2022年高一化学必修一期中模拟测试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修一期中模拟测试卷本试卷分挑选题和非挑选题两部分,满分100 分；）常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第一卷（挑选题,共50 分）一、挑选题（每题只有一个选项符合题意,每题2 分,共 36 分；）1以下物质属于电解质的是（）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖2将 30 mL 0.5mol/L的 NaOH溶液加水稀释到 500 mL,稀释后 NaOH的物质的量浓度为（A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.

2、04 mol/L 3以下对“ 摩尔” 的表达不正确的是（）A摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少；B摩尔既能用来计量纯洁物,又能用来计量混合物；C1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等；D用“ 摩尔” （而不用“ 个” ）计量微观粒子与用“ 纳米”（而不用“ 米” ）计量原子直径,计量思路都是扩大单位；4以下化学方程式中,不能用离子方程式 Ba 2+ + SO4 2 = BaSO4 表示的是（）ABaNO32 +H2SO4= BaSO4 +2HNOBBaCl2+ Na2SO4= BaSO4 +2 NaCl CBaCO 3 + H 2SO4= BaSO4 + H2O+CO 2 D

3、BaCl2+ H2SO4= BaSO4 +2HCl 5设 NA为阿佛加德罗常数,以下说法正确选项（）标准状况下, 11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4LH2O中分子数为 NA32g O2和 O3 混合气体中含有原子数为2NA）A B C D6同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14 ；如乙气体是 CO,就甲气体是（AH2S B HCl C NH3 D Cl 27以下各组物质,按化合物、单质、混合物的次序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒 B生

4、石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾）8 下 列 四 种 物 质 的 溶 液 , 其 中 一 种 与 其 它 三 种 能 发 生 离 子 反 应 , 这 种 物 质 是 （AH2SO4BKOH CBaCl2DNa2CO3 91g N2中含有 x 个原子,就阿伏伽德罗常数是（）Ax mol1 B 28x mol1 C 14x mol141 D28x mol10试验室用固态不纯氯化钠（含少量 供选用：逐滴加入稀盐酸,调剂NH4HCO 3和 Na2SO4杂质）制取纯洁氯化钠溶液；以下操作可pH 值为 5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生名师归纳总结 气体为止；加入稍过量的Na2

5、CO 3溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；过滤；上述试验操作的正确次序应是（）第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载）A BC D11以下各组离子,在pH7 的溶液中能量共存,且溶液为无色透亮的离子组是（AK +、MnO、Cl、SO4 2 BNa +、NO、CO 2、ClCa 2+、NO、S 2- 、ClCNa +、H +、NO、SO4 2 D12以下离子方程式中,正确选项（）A稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu 2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H + = Mg 2+ H2O C铜片插

6、入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 213200 ml Fe 2SO4 3溶液中含 Fe 3+ 56g,溶液中 SO4 2的物质的量浓度是（）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L 14以下说法错误的是（）A从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是 1mol/L B制成 0.5L10mol/L 的盐酸,需要氯化氢气体 112L（标准状况）23C0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为 3 6.02 10D10g 98%

7、硫酸（密度为 1.84g/cm3）与 10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 15 、在溶液中能大量共存,加入 OH-有沉淀析出,加入 H +有气体放出的是（）ANa +、Cu 2+、Cl-、SO4 2- BFe 3+、K +、SO4 2-、NOCH +、Al 3+、OH-、NO- DNa +、Ca 2+、Cl-、HCO 16 某溶液中含有 Cl-和 I-的物质的量浓度相同；为了氧化 I-而不使 Cl-氧化,试依据以下三个反应判定,可选用的氧化剂是（）2Fe 3+2I-=2Fe 2+I 2 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2I 2MnO-+10Cl-+16H +=2Mn 2+5Cl

8、2 +8H2O - AFeCl2 BKMnO 4 C浓盐酸 DFeCl3 17 、试验室用以下溶质配制一种混合溶液,已知溶液中 CK +=CCl- =1/2CNa +=CSO4 2- ,就其溶质可能是（）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaCl CNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4 18 a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、AgNO 3、Na2CO 3 四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d 现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d 依次是（）AH

9、Cl、BaCl2、AgNO 3、Na2COCBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DBAgNO 3、HCl、Na2CO 3、BaCl2AgNO 3、HCl、BaCl2、Na2CO挑选题答题卡序号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案名师归纳总结 序号10 11 12 13 14 15 16 17 18 第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案二、填空题 （此题包括4 个小题,共第二卷 （非挑选题,共50 分）44 分；）19（8 分）按要求写出以下反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶

10、液写出离子反应方程式 CO 2+2OH-=CO 2-+H2O所对应的两个化学方程式20（10 分）在标准状况下,由 CO和 CO2组成的混合气体 8.96L ,质量是 16g；此混合物中 CO和CO 2 的物质的量比是,CO的体积分数是,CO的质量分数是,C和 O的原子个数比是,混合气体的平均摩尔质量是；21（10 分）用于分别或提纯物质的方法有：A蒸馏 分馏 B萃取 C过滤 D重结晶 E分液；以下各组混合物的分别或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ）（1）除去 CaOH2溶液中悬浮的 CaCO 3微粒（）（2）分别四氯化碳与水的混合物（）（3）分别汽油和煤油（）（4）分别碘水中

11、的碘单质（）（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）22（14 分）试验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL；依据这两种溶液的配制情形回答以下问题；（1）在下图所示仪器中, 配制上述溶液确定不需要的是_（填序号）,除图中已有仪器外,配制上述溶液仍需要的玻璃仪器是A B C D （2）在容量瓶的使用方法中,以下操作不正确的是 _ ；A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 C配制溶液时,假如试样是固体,把称好的固体用纸条当心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近 刻度线 12cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；D配制

12、溶液时,如试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度 线 12cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀；（3）依据运算用托盘天平称取的质量为g；在试验中其他操作均正确,如定容时仰视刻度线,就所得溶液浓度0.1mol/L （填“ 大于” “ 小于” 或“ 等于” ）；第 3 页,共 5 页（4）依据运算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为 1.84g/cm 3 的浓硫酸的体积为名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载mL,假如试验室

13、有 15mL、20mL、50mL 量筒,应选用 mL 量筒最好；三、运算题（共 12 分）23在肯定条件下,有 aLO2 和 O3 的混合气体,当其中的 O3完全转化为 O2时,体积变成 1.2aL,求原混合气体中 O2和 O3的质量分数24标准状况下, 11.2LCO和 CO2混合气体质量为20.4g ,求混合气体中 CO和 CO 2 的体积比和质量比；25在 20时,将 4.95 g KNO 3溶于 10.0g 水中,恰好配成密度为 1.15g/cm 3的饱和溶液,运算：（1）此饱和溶液中 KNO 3的物质的量；（2）此饱和溶液中 KNO 3的物质的量浓度；高一化学必修一期中试题 参考答案

14、第一卷（挑选题,共50 分）第 4 页,共 5 页一、挑选题（每题2 分,共 20 分；）20 AD 1 B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 A 7 A 8 A 9 D 10 C 二、挑选题（每题3 分,部分得分1 分,共 30 分；）11 C 12 D 13 C 14 CD 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第二卷（非挑选题,共 50 分）21（10 分） 1:3（2 分） 25%（2 分） 17.5%（ 2 分） 4:7（2 分） 40g/mol（2 分,无单位不

15、得分）22（10 分） 1 C 2 E 3 A 4 B 或 BE 5 D （每道题 2 分）23（14 分）（1） A 、C（2 分）烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（ 2 分,每少一种扣 1 分）2 B、C、D（2 分,每少一个扣 1 分）（3） 2.0（2 分）小于（ 2 分）4 13.6（2 分）15（2 分）24（每道题 2 分,共 10 分）1 CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H 2O + CO 2-2 分第 5 页,共 5 页2 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H 2O 3 Fe2SO43 = 2Fe3+ + 3SO4 24 HCl

16、 + NaOH = NaCl + H2O 5 Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 225（6 分）m（ KNO 3）= 4.95g = 0.0490mol 解：（1）n（KNO 3）= M （ KNO 3）101g/mol 2VKNO3溶液 = mKNO 3溶液 = 4.95g+10.0g = 0.0130L -2 分KNO 3 溶液 1130g/L CKNO 3= nKNO 3 = 0.0490mol =3.77mol/L -2 分VKNO 3溶液 0.0130L 答：（1）此饱和溶液中KNO 3 的物质的量为0.0490mol ,（2）此饱和溶液中KNO 3 的物质的量浓度为3.77mol/L ；名师归纳总结 - - - - - - -