5 分）在原子序数 1 18 号元素中：VIIA 族被称为 _元素（1）与水反应最猛烈的金属是 _；（2）与水反应最猛烈的非金属单质是 _；（3）原子半径最小的元素是 _；（4）气态氢化物最稳固的化学式是 _；4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - -

11、- （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 _；32 、（3 分）A 元素原子 M 电子层上有7 个电子, B 元素与 A 元素位于同一周期,B 元素的原子最外电子层只有1 个电子；（1）画出 B 元素的原子结构示意图（2）A、B 两元素形成化合物的名称是 _,该化合物是 _（“ 离子化合物” 或“ 共价化合物”）；33 、（9 分）短周期 A、B、C、D 4 种元素,原子序数依次增大,A 原子的最外层上有 4 个电子 ;B 的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E；D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上电子数之和；（1）元素： A

12、 为_ B为_C为_D为_ （2）D 在周期表中的位置第 _周期,第 _族；它的最高价氧化物对应的水化物：_ （3）C 与水反应的化学方程式是 _,所得溶液显 _（“ 酸性”或“ 碱性” ）34 、（5 分）下表给出 14 17 号元素的一些性质,请回答：（1）它们所形成的氢化物中稳固性最差的是 _ ,仍原性最差的是 _ ；（ 2 ） 四 种 元 素 的 非 金 属 性 随 着 元 素 原 子 序 数 的 递 增 而 逐 渐 _, 试 从 原 子 结 构 的 角 度 加 以 解释；17Cl 35 （4 分）X、Y、（3）肯定条件下,反应H2S+Cl 2=2HCl+S能否发生？简述理由；14Si

13、 15P 16S 单质与 H2 反应的条件高温磷蒸气与 H2加热光照或点燃时发生爆炸Z 是三种短周期的能反应最高价氧化物的水化物H2SiO3 弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸主族元素,原子序数：ZXY ,其中Y 原子的次外层电子数为2,X 与 Y 的族序数之和等于Z 的族序数； 已知 X 的氢氧化物A 难溶于水, Y 的最高价氧化物的对应水化物B 是一种强酸；由此推知：X 是,Y 是,Z 是,A 和 B反应的离子方程式是；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修 2 第一章练习题第一卷

14、（挑选题）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案C A B D B B D A B D B C C C 题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 答案C B C A C D B D C A B B C B 第二卷（非挑选题）29 （1）1 7 减小增大减弱增强减弱增强（2）难易碱性酸性难易稳固性（3）周期性30 （1）最外层电子数 电子层数（2）VIII （3）卤族31、 Na 、F2、H、HF、Cl 32、（1）（2）氯化钠；离子化合物33、（1）A：C B ：O C ：Na D ：S （2）三 VIA H 2SO4（3） 2Na + 2H 2O =2NaOH + H2 碱 性34、（1）SiH4 HCl （2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同,但最外层电子数依次增加,随着核电荷数依次递增,原子半径依次减小,核对外层电子的引力逐步增大,得电子才能逐步增强,因此,非金属性逐步增强；（3）能够发生,因非金属性 ClS,氧化性 Cl2S,故 Cl2 能置换出 H2S的硫；35（5 分） Mg；N；Cl ； M g OH 2 + 2H + = Mg 2+ + H 2O6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页