2022年高中化学学业水平测试知识点归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载广东省高中化学学业水平考试应知应会学问点一、 元素化合物：一 卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质：I 2（碘水、碘酒）2. 使淀粉 KI 溶液变蓝的物质：Cl 23. 最强的含氧酸：HClO 44. 最稳固的气态氢化物：HF 5. 描述以下试验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟；（ 3）CH 4 与 Cl 2 混合光照,黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴；（2）H 2在 Cl2中燃烧,产生惨白色的火焰；6. 漂白粉的有效成分 : CaClO 2 7. 检验 Cl：先加稀 HNO 3 酸化,再加入 AgNO 3 溶液,有白色沉

2、淀（二）氧族元素1、 能使品红褪色的气体：SO2颜色可复现 、Cl 2（颜色不行复现）2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2 3、 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、 检查肠胃用作 “钡餐 ” 的： BaSO45、 检验 SO42：先加稀盐酸酸化,再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀N2（三）氮族元素1、 常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、储存粮食水果的气体：2、 在放电或高温情形下才发生反应的两种气体：N2与 O23、 遇到空气马上变红棕色的气体：NO 4、 有颜色的气体：Cl 2（黄绿色）、 NO2（红棕色）；5、 造成光化学烟雾的污染物：NO 2 ；6

3、、 极易溶于水形成喷泉的气体：NH 3、HCl ；7、 溶于水显碱性的气体：NH 3 8、 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3 ；9、 两种气体相遇产生白烟：NH 3遇 HCl 10、某溶液加入NaOH 溶液产愤怒体：气体肯定是NH 3；溶液肯定含+ NH 411、检验某白色固体是铵盐的方法：加入浓 的气体,就固体为铵盐；NaOH 溶液并加热,产生刺激气味能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝12、浓硝酸的特性：不稳固易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性：浓硝酸与浓盐酸 14、能使蛋白质变黄的物质：浓硝酸（四）碳族1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）15、 火柴盒侧面的涂料：

4、红磷1、制造运算机芯片和太阳能电池的是晶体硅 2、制造光导纤维的原料 SiO 23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是（五）碱金属NaOH 、KOH 、Na2SiO 3（水玻璃）1、 焰色反应： Na +的焰色：黄色；K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观看）2、 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面处处游动,发出咝咝的声响 ,反应后滴入酚酞溶液变红 ；3、 能与 Na 2O2反应的两种物质：H2O、CO2 （产生 O2）第 1 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、 治疗胃酸过多的药

5、品：Al （OH） 3,NaHCO 35、 碱金属单质与盐溶液反应 无法置换金属 ：2Na + 2H 2O + CuSO 4 = Na 2SO4 + CuOH 2 + H2 6、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳固性比较：碳酸氢钠受热易分解7、 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：NaHCO 3加热生成 Na2CO3,Na2CO3溶液中通入过量 CO 2 生成 NaHCO 3（六）Al 、Mg 、Fe 金属1、 常用作净水剂的物质：明矾、AlOH 32、 常用作耐火材料的物质：Al 2O3、MgO 3、 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质： Al 、Al 2O3、AlOH3、NaHCO3、NH42S、N

6、H 42CO 3、NH4HCO 34、 红褐色的沉淀 FeOH 35、 红棕色的固体 Fe2O36、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸：Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸（七）有色物质1、 有颜色的气体：Cl 2（黄绿色）、 NO2（红棕色）2、 淡黄色的固体：Na2O2、S、3、 水溶液显蓝色的：含 Cu 2+的溶液 4、 水溶液显黄色的：含 Fe 3+的溶液（八）气体小结1、有毒的气体：H 2S、Cl 2、 SO2、NO2、；CO、NO 2、有刺激性气味的气体：HCl 、Cl 2、SO2、NO2、NH3、3、在空气中产生白雾的气体：HCl 4、不溶于水（能用排水法收集）： H 2、 O2、N2、N

7、O 、CO、CH4、C2H 45、不能用排气法收集的气体：NO（氧化）、C2H 4、CO（密度与空气相近）6、溶于水显酸性的气体：HCl 、SO2、NO2、H2S、CO 2（能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红,后因漂白而褪色）7、溶于水显碱性的气体：NH 38、不能用浓硫酸干燥的气体：NH 3（HI 、HBr ）9、能用碱石灰干燥的气体：中性或碱性气体,如CO、O2 、H2、NH3 ；不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体 HCl 、SO2、NO2、H2S、CO 2、Cl2）（九）与酸碱或水反应小结1、 金属与酸反应产愤怒体情形：（ 1）与酸反应产生 H2：活动性次序 H

8、 以前的金属与盐酸、稀硫酸（ 2）与酸反应产生 SO2：金属与浓硫酸（ 3）与酸反应产生 NO 2： Ag 以前（含 Ag ）的金属与浓硝酸（ 4）与酸反应产生 NO ：Ag 以前（含 Ag）的金属与稀硝酸2、 常温下与水反应产生 H 2的： K、Na；产生 O2 的： Na2O2、F2；产生 C2H2 的： CaC23、 既能与盐酸又能与 NaOH 反应的物质： Al 、 Al 2O3、AlOH3、 NaHCO3、NH42CO 34、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀：AgCl 、 BaSO45、 不能与水反应的酸性氧化物 SiO2； 能与水反应的酸性氧化物：CO 2、 SO2、SO3 等

9、6、 能与水反应的碱性氧化物：Na2O、CaO （十）其它1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸 CO2）；敞口放置质量会削减的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）；2、常采纳电解法冶炼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al ；常采纳热仍原法冶炼的金属：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采纳热分解法冶炼的金属：Hg、Ag ；金属活动性次序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 仍 原 性 逐 渐 减 弱名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3

10、、合金的定义和性质：两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的混合物；硬度比组分金属高,熔点比各组分低；4、与环境爱护有关的学问：1酸雨： SO2 2温室效应： CO 2 3光化学烟雾： NO 2 4破坏臭氧层：氟氯烃5白色污染：塑料袋 6水体富氧化（藻类疯长） ：含磷洗衣粉 7能爱护环境的最好燃料：H 25、常见的漂白剂： （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO ）、Na 2O2、H2O2、O3 （2）SO2（与有色物质结合成不稳固无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变化）二、有机化学1、检验酒精中是否含水：无水CuSO4,变蓝；2、能使溴水褪色的：烯；C=C 双键的（如烯） ； 4

11、、能发生加聚反应的：含3、能使 KMnO 4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）5、能发生酯化反应的是：醇和酸；6、 属于自然高分子的是：自然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质；7、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维；8、能发生皂化反应的是：油脂；9、有机反应类型： （1） 甲烷与氯气光照反应：取代；（2） 从乙烯制聚乙烯：加聚；（3） 乙烯使溴水褪色：加成；（4）从乙醛制乙醇：仍原；（5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6） 油脂的硬化：水解（7） 从乙烯制乙醇：加成10、能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na 2SO4、NH4 2SO4； 11、 水解生成氨基酸的是：蛋白质；12、水解的最终产物

12、是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖；13、能与 Na 2CO 3或 NaHCO3溶液反应的是：乙酸；14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）； NaNO 2亚硝酸钠,工业用盐 15、能与 Na 反应产生 H 2的是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸）16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质；18、能作植物生长调剂剂、水果催熟剂的是：乙烯 19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量；17、能仍原成醇的是：醛20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）21、能发生银镜反应的（或与斐林试剂 新制的 CuOH 2共热产生红色沉淀的） ：醛、葡萄糖、麦芽糖 22、不溶于水的有机物：液态烃（

13、苯、汽油等）、乙酸乙酯、油脂23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24、官能团： 1 乙醇：羟基 OH（2）乙醛：醛基 CHO（3）乙酸：羧基 COOH（4）硝基苯：硝基 NO 2三、化学试验1、 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2、 需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶3、 用固 固加热装置制取的气体：O2、NH3；用固 液加热装置制取的气体：Cl 2；用固 液不加热装置制取的气体：H2、CO24、 制取以下气体需要加热： （1）用 MnO 2与浓 HCl 制 Cl2 （2）用乙醇和浓 H2SO4 制 C2H4 （3）用 KClO 3 和 MnO 2

14、 制 O2 （4）用 Cu 和稀 HNO 3 制 NO （5）用 NH 4Cl 和 CaOH 2 制 NH 3 制以下气体不需加热： （1）Zn 和稀 H 2SO4制 H2（2）CaCO3和稀 HCl 制 CO2 （3）Cu 和浓 HNO3制 NO25、 需要储存在棕色瓶中的物质（见光易分解）：氯水、浓硝酸、AgNO 36、 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的运算公式（求未知碱浓度）：C酸 V 酸 C碱 V 碱 7、配置肯定物质的量浓度的溶液：运算 称量溶解检漏移液洗涤定容摇匀装瓶、贴标签；仪器：天平 称固体质量 ,量筒或滴定管 量液体体积 ,烧杯,玻璃棒,容量瓶 规格 ,胶头滴管8、试验事故处

15、理：手上不当心沾上浓硫酸应立刻用大量水冲洗,然后涂上3%5%的 NaHCO3；不当心沾上烧碱应立刻用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧,应立刻用湿抹布或沙土扑盖；水银 洒在桌面上,可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子,可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液,可服用 Na2CO3（不行用 Na2SO4解毒；9、物质的分别与提纯名师归纳总结 过滤法：适用于分别一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性

16、的差异蒸馏法： 适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器分液：分别互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同碘水CCl 4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取10、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO4 2-检验 : 加 BaNO 32 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4 + 检验 :加入 NaOH 加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入 KSCN 溶液显现红色 Fe3+3SCN-=Fe （SCN ）3Al 3+检验：加入 N

17、aOH 先显现白色沉淀后沉淀消逝四、物质结构：1、 原子核内无中子的原子：氢（H）2、 形成化合物种类最多的元素：碳3、 地壳中含量前三位的元素：O、Si、Al 4、 大气中含量最多的元素：N 5、元素周期律和元素周期表：第一周期A A A A A A A 0 H He 其次周期Li Be B C N O F Ne 第三周期Na Mg Al Si P S Cl Ar 第四周期K Ca 同一周期：从左到右半径逐步减小,金属性逐步减小,非金属性逐步增强 如：金属性： NaMgAl ,非金属性： SiPSCl ；同一主族：从上到下半径逐步增大,金属性逐步增强,非金属性逐步减小 如：金属性： HLiN

18、aClBrI 6微粒半径大小比较规律：（ 1）同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小；如： Na Mg Al Si ；Na + Mg2+ Al3+ 10 个电（ 2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大；如： Li Na K ； F- Cl- F- Na + Mg 2+ Al 3+ （核外都是子）；S 2- Cl- K+ Ca2+（核外都是18 个电子）；7离子化合物（含金属元素）：含有离子键的化合物,如NaCl 、Na2SO4、NaOH 、NH4Cl；8共价化合物：只含有共价键的化合物,如 9极性键 :两个不同种原子形成的共价键,如 10非极性键：两个同种原子形成的共价键,如五、俗名

19、总结H 2O、HCl 、HNO 3、CH3COOH 、CO、NH 3、 CH4 ；HCl 、CO,CH 4 、NaOH 中 H-O 键；H2、O2,Na2O2中的 OO 键1、 甲烷： 沼气、自然气的主要成分 2、 乙炔：电石气 3、 乙醇：酒精 4、 丙三醇：甘油 5、乙酸：醋酸 6、三氯甲烷：氯仿 7 、NaCl ： 食盐 8 、 NaOH ： 烧碱、火碱、苛性钠9、 Na2CO 3 ：纯碱、苏打 10、NaHCO 3 ：小苏打 11、CuSO45H 2O 胆矾、蓝矾 12、CaO： 生石灰13、SiO2 ：石英、硅石 14、CaOH 2 ：熟石灰、消石灰 15、CaCO3 ：石灰石、大理

20、石16、Na2SiO 3水溶液：水玻璃 17、KAlSO 4212H2O： 明矾 18、CO2固体：干冰；常见强酸 ：H 2SO4、HNO 3、HCl 常见强碱 ：Ba（OH） 2、NaOH 、KOH 、CaOH 2弱酸 ：CH3COOH、HClO 、H 2CO 3、HF、H2SO3 弱碱 ：NH 3H 2O、CuOH 2、AlOH3、 FeOH3 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载六、放热反应和吸热反应化学反应肯定相伴着能量变化；放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应有：燃烧反

21、应；化合反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应常见的吸热反应 有：电离和水解；分解；制水煤气； CO 2 C2CO； BaOH 2 8H2O 和 NH 4Cl 七、氧化仍原反应定义：有电子转移或者化合价升降的反应本质：电子转移包括电子的得失和偏移 特点：化合价的升降氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价下降 被仍原（仍原产物） 正极仍原剂 具有仍原性 失电子 化合价上升 被氧化（氧化产物 负极口诀：得 奖 被仍原 氧化剂 正极 四种基本反应类型和氧化仍原反应关系：氧化仍原反应失 升 被 氧化 仍原剂 负极化合分解复分解置换八、原电池的原理是 将化学能转化为电能原电池形成的条件（1）有闭合回路（2）有活

22、动性不同的两个电极（3）电解质溶液原电池负极的判定方法,金属活泼性 强 是负极；铜锌原电池中 锌 是负极,铜 是正极；写出电极方程式：负极 Zn2e-=Zn 2+正极 2H +2e-=H 2 ；总的方程式 Zn+2H +=Zn 2+H2 ；九、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量,v= C/ t 影响化学反应速率的因素：A.浓度：浓度增大,速率增大 B.压强：压强增大,速率增大 仅对气体参加的反应有影响 C.温度：温度上升,速率增大 D.催化剂：转变化学反应速率E.其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质十、离子反应定义：有离子参与的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导

23、电的化合物；酸、碱、盐、水与活泼金属氧化物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,如蔗糖、甘油、乙醇等；强电解质： HCl 、H2SO4、NaCl 等电解质化合物 弱电解质： CH 3COOH、NH 3H 2O 等非电解质：酒精、蔗糖等离子方程式的书写：拆 易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；难溶如 CaCO3、BaCO 3、BaSO4、AgCl 、AgBr 、AgI 、MgOH 2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等；难电离 H2CO 3、H2S、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO3、 NH3H 2O、H2O 等；气体 CO 2、SO2、NH3、Cl2、O

24、2、H2等与氧化物 Na2O、MgO 、Al 2O3等不拆；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载OH-,离子共存问题判定：是否产生沉淀如： Ba 2+和 SO42-,Fe2+和 OH-；是否生成弱电解质如： H+和NH 4 +和 OH-,H+和 CH 3COO-；是否生成气体如： H+和 CO 32-,H+ 和 SO32-；是否发生氧化仍原反应如：H+、NO 3-和 Fe2+/I-, Fe 3+和 I- 十一、化学计量在试验中的应用n、N、NA之间的关系：n=Nn、m、M 之间的关系： ：n=mNAM标

25、准状况（ 0, 101Pa）下,气体：n=VV m=22.4L/mol V m溶液中 n（B）、c（B）、 V 的关系：c（B）=nBV十二、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小外观特点能否通过有否丁达实例/nm 滤纸尔效应NaCl 、蔗糖溶液溶液小于 1 匀称、透亮、稳固能没有胶体在 1100 之间匀称、有的透亮、较稳固能有FeOH 3 胶体浊液大于 100 不匀称、不透亮、不稳固不能没有泥水【化学与生活】专题一生活环境第一单元空气质量的改善（一）、空气质量评判包括：二氧化硫（空气污染指数：依据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（ NO 2）、可吸入颗粒物 SO2）、二氧化氮（ N

26、O 2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度运算出来的数值；首要污染指数即位该地区的空气污染指数（二）、大气主要污染物及其危害1、温室效应（ 1）缘由：化石燃料用量猛增排放出大量的 CO2；乱砍乱伐导致森林面积急剧削减,吸取 CO 2 才能下降；（ 2）主要危害：（ 1）冰川熔化,使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常；海洋风暴增多（ 4）土地干旱,沙漠化面积增大；（ 3）掌握温室效应的措施：逐步调整能源结构,开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等,削减化石燃料的燃烧；进一步植树造林、护林、转化空气中的 CO 22、酸雨（ 1）缘由：酸性氧化物（SO2、NO 2）SO2+H 2O H

27、 2SO3 2H 2SO3+O2=2H 2SO4（ 2）防止方法：开发新能源（太阳能、风能、核能等）削减化石燃料中 S 的含量钙基脱硫： CaCO3=CaO+CO 2 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO 4 吸取空气中的 SO2 加强环保训练3、机动车尾气污染：尾气净扮装置 2NO+2CO N 2+2CO2 4、CO 能和人体的血红蛋白结合 使人中毒5、可吸入颗粒物：静电出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等；危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能反常等）7、白色污染的危害：破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存第 6 页,共 8 页一、自来水厂

28、净化水的一般步骤：混凝其次单元水资源的合理利用沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 明矾 -目的：净水原理： Al3+3H 2O学习必备欢迎下载+Al （OH ） 3（胶体） +3HAl （OH） 3（胶体）有吸附性吸附水中杂质的作用（沉降）活性碳 - 目的：去除异味；原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒Cl 2+H 2OHCl+HClO （强氧化性）二、污水处理中化学方法及其原理污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法；化学方法有：中和法、氧化仍原、法沉淀法（ 1）中和法 适合于处理酸性污水（ 2）氧化仍原法 适

29、合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（ 3）沉淀法 适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱掌握废水的 PH 值）第三单元 生活垃圾的分类处理无害化处理 :焚烧法、卫生填埋法、回收作特别处理 垃圾处理资源化处理 :垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用【专题二 养分均衡与人体健康】第一单元摄取人体必需的化学元素常见微量元素Ca ：乳制品Mg：蔬菜和动物内脏P：鱼类F：茶叶Fe：紫菜Cu：葡萄干Se：肉类1、 加碘盐与补碘碘在碘盐中以KIO 3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、 铁强化酱油与补铁 功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分,缺铁症状：贫血,儿童缺铁导

30、致智力发育迟缓补治措施：多吃含铁丰富的食物,如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类口服补铁剂 铁强化酱油 3、龋齿与含氟牙膏 缺氟：造成龋齿,引起老年性骨质疏松机理： Ca5（ PO4） 3OH （s）5Ca 2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（ aq）2+ 、PO4 3-Ca5（PO4）3OH 溶解方向移动, F 能与 Ca糖在酶的作用下生成酸性物质,导致上述溶解平稳向更稳固的 Ca5（PO4） 3F；4、富含锌的食物与补锌 缺锌：导致生长发育不良,智力低下,食欲不振,免疫功能退化,抗击力差；补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等,黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多；药

31、补：严峻缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物,如葡萄糖酸锌一、糖类其次单元供应能量与养分的食物1糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素,二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下,发生水解反应；（C6H 10O5）n+ n H 2O 催化剂n C6H12O6 -1淀粉 C6H 12O6（s）+6O2 （g）酶葡萄糖6CO2（g）+6H 2O（l） H=-2803KJ mol二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯为人类供应热量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油 油脂结构：三、蛋白质1、水解最终生成氨基酸a 氨基酸通式第 7 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精

32、选学习资料 - - - - - - - - - 2、蛋白质盐析：蛋白质学习必备欢迎下载+水 溶解（分别提纯蛋白质）+无机盐溶液（ NH 4）2SO4或 Na2SO4、沉降3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等,发生凝聚失去活性；（不行逆）4、八种必需氨基酸：在人体中不能合成,必需在食物中补给5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶四、维生素1、维生素 A：脂溶性维生素缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾；摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中2、维生素 C：又称抗坏血酸,水溶性维生素防止坏血病,具有较强的仍原性,易被氧化,遇热易分解；摄入途径：新奇蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒）化学性质小结：（ 1）

33、仍原性（将 I 2、Fe 3+仍原）（2）加成反应（3）酯化反应（ 4）遇热易分解第三单元 优化食品品质的添加剂1、着色剂（自然色素、人工食用色素）发色剂 硝酸盐和亚硝酸盐（亚硝酸不能过量食用）2、调味剂3、疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等；（揉制面团时放入小苏打）4、防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等第四单元 造福人类健康的化学药物一、生活中常见的药物1、抗酸药治疗胃酸 主要成分盐酸 分泌过多；胃舒平一主要成分氢氧化铝,与胃酸中和；2、解热镇痛药 阿司匹林 主要成份乙酰水杨酸,解热镇痛和抗炎、抗风湿效用；3、合成抗菌药 磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星；4、抗生素作

34、用：抑制某些微生物的生长,杀灭某些微生物；常用药：青霉素、羟氨苄青霉素 阿莫西林 阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效二、安全用药遵照医嘱或按医药说明书非常必要非处方药 0TC 拒绝毒品【专题三丰富多彩的生活材料】第一单元应用广泛的金属材料一、金属的性质及其应用1、Al 易拉罐的主要成分（ 1）与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀才能（ 2）与 CuSO4 反应 2Al+ 3CuSO 4= Al 2 （SO4）3+ 3Cu （ 3）与碱反应 2Al+2NaOH+2H 2O=NaAlO 2+3H 2（ 4）常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化二、合金1、 定义：将两种或多种金属（或金属

35、与非金属）熔合而成的具有金属活性的物质合金具有较好的物理化学性能纯铝和纯铁质地软,强度小无法制造承载负荷的结构零件三、金属腐蚀1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触,会发生原电池反应,比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀 Fe-2e- Fe 2+ FeOH 2 FeOH 3 Fe2O3 XH 2O 3、金属防护的几种重要方法 在金属表面掩盖爱护层； （烤蓝、油漆等） 转变金属内部的组织结构,制成合金；（不锈钢） 电化学爱护法,即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页