2022年高一化学必修一非金属知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类液氯新制氯水H、 Cl久置氯水OH纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl 2 Cl 2、H2O、HClO、H、Cl、H2O、极少量的ClO、极少量的为OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式H2+Cl 22Na+Cl2点燃 2NaCl 32HCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式2HCl；H2+Cl 2与水反应方程式H2O +Cl 2

2、=HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 制漂白粉反应方程式 2Cl 2 +2C a OH 2=CaCl2 +C a Cl O 2 +2H2O 试验室制法 MnO 24HCl（浓）MnCl2 +Cl 2 +2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式二、硅及其化合物的转化关系AgNO 3 溶液： g+Cl=AgCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - Si 的仍原性大于C,但 C 却能在高温下仍原出学习必备欢迎下载高温 Si；2CSiO2= Si2CO ；Si 能与 NaOH

3、 溶液反应放出 H2,而其他非金属单质无此性质；非金属单质一般为非导体,但 Si 为半导体,石墨为良导体；非金属氧化物一般为分子晶体,但 SiO2晶体为原子晶体；1、二氧化硅和二氧化碳比较类别二氧化硅二氧化碳酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子 晶体分子 晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 +2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 过： NaOH+CO 2=NaHCO与 CaO反应方程式SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO 2

4、=CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途 硅单质半导体材料、光电池（运算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅；能在玻璃上蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A烧碱B纯碱C氢氟酸D盐酸三、硫及其化合物的转化关系名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、二氧化硫的性质物理 性质化 学 性 质颜色状态密度毒性黄绿色比空气 _大_ 有毒与水反应方程式SO2+H2O

5、 H2SO3酸性与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na 2SO3 +H 2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSOSO2+NaOH=NaHSO漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质漂白性学过的具有漂白性的吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2物质仍原性与氧气反应方程式2SO2 + O 2 = 2SO3 与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H 2O = H 2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S +2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸 浓硝酸Cu+4HNO 3 浓 =C u NO3 2 +2NO2 +2H2O相 与 Cu反应

6、 Cu+2H2SO4 浓 CuSO 4+ SO2 +2H2O 3Cu8HNO3稀 = 3Cu NO 3 2 +2NO +4H2O 同点 与木炭反应 C + 2H2SO4 浓 CO2 +2SO2 +2H2O C+4HNO 3 浓CO2 +4NO2 +2H2O 与铁铝反应 发生 钝化 现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 吸水 性干燥剂异同点 王水：浓硝酸和 浓盐酸（ _1_：3_）脱水性蔗糖变黑硫在空气中燃烧生成气体 A；把 A 溶于水得溶液 B；向 B 中滴加溴水,溴水褪色,B 变成 C；在 C 里加 Na2S产愤怒体 D；把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀E；按 A、B、C

7、、D、 E次序排列的是ASO2,H2SO4,H2SO3,H2S,SBSO2,H2SO3,H2SO4, H2S,SCSO2,H2SO3,H2SO4,SO3,Na2S2O3DSO3,H2SO4,H2SO3,SO2,Na2S2O3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四、氮及其化合物的转化关系氨气的物颜色状态密度水溶性理性质 无色有刺激性 比空气 _ 易溶（ 1：_700_）可以形成喷泉,水溶液呈 _碱_性；气味的气体 小_氨气的化 与水反应方程式NH3+H2O NH3H2O NH4+OH学性质与盐酸反应方程

8、式 NH3 + HCl = NH 4Cl 试验室制法Ca OH 2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3 +2H2O 氨水成分 NNH 3 、NH3H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的 H铵盐 物理性质：铵盐都是 _无色 _色晶体, _能_溶于水化 学 氯化铵分解反应方程式NH4Cl NH3 + HCl 性质碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO NH3 + H 2O +CO2 足量铜与肯定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与 1.68L O2标准状况 混合后通入水中,全部气体完全被水吸取生成硝酸；如向所得硝酸铜溶液中加入 5mol L1NaOH 溶

9、液至 Cu 2恰好完全沉淀,就消耗NaOH 溶液的体积是 D15mA60mLB45mLC 30mL漂白剂1.强氧化剂型名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂；这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质,适用于漂白纺织品；质有无腐蚀性；2加合反应型但要留意不能漂白仍原性物质,仍要留意有关酸或碱对漂白的物这里主要指的是 SO2,SO2 溶于水生成亚硫酸,亚硫酸跟有色物质结合,即生成不稳固的无色物质；这种作用化学上称之

10、为“ 加合反应”,常用 SO2 漂白纸张、编织品等；这种漂白方法的缺点,一是污染环境,二是成效不长久；3吸附作用型把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡,会发觉溶液的红色变浅,甚至完全消逝,这是品红分子被吸附在木炭上的缘故；吸附作用是一种物理过程；将木炭加工制成活性炭,吸附才能会更强,用于漂白成效极佳,制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的,除了吸附色素外,活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒；【例 8】SO2 通入紫色石蕊试液中,有什么现象？【解析】由于 SO2 的漂白性是有挑选的,SO2不能使石蕊试液褪色,在此只表现酸性；【答案】紫色石蕊试液变红；【点拔】假如认为 SO2 能使全部有色物质褪色,就会认为 SO2 能使石蕊试液褪色；【例 9】如下列图是一套检验气体性质的试验装置,向装置中缓慢通入气体 X,如关闭活塞,就品红溶液无变化,而能使澄清石灰水变浑浊；如打开活塞,就品红溶液褪色；据此判定气体 X和洗气瓶内溶液 Y 可能是 A B C D X SO2H2S CO2Cl2第 5 页,共 5 页Y 饱和 NaHCO3浓 H2SO4Na2SO3溶液Na2CO3 溶液名师归纳总结 - - - - - - -