2022年高一化学物质结构元素周期律测试题A卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学物质结构元素周期律测试题（A 卷）广州市高一化学中心组供应 2022.3 本试卷分第一部分（挑选题）和其次部分（非挑选题）,满分 100 分,考试时间 40 分钟；第一部分 挑选题（共 56 分）一、挑选题 （每道题 4 分,每道题有 12个选项符合题意, 错选 0 分,漏选 2 分,共 56 分；）113CNMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析,13C表示的含义错误选项66A 表示碳元素的一种同位素B表示碳元素的一种核素C质量数是13,原子序数是6,核内有 7 个质子D质量数是13,原子序数是6,核内有 7

2、个中子2以下物质的性质比较,正确选项A 酸性： H2SO4HClO4HBrO4B碱性： NaOH KOH RbOH C非金属性：PSCl D气态氢化物稳固性：HFHCl H2S 3以下说法不符合A 族元素性质特点的是A 易形成 1 价离子 C从上到下非金属性逐步减弱 4. 以下有关说法正确选项B从上到下原子半径逐步减小 D从上到下氢化物的稳固性依次减弱A 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 B第 A 族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A 族的元素4 2He 的形式存在,以下说法正确D原子的最外层有两个电子的元素都在第A 族5月球土壤中含有较丰富的3 2 He,在地球上氦

3、元素主要以的是名师归纳总结 A 3 2He 代表原子核内有2 个质子和 3 个中子的氦原子第 1 页,共 5 页B3 2He 和4 2He 互为同位素C3 2He 和4 2He 分别含有 1 和 2 个质子D3 2He 的最外层电子数为1,所以3 2He 具有较强的金属性6. 元素 X、Y 可组成化学式为XY 2 的离子化合物,就X、Y 的原子序数可能是A 11 和 16 B6 和 8 C 12 和 17 D20 和 9- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7. 今有 A、B 两种原子,已知学习必备欢迎下载B 原子核外电子总数的1/2 倍,A 原子的核外电

4、子总数是B 原子的 L 层电子数为A 原子 L 层电子数的2 倍, A 和 B 分别是ArA 碳原子和镁原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D铍原子和氧原子8. 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出 1.12LH 2（标准状况） ,并转变为具有原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是A 第三周期第IA 族B第四周期第IA 族C第三周期第A 族D第四周期第A族9. 关于铯（ Cs）及其化合物的性质,说法正确选项A 金属铯的熔点比金属钠高BCsOH 比 NaOH 的碱性强C Cs 与 H 2O 能猛烈反应,甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水10. 某元素原子最外层只有1

5、个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键A 肯定是共价键 B肯定是离子键C可能是共价键,也可能是离子键D以上说法均不正确11. 同周期的 X 、Y 、Z 三元素, 它们最高价氧化物对应水化物是 HXO 4、H 2YO 4、H3ZO 4 ,就以下判定正确选项A 含氧酸的酸性 H 3ZO4 H2YO 4HXO4,B非金属性 XYZ C元素的负化合价的肯定值按 X、Y、Z 变大D气态氢化物的稳固性按 X 、Y 、Z 的次序增强12. 已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按 D、E、B、C、 A 的次序依次削减,A D 位于第 2 周期B 与 E 同主族,就以下推断不

6、 正确选项 B A、B、E 肯定位于不同周期CA、D 可能属同一族 DC 和 D 的单质可能化合形成离子化合物13. 砹（ At）是卤族元素中位于碘后面的元素,试估计砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A砹易溶于某些有机溶剂B砹化氢很稳固不易分解C砹是有色气体D砹化银不溶于水或稀HNO 314以下表达正确选项 A 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高一班姓名学

7、习必备欢迎下载成果学号二、非挑选题（共其次部分非挑选题（共 44 分）44 分）15（15 分）现有 8 种元素的性质、数据如下表所列,它们属于其次或第三周期；编号元素性质原子半径 10 10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价2 2 1 5 7 1 5 3 3 1 3 回答以下问题：（1）的元素符号是,的元素名称是；在元素周期表中的位置是（周期、族）；（2）在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物的电子式是：；属 化合物（填“ 离子” 或“ 共价”）；（3）比较和的氢化物的稳固性（用化学式表

8、示）；（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：；（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式：；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载16（17 分）右图是周期表的一部分,A 、B、C、D、E 5 种元素的原子核外共含有 80 个质子；（1） A、 B、 C、D、E 的元素符号分别是：,A D C A ,B ,C B E D ,E （2） A、 B、 C 的的酸性由强到弱的次序是（用化学式表示）；（3） A 的最高价氧化物对应的水化物表达（填“ 酸性” 、“

9、碱性” 、“ 两性” ）,用离子方程式表示为：；（4）E 为（填“ 金属” 、“ 非金属” ）,其单质可能为（填“ 导体” 、“ 非导体” 、“ 半导体” ）,推断理由是；17（12 分） A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数依次增大,A 、B 处于同一周期, C、D、E 同处另一周期； C、B 可按原子个数比2l 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙； A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个； E 是地壳中含量最高的金属元素；依据以上信息回答以下问题：（1） D 元素在周期表中的位置是,乙物质的化学式是.（2） A、 B、 C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的次序是（

10、用元素符号填写）；（3） E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是；（4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的试验方法：；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载人教版必修 2 第一章物质结构元素周期律测试题（ A 卷）参考答案一、挑选题（每道题4 分,每道题有12个选项符合题意,错选0 分,漏选 2 分,共 56 分）题号1 2 3 4 5 6 7 答案C D B A B CD A 题号8 9 10 11 12 13 14 答案D BC C BC A BC D 二、

11、非挑选题（共44 分）15. （15分）（1）Li （1 分）；硼（ 1 分）；其次周期第A 族（ 2 分）（2 分）、离子（ 1 分）（2）HClO 4（1 分）、高氯酸（1 分）、+ Na O H （3） NH3PH3（2 分）（4） NH3 + HNO 3 = NH 4NO 3 （2 分）（5） MgOH 2 + 2H+ = Mg2+ + 2H 2O （2 分）16（ 17 分）（1） Al Si P C Ge （每空 1 分,共 5 分）（ 2 分）（2） H3PO4H 2SiO 3AlOH3 （3 分）（3）两性（ 1 分）,AlOH 3+ 3H+ = Al3+3H 2O （2 分）,AlOH 3+ OH- = AlO 2+2H 2O （2 分）（4）金属（1 分）,半导体 （1 分）,在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线邻近17（ 12 分）（1）第三周期第 A族（ 2 分）,Na2O2 （2 分）（2） O N Al Mg Na （3 分）（3） 2Al 2OH-2H 2O2AlO 2- 3H 2（2 分）（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应；分）；（3 分）（其他答案合理也可以给名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页